高中实验总结 范超版
高中生物实验总结范例4篇
高中生物实验总结范例4篇生物是一门以实验为基础的学科，开展好实验教学，是学好生物的前提条件。
下面是店铺为大家整理的高中生物实验总结范例，希望对大家有所帮助!高中生物实验总结一：观察DNA和RNA在细胞中的分布实验原理：DNA 绿色，RNA 红色分布：真核生物DNA主要分布在细胞核中，线粒体和叶绿体内也含有少量的DNA;RNA主要分布在细胞质中。
实验结果：细胞核呈绿色，细胞质呈红色。
高中生物实验总结二：物质鉴定还原糖 + 斐林试剂砖红色沉淀脂肪 + 苏丹III 橘黄色脂肪 + 苏丹IV 红色蛋白质 + 双缩脲试剂紫色反应1、还原糖的检测(1)材料的选取：还原糖含量高，白色或近于白色，如苹果，梨，白萝卜。
(2)试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/mL的NaOH溶液，乙液：0.05g/mL的CuSO4溶液)，现配现用。
(3)步骤：取样液2mL于试管中→加入刚配的斐林试剂1mL(斐林试剂甲液和乙液等量混合均匀后再加入)→水浴加热2min左右→观察颜色变化(白色→浅蓝色→砖红色)模拟尿糖的检测1、取样：正常人的尿液和糖尿病患者的尿液2、检测方法：斐林试剂(水浴加热)或班氏试剂或尿糖试纸3、结果：(用斐林试剂检测)试管内发生出现砖红色沉淀的是糖尿病患者的尿液，未出现砖红色沉淀的是正常人的尿液。
4、分析：因为糖尿病患者的尿液中含有还原糖，与斐林试剂发生反应产生砖红色沉淀，而正常人尿液中无还原糖，所以没有发生反应。
2、脂肪的检测(1)材料的选取：含脂肪量越高的组织越好，如花生的子叶。
(2)步骤：制作切片(切片越薄越好)将最薄的花生切片放在载玻片中央染色(滴苏丹Ⅲ染液2～3滴切片上→2～3min后吸去染液→滴体积分数50%的酒精洗去浮色→吸去多余的酒精)制作装片(滴1～2滴清水于材料切片上→盖上盖玻片)镜检鉴定(显微镜对光→低倍镜观察→高倍镜观察染成橘黄色的脂肪颗粒)3、蛋白质的检测(1)试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/mL的NaOH溶液，B液：0.01g/mL的CuSO4溶液)(2)步骤：试管中加样液2mL→加双缩脲试剂A液1mL，摇匀→加双缩尿试剂B液4滴，摇匀→观察颜色变化(紫色)考点提示：(1)常见还原性糖与非还原性糖有哪些?葡萄糖、果糖、麦芽糖都是还原性糖;淀粉、蔗糖、纤维素都是非还原性糖。
高中化学实验现象总结（5篇范文）
高中化学实验现象总结（5篇范文）第一篇：高中化学实验现象总结高中化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体黑色氧化铜变为红色物质，试管口有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成有白19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生有雾生成迅速反就肆生爆炸，有成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色有气体生成，且气体有刺激性红色褪去，加热后又恢反应继续进行，放出大量的热，38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，剧烈燃烧，有黑立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
高中化学实验总结范文精选3篇(全文)
高中化学实验总结范文精选3篇在高中化学教育阶段，随着化学课堂的教学内容逐步深入，学生必须要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化学实验的总结阶段，更加需要学生具备较高的文字总结能力和分析能力。
因此，接下来将主要从进行高中化学实验总结研究的意义、高中化学实验总结过程中应注意的问题以及高中学生化学实验总结的提升策略等三个主要方面进行研究。
1进行高中化学实验总结研究的意义通过进行高中化学实验总结的相关研究，可以对目前高中学生的化学学习现状进行分析，并对学生的化学实验总结状况以及能力进行分析，这样就可以发现学生在化学实验总结方面的问题以及一些不足之处，从而可以对这些问题进行进一步的改正，促进学生实验总结能力的提高。
因此，本文对高中化学实验总结的研究，具有十分重要的意义。
2高中化学实验总结过程中应注意的问题2．1学生对实验过程的记录不详细：在高中化学实验的总结过程中，必须要对实验过程进行一个详细的记录，这样才可以更好地进行化学实验的总结工作，为实验总结奠定一个良好的材料基础。
但是由于学生个人能力以及对化学实验分析的不到位，导致学生在记录化学实验的过程的时候，出现各种不科学和不详细的问题，这样就严峻影响了高中化学实验总结，并且不利于学生做出一份合格的化学实验总结报告。
［1］因为，对于化学实验来说，最重要的就是过程的记录，如果不能够详细的记录和总结实验过程，这份化学实验报告就是没有任何重要意义和价值的，因此学生必须要改正自身对实验过程的记录不详细的问题。
2．2学生缺乏对实验总结格式的了解：对于高中阶段而言，学生的学习任务是非常繁重的，这样就可能导致一些学生在化学学习和实验操作的时候，并没有全身心的投入，这样就会导致化学实验报告的总结问题。
［2］一个最突出的问题就是学生缺乏对实验总结格式的了解。
很多学生在写完化学实验报告之后发现，自己总结的内容和教师要求的内容根本不一致，这样一来就会使自己的总结时间白白浪费，而且没有达到任何实际的效果。
高中科学实验报告范文(共15篇)
高中科学实验报告范文（共15篇）篇1：科学实验报告准备材料：一个玻璃杯、一枚硬币、小半杯水（最好是有颜色的）、蜡烛和一个平底的容器。
实验内容：在一个盘子里倒半杯水，放入一枚硬币。
手既不许接触到水，又不能把水倒出来，怎样才能把硬币取出来呢？实验过程：第1次：我们首先在平底的容器中倒入小半杯水，淹没硬币。
然后点燃一节蜡烛放在盘子里，罩上玻璃杯，蜡烛会因为缺氧停止燃烧，这时，外面的水便源源不断地涌进玻璃杯。
（可惜吸水不够多，所以没有把硬币取出来）结果：失败。
第2次：和第一次一样，失败。
第3次：我们换了一根大一点的蜡烛，这次流进去的水很多，成功。
第4次：我们用了两根蜡烛，不过因为杯子扣的'太紧，杯口被盘子吸住，水没能流进玻璃杯，失败。
第5次:我把杯子扣下去的速度慢了一点点，导致蜡烛提前熄灭，失败。
第6次：同样是放了两根蜡烛，这次很正常，成功。
实验总结：我做这个实验是为了证实气体冷却后，能让压力下降，于是外面正常的大气压把盘子中的水挤进了杯中。
另外，在实验中，我观察到，用玻璃杯盖住蜡烛的时候，火焰不是马上熄灭，是继续燃烧一会儿才熄灭，说明玻璃杯的空气也是含有一定量的氧气的。
而做这个实验应注意：1、杯子不要扣的太慢，否则会让火焰提前熄灭导致实验失败。
2、水最好是有颜色的水，我选择在水中滴蓝墨水，效果不错，这样方便观看。
3、可以用燃烧的纸片代替蜡烛，但是水一定要放少一点，放多了难吸光。
4、要保持距离，让火焰离自己远一点。
篇2：科学实验报告实验一：实验名称:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊实验材料：制取一瓶二氧化碳备用，制取一瓶澄清的石灰水备用、烧杯一个实验过程：1)、将澄清的石灰水倒入烧杯中，观察澄清的石灰水是什么样子的，2)、倒入装有二氧化碳的瓶子，摇晃后观察现象。
实验结论：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊实验二：实验名称：研究固体的热胀冷缩实验材料：固体体胀演示器、酒精灯、火柴、水槽、冷水实验过程：(1)铜球穿过铁圈(2)、给铜球加热，不能穿过铁圈(3)把铜球放入冷水中，铜球又穿过铁圈实验结论; 固体有热胀冷缩的性质实验三：实验名称：研究液体的热胀冷缩实验材料：细管、胶塞、平底烧瓶、红颜色的水、水槽、热水实验过程：(1)细管插在胶塞中间，用胶塞塞住瓶口(2)、往瓶里加红颜色的水(3)把瓶子放入水槽中，记下细管里水的位置。
高中物理的实验方法总结[5篇范例]
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高中物理的实验方法总结[5篇范例]第一篇：高中物理的实验方法总结物理会涉及到实验，学生需要知道一些的实验的方法，下面给大家分享一些关于高中物理的实验方法总结，希望对大家有所帮助。
高中物理的实验方法总结1.控制变量法：所谓控制变量，就是在研究某一问题的过程中，对影响实验结果的某一因素和条件加以人为控制，而不改变其它条件。
若某两次实验只有某一条件不同，导致更后结果不同，则说明此条件影响了这次的实验结果。
控制变量可以说的上存在于我们每一个物理实验中，掌握控制变量法更是我们做实验的基础。
比如物理力学中在推导动能定理时，通过控制变量法证明了物体的能量在质量相同的情况下，与速度呈正比。
在做物理实验的时候，同学们一定要搞清楚哪些是变量，哪些是定量。
2.转化法：在物理实验在中，经常存在着一些看不见、摸不着的现象或者不好测量的物理量，这时候就需要将它转化为让我们清晰明了的事物，在整个物理学的前进过程中，转化法发挥了不可替代的作用。
3.等效替代法：在高中的物理实验中，我们常常为了问题简化，就用一个物理量来代替另一个物理量，但不改变实验结果。
比如在电学实验中，当我们需要一个大电阻但手边没有的时候就可以用多个电阻代替。
等效替代法中更重要的就是等效二字，等效指的是同一个实验中，它们产生的效果是相同的。
如果同学们能熟练运用等效替代法就意味着已经对这个实验有了一定理解。
高中物理实验题的答题技巧1、实验题一般采用填空题或作图题的形式出现。
作为填空题，数值、单位、方向或正负号都应填全面;作为作图题：①对函数图像应注明纵、横轴表示的物理量、单位、标度及坐标原点。
②对电学实物图，则电表量程、正负极性，电流表内、外接法，变阻器接法，滑动触头位置都应考虑周全。
③对光路图不能漏箭头，要正确使用虚、实线，各种仪器、仪表的读数一定要注意有效数字和单位;实物连接图一定要先画出电路图(仪器位置要对应);各种作图及连线要先用铅笔(有利于修改)，最后用黑色签字笔涂黑。
实验报告总结5篇()
实验报告总结5篇（）实验报告总结精选1 一、实验原理当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，根据扩散作用原理，水分子会由细胞液中渗出到外界溶液中，通过渗透作用失水;由于细胞壁和原生质层的伸缩性不同，细胞壁伸缩性较小，而原生质层伸缩性较大，从而使二者分开;反之，外界溶液浓度小于细胞液浓度，则细胞通过渗透作用吸水，分离后的质和壁又复原。
二、目的要求1.初步学会观察植物细胞质壁分离和复原的方法;2.理解植物细胞发生质壁分离和复原的原理。
三、重点难点（实验报告不写这一点，可适当调整添加在“注意”这一部分）1.初步掌握植物细胞质壁分离和复原的实验方法;2.临时装片的制作;3.低倍显微镜的使用。
实验器材：紫色洋葱的鳞片叶、刀子、镊子、滴管、载玻片、盖玻片、吸水纸（滤纸代替，滤纸可分为剪开几条）、显微镜;质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液或质量分数为30%的蔗糖溶液、清水。
四、方法步骤临时装片制作：1选材：选用紫色特别深的洋葱外表皮;说明：在实验之前，最好将洋葱放在水中浸泡一下，可以使洋葱吸水多一些，而且代谢也比较旺盛，实验效果明显。
2：将洋葱的外层剥去两层（因为处于最外的可能已经死亡）。
取表皮：在洋葱的外表皮上，用刀片划“井”字，用镊子轻轻撕取一小块;（关键：最好撕取单层细胞，如果撕的太厚，则会使细胞重叠，严重影响实验效果;）3制片：在载玻片中央滴上一滴清水，然后将取下的洋葱表皮放在水中，平展开来;加上盖玻片。
（注意：1：洋葱表皮不能卷曲起来;2：不能带有气泡;3加盖玻片时，要从一侧大约45°角放下，在载玻片和盖玻片之间充满了清水，以便挤出空气。
）4盖玻片一端滴入糖水，于另一端用吸收纸重复几次吸引（可重复几次滴糖水和吸引的过程）。
质壁分离实验后可接着进行质壁复原质壁复原实验处理取下临时装片，在一侧滴入清水，另一侧再用吸水纸重复几次吸引，以确保洋葱表皮细胞完全浸在几乎是清水中;（注：无吸水纸可先用滤纸代替）观察先在低倍镜找到一个质壁分离现象比较明显的细胞，然后观察，可见和刚才相反的现象，中央液泡渐渐变大，颜色变浅，最后原生质层又和细胞壁紧紧地贴在一起;若质壁分离没有复原，则证明外界溶液浓度过高，导致细胞死亡。
高中物理实验总结优秀范文
高中物理实验总结优秀范文当工作进行到一定阶段或告一段落时，需要我们来对前段时期所做的工作认真地分析研究一下，肯定成绩，找出问题，归纳出经验教训，以便于更好的做好下一步工作。
下面是小编给大家精心挑选的工作总结，希望能帮助到大家!高中物理实验总结篇一一学期来，实验室的工作搞得扎扎实实，在各个方面都取得了很大的进步。
同时也存在一些问题。
本着搞好今后工作的宗旨，兹将本学期的工作做做一个实事求是的小结。
一、加强了实验仪器的严格管理，减少了开支，避免了浪费。
首先按学校的财力、实验室现有的仪器资源以及新教材的需要及时补充了必要的仪器、用品和材料。
为了做好这项工作，在开学以前就制定了《仪器、材料购置计划》并反复进行了市场调查，以最低的价格完成了此计划。
其次，强化了仪器的保养工作。
所有的仪器都要定期维护。
本学期共进行了四十多次维修。
再次，强调了仪器运用的规范性和科学性。
比如，干电池的使用。
大大提高了其寿命。
二、完成了标准化的建设。
从10年7月15日到同年11月5日，每天都在加班加点地工作。
期间除了实验室的工作之外还带着218班和225班的物理课，另外还得兼管数学和地理仪器。
工作头绪多而繁杂，而时间要求又很紧。
在这样的情况下，我和杨老师一方面吃苦耐劳地干，另一方面自己出钱雇人干(实在是无奈)。
通过辛勤的劳动终于取得了验收合格的成绩。
三、提高了实验室的使用率。
由于上了多媒体设备，实验室的功能大大增多，使用率自然提高了。
本学期两个实验室共被使用150多次，包括分组实验、多媒体授课、课外实验、竞赛辅导、各项考试以及其他的活动。
使用量大了，责任自然也就大了，特别是电脑，麻烦很多。
但是由于我们个个认真地工作，两实验室的所有设施一律完好无损。
四、完成了实验教学的全部任务。
本学期共开出演示实验200个次，学生实验224个次，课外实验64个次。
其中学生实验是超量完成。
对每个实验进行了认真的研究和准备，力求提高质量。
对于实验教学中存在的问题，我们与任课教师一起进行有计划、有步骤的研究。
实验总结及心得体会(通用11篇)
实验总结及心得体会(通用11篇)实验心得篇一这次的实验一共做了三个，包括：金属箔式应变片：单臂、半桥、全桥比较；回转机构振动AAA及谱分析；悬臂梁一阶固有频率及阻尼系数测试。
各有特点。
透过这次实验，我大开眼界，因为这次实验个性是回转机构振动AAA及谱分析和悬臂梁一阶固有频率及阻尼系数测试，需要用软件设计，并且用电脑显示输出。
能够说是半自动化。
因此在实验过程中我受易非浅：它让我深刻体会到实验前的理论知识准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关质料，如：实验要求，实验资料，实验步骤，最重要的是要记录什么数据和怎样做数据处理，等等。
虽然做实验时，指导老师会讲解一下实验步骤和怎样记录数据，但是如果自我没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自我也不明白做什么。
在这次实验中，我学到很多东西，加强了我的动手潜力，并且培养了我的独立思考潜力。
个性是在做实验报告时，因为在做数据处理时出现很多问题，如果不解决的。
话，将会很难的继续下去。
例如：数据处理时，遇到要进行数据获取，这就要求懂得labview软件一些基本操作；还有画图时，也要用软件画图，这也要求懂得excel软件的插入图表命令。
并且在做回转机构振动AAA及谱分析实验，获取数据时，注意读取波形要改变采样频率，等等。
当然不只学到了这些，那里我就不多说了。
还有动手这次实验，使xx这门课的一些理论知识与实践相结合，更加深刻了我对xX这门课的认识，巩固了我的理论知识。
但是这次实验虽好，但是我认为它安排的时光不是很好，还有xxX考试时光，因为这些时光安排与我们的课程设计时光有冲突，使我不能专心于任一项，结果不能保证每一个项目质量，所以如果有什么出错请指出！实验心得篇二我觉得化工原理实验是一门验证性课程，它把我们在化工原理学到的各种单元操作化为实实在在的东西，而让我们把学到的知识认识到它的实在性。
流体输送——离心泵、过滤——板框压滤机、对流传热——套管式换热器、吸收蒸馏——填料塔板式塔、干燥——厢式干燥装置。
高二化学实验总结5篇范文
高二化学实验总结5篇范文第一篇：高二化学实验总结高二化学实验教学总结高二年级备课组化学是一门以实验为基础的自然学科，实验是中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要手段,是提高科学素质的重要内容和途径,贯穿中学化学教学的全过程。
新的高中化学课程标准明确指出：“通过实验探究，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。
”因此，新课标理念下的高中化学教学将通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究过程，激发学习情趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
一、认真做好课堂演示实验，培养学生严谨认真的科学态度和科学方法化学课的演示实验都是具有相当的基础性、目的性、典型性、指导性的意义，教师要在熟悉教材和实验内容的基础上组织好演示实验，一定要求学生明确实验目的、所需药品、操作步骤，并认真观察和记录现象，并经缜密思考，得出结论。
教师必须用熟练的实验操作技能，严肃认真的科学态度去感化、影响学生。
尤其要告诫学生不遵守实验规程会带来什么样的后果，必要时可结合实验的正反实例对学生进行教育和示范，使之形成一丝不苟的精神和严肃认真的实验态度。
同时，在演示实验中，不失时机的进行各个环节的启发，调动学生思维，用不同的视角去观察、去思考、去发现、去总结。
二、改验证性实验为探索性实验，培养学生的创新精神和探究能力目前，高中的化学实验大多注重实验功能的验证性，课本编排出实验条件药品、步骤，来验证某物质的性质、某物质的制取方法或某个反应原理，学生依葫芦画瓢、照方抓药，毫无创意和新意。
而探索性实验就是挖掘书本已有的实验内容和把学生所掌握的知识联系起来的有新意境、新内容的实验，充分挖掘学生的潜力，引导学生去大胆地创新和思考。
把学生导入科学探索的新起点、新境界、新高度，让他们亲历其境，刻苦努力地探索新知识，解决新问题，猎取新成果，从不同角度、不同方法、不同层次上观察和思考，使其有较强的知识迁移、创新探究能力，并在创新探索的过程中，“灵感”有所激发。
高中科学实验工作总结
高中科学实验工作总结引言本文档旨在总结本学年我在高中科学实验工作方面的经验和收获。
通过参与科学实验，我不仅对科学知识有了更深入的理解，而且培养了实验设计、数据处理和团队合作的能力。
实验概述在本学年的高中科学课程中，我参与了多个实验项目，涵盖了物理、化学和生物学等不同领域。
以下是我参与的几个重要实验项目的简要概述。
实验项目一：物理实验这个物理实验项目主要涉及电磁感应和电路基础。
我们设计了一个电磁感应实验，通过改变线圈和磁铁的位置关系以及改变磁铁的强度和方向，来观察电流的变化。
我们通过测量不同条件下的电流值，并使用图表和方程式进行数据处理和分析，验证了电磁感应定律。
实验项目二：化学实验这个化学实验项目主要涉及化学反应速率和溶液平衡。
我们选取了一种酸碱中和反应为主题的实验，通过控制酸碱溶液的浓度和温度，测量反应速率的变化。
我们记录了不同条件下的反应时间，并使用实验数据绘制反应速率曲线和探讨了影响反应速率的因素。
实验项目三：生物实验这个生物实验项目主要涉及植物生长和环境因素的影响。
我们设计了一项实验，通过控制光照强度、温度和水分条件，研究这些因素对植物生长和光合作用的影响。
我们定期测量植物的生长情况，并使用统计方法对实验数据进行分析，得出了对植物生长有重要影响的因素。
实验经验与收获通过参与这些实验项目，我获得了以下实验经验和收获：1. 实验设计能力：通过参与实验项目，我学会了合理设计实验步骤和控制变量，确保实验过程的准确性和可靠性。
2. 数据处理能力：在实验过程中，我学会了收集、整理和分析实验数据的技巧。
我掌握了使用图表、方程式和统计方法来解释和验证实验结果的能力。
3. 团队合作与沟通能力：在实验中，我与同学们共同合作，分工合作完成实验任务。
通过合作，我学会了与他人合作、沟通和分享资源的重要性。
4. 实验安全意识：在实验过程中，我时刻注重实验安全。
我严格遵守实验操作规范，掌握了正确使用实验仪器和化学试剂的知识，确保实验过程安全可靠。
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高中实验总结范超版乙炔的实验室制法（1）反应原理：CaC2+2H2O →Ca（OH）+C2H2↑2（2）实验装置：如图所示。
（3）实验步骤：在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生乙炔气体。
（4）收集方法：排水法收集（5）实验注意事项：①要先检验装置气密性；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水失效。
③作为反应容器的烧瓶要干燥。
④用饱和食盐水代替水，且用分液漏斗控制流速，用块状电石来减少反应速率。
⑤在导气管口附近塞入少量棉花，以防止反应产生的泡沫进入导管。
⑥制取乙炔气体不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停；反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；生成的Ca（OH）2呈糊状易堵塞启普发生器球形漏斗。
⑦由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3, 使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
（6）乙炔燃烧时火焰明亮且带有浓烟。
点燃乙炔前必须检验纯度。
（7）注（装置图未补充）补充：启普发生器（老师补充）例：在室温和大气压强下，用如图所示的装置进行试验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。
现欲在相同条件下，测定某电石式样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是因装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。
（4）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L,则电石试样中CaC2的质量分数计算式ω（CaC2）=ad/bc×90%(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
苯与溴制备溴苯的实验方案（1）实验原理：+Br2+HBr （2）实验步骤：如图所示，把苯和少量液溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。
（3）实验现象：在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由HBr遇水蒸气所形成）。
反应完毕后，向锥形瓶的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。
把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色、不溶于水的液体。
（4）注意事项：①溴与苯反应的试验装置中，导管要长（它可以起冷凝器的作用）。
②锥形瓶中导管不能插入液面以下（因为HBr极易溶于水，防止倒吸）。
③要把溴苯中的溴除去，可以采取多次水洗，或用稀NaOH溶液洗的方式。
例题：如图，A是制取溴苯的实验装置，B、C 是改进后的装置。
请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：（P108）（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；；写出B中右边试管所发生反应的化学方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导气、冷凝。
（3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上；应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯的混合液中。
（4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是吸收逸出的Br2和苯蒸气，反应后双球洗气管中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙色。
（5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。
这两个缺点是随HBr 逸出的溴蒸汽和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸。
苯与浓硝酸制备硝基苯的实验方案（1）实验原理：+HNO3 +H2O（2）实验步骤：①配置混合酸：先讲 1.5mL 浓硝酸注入大试管中，在慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
②向冷却后的混合酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混合均匀。
③将大试管放在55~60摄氏度的水浴中加热约100min，实验装置如图所示。
④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。
⑤粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。
（3）实验现象：生成油状液体。
（4）注意事项：①加入试机的顺序：浓HNO3、浓H2SO4、苯。
②控制加热温度为55~60摄氏度，用水浴加热。
③纯净的硝基苯是无色、有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，难溶于水，但实验制的的硝基苯往往呈淡黄色，这是由于溶解了NO2的缘故。
硝基苯有毒，于人体皮肤接触或其蒸汽被人吸收，都能引起中毒。
常用酒精洗去溅在人体皮肤上的硝基苯。
④浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
（P105）苯的氧化反应实验操作实验现象结论向注入2mL苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡，观察并记录溶液的颜色变化无明显现象苯不能被酸性KMnO4溶液氧化向注入2mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡，观察并记录溶液的颜色变化。
酸性KMnO4溶液紫色褪去甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化拓展：①甲苯被酸性KMnO4溶液氧化，被氧化的是甲基，说明苯环上的烷烃基比烷烃性质活泼，这是苯环对烷烃基影响的结果。
②苯同系物可使酸性KMnO4溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液做试剂鉴别笨的同系物和苯、苯同系物和烷烃。
③能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点——侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，且产物中羧基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目。
即(P119)例题：已知：①RNH2+R＇CH2Cl RNHCH2R＇+HCl ②苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：（P117）检验卤代烃分子中卤素的方法（1）实验原理：R—X+H2O R—OH+HXHX+NaOH=NaX+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OAgNO3+NaX=AgX↓+NaNO3根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤素（氯、溴、碘）。
（2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH水溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液。
（2）实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同；②加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应对实验产生影响，二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
例题：在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH水溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用稀HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是④③⑤⑦①。
（2）鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是②③⑦①。
例题：为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行试验。
（P142）准确量取11.40mL 加过量的NaOH溶液反应完全后冷却加入过量硝酸加入AgNO3溶液至沉淀完全过滤并洗涤沉淀干燥后称量质量为37.6g回答下列问题：（1）准确量取11.40mL液体所用仪器是（2）加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是（3）已知此卤代烃液体的密度是 1.65g/mL，其蒸汽对甲烷的相对密度是11.75,则1mol 此卤代如图所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片。
加热混合液，使液体温度迅速上升到170度，将生成的气体通入酸性KMnO4和溴的四氯化碳，观察并记录实验现象。
实验现象：KMnO4和溴的四氯化碳均褪色。
实验结论：乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，迅速加热到170度时，生成乙烯（反应中每个乙醇分子脱去了一个水分子，反应的化学方程式为1：加入顺序2：140度时副反应：3：加碎瓷片防止暴沸4温度计水银球位于液体中央5实验结束，先撤导管，后熄灯，放倒吸。
例题：如图所示是一套实验制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置请回答：（1）实验步骤：1 制取气体的装置气密性必须良好，实验前需要检验装置气密性2 在各装置中注入各相应的试剂，如图所示3 实验室制乙烯时应使反应混合物的温度迅速升到170度而减少乙醚的生成；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑（2）能够说明乙烯具有还原性的实验现象是乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4褪色来判断的，装置甲的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体。
若无甲装置是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由，不能SO2具有还原性，也能使酸性KmnO4褪色。
苯酚的化学性质（1）酸性实验操作实验现象结论及有关化学方程式1向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馏水，振荡试管苯酚与水混合，液体呈白色浑浊常温下苯酚在水中的溶解度较小2用酒精灯给1的试管加热加热后液体变澄清温度升高，苯酚在水中的溶解度增大3冷却2的试管，向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管冷却后液体变浑浊，滴加NaOH溶液后液体变澄清冷却后苯酚因溶解度减小而析出，加NaOH溶液后发生反应：4向试管中通入CO2气体加入盐酸后溶液变浑浊苯酚钠与HCl反应生成了苯酚：5向3的试管中通入CO2气体通入CO2后液体变浑浊苯酚钠与碳酸作用生成了苯酚：（2）取代反应实验操作：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，观察并记录实验现象。
实验现象：立即有白色沉淀产生。
实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取代，生成2,4,6-三溴苯酚，反应的化学方程式为：（3）显色反应苯酚与Fe3+作用能显示紫色。
反应很灵敏，可以用来检验苯酚或Fe3+的存在。
（4）氧化反应的酸性强弱比较苯酚由苯基和羟基构成，由于苯环对羟基的影响，使羟基上的氢较易电离，故苯酚显酸性。
但酚羟基电离氢的程度很小，因此苯酚的酸性很弱，与碳酸氢根和H2CO3比较，酸性由弱到强的顺序为：注：苯酚与碳酸反应时，无论CO2是否过量，反应的产物均为NaHCO3，不能生成Na2CO3乙醛的化学性质（1）氧化反应实验操作实验现象向（a）中滴加氨水，先出现白色沉淀后沉淀溶解，滴加乙醛水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜实验结论化合态银被还原，乙醛被氧化有关AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3反应方程式AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O注意：a.银氨溶液要现配，不可久置，否则会发生危险。
b．实验成功的关键：水浴加热，碱性环境，试管要洁净，加热时不能振荡或摇动试管。
C.配制银氨溶液时应加氨水至沉淀正好溶解，不能过量。