溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱性和ph
【例 6】有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义
为 AG＝lgccOHH＋－。下列表述正确的是(
)
A.在 25 ℃时，若溶液呈中性，则 pH＝7，AG＝1 B.在 25 ℃时，若溶液呈酸性，则 pH＜7，AG＜0 C.在 25 ℃时，若溶液呈碱性，则 pH＞7，AG＞0 D.在 25 ℃时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG＝2(7 －pH)
(2)注意事项 ①事先不能用水湿润 pH 试纸，如用水湿润 pH 试纸，相 当于把待测溶液稀释了。 ②只能取整数值，如不能读作 7.1，此时只能读 7。 3.pH 计测定法——最精确的方法。
有关溶液 pH 的计算 1.稀释 (1)一般稀释。 ①强酸或强碱：根据 c1V1 ＝c2V2，酸性溶液求出 c(H＋)后， 再求 pH；碱性溶液根据上式求出 c(OH－)，通过 KW 求其 c(H＋) 和 pH。
解析：实际上是把我们学的普通水的电离平衡、离子积等 知识进行迁移。
答案：(1)D2O 噲垐 ?? D＋＋OD－ (2)c(D＋)＝c(OD－)＝4×10－8mol·L－1 (3)7.4
答案：AC
1.(双选)取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀 释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应， 有关叙述正确的是( )。
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.醋酸与锌反应速率大 C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
2.将 pH＝8 和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合，该混合 液的 pH 为( D )。
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
3.将 pH＝1 的盐酸平均分为 2 份，1 份加适量水，另一份
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质所占比例的多少，而pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
在化学实验、生物学研究和日常生活中，了解溶液的酸碱性以及pH值的变化对我们有着重要意义。
1. pH值的定义和计算pH值是一种用于表示溶液酸碱程度的无量纲指标，其定义为负对数下10的氢离子（H+）浓度的活度。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]。
在纯水中，H+离子的浓度极小，约为10-7摩尔每升，因此pH值为7。
当溶液的pH小于7时，表示溶液为酸性溶液；当pH大于7时，表示溶液为碱性溶液。
2. 酸性溶液与碱性溶液酸性溶液指的是含有较多H+离子的溶液。
酸性溶液中的氢离子会与水分子中的氧离子（OH-）结合，生成水分子（H2O）。
典型的酸性溶液有盐酸溶液和硫酸溶液。
碱性溶液则是指含有较多OH-离子的溶液。
碱性溶液中的氢离子会与氢氧根离子结合，生成水分子。
典型的碱性溶液有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
3. pH值的影响因素溶液的酸碱性和pH值受多种因素的影响。
(1) 酸碱物质的浓度：溶液中酸碱物质的浓度越高，其酸碱性也越强，因此pH值会相应下降或上升。
(2) 酸碱物质的强度：强酸和强碱的溶液具有较高或较低的pH值，而弱酸和弱碱的溶液则具有较接近中性的pH值。
(3) 温度：溶液的温度升高或降低都会对其pH值产生影响。
温度升高会导致少数酸性物质解离产生更多的H+离子，从而降低pH值；而温度降低则会减少H+离子的生成，使pH值升高。
4. 测定溶液的pH值测定溶液的pH值是一个常见的实验操作。
常用的测定方法包括：(1) 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据其与溶液的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，酸性溶液中溴酚蓝指示剂呈黄色，而碱性溶液中呈蓝色。
(2) pH试纸：pH试纸是另一种常用的溶液酸碱性测定方法，它可以根据试纸颜色的变化来判断溶液的pH值范围。
(3) pH计：pH计是一种准确测定溶液pH值的仪器。
它使用玻璃电极来测量溶液中的氢离子浓度，并将其转换为pH值。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的相对浓度。
酸碱性的强弱可以通过pH值来表示。
pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液，pH值等于7的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的特性和浓度有关。
在溶液中，酸质子（H+）和碱质子（OH-）是起主要作用的离子。
酸性溶液中质子的浓度高于水，而碱性溶液中质子的浓度低于水。
而中性溶液中酸性物质和碱性物质的浓度相等，质子的浓度与水相等。
酸性溶液的pH值通常小于7，其原因是酸性物质可以释放出质子（H+）离子，增加溶液中质子的浓度。
酸性物质中常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些物质会与水分子发生反应，将水分子中的一个氢原子取代，形成H+离子。
碱性溶液的pH值通常大于7，其原因是碱性物质可以释放出氢氧根离子（OH-）或接受质子。
碱性物质中常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵等。
这些物质在水中形成氢氧根离子和金属离子，氢氧根离子会与溶剂中的质子结合，减少溶液中质子的浓度。
酸性和碱性溶液之间可以相互中和。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，质子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。
在这个反应过程中，溶液的酸碱性随着质子和氢氧根离子的浓度变化而改变。
pH值的改变取决于酸性和碱性物质的浓度和反应的平衡。
pH值的测量通常使用酸碱指示剂、pH计或电极进行。
酸碱指示剂是一种化学物质，可以通过改变其颜色来指示溶液的酸碱性。
pH计和电极则通过测量溶液中电离质子的浓度来确定pH值。
总之，溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的浓度有关。
pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，其范围从0到14。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，中性溶液的pH值为7。
通过使用酸碱指示剂、pH计或电极，可以准确测量溶液的pH值，以判断其酸碱性。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值简介：溶液的酸碱性是指溶液中所含酸性物质和碱性物质的相对含量及其对水溶液的影响程度。
而pH值则是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨溶液的酸碱性是如何与pH值相关联的。
1. 酸性溶液酸性溶液含有过量的酸性物质，它们以游离的H+离子存在于溶液中。
酸性物质会释放出H+离子，然后与水分子中的OH-离子结合形成水分子。
在酸性溶液中，pH值低于7。
酸性物质可以是无机酸，如硫酸、盐酸，或有机酸，如柠檬酸、醋酸。
2. 碱性溶液碱性溶液则相反，它们含有过量的碱性物质，以游离的OH-离子存在于溶液中。
碱性物质会释放出OH-离子，然后与水分子中的H+离子结合形成水分子。
在碱性溶液中，pH值高于7。
碱性物质主要指无机碱，如氢氧化钠、氢氧化钙，或有机碱，如胺类物质。
3. 中性溶液中性溶液中，酸性物质和碱性物质的相对含量相等，游离的H+离子和OH-离子的浓度相互抵消，导致pH值等于7。
其中，最常见的中性溶液是纯水。
纯水在25摄氏度下，它自己的离子生成的浓度是10的负7次方，所以它的pH值是7。
4. pH值的计算pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的无量纲指标。
它的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中H+离子的浓度。
若已知溶液中H+离子的浓度，则可以通过计算-log[H+]来得到溶液的pH值。
例如溶液中H+离子浓度为0.001mol/L，则-pH = -log(0.001) = 3，所以该溶液的pH值为3。
5. pH值的重要性pH值对生物体和环境起着重要的影响。
人体内部的许多生化反应都对酸碱度非常敏感，特定的生理功能只在适宜的pH值下才能正常进行。
许多生物体的内部环境都是弱碱性的，维持在适宜的pH范围内有助于细胞的正常运作。
此外，环境中的水体、土壤等的pH值也对其中的微生物生态和植物生长产生重要影响。
总结：溶液的酸碱性与pH值是密切相关的。
酸性溶液含有过量的H+离子，pH值低于7；碱性溶液含有过量的OH-离子，pH值高于7；中性溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等，pH值为7。
溶液的酸碱性与Ph
1、不能直接将pH试纸浸入待测液体中，防止带入 杂质，同时还会将试纸上的物质泡掉
测定几种酸或碱的稀溶液的pH和说明 它们的酸碱性 酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。 即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。 盐溶液：pH＜7 或 pH=7 或 pH＞7 即：盐溶液可能显酸性、中性、碱 性
中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、 柠檬、菠菜等。
强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等
溶液酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 溶液酸碱度的表示法——pH pH的测定用pH试纸 酸性溶液pH<7 中性溶液pH=7 碱性溶液pH>7 了解溶液的酸碱度有重要的意义
白醋 蒸馏水 肥皂水
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
实验探究:用无色酚酞试液区分碱性液体
白醋 蒸馏水 肥皂水 白醋 蒸馏水 肥皂水
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
画画图
画出酸加水、碱加水、酸加碱、碱加酸 时溶液pH变化的函数图象
7
7
7
7
酸加水
碱加水
酸加碱
碱加酸
练习：
1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入 红 大于 几滴酚酞溶液，溶液变成___色，pH_____7； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚 等于 刚 褪 成 无 色 里 ， pH___7 ； 继 续 滴 盐 酸 ， pH____7。 小于
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH 值结合下表，利⽤平衡移动原理分析酸或碱对⽔的电离有何影响？在纯⽔中溶⼊下列物质后，分析各项变化情况：交流研讨：下表给出了室温下⼀些⽔溶液的[H +]或[OH -],请填上空缺的数据。
1、溶液的酸碱性在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度⽐OH -的浓度；在碱性溶液中也存在H +，只是OH - 的浓度⽐H +的浓度。
⽔溶液的酸碱性与[H +]与[OH -] 的相对⼤⼩的关系：常温（25℃）中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7mol/L碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L2、溶液的pH ：⼈们常⽤来表⽰溶液的酸碱性。
pH=范围：⼴泛pH 的范围为。
注意：①当溶液中[H +]或[OH -]⼤于1mol/L 时，不⽤pH 表⽰溶液的酸碱性。
3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时)4、溶液pH 的测定⽅法（1）酸碱指⽰剂法说明：常⽤的酸碱指⽰剂有⽯蕊、甲基橙、酚酞试液。
常⽤酸碱指⽰剂的ｐＨ变⾊范围（2）pH试纸法使⽤⽅法：（3）pH计法（了解）5、有关pH的简单计算例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。
[巩固练习]1、pH=2的强酸溶液，加⽔稀释，若溶液体积扩⼤10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增⼤C、C(OH-)增⼤D、C(H+)减⼩2、向纯⽔中加⼊少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升⾼B、C(H+)和C(OH-)的乘积增⼤C、酸性增强D、OH-离⼦浓度减⼩3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2?L-2，对纯⽔的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=74、在pH=1的硫酸溶液中，由⽔电离出来的H+浓度为（）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A、等于8B、等于7C、接近7⼜⼩于7D、⼤于7⽽⼩于86、将纯⽔加热⾄较⾼的温度，下列叙述正确的是（）A、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼤、呈酸性B、⽔的离⼦积不变、pH不变、呈中性C、⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性7、给蒸馏⽔中滴⼊少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、[H+ ][OH- ]乘积不变B、pH增⼤了C、[OH- ]降低了D、⽔电离出的[H+ ]增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）A、pH=4B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2?L-29、下列试纸使⽤时, 不宜先⽤⽔润湿的是（）。
溶液的酸碱性
A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.46、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠7、一些食物的近似PH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）10、下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液二、多项选择13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室三、简答题1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性与pH值是化学领域中重要的概念。
酸碱性是指溶液中酸性物质或碱性物质的含量及其对水解离程度的影响，而pH值则是衡量溶液酸碱性的指标。
本文将就溶液的酸碱性形成机理、pH值的定义以及不同pH值对生活和环境的影响等方面进行论述。
一、酸碱性的形成机理在溶液中，酸和碱的形成主要是由物质的化学性质决定的。
酸性物质往往能够释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。
当酸性物质和碱性物质混合时，氢离子和氢氧根离子会发生中和反应，生成水。
这就是酸碱反应的基本机制。
二、pH值的定义pH值是酸碱溶液酸碱性强弱程度的度量指标，其定义为溶液中氢离子的浓度的负对数。
pH值的范围通常从0到14，其中7表示中性。
小于7的pH值表示酸性溶液，大于7的pH值表示碱性溶液。
三、pH值的影响不同pH值的溶液对生活和环境有着重要的影响。
具体影响如下：1. 生活中的应用：- 食品酸碱性的控制：食品工业中，pH值的控制对维持食品的质量和安全至关重要。
酸碱调节剂被广泛使用，以使食物呈现出理想的pH值，从而达到保鲜、抑菌和改善味道的效果。
- 药物的渗透性：药物在人体中的吸收和释放受到pH值的影响。
在胃酸性环境中，一些药物可以更好地被吸收，而在碱性环境中，其他药物则更容易被释放。
2. 生物体内的影响：- 酶的活性：酶对pH值非常敏感，不同酶对于最适宜的pH值有不同的要求。
如果pH值不适合，酶的活性就会下降，影响生物体内的新陈代谢过程。
- 细胞功能：细胞内外的pH值差异对维持正常的细胞功能至关重要。
细胞膜上的离子通道和跨膜转运蛋白对于细胞内外pH值的平衡起着重要的作用。
3. 环境影响：- 水体生态系统：水体中的pH值对于水生生物的生存和繁衍至关重要。
当水体的pH值偏离理想范围时，会导致鱼类和其他水生生物的死亡，破坏整个水生生态系统的平衡。
- 土壤酸碱性：不同的植物对土壤的pH值要求不同。
土壤的酸碱性能直接影响植物的生长和发育，如果土壤过于酸性或碱性，会导致植物不能正常吸收养分。
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溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性与pH【知识回顾】1、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw = ____ ，pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH=______；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH=______2、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D.将水加热，K W增大，pH 不变3、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是一、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小2、溶液的pH①定义：②数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断①c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。
练习1、25℃时若pH =3的酸溶液和pH =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液与强碱溶液反应C. 强酸溶液与弱碱溶液反应D. 二元酸溶液与一元碱溶液反应4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为（2）混合溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混合例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）A. 3.2B. 4.0C. 4.2D.5.0例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（）A. 2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）× 1/2mol/LC.（10-8 + 10-10）mol/LD. 2×10-8mol/L②强酸与强碱混合例4：25℃时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（）A. pH=2B. pH=0.2C. c(OH-) = 1.0×10-13 mol/LD. c(H+)= 0.2 mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液以下写pH 范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH 变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n二、溶液pH的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），滴加石蕊溶液变蓝则pH 72、精确测量溶液pH的仪器是3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：；若试纸变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH 7，与标准比色卡比较确定的pH是（填取值范围）的整数．．【合作探究、讨论展示】1、25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是2、等元数同浓度的酸碱等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是【能力提升】常温下，将pH=a的NaOH溶液V a L和pH=b的硫酸V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则V a∶V b = _________ _ ____（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________1、在室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等体积混合2、25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②3、25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）A. V1=V2B. V1＜V2C. V1＞V2D. V1≤V24、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度5、常温时，以下4种溶液pH由小到大的顺序是（填字母）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L 醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液C. 0.03mol/L 醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液6、某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw =t℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是该温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L和pH= b的硫酸V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则V a∶V b = _________ _ ____（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________7、在一定温度下，有a. 盐酸b. 硫酸c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是（2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________（3）当三者c(H +)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H 2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是____ ___（4）将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H +)由大到小的顺序是8、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H +)∶c(SO 42-) = ；将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H +)∶c(SO 42-) =9、水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A 点表示25子浓度， 当温度升高到100状态移动 到B 点，则此时水的离子积常数从_____变化到____ _____（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀1010c(OH -盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为____________ 【当堂检测】对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的()c H+与水电离出的+c之比值为-12(H)10。
D．该溶液中水电离出的()c H+是pH为3的硝酸中水电离出的()c H+的100倍高三化学一轮复习学案答案编号31一、水的电离和水的离子积常数Kw1、H2O H++OH–＞K＝[ H+][ OH–]/[ H2O] 1.0×10–7mo l·L–1 1.0×10–7mo l·L–17 1.0×10–14mo l2·L–22、1.0×10–14mo l2·L–2【跟踪练习1】（1）2.0×10–7mo l·L–1 8.0×10–8mo l·L–1（2）1.0×10–12mo l2·L–2 6 2 10 3、【小结】（1）①温度：升高温度，促进水的电离②酸或碱：均抑制水的电离③水解的盐：促进水的电离④其它如活泼金属：与水电离出的H+反应，促进水的电离（2）只有温度，升高温度，Kw增大【跟踪练习2】B 【跟踪练习3】1︰108 1︰106二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液中H+和OH–浓度2、①溶液中H+浓度的负对数②pH＝－lg[ H+]3、①小小强弱大②强酸③＝强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性＞弱碱过量，溶液显碱性＜弱酸过量，溶液显酸性【跟踪练习4】B4、（1）13 （2）①A A ②C（3）pH＝5 pH＝8 pH≈7 pH≈7 3＜pH＜5 8＜pH＜10 3＜p H≤5 8≤pH＜10【小结】＝＜三、溶液pH的测定方法1、＞＞2、酸度计3、取一小块pH试纸放在玻璃片．．．上，用干．净．的玻璃棒蘸取少量．．．．待测溶液点．在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比色．．．．卡．比较，确定该溶液pH＜＞1~14【跟踪练习5】（1）错误（2）测pH时不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会将溶液稀释可能有误差不一定若溶液显中性，则没有误差；若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，H+浓度减小，则测得pH偏大；若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释，OH–浓度减小，则测得pH偏小（3）硫酸（原因：醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO–+H+，蒸馏水将溶液稀释，平衡右移，H+物质的量增大；硫酸是强酸，不存在电离平衡，H+物质的量基本不变，H+浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大）【巩固提高】1、C 2、A 3、D 4、B 5、A＜C＜D＜B6、1×10–13mo l2·L–2 大于水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡：H2O H++OH–右移，使Kw增大。