溶解3修正版

第5节物质的溶解3
【教学目标】
1、知识与技能：会计算溶液中溶质的质量分数；能根据质量分数计算溶质或溶剂的量，学会配制溶液。

对于溶液的稀释或浓缩和配制问题的计算。

2、过程与方法：通过课堂练习，能灵活熟练地应用计算公式。

3、情感、态度与价值观：科学和数学相结合，培养学生熟练的计算能力，严谨的逻辑思维。

【教学重点】计算溶液中溶质的质量分数。

【教学难点】溶液的稀释或浓缩和配制问题的计算。

【教学准备】食盐、天平、烧杯，纸、量筒，玻璃棒，相关练习。

【教学过程】
引入：展示两杯不同浓度的硫酸铜溶液。

问：通过观察，你认为那一杯溶液比较浓？——颜色深的那一杯。

我们今天就来学习溶液的浓和稀的问题。

一、溶质的质量分数（定量地表示溶液的浓度）
溶液：溶质和溶剂组成
溶液中溶质的质量分数= 溶质的质量/ 溶液的质量
= 溶质的质量/ （溶质的质量+ 溶剂的质量）
溶质的质量分数可以用小数或百分数表示，没有单位，因为它是比值。

简化表示：P%=M
质/ M
液M质= M液P% M液=M质/ P% （推导公式和学生
一起完成，并要求记忆。

）
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。

计算：例题：课本30页。

练习：课本31页：
二、溶液的配制
步骤：课本30页
1、计算：
2、称量和量取：食盐的称量要准备两张一样的纸，分别放在两托盘上。

复习天平的使用：调零，调平，左盘放物，右盘放砝码，先放砝码5克，然后再加减食盐。

量取水时要选择合适的量程的量筒，如50ML的量筒。

读数时，视线要与凹形液面最底处相平。

3、溶解：将量筒量取的水，倒入成有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。

待氯化钠完全溶解时，溶液就配制好了。

溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含的溶质的质量不同，可见，质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。

物质溶液的密度和溶质的质量分数对照表
当测得某溶液的密度时，可以从表中查出该物质溶液的溶质质量分数。

反之亦然。

三、溶液的稀释：
食盐水太浓了，我想稀一些，怎么办？——加水
加水后，溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数发生了什么变化？（画图以便学生直观理解）——溶剂和溶液变大了，溶质的质量分数变小了，溶质不变。

总结：溶液的稀释中，溶质不变，这是很重要的信息也是我们解题的关键所在。

例题：课本31页。

教师讲解并板书示范做题。

练习：课本31页第四题。

有关溶质的质量分数计算
（一）已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？
例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？
例3 温度为20摄氏度时，氯化钠的溶解度为36克，则该温度下100克氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数是多少？
（二）已知溶质质量分数和溶质质量或溶液质量，求溶液质量或溶质质量
例1 有a物质的溶液50克，其溶质质量分数为20%，求溶质质量是多少？
例2 实验室里要用20克食盐配制成质量分数为0.9%的生理盐水，需要用多少克水？
（三）计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
例1 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。

如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？
（四）溶液稀释或浓缩的计算
例1 把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克
例2 把100克质量分数为10%的蔗糖溶液浓缩为20%的蔗糖溶液，需要蒸发多少克水？
例3 已知10%硫酸的密度= 1.07g/ml 98%硫酸的密度= 1.84g/ml
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？。