【二轮复习】专题十一物质结构
2023届高考化学二轮复习专题突破练十一常见有机物及其应用含解析
高考化学二轮复习：专题突破练十一常见有机物及其应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列说法错误的是( )A.一定条件下,乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得2.(2021北京丰台区模拟)化学可使生活更美好。
下列说法不正确的是( )A.食盐可用作调味剂,也可作食品防腐剂B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油3.(2021上海杨浦区模拟)向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是( )A.苯:上层红棕色,下层无色B.无水乙醇:液体不分层C.己烯:上层无色,下层无色l4:上层无色,下层紫色4.(2021湖南永州模拟)下列关于有机物的说法正确的是( )A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性5.(2021湖南长沙明德中学三模)中国工程院院士李兰娟团队发现,阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用,其结构简式如图所示,下面有关该化合物的说法不正确的是( )A.含氧官能团有2种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与碱溶液反应生成盐D.1 mol该分子最多与8 mol H2反应6.(2021湖南永州重点中学联考)薰衣草精油中一成分的结构简式为,下列关于该物质的说法不正确的是( )A.含有两种官能团B.分子式为C12H18O2C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性KMnO4溶液反应7.(2021湖南永州三模)关于有机化合物()的说法错误的是( )A.分子式为C8H12OB.有2种官能团C.能发生消去反应D.分子中所有原子可能共平面8.(2021河北张家口模拟)甲基丙烯酸()是一种重要的有机合成单体,下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是( )A.分子式为C4H6O2B.与丙烯酸互为同系物C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面D.1 mol甲基丙烯酸可与2 mol H2发生加成反应9.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有( )A.4种B.5种C.6种D.7种10.(2021湖南十校联考)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程:(注:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)则下列说法不正确的是( )A.Z分子中各元素的非金属性强弱为O>C>HB.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1 mol Y在一定条件下可以与2 mol NaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十一常见有机物及其应用(必修)
溴水褪色;酸Cu(OH)2悬 有银镜产生;生成红色沉淀 浊液,加热
醇羟基 酚羟基
加金属钠;加乙酸,在浓H2SO4存在下加热 有气体放出;有果香味物质生成
金属钠;FeCl3溶液;浓溴水
有气体放出;溶液变成紫色;产生 白色沉淀
羧基 酯 淀粉 蛋白质
紫色石蕊溶液;NaHCO3溶液 闻气味 碘水 加浓HNO3,微热;在空气中灼烧
2017课标Ⅲ,8;2016课标Ⅱ,8
2017课标Ⅰ,9;2017课标Ⅲ,8; 2016课标Ⅰ,9;2016课标Ⅱ,10; 2015课标Ⅱ,11
总纲目录
考点一 常见有机物的组成、结构和性质 考点二 有机反应类型 考点三 同分异构体
考点一 常见有机物的组成、结构和性质
主干回扣
1.甲烷、乙烯、苯的性质
5.如表所示,为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均正确的是
()
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯(己烯)
浓溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓H2SO4
酯化
D
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
答案 D 溴与己烯反应生成的二溴己烷能溶于甲苯,A项错误;乙烯可 被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,使甲烷中混有新的杂质CO2,B项错误;乙 酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,C项错误;乙酸与CaO反应,可转化为难 挥发的乙酸钙,再通过蒸馏即可得到乙醇,D项正确。
规律总结 六规律巧判有机物分子中原子的共线、共面问题 1.凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时,空间构型为四面体形。 2.有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子,则分子中的全部原子不 可能共面。 3.CH4分子中有且只有3个原子处于同一平面内。 4.有机物分子结构中每出现一个碳碳双键,则整个分子中至少有6个原 子共面。
专题11 第35题 物质结构与性质(强化训练)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版)
专题11 第35题物质结构与性质（强化训练）1．氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。
回答下列问题:（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33° C）的沸点比NF3（-129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（HBF4，属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-，[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]-，[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。
NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。
常温常压下为白色固体，易溶于水，160°C分解。
NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键b 共价键c 配位键d 氢键（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示:①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（11,022，），C处为（1，1，1），则D处为_____.②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ，则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设N A表示阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。
2．完成下列问题。
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．①As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________.②第一电离能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，易溶于CCl4 中，则Fe(CO)5是______分子（非极性或极性）。
2014届高考化学(江苏专用)二轮提优导学案：专题十一 原子、分子、晶体结构与性质
能力展示1. (2010·江苏高考第21题)乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。
(1) CaC 2中2-2C 与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ;1 mol22O +中含有的π键数目为 。
(2) 将乙炔通入[Cu(NH 3)2]Cl 溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀。
Cu +的核外电子排布式为 。
(3) 乙炔与氢氰酸反应可得到丙烯腈()。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如右图所示)，但由于CaC 2晶体中哑铃形2-2C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC 2晶体中，1个Ca 2+周围距离最近的2-2C 数目为 。
2. (2011·江苏高考第21题)原子序数小于36的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。
(1) Y 2X 2分子中，Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y 2X 2中含有σ键的数目为 。
(2) 化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因为 。
(3) 元素Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式为 。
(4) 元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为。
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物Hn WCl3，反应的化学方程式为。
3. (2012·江苏高考第21题)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得的沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
高中化学物质结构ppt课件
(3)核素 质子数 中子数 相同
4
2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N) ③阴离子( n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子( n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
9
三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。
原子
强烈
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带
电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和 相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中。如：H2、C60、金刚
石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、
、OH－、CH4等中均含有共价键。
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化 物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、
H C O Ca(OH)2、Na2O2-、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。 4．稀有气3 体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
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高三化学二轮复习-物质结构与性质专题课件
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
明确核外电子排布的一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理 三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则
× 【1】基态Cr原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动( )
【2】基态Cr原子的轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
常考角度
①递变规律：同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大； 同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小。
②非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
③结合情境或信息：显负价元素的电负性大于显正价元素的电负性。
【1】基态Cr原子的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ( √ )
【2】O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ____F_>_O_>__C_l____。 【3】CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是__O_＞__T__i＞__C__a_。 【4】NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的
。 子束缚力强，电离能逐渐增大趋势，但是
Be2s全满，能量较低胶稳定，电离能较大
【3】下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___A___。
A．
B．
C．
D．
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电负性：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力(人教版教材定义)
分子结构
空间构型和杂化轨道 微粒间作用力
【1】N-甲基咪唑（如图）分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3
H
H3C N N
①H ② HCN
2020届高考化学课标版二轮习题：专题十一 物质结构与性质(选考)+Word版含解析
专题十一物质结构与性质(选考)非选择题1.(2017课标Ⅰ,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O 处于位置。
答案(1)A(2)N 球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)V形sp3(4)0.315 12(5)体心棱心解析(1)紫色对应的辐射波长是可见光里最短的,应选A。
(2)K 原子核外有4个电子层,最高能层符号为N;价电子排布式为4s 1,电子云轮廓图形状为球形;K 的原子半径比Cr 的原子半径大,K 、Cr 原子的价电子排布式分别为4s 1、3d 54s 1,K 的价电子数比Cr 的价电子数少,金属键弱,熔、沸点低。
(3)可把I 3+改写为I I 2+,σ键电子对数为2,孤电子对数为12×(7-1-2×1)=2,即价层电子对数为4,则I 3+的几何构型为V 形,中心原子的杂化形式为sp 3。
(4)K 与O 间的最短距离是面对角线的12,即√22a =√22×0.446 nm≈0.315 nm。
与K 紧邻的O 共有12个。
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课题名称：原子结构、晶体结构及化学键考纲要求：1、了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2、 以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3、 理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
学习重难点：原子的组成及几个量之间的关系；离子键和共价键的含义及应用。
学习方法：该部分题目多以选择题、填空题为主，处理该部分题目时应注意概念的内涵和外延，注意选项间的 比较，同时要注意以客观事例来验证理论描述。
解决原子结构题目时，应注意几个量之间的数量关系。
解决化学 键与晶体结构的问题时，应注意化学键、分子间作用力与晶体结构、性质之间的关系，进行分析比较，最后要注运功将点：用电子云摘述IsJ 檢少卜电*F ■-i」排乐规律;用结料恥童團表总*r-wnE -''I1-惰性元累应子（唯舜子分子）__箜箜M "惰性弋质单质典型例题例1（' 04江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家预测，月 球的土壤吸附着数百万吨的2 He ,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 4 2 He 的形式存在。
下列说法正确的 （ ）A . 4 He 原子核内含有4个质子B . 3 He 和4 He 互为同位素C . 3 He 原子核内含有3个中子D . 4 He 的最外层电子数为 2，所以4 He 具有较强的金属性 例2 （' 04广东、广西）下列各组物质中，互为同位素的是 （）例3（' 04上海）有关晶体的下列说法中正确的是专题十物质结构相互柞用「■分子的稳定性一化学宦一 构成 庚的B -廉子得失电i 阴、阳离f 子晶岸广原子品体 f 曲¥砸稚平勺井子晶体 片于 --- （固卷时｝L —表示方法:电尹式—7广极性分子 一非极性分子A .重氢、超重氢B .氧、臭氧C .红磷、白磷D .乙酸、丙酸意看准顺序要求。
基础知识一质子一-原子核一：A •晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B •原子晶体中共价键越强，熔点越高C .冰融化时水分子中共价键发生断裂D .氯化钠熔化时离子键未被破坏例4(' 04全国三)A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有 18个电子。
其中 A 和C 都是由单 原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟B 反应可生成C 和D ; E 具有强氧化性。
请回 答： (1) 用化学符号表示上述 5种微粒：A __________ ,B _________ ,C _________ ,D __________ ,E _________ 。
(2) _______________________________________________________________________ 在水溶液中 A 跟B 反应的离子方程式是 _______________________________________________________________________ 。
例5 (' 04全国四)短周期的三种元素 X 、Y 、Z ,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。
X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。
请回答：(1) ________________________ X 兀素的名称是 ___________ ; Y 兀素的名称是 ________ ; Z 兀素的名称是 。
(2) _________________________________ XZ 3化合物的化学式是 _______ ，电子式是 。
(3) ________________________________________________ 分别写出X 、Y 的含氧酸的化学式 、 。
基础训练1 •下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ()A . H 2O 2 和 CH 30HB . HN0 2 和 HCIOC . H 20 和 CH 4D . H 2S 和 F 22. 13C — NMR (核磁共振)、15N — NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， Kurt W uthrich5 .下列关于化学键的叙述，正确的是 A .离子化合物可以含共价键 C .离子化合物中只含离子键 6. 下列叙述正确的是A .微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B .正四面体型的分子中，键与键之间的夹角一定为 109°28'C .离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键D .金属阳离子只能与阴离子构成晶体7 . 1999年美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K ，科学家成功地合成出 CO 2原子晶 体。
下列有关这种 CO 2晶体推断最不可能的是 ()A .晶体中每摩碳原子与 4mol 氧原子形成共价键B .容易液化，可用作制冷材料等人为此获得 2002 年诺 ( )A . 13C 与15N 有相同的中子数 C . 15N 与14N 互为同位素3. 在下列有关晶体的叙述中错误的是 A .离子晶体中，一定存在离子键 C .金属晶体的熔沸点均很高4. 下列电子式中正确的是 贝尔化学奖。
下面有关 B . 13C 与C 60互为同素异形体 D . 15N 的核外电子数与中子数相同B .原子晶体中，只存在共价键 D .稀有气体的原子能形成分子晶体13C 、 15N 叙述正确的是 ()()B .共价化合物可能含离子键 D .分子晶体一定含有共价键C •硬度很大，可用作耐磨材料D •具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度8 •最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结 合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A •该物质的化学式为 CO 4 B •晶体的熔、沸点高，硬度大C •晶体中C 原子数与C —O 化学键之比为D .晶体的空间最小环共有 12个原子构成 9 .下列各分子中，所有原子都满足最外层为 A • H 2OB • BF 310 .设X 、Y 、Z 代表三种元素。
已知：① 比Y 元素原子核内质子数少 9个；③Y 和Z 两种元素可以形成 4核42个电子的负一价阴离子。
据此，填空：（1） Y 元素是 _____________ , Z 元素是 ____________ 。
（2）由X 、Y 、Z 三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 ________________能力提高1.下列指定微粒的个数比为 2: 1的是（ ）A • Be 2+离子中的质子和电子B • 2 H 原子中的中子和质子C • NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D • BaO 2 （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子2•氯的原子序数为17, 35CI 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A . 35CI 原子所含质子数为 18B • 1/18moI 的H 35CI 分子所含中子数约为 6 • 02X 1023C . 3. 5g 的35CI 2气体的体积为2 . 24LD . 35CI 2气体的摩尔质量为 70g • mo 「1 3 .已知自然界氧的同位素有 160、170、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ） A . 3 种B . 6 种C . 9 种D . 12 种4.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子量取整数，就是其质量数 A .②③⑤⑥B .①②④⑤C.①②⑤⑥D .③④⑤⑥5 .正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。
科学家设想在宇宙中可能 存在完全由反粒子构成的物质一一反物质。
欧美等国研究机构先后宣布，他们分别制造出 9个和7个反氢原子。
你推测反氢原子的结构是（）A .由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B .由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C .由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D .由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成6 .已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于 C 3N 4晶体的说法错误的是（）A .该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B .该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子，每个氮原子连接 3个碳原子C .该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D .该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 7.固体A 的化学式为NH 5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构， 则下列有关说法中，不正确的是（） 1: 48电子结构的是 C • CCI 4D • PCI 5X +和丫—两种离子具有相同的电子层结构；② Z 元素原子核内质子数A . 1moINH 5中含有5N A个N —H键（N A表示阿伏加德罗常数）B . NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C . NH 5的电子式为D .它与水反应的化学方程式为：N H5+ H20 ==== N H3• H2O + H2f8. A 、B 、C 点如下:微粒代码 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数（单位电荷）1 +1 —2+1 +其中B 的离子半径大于 E 的离子半径；D 是由极性键构成的 4个原子的极性分子，C 与F 可形成两个共价型 G 分子。
⑴A 微粒的质子结构示意图是 ________________ 。
⑵比较B 与E 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
为 ____________ > ___________ （用化学式表示）。
⑶D 溶于水的电离方程式为 ___________________________________ 。
⑷G 微粒所构成的晶体类型属于 __________________ 。