高考大化学专题讲座六氧化还原反应
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
高考化学氧化还原知识点解析
高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。
二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。
比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。
三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
高考化学(全国通用)：氧化还原反应讲义(教师逐字稿)
氧化还原反应讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：氧化还原反应。
氧化还原反应是高中化学的核心基本功，基本贯穿金属、非金属、电化学等板块的学习，因为务必扎实掌握好。
高考出题为电化学选择题及综合大题里的某个问。
高考题目难度不大，属于必得分题目。
氧化还原反应主要内容包括氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应型方程式的配平、氧化性还原性强弱的比较、结合转移电子数守恒进行计算等。
氧化还原反应知识点比较简单好理解，方法固定但注重细节，需要比较细心。
准备好了么？Let’s go！PPT(第2页)：先来了解一下氧化还原反应模块的知识特点。
1、“点少好懂，概念易混”；2、“方法固定、注重细节”1、氧化还原反应的知识点相对比较少，并且好理解，学起来基本没有太大难度，主要是在相关概念的记忆上容易记混，这也是大多数同学的通病。
2、氧化还原反应的核心是方程式的配平，会有多种类型方程式的配平，各类型会有对应的配平方法，因此方法是比较固定的，只是在配平的过程中要细心观察，注意好细节，因为往往配平出错的地方都是没有好细节。
PPT(第3页)：现在我们进入氧还原反应的学习。
PPT(第4页)：看，这就是氧化还原反应的知识网络图。
我们按相关概念，基本类型，配平方法，基本规律，氧化性、还原性强弱比较5个分支来一一讲解。
（若PPT 中图看不清，可查看下载的原图）PPT(第5页)：我们先来看下相关概念。
根据反应前后元素化合价有无变化我们将反应分为两类，一类是有化合价变化的氧化还原反应，一类是无化合价变化的非氧化还原反应。
因此氧化还原反应最直观的特征就是反应前后元素化合价发生了变化。
那么化合价为什么会发生变化呢？初中化学里学过原子最外层要达到2个或8个电子的稳定结构，因此在反应的过程中最外层电子会发生电子的转移（得失或偏移）使彼此都达到稳定的结构；在这个过程中，失去电子或电子偏离的原子化合价升高，得到电子或电子靠近的原子化合价降低，因此元素化合价变化的本质原因是发生电子转移。
氧化还原反应演示文稿讲课文档
I -+ S 4 O 6 2 -
拆分为两个半反应
氧 化 过 程 ：S2O 32还 原 过 程 ：I2
S4O 62I-
原子数配平
2S2O32I2
S4O622I-
电荷配平
2S2O32- = S4O62- +2eI2+2e- = 2I-
乘系数 半反应相加
2S2O32+) I2+2e-
I2 + 2S2O32-
原电池电动势(ε)和标准电动势(εӨ)
原电池的电动势(ε)为电流强度为零时，原电池正负电极之间的电势差，是原电池正负
电极之间的最大电势差。 原电池的电动势与各物质的组成有关，当各物质都处于标准状态时，原电池的电动势称为
标准电动势(εӨ)。 原电池的电动势可通过电位差计测得。
(-) Zn(s)|Zn2+ (1mol·L-1)|| Cu2+ (1mol·L-1)|Cu(s)(+) 铜锌原电池在298K时的标准电动势为：+1.10V。
解：
(1) I2 + OH- → IO3- + I-
(2) I2 → IO3I2 → I-
(3) I2 + 12OH-→ 2IO3- + 6H2O +10e
I2 + 2e → 2I-
(4) 6I2 +3I122+O6HO-H=-2=IOIO3-3-++6H3H2O2O+1+05I-I-
现在十五页，总共七十七页。
现在七页，总共七十七页。
9.1.3 氧化还原电对
氧化还原电对 1
还 原 型 （ R e d 1 ） + 氧 化 型 （ O x 2 ） = 氧 化 型 （ O x 1 ） + 还 原 型 （ R e d 2 ）
高中化学名师专题指导：第六讲-氧化还原反应全解PPT教学课件
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3．常见氧化剂与还原剂 (1)常见氧化剂： ①活泼非金属单质，如：O2、O3、Cl2、Br2。 ②高价态的金属阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋。 ③高价态或较高价态的含氧化合物，如：PbO2、NO2、 MnO2。 ④氧化性酸，如：HClO、HNO3、浓硫酸。 ⑤高价含氧酸盐，如：KMnO4、KClO3、K2FeO4。 ⑥过氧化物，如：H2O2、Na2O2等。
第六讲 氧化还原反应
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考点概览
1.氧化还原反应判断 2.氧化剂与还原剂判断 3.物质的氧化性与还原性
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质 是电子的转移 2.了解常见的氧化还原反应
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氧化还原反应判断
►知识回顾
1．氧化反应与还原反应 (1)氧化反应：反应物__失__去____电子，化合价_升__高_____ 的反应。 (2)还原反应：反应物_得__到_____电子，化合价__降__低____ 的反应。
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【例2】 对于反应SiO2＋2C=高==温== Si＋2CO↑下列说法正
确的是( ) A．SiO2是氧化剂 B．CO是氧化剂 C．Si是还原剂 D．C是还原剂
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解析：A项正确，SiO2是反应物，硅元素化合价降低， 发生还原反应，作氧化剂。B项错误，CO是氧化产物。C项错 误，Si是还原产物。D项正确，C是反应物，C元素化合价升高， 发生氧化反应，作还原剂。
高三专题氧化还原反应演示文稿
(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_ _(填序
号)。
(2)完成并配平反应③的化学方程式。
(3)K2Cr2O7、I2、Fe3＋三种微粒氧化性由强到弱的顺序：
_
_。
第29页，共40页。
【解析】 本题是对氧化还原反应概念的考查，难度较
小。元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，三个反应中
有元素化合价升降的为②③。配平反应③采用电子得失守恒
价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
第5页，共40页。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合
置换
复分解
氧化还原
第6页，共40页。
二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法 1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法 ①一标：标出反应前后 变价元素 的化合价。 ②二等：反应中 升价总数 和 降价总数 相等。 ③三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数。 ④四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 ⑤五查：检查反应前后是否遵循 质量 守恒和 电子 守 恒，离子方程式还有电荷守恒。
第22页，共40页。
解析：在实验①中MnO2做催化剂不能证明MnO2氧化性 比O2强，A错误，三个实验都发生了氧化还原反应，B正确。 实验①中MnO2是催化剂，C错误。实验③说明I－还原性比Fe2 ＋强。D错误。
答案：B
第23页，共40页。
1.守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等， 得失电子总数相等。 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成 弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
的物质是Al，还原产物是N2。生成1 molN2时，转移电子的物
质的量是1 mol×2×(5－0)＝10 mol。
高考化学复习课件专题讲座六氧化还原反应.pptx
2．依据氧化性、还原性判断反应情况
(1)判断氧化还原反应能否发生，氧化剂的氧 化性越强，生成的还原产物还原性越弱； 还原剂的还原性越强，生成的氧化产物氧 化性越弱。氧化还原反应发生的条件是“双 强制备双弱”。
(2)判断氧化还原反应发生的顺序
一种氧化剂遇到多种还原剂时，先与还原性 强的物质反应；一种还原剂遇到多种氧化 剂时，先与氧化性强的物质反应。
荷和原子。
5．氧化还原反应的计算---得失电子守恒
解题思路
①找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产 物。
②由化合价变化计算出每摩尔氧化剂得到电 子的物质的量和每摩尔还原剂失去电子物 质的量。
③构造等式：每摩尔氧化剂得到的电子物质 的量×氧化剂物质的量=每摩尔还原剂失去 电子物质的量×还原剂物质的量。Βιβλιοθήκη 3．氧化还原反应方程式的配平
(1)依据：化合价升降守恒 (2)方法：化合价升降法。 (3)步骤： 划好价 找变化 求总数 配系数
4．信息型氧化还原反应方程式的书写
⑴根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还 原剂、氧化产物和还原产物。
⑵按照“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产 物”
的模式写出方程式。
⑶配平元素化合价的升降。 ⑷依据电荷守恒，选用H+、OH-和H2O配平电
高中化学课件
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专题讲座六 氧化还原反应
化合价
⑴由元素化合价有无变化判断一个反应 是不是氧化还原反应
⑵由元素化合价有无变化判断氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物
⑶由化合价理解氧化还原反应的规律 （强弱规律、价态规律、先后规律、归 中规律、守恒规律）
氧化还原反应的规律及其应用-讲座
化学专题讲座 氧化还原反应的规律及其应用一、对立统一规律在一个氧化还原反应中，有氧化剂就必有还原剂；有氧化反应就必有还原反应；有氧化产物就必有还原产物；有化合价升高元素就必有化合价降低元素；有失电子微粒就必有得电子微粒。
例如：下列反应不可能发生的是①NO+HNO 3 N 2O 3+H 2O ②NH 3+NO HNO 2+H 2O ③N 2O 4+H 2O HNO 3+HNO 2解：上述第②个反应中元素化合价只有升高，没有降低所以不可能发生。
二、守恒规律在一个氧化还原反应中，失电子总数等于得电子总数；化合价升高总数等于化合价降低总数。
例1：mgCu 与某浓度硝酸溶液反应，Cu 全部溶解。
将产生的气体与标准状况下2.24LO 2混合通入足量水中无气体剩余，求 m 的值。
解：Cu 与HNO 3反应，Cu 失去电子变为Cu 2+，HNO 3得到电子变为NO X （NO 2或NO 或二者的混合物），NO X与O 2，H 2O 又反应得到HNO 3，反应中NO X 失电子，O 2得电子，总体来看，Cu 失去的电子数等于O 2得到的电子数。
所以：m olg m g/64×2===mol L L /4.2224.2×4 m=12.8例2：Fe 和HNO 3按2：5的物质的量之比恰好反应，若氧化产物和还原产物均只有一种，写出反应的化学方程式。
解：由于Fe 与HNO 3物质的量为2：5，所以不可能生成Fe(NO 3)3，这样N 原子不够。
2molFe 生成2molFe Fe(NO 3)2时，失电子总数为4mol ，剩余1molN 原子应得到4mol 电子，变为mol 21N 2O ，或者4molFe 失8mol 电子，1molN 得8mol 电子变为NH 4+。
所以反应的化学方程式为4Fe+10HNO 3====4Fe(NO 3)2+N 2O+5H 2O 或：4Fe+10HNO 3====4Fe(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O 三、价性关系规律1、元素处于最高价时，只具有氧化性；元素处于最低价时，只具有还原性；元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性。
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⑴由元素化合价有无变化判断一个反应 是不是氧化还原反应
化 合 ⑵由元素化合价有无变化判断氧化剂、 价 还原剂、氧化产物和还原产物
⑶由化合价理解氧化还原反应的规律 （强弱规律、价态规律、先后规律、归 中规律、守恒规律）
例1．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
1．物质氧化性和还原性强弱的比较
⑴由氧化还原反应方程式比较： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 原产物
还原性：还原剂＞还
⑵根据反应条件比较：
同一物质，浓度越大氧化性（还原性）越强；同一氧化 剂，温度越高，氧化性越强；同一氧化剂（还原剂）与 不同的还原剂（氧化剂）反应，条件越容易，氧化性 （还原性）越强；同一物质，所处的环境酸性（碱性） 越强，氧化性（还原性）越强。
⑶根据被氧化或被还原的程度来比较。
2．依据氧化性、还原性判断反应情况
(1)判断氧化还原反应能否发生，氧化剂的氧 化性越强，生成的还原产物还原性越弱； 还原剂的还原性越强，生成的氧化产物氧 化性越弱。氧化还原反应发生的条件是 “双强制备双弱”。
(2)判断氧化还原反应发生的顺序
一种氧化剂遇到多种还原剂时，先与还原性 强的物质反应；一种还原剂遇到多种氧化 剂时，先与氧化性强的物质反应。
荷和原子。
5．氧化还原反应的计算---得失电子守恒
解题思路
①找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产 物。
②由化合价变化计算出每摩尔氧化剂得到电 子的物质的量和每摩尔还原剂失去电子物 质的量。
③构造等式：每摩尔氧化剂得到的电子物质 的量×氧化剂物质的量=每摩尔还原剂失去 电子物质的量×还原剂物质的量。
பைடு நூலகம்
3．氧化还原反应方程式的配平
(1)依据：化合价升降守恒 (2)方法：化合价升降法。 (3)步骤：
划好价 找变化 求总数 配系数
4．信息型氧化还原反应方程式的书写
⑴根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还 原剂、氧化产物和还原产物。
⑵按照“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产 物”
的模式写出方程式。
⑶配平元素化合价的升降。 ⑷依据电荷守恒，选用H+、OH-和H2O配平电