金属与混合盐溶液反应问题
2024年中考化学金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析
Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应，溶液质 量均增大；当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
7.【20A23(2)】某化学小组从孔雀石【主要成分为CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实 验步骤如下：将孔雀石粉碎，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金
的切法有 Zn Fe Ag Zn Fe Ag Zn Fe Ag 。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 考点回顾 基础训练 省市模拟 链接中考
1.【15A21(3)】探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_Z_n__、__C__u_、__A__g_(_或__锌__、__ 铜、银) ________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合 理的原因。 滤液中有AgNO3 时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2 反应。【滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成 Cu，而Cu能与AgNO3反应。】
Mg Zn Cu 。
Zn＋CuCl2 = ZnCl2＋Cu
(4)若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，由此可知滤渣中一定没有 Zn ，此时有
两种切法：Mg Zn Cu 、Mg Zn Cu ，第一种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2、. CuCl2，滤渣中含有Cu ；第二种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2 ，滤渣中含有Cu 。
初中化学反应之优先原则
初中化学反应之优先原则一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡(1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应(2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑此反应有气泡产生.原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
12 微专题5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【2023中考化学一轮复习 考点精讲特训】
教材考点精讲特训
微专题5 金属与盐溶液反应后 滤液、滤渣成分的判断
1 专题精讲
2 跟踪训练
构建思维模型
考向1 一种金属与混合盐溶液的反应
例1
将一定量锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液
中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
第一步：排顺序。锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为
__Z_n_>_F_e_>_A__g_。
第二步：写反应。依据“远距离先置换”，先后发生反应的化学方程式为 _Z_n_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=__Z_n_(_N__O_3_)2_＋__2_A__g_(先)、 Z__n_＋__F_e_(_N_O__3)_2_=_=_=__Z_n_(_N_O__3)_2_＋__F_e__(后)。
3. 将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是( D ) A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3 和Zn(NO3)2 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
第四步：析现象。根据题给信息分析作答。 (1)若滤液呈浅绿色，滤渣中一定含有_A__g__(填化学式，下同)；滤液中可 能含有_A__g_N_O__3_。 (2)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有_A__g_、__F_e__； 滤液中可能含有_F_e_(_N_O__3)_2__。 (3)若向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象，滤渣中可能含有_F__e或__Z__n_； 滤液中一定含有_Z__n_(N__O_3_)_2_。
中考化学专题复习 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
例1 将一定量锌粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和
滤渣。
(1)向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象。 ①滤渣中一定含有 Ag ，可能含有 Zn、Fe 。
②滤液中一定含有 Zn(NO3)2 ，一定没有 AgNO3 ，可能含有 Fe(NO3)2 。 (2)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。 ①滤渣中一定含有 Ag ，一定没有 Zn和Fe 。
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、一种金属与混合盐溶液的反应
利用“挤牙膏”的方法： 如将Fe加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。 第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag； 第二步：从活动性最弱的金属依次往出置换； 第三步：根据置换出金属的量分析，如下表： 【特别提醒】若活动性最强的金属盐溶液不参与反应，则只需置换到活动性第二强的金属。
______________M__g_(N__O_3_)_2 _____________ _____________M__g_(_N_O__3)_2______________
滤渣
________A_g________
________A__g_______ ______C_u_、__A__g_____ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ______M__g_＞__Z_n_____ _M__g_、__Z_n_、__C__u_、__A_g_
①滤渣中一定含有
Ag
，一定没有 Zn和Fe
。
②滤液中一定含有 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 ，可能含有 AgNO3
中考化学一轮专题复习专题5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的推断
一、一种金属与两种溶质金属盐溶液反应
3.乳化 将Zn粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中
6.(2021·深圳中考)水是生活中最常见与最重要的物质,下列说法正确的是( ) 用农家肥;生活上,生活污水集中处理后再排放。
方法：优先反应法 一、爱护水资源
2.(2020·衡阳中考)下列有关水的说法错误的是( ) 2.自来水净水过程:取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。
②所得滤液中一定含有的溶质是_Z__n_(_N_O__3)_2_。
(2)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。 ①所得滤渣的成分有_A__g_。 ②所得滤渣质量_大__于__(填“大于”“小于”或“中加入过量稀盐酸，有气泡产生。
①请分析滤渣中成分的组成可能是__A_g_、__F_e_(_或__A_g_、__F_e_、__Z__n_)_。
二将、氯两 化种铜金和②属铁与粉实一的种混验溶合质物金加结属到盐一束溶定液量后反的应盐酸，中，滤搅拌液，充分颜反应色后，的过滤。可能是_浅__绿__色__(_或__无__色__) 。
②滤渣中_________(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)锌。
(4)向滤渣中加入过量稀盐酸，无明显现象。 第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生，判断反应发生的先后顺序，写出化学方程式：
滤渣成分 __A_g__ __A_g__
_A_g_、__C__u_
反应程度
④锌与AgNO3和 Cu(NO3)2恰好完全反应 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2全 部反应，锌有剩余
滤液成分 __Z_n_(_N_O__3)_2_ __Z_n_(_N_O__3)_2_
滤渣成分 __A_g_、__C__u__ __A_g_、__C__u_、__Z_n__
九年级化学中考专题：金属与盐溶液反应
离子有
；反应后溶液的质量比原混合溶液
(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
引题2
向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Zn， 充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
CuC(Nu(ON3O)23溶)2液
Zn，过滤
溶液A
固体B
对分溶析液溶A液和A固及体固B体的B成中分成进分行了分析和研 究溶．液A —— 固体B——
小结：
金属+盐溶液→ 新 盐溶液+新金属
解题关键： 1.金属活动性顺序 2.注意加入金属的量
题型2 几种金属与一种盐溶液反应的规律
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的
是（ D ） A． 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B． 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C． 滤渣中一定含有Fe D． 滤渣中一定含有Ag
变式训练 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
讨论：
混合溶液
Zn，过滤
溶液A 固体B
对溶液A和固体B的成分进行分析 溶液A______固体B______．
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析-【蝶变中考】2023年高考化学压轴题突破(通用)(解析版)
压轴题02金属与盐溶液反应后的成分分析类型一：实验方案可行性分析类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成1.解题方法第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；第三步：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等。
2.反应物质类型（1）一种金属与两种金属盐溶液反应，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（2）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
（3）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
类型一：实验方案可行性分析1．（2023春·山东临沂·九年级校考阶段练习）某同学欲选用下列几组试剂探究Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4【答案】A【详解】A、Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；B、Al可与FeSO4溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；C、Fe与Al2(SO4)3溶液不反应，说明活动性：Al>Fe，Fe可与CuSO4溶液反应并置换出Cu，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；D、Al、Fe均可与稀H2SO4反应并置换出H2，说明活动性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe与稀H2SO4的反应更剧烈，说明活动性：Al>Fe，Cu与稀H2SO4不反应，说明活动性：H>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。
金属和盐反应
金属和盐反应
金属和盐溶液反应会生成另一种金属和另一种盐，发生置换反应。
盐与金属反应的化学方程式为：
金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐。
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄
现象：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液颜色为浅绿色，生成的铜覆盖在铁的表面，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
2、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
现象：铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液颜色为无色，生成的铜覆盖在铝的表面，溶液由蓝色逐渐变为无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag
现象：硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，生成的银白色物质覆盖在铜的表面。
溶液由无色逐渐变为蓝色。
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滤液：Zn(NO3)2?R(NO3)3 ?Cu(NO3)3 ?AgNO3
所得到的固体中一定含有哪些金属？ Ag,Cu,R
（3）所得到的溶液的质量与原溶液的质量相比，可 能增大，其原因是什么？
反应前后溶液质量变化判定：依据方程式中投入物质 相对分子质量与析出物质相对分子质量的比较
1.Zn+2AgNO3 65
不同金属投入酸中，是同时反应，还是 有先有后？
不同金属投入酸或盐溶液中，活动性强的金 属先参与反应，结束后，再弱金属参与反应
将一小包铁和铜的混合物投入一定量的硝酸
银溶液和硝酸锌溶液中，充分反应后过滤，
向滤渣中加入盐酸无气泡，则滤渣中一定含
有
溶液中一定含有
写出相应化学方程式
将一小包铁和铜的混合物投入一定量的硝酸银 解Z式溶 渣n题写>液 中思出F和 加e路来>硝入：，H酸盐首涉>先及锌酸Cu将的溶无>涉操A液 气及作g中 泡再的结， ，将金果每充 则属写一和出分 滤步来H反 渣一涉。应 中起及注后一由的意过定强反对滤含至应一弱用，有定排表结向A列达g滤， 果溶和液不中一一定定结果含做有出标Zn记(N。O对3)2反应Fe后(N成O分3)2分析写一出定相 考应虑化反学应方物程剩余式。 Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2
液中，充分反应后过滤，得到无色液体，则滤出的固
体一定含有 Ag Cu
，滤液成分为
一定含有Mg(NO3)2 一定不含AgNO3 Cu(NO3)2
Mg AgNO3 Cu
1.Mg+AgNO3 ?.Cu+AgNO3
过滤 滤渣：Ag ?Cu√ ?Mg
Ag+Mg(NO3)2 Ag+Cu(NO3)2
滤液：Mg(NO3)2 ?Cu(NO3)2 ?AgNO3 无色液体
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。 （2）所得到的固体中一定含有哪些金属？ （3）所得到的溶液的质量与原溶液的质量相比，可能 增大，其原因是什么？
由R能与盐酸反应，不能与硝酸锌溶液反应 你能得到什么结论 活动性Zn>R>H
将涉及金属和H由强至弱排序Zn >R> H >Cu > Ag
(1.)R+HCl
铜、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，，
向所得固体中滴盐酸有气泡产生，则固体含有
的金属为（ Ag,Cu,Zn），小军猜想滤液中有 Mg(NO3)2,Zn(NO3)2, AgNO3 对吗？为什么？
不对，因为锌首先置换活动性较弱的银，在置换铜，
硝酸银剩余，必剩硝酸铜
1、将涉及金属和H由强至弱排序Mg >Zn> H >Cu > Ag
2Ag+Zn(NO3)2 216 65<216,溶液质量减少
.Zn+Cu(NO3)2 65
Cu6+4Zn(N65O>36)24,溶液质量增加
3Zn+2R(NO3)3 3 Zn(NO3)2 +2R 195 ArZn>ArR 195>2R 溶液质量增加
因为Zn和AgNO3溶液反应后造成溶液质量减少，而Zn 和Cu(NO3)2和R(NO3)3溶液反应后会造成溶液质量增加 若增加量大于减少量时，所得溶液质量增大。
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
金属活动性由强逐渐减弱
1.判断不同金属的活动性强弱。在金属活动性 顺序中，前强后弱。
2.判断金属是否与酸反应。在金属活动性顺序中，H 前面的金属（除K、Ca Na外）能置换出盐酸、稀硫 酸中的氢。 铜 汞 银 铂 金不与酸反应。 3.判断一种金属是否与另一种金属的盐溶液反应。 金属在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
1、将涉及金属和H由强至弱排序Zn >R> H >Cu > Ag
AgNO3 Zn Cu(NO3)2
1.Zn+AgNO3
Ag+Zn(NO3)2
?.Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2
R(NO3)3 ?Zn+R(NO3)3
过滤 滤渣：Ag ?√Cu ?√R ?Zn
Zn(NO3)3 +R HCl 有气泡
AgNO3
Al(NO3)3
Fe
Cu(NO3)2 Al(NO3)3
1.Fe+AgNO3
√?.Fe+Cu(NO3)2
过滤 滤渣：Ag ?C√u ?F√e HCl
Ag+Fe(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2
有气泡
滤液：Al(NO3)3 Fe(NO3)2 ?Cu(NO3)2 ?AgNO3
将一定量的锌粉投入到一定量的硝酸镁、硝酸
AgNO3
Mg(NO3)2
Zn Cu(NO3)2 1.Zn+AgNO3
Ag+Zn(NO3)2
Mg(NO3)2 √?.Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2
过滤 滤渣：Ag ?C√u ?Z√n HCl 有气泡
滤液：Mg(NO3)2 Zn(NO3)2?Cu(NO3)2 ?AgNO3
某金属R能与盐酸反应，不能与硝酸锌溶液反应，相对 原子质量小于65，向一定量的AgNO3,Cu(NO3)2和 R(NO)3混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，得到固体 和液体，向固体上滴加盐酸时有气泡产生。
H2
X +RCl
由R(+N3O-)13得R化合价为+3
( 2 R+6HCl = 3 H2 +2RCl 3
某金属R能与盐酸反应，不能与硝酸锌溶液反应，相 对原子质量小于65，向一定量的AgNO3,Cu(NO3)2和 R(NO)3混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，得到固 体和液体，向固体上滴加盐酸时有气泡产生。
混合溶液中发生置换反应时，活动性弱的金属首 先被置换出来
将一定量的铁粉投入硝酸银，硝酸铜，硝酸铝混合溶 液中溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有 气泡产生，则滤渣中一定含 Ag,Cu,Fe 滤液中一 定含有的阳离子有 Al3+ Fe2+
1、将涉及金属和H由强至弱排序Al >Fe > H >Cu > Ag
Fe AgNO3 Cu Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 1.Fe+AgNO3 ?.Cu+AgNO3
过滤 滤渣：Ag ？?Cu ?Fe HCl
Ag+Fe(NO3)2 Ag+Cu(NO3)2
无气泡
滤液：Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
？?Cu(NO3)2 ？?AgNO3
将一小包镁粉和铜粉的混合物投入一定量的硝酸银溶