高三化学考前指导_2

高三化学考前指导一、考试指导（一）基本策略●先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

●审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。

●第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。

●选择题做完后一般不要轻易更改答案。

●填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。

●若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

※审题答题注意：1、注意题中的加点字、黑体字及括号内容（可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等），图表题审读（坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等；表题变量与自变量，数值变化与不变化规律等）。

2、注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。

3、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

4、注意题干中的限制条件。

如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。

5、注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子（或离子）结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。

特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。

书写化学方程式时，分清是“＝”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“==”。

所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

6、注意区分“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。

22.4L/mol的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水7、m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

8、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。

如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。

摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位。

用ΔH—TΔS判断反应能否自发进行，注意ΔH的常用单位是kJ•mol-1, ΔS的常用单位是J•mol-1•K-1，T是开氏温度(T>0)。

计算时注意单位一致。

电离常数、平衡常数、水解常数、Ksp只与温度有关，与浓度无关，计算结果最好带单位。

9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

11、描述实验现象要全面。

检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。

例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；12、表示物质的量浓度如c(Cl-)不能写为Cl-；气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）；表示离子电荷与元素化合价混为一谈；求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

13、注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。

书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。

14、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

15、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。

注意题中对有效数字的隐性要求。

16、推断题。

请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

18、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

如NH4+的检验：取少量试样放入试管然后加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含NH4+。

(选择试剂---操作---现象---结论)。

另外，量器书写时规格要注明，滴定管书写时要注明酸、碱式；19、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。

书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。

，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。

有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。

20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。

如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。

另外，有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环。

21、酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。

22、化学用语中文名称不能写错别字。

如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。

23、几个容易忽视的概念：燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”；中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”；物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：它们就不属于同系物；24、牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；25、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。

化学考题难易结合，波浪型发展。

决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。

再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

26、解推断题，实验题。

思维一定要开阔、活跃，联想性强。

切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。

积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

27、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

（二）进入状态充分利用开考前的一段时间，提前进入考场，稳定情绪，切忌老师已经进入考场，你还未到。

进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。

先把考试所需的学习工具放置好，一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。

因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。

拿到试卷后，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大致浏览一遍考卷有几题，有几页。

最后，用挑战的心态进入解答状态。

在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。

轻装上阵，树立必胜信心。

二是要吃好、睡好、头脑休息好。

注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。

三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。

四是要有效地利用考试时间。

先易后难，大部分题都做了，心里就不慌，再心平气静地去做难题；草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间。

五是会进行猜想。

如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。

（三）答题1．选择题（解答选择题时，应注意以下问题）（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案（3）反证法（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）（5）注意答案的相关性与排斥性（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等）（7）每小题平均耗时不超过2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间）2．实验题知识准备：①熟悉教材重点化学实验。

将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。

要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程。

②把教材上的一些实验进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定、化学反应速率的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。

再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备、氢氧化铝制备、氢氧化亚铁制备、乙酸乙酯的制备等）和性质实验。

③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。

化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。

学科语言的使用比如方程式，该用时要用上。

完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整个原理。

之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。

像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。

④要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。

以下知识点需特别引起关注：（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c．分液---适用于不溶性液体的分离d．渗析---适用于胶体和溶液的分离e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离（2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）（4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用（5）气体装置的气密性检查（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。