2019年最新题库 江苏省盐城市第一中学学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
江苏省盐城市化学高一上学期期末考试试卷
江苏省盐城市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·盘县期末) 碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。
下列事实中最能够说明这个结论的是（）A . I2能与NaOH溶液反应B . 已经制得ICl、IBr等卤素互化物C . 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子D . 已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )3•2H2O等含I3+的离子化合物2. （2分）下列由事实得出的结论错误的是（）A . 维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限B . 门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C . C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D . 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科3. （2分） (2016高三上·济宁期中) 下列说法正确的是（）①Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ④⑤⑥C . ②③④D . ②④⑥4. （2分）下列说法正确的是（）A . 准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B . 配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率5. （2分）下列离子中最易给出电子的是（）A . Cl﹣B . Cu2+C . F﹣D . Fe2+6. （2分） (2019高三上·烟台期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.24LN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAB . 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD . 42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA7. （2分）下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①血液②水③淀粉溶液④肥皂水⑤硝酸钾溶液⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色．A . ②⑤B . ①③C . ⑤⑥D . ⑤8. （2分）化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多9. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一下·北京期末) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。
2019年最新题库 高一化学第一学期期末考试试卷 (2)
21022江苏省苏州实验中学第一学期期末考试试卷高 一 化 学可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65第一卷 (选择题 共 72 分)一、选择题(本题共 24 小题,每题 3 分,每题有一或二个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选为 0 分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得一半分,但只要选错一个,该小题为 0 分.)1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功并返回，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He ，每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 42He 的形式存在。
下列说法正确的是： （ ）A ．42He 原子核内含有 4 个质子B ．32He 和 42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有 3 个中子D ．42He 的最外层电子数为 2，所以 42He 具有较强的金属性2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1 纳米(nm)=10-9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能 具有的性质是（ ） A ．有丁达尔效应 B ．能全部透过半透膜 C ．不能透过滤纸 D ．所得分散系不稳定 3．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A ．用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO 3) 溶液中混有的 AgNO 3B ．用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO 2 中混有的 HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入 BaCl 2 溶液，以检验未知溶液中的 SO 42-D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 4．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol NH 4+ 所含质子数为 10N AB ．10 克氖气所含原子数约为 6.02× 23C ．标准状况下，22.4 L SO 所含的分子数为 N AD ．常温常压下，32 g O 所含原子数为 2N A5．苹果汁是人们喜爱的饮料。
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷A卷
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关环境污染的说法正确的是（）A . 烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 二氧化碳是“城市空气质量日报”报道内容之一C . pH在 5.6～7之间的降水通常称为酸雨D . 某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多2. （2分）下列说法正确的是（）A . 易溶于水的物质一定是电解质B . 液态氯化氢能导电C . 氯化钠晶体是电解质D . 液态氯是非电解质3. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . 硫酸溶液、HClD . 熔融的KNO3、酒精4. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。
铜粉可溶解的是（）A . ①②B . ①④C . ②③D . ②④5. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . H2→H2OB . Fe2O3→Fe2+C . HCl→FeCl2D . Na→NaOH6. （2分）下列做法与“保护环境”国策不符合的是（）A . 提高臭氧浓度以改善空气质量B . 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C . 研发太阳能汽车代替燃油汽车D . 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂7. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C . 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D . 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中8. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列操作中正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解9. （2分） (2015高一上·永昌期末) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定不含Cu2+D . 剩余固体中一定含Cu10. （2分）(2020·南京模拟) 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1装置制取干燥的氨气B . 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C . 用图3装置配制银氨溶液D . 用图4装置从食盐水中提取NaCl11. （2分） (2018高一上·合肥期中) 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A . ①④③⑤⑥②B . ①③⑤⑥④②C . ①③④⑥⑤②D . ①⑤③④⑥②12. （2分） (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAB . 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ，转移电子的数目为0.2NA13. （2分） (2015高一上·柳州月考) 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B . Z2在①、③反应中为还原剂C . 氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D . X2+是XO4﹣的还原产物14. （2分） (2020高二下·大庆期末) 关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（）A . 向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应B . 向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C . 向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应D . 向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应，当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶515. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑16. （2分）某溶液中阳离子可能含有H＋、Mg2＋、Fe2＋、K＋、Al3＋中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化——出现白色沉淀并逐渐增多——沉淀又部分溶解——白色沉淀不再改变。
2019年最新题库 高一化学第一学期期末考试试卷 (5)
, -高一化学第一学期期末考试试卷化学试题注意：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3、本卷可能用到的相对原子质量： H :1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:24第Ⅰ卷（共 40 分）一、选择题：(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 环保部门测得某市的空气里的成分有①N 2，② O 2，③ CO 2，④ Ar ，⑤ SO 2，⑥ NO 2，⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是（ ） A ．③⑤⑥ B ．⑤⑥C ．④⑤⑦D ．除①②以外2.如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将采用的最佳分离方法是（）A 、过滤B 、蒸馏C 、分液D 、萃取3.下列物质能导电且为电解质的是（ ）A ．酒精B ．K 2SO 4 晶体C ．熔化的 NaClD ．Cu4. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子 这种粒子是由 3 个氢原子核(没有中子)和 2 个电子构成。
对这种粒子，下列说法中正确的是（ ）A ．是氢的一种新单质B ．是氢的一种新的同位素C ．它的组成可用表示H 3D ．它比普通H 2分子多一个氢原子核5.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）Ａ．浓 H 2SO 4→SO 2B ．Fe 2+→Fe 3+C ． H 2S →SO 2D. HCO3 →CO 26.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（ ）A 、明矾中含 SO 42－，可与水中阳离子结合生成沉淀B 、因为明矾有强氧化性C 、明矾溶于水后，生成 Al(OH)3 胶体，起到净水作用D 、明矾含有两种金属阳离子 K +、Al 3+，吸附能力强 7.下列说法中错误的是（ ）A 、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B 、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C 、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D 、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 下列实验方案不能达到相应目的的是（）A B C D目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA5. （2分） (2018高一上·汕头期末) 实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（）A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C . 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度6. （2分） (2016高一上·运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用7. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用澄清石灰水检验CO2含有的COB . 用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C . 用可见光束照射可区别溶液与胶体D . 用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物8. （2分） (2018高二下·集宁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A . ②④B . ①③⑤C . ②⑤⑥D . ①④⑤9. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B . 甲基橙呈红色的溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C . pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、SO42－10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列推断正确的是（）A . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D . 氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾11. （2分） (2018高三上·大港期中) 一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（）A . 溶液出现浑浊现象B . 溶液的pH变大C . c(Na+)不变D . 溶液中不存在CO32-12. （2分） (2019高一上·大足期末) 为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . 铁片B . NaOH溶液C . 新制氯水D . KSCN溶液13. （2分）下列说法正确的是（）A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O214. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B . “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C . 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D . 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单15. （2分）下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
2019-2020学年江苏省盐城市学高一化学上册期末测试题(无详细答案)
盐城市南洋中学秋学期高一年级期末测试化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 Fe:56 Cu：: 64 Ba：137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．下列物质属于非电解质的是A．醋酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．酒精3．下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液5．某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数67为（）A．32 B．67 C．99 D．166 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9．下列溶液中的Cl—浓度与100 mL 2 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液C． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D．200 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液10．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是A． H＋ Na＋HCO3－ Cl－B． Cu2＋ Na＋NO3－ SO42－C． Mg2＋ H＋ SO42－OH－D． Ag＋ Al3＋ Cl－H＋13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4 14．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉D．通入氯气15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠16．下列说法不正确．．．的是A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO B．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．热的纯碱可用于除油污17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A．增强B．不变C．减弱D．难确定18．下列反应中，SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH ＝ NaHSO3 B．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3C．SO2+2H2S＝3S+2H2O D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO419．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．可行的是A．CuCl2溶液 B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸第二卷（非选择题共40分）21．（8分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷D卷
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（）A . 开发利用太阳能B . 提倡垃圾分类处理C . 改进汽车尾气净化技术D . 将工业废水直接排放2. （2分）以下处理方法正确的是（）A . 金属钠着火，用水或CO2灭火器灭火B . 少量白磷保存在煤油中C . 不小心把水银洒落在地面，盖沙处理D . 硝酸银保存在棕色试剂瓶中3. （2分）化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化4. （2分） NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NH3和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断正确的是（）A . 生成N2为5.6LB . 有0.3mol NO 被还原C . 生成氧化产物4.2gD . 原混合物中NO 和NH3的物质的量之比可能为3：225. （2分）从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是（）A . 称量B . 灼烧C . 过滤D . 萃取6. （2分） (2015高三上·老河口期中) 将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（）A . 2：7B . 3：4C . 4：7D . 2：37. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱8. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）A . 向1L浓度均为0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4B . 向1L浓度分别为0.1 mol•L﹣1和0.3 mol•L﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀NaOH溶液C . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液D . 向AlCl3溶液中滴加过量氨水9. （2分） (2017高一上·上高期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有NA个分子B . 28 g CO和N2混合气体含有NA个分子C . 标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2NAD . 标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA10. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣11. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB . Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑12. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 硅可以用做制造芯片的材料B . 二氧化硅可用于制造光导纤维C . 水玻璃可以用作木材防火剂D . 浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫13. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A . PH＞7的溶液中：Na+、Cl﹣、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3﹣的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br﹣C . 碳酸氢钠溶液中：K+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣D . 由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣14. （2分）金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的15. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列关于钠的叙述，正确的是（）①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性．A . ①②③B . ③④⑤C . ②③⑤D . ①③⑤16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 ，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A . Cl2B . Cl2OC . ClO2D . Cl2O317. （2分） (2020高一上·常德期末) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L18. （2分） (2016高一下·乐清期中) 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替19. （2分）将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A . 氯化钙溶液B . 偏铝酸钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 氢氧化钡溶液20. （2分）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③21. （2分） (2019高三上·合肥月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间均能实现一步转化的是（）A . NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B . CuO Cu(OH)2 Cu2OC . Cl2 HCl NH4ClD . CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO322. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定下列说法不正确的是（）A . 步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气B . 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶C . 铁矿石中铁的百分含量为56%D . 该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO23. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32gD . 2gH2所含原子物质的量为1mol24. （2分）实现下列变化需要加入还原剂的是（）A . Fe(OH)3 → Fe2O3B . FeCl2 → FeCl3C . Fe2O3 → FeCl3D . Fe(NO3)3 → Fe(NO3)225. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A . 失去电子的反应是还原反应B . 作氧化剂的物质不能是还原剂C . 发生氧化反应的物质是氧化剂D . 失去电子的物质是还原剂二、填空题 (共2题；共6分)26. （2分）(2016·六安模拟) 磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________；②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________．27. （4分） (2016高一上·平遥期中) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．三、推断题 (共2题；共6分)28. （4分） (2019高一上·邵东期末) 现有金属单质A,B,C和气体甲、丙以及物质D,E,F,G,H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（）A . 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B . 在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、 S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C . 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D . 工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂2. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（）A . ①和②中发生的反应均为复分解反应B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸3. （2分） (2018高一下·南宁期中) 将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A . 0．1 molB . 0．2 molC . 0．3molD . 0．4 mol4. （2分） (2018高三上·北京期中) SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A . SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D . n(SO2):n(NaOH)＝1:2时，溶液pH>7：SO32－+H2O HSO3－+OH－5. （2分）(2019·漳州模拟) 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
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盐城市第一中学第一学期期末考试高一年级化学学科试卷命题人:丁俊宽曹松卷面总分:100分考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题共35分）一、选择题（共10小题，每题2分,每小题只有．．．．．．，共计20分。
）．．一个正确答案1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是：( )A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O42、下列实验操作中，正确的是（）A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C、配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出3、下列关于铷的叙述中，不正确．．．的是（）A、原子半径比钾的大B、碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C、氯化铷属于离子化合物D、铷的盐类大多易溶于水4、金属钠长期露置于空气中，最后变为（）A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO35、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为（）A、1：1B、2：3C、3：2D、1：26、由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%,则另一种气体可能是（）A、N2OB、CO2C、NO2D、NO7、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量关系正确的是（）A、氢气质量相同B、铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少D、钠放出氢气最多，镁铝相同8、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀（）A、①②B、①③C、②③D、②④9、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被．还原．．的H2SO4的物质的量（）A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45 mol和0.90 mol之间D、大于0.90 mol10、不能．．用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水二、选择题（共5小题，每题3分，每小题有一到两个正确答案．．．．．．．．．．．．；共计15分，）11、下列除去杂质的方法正确的是 ( )A、除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃B、除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C、金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D、铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑13、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子．．．．．．．．是（）A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+14、往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（）A、200 mLB、225mLC、300 mLD、325 mL15、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A、0.05 molB、1molC、1.05molD、0.13mol第II卷（非选择题65分）三、填空题：（计34分）16 （6分）若实验室用氯水和KSCN溶液检某溶液中有无Fe2+，应在待测试液中先加入、后加入。
若看到,说明含Fe2+。
17（８分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。
往得到的沉淀中加入过量的NaOH 溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子。
18（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
19（6分）（1）正常雨水显性，其pH约值等于，这是由于____ 。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下酸雨样品pH值变小的主要原因是。
20（6分）（市一中做）某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、、OH-、NO3-，哪些可能是构成此溶液的成分？（1）生成Al3+时，可能存在（2）当生成AlO2-时，可能存在20（6分）（大丰中学做）X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。
X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。
X的原子半径为自然界元素中原子半径最小的。
W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍。
W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。
⑴这四种元素的名称．．分别为：X ，Y ，Z ，W。
⑵由这四种元素可组成某种盐，该盐既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
该盐的化学式为四、实验题：（计13分）21（7分）某学生用图4－28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。
其中a 为铁夹，b 为分液漏斗的活塞。
(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。
(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
22 (6分) 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到如图所示的现象，其中丁与乙产生的是无色气体。
请回答下列问题：⑴写出丁与乙反应的离子方程式⑵这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
五、计算题：（计18分）23 (8分)现有Na 2CO 3和NaHCO 3的混合固体19.0 g ，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9 g 。
求原混合固体中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分别为多少克？24（10分）将一充满ＮO ２和O ２混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为１０ml ，充分反应后剩余气体为１ml ，求原混合气体中ＮO ２和O ２的体积各为多少毫升？高一化学期末考试答案一、二、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）三、填空题：（计34分）16、（6分）KSCN（2分）；氯水（2分）；加入KSCN无现象，加入氯水显红色（2分）17、（8分）SO42-、CO32-；（2分）Fe3+、Al3+、Cl-；（2分）K+；（2分）焰色反应。
（2分）18、（8分）（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2（2分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）（4）（1）（2分）19、（6分）（1）（3分）酸 5.6 雨水中溶解了CO2（2）（3分）酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（方程式没有扣一分）20、（市一中）（6分）（1）H+、SO42-、Mg2+（3分）（2）OH-、Ba2+、NO3-（3分）20、（丰中）X 氢，Y 碳，Z 氮，W 氧。
（各1分）NH4HCO3或（NH4）2CO3（2分）四、实验题：（计13分）21、（7分）(1) （3分）NaOH溶液或碱溶液浓H2SO4浓H2SO4(2)（2分）b a (3)（2分）a b22、（6分）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）甲CaCl2，乙Na2CO3，丙AgNO3，丁HCl （各1分）。
五、计算题：（计16分）23、(6分)mNa2CO3=10.6g mNaHCO3=8.4g23、（丰中强化班）⑴SO2、H2（2分）。
⑵总质量:21.6克（3分）⑶36克（3分）24、（10分）①V(ＮO２)=7.2ml ;V(O２)=2.8ml②V(ＮO２)=8.6ml ;V(O２)=1.4ml高一化学期末考试答案纸第II卷（非选择题65分）三、填空题：（计34分）16、（6分）先加入、后加入。
若看到,说明含Fe2+。
17、（８分）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子。
18、（8分）（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。