2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算
专题04 化学计量强化训练(解析版)
同物质的量浓度的
NH4Cl
和(NH4)2FeSO4
溶液，如果不考虑
NH
+ 4
水解，后者溶液中
NH
+ 4
浓度是前者的
2
倍，事
实两溶液中
NH
+ 4
水解程度不同，且(NH4)2Fe(SO4)2
溶液中
Fe2+的水解能抑制
NH
+ 4
水解，则两溶液中
NH
+ 4
的浓
度肯定不相等，故 D 错误；故答案为 B。
8．（2020·四川省高三月考）由 CuO、Fe2O3 组成的混合物 a g，加入 2mol·L-1 的硫酸 100mL 时固体恰好完
1.2041024 =2，因此该气体为双原子分子，故 C 不符合题意；D、因 1mol 该气体在该条件下为 30L，由此 6.02 1023
可知该条件下气体摩尔体积为 30L/mol，故若 O2 在该条件下为气态，则 1mol O2 在该条件下的体积为 30L/mol ×1mol=30L，故 D 不符合题意；故答案为 A。 6．（2020·上海高三二模）在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位 g·L－1)。
12
D.盐酸有挥发性，在空气中久置，溶液的质量将减少，故错误。故选 A。
10.（2020·广东省高三）两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢
气的体积比为 1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A．1∶3
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶1
【答案】B
【解析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为 2∶3，题目中说二者产生 氢气的体积比为 1∶2，故两份铝屑的物质的量之比为 1∶2，二者质量之比亦为 1∶2，故选项 B 正确。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学计量及其的应用含解析
化学计量及其的应用1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lg c (H +)c (O H -)。
室温下用0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 滴定20.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HQ 的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。
A.HQ 属于弱酸B.整个过程中,C 点时水的电离程度最大C.E 点对应溶液中c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+c (H +) D.K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-51.D 解析 由A 点可知0.01 mol ·L -1 HQ 溶液中c (H +)=0.01 mol ·L -1,所以HQ 属于强酸,故A 项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C 点溶液呈中性,故B 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O的混合液,根据电荷守恒有c (OH -)+c (Q -)=c (N H 4+)+c (H +),根据物料守恒有2c (Q -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O),所以E 点对应液中2c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+2c (H +),故C 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,由于电离和水解都很微弱,c (NH 3·H 2O)≈c (N H 4+),NH 3·H 2O N H 4++OH -,K b (NH 3·H 2O)= c (N H 4+)·c (O H -)c (N H 3·H 2O)≈c (OH -),由图像可知,E 点时AG=lg c (H +)c (O H -)=-4.5,再根据水的离子积K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-14,解得c (OH -)=10-4.75,所以K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5,故D 项正确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学常用计量 含解析
[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol.每个白磷分子中含有6个P—P键.故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol.所含P—P键数目为0.6N A.A项错误；苯环中不含碳碳双键.因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键.B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO.所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A.C项错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 g/mol＝0.5 mol.H2O2的结构式为H—O—O—H.每个H2O2分子中含2个极性键.故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A.D项错误。
[答案] B5．(20xx·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g—OH所含电子数相同D．标准状况下.5.6 L NO与5.6 LO2混合后的气体分子数为0.375N A[解析]向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O.NH＋4的数目小于2N A.A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键).故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6N A.B项错误；18 g OH－所含电子数目为1817×10N A,20 g—OH所含电子数目为2017×9N A.故两者所含电子数相同.C项正确；标准状况下.5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2.剩余0.125 mol O2.另外还存在可逆反应2NO2N2O4.故混合后气体分子数小于0.375N A.D项错误。
[答案] C6．(20xx·辽宁大连质量检测)将50g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g·cm－3)中.稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。
化学计量与化学式练习题
化学计量与化学式练习题化学计量（stoichiometry）是研究化学物质之间质量关系、量子关系以及相关计算方法的重要分支。
它在化学反应的定量分析、化学实验设计和工业生产中扮演着重要角色。
对于化学计量的理解和掌握，对于学习化学是至关重要的。
而练习化学计量和化学式的题目，能够帮助我们巩固这一知识点。
本文将为你提供一些化学计量与化学式的练习题，帮助你巩固学习。
练习题一：计算化学式中原子的个数1. 计算几个化合物中的氧原子的个数：a) H2Ob) CO2c) CH3COOH2. 计算几个化合物中氢原子的个数：a) H2Ob) CH4c) C6H12O6练习题二：计算化学式中物质的摩尔质量1. 计算以下化合物的摩尔质量（单位：g/mol）：a) H2Ob) CO2c) CH42. 计算以下化合物的摩尔质量：a) NaClb) MgSO4c) Ca(OH)2练习题三：化学计量计算1. 已知反应方程式：2H2 + O2 -> 2H2Oa) 计算当有10 mol H2 参与反应时，最多能产生多少 mol H2O？b) 当有5 g H2 参与反应时，最多能产生多少 g H2O？2. 已知反应方程式：Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2a) 计算当有25 g Fe2O3 参与反应时，理论上最多能得到多少 g Fe？b) 当有8 mol CO 参与反应时，理论上最多能得到多少 mol CO2？练习题四：百分比成分与化学式推导1. 一种化合物中含有75% 的碳和25% 的氢，求其化学式。
2. 一种化合物中含有56.5% 的铁和43.5% 的氧，求其化学式。
练习题五：分子式与分子量推导1. 一种化合物的分子式为CH2O，其相对分子质量为180 g/mol，求其分子量。
2. 一种化合物的分子式为C6H12O6，其相对原子质量为180 g/mol，求其分子量。
练习题六：酸碱中的化学式推导1. 某种酸性溶液中含有20% HCl，其质量浓度为12 mol/L，求其化学式。
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(3)化学计量与化学计算(含解析)
化学计量与化学计算1、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3g 3He含有的中子数为1N APO-数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 N A3、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )NH+的数量为0.1N AA.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,4B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A4、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）( )A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B.1 m o l N H4Cl中含有的H—C1键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定5、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06 g晶体,该晶体中含有2N A个Na+B.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为N AC.某温度下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,分子总数为N A6、设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24 N AB. 标况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46 g NO2C. 常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9 N AD. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056 N A个氢氧化铁胶粒7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题三化学常用计量及其应用专题强化训练
专题三化学常用计量及其应用[专题强化训练]1．阿伏加德罗常数的正误判断(1)微粒数的考查①(2017·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A。
( )②(2017·高考全国卷Ⅲ，T10A)0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子。
( )③(2017·高考全国卷Ⅲ，T10B)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋。
( )④(2016·高考全国卷Ⅰ，T8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A。
( )(2)氧化还原反应中得失电子数的考查①(2017·高考海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A。
( )②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A。
( )(3)化学键数的考查①(2018·高考全国卷Ⅲ，T8D)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。
( )②(2017·高考海南卷)1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A。
( )(4)可逆反应中微粒数的考查①(2017·高考全国卷Ⅲ，T10D)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键。
( )②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8B)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A。
( )答案：(1)①√②√③×④√(2)①√②×(3)①×②√(4)①×②×2．气体摩尔体积的考查(1)(2017·高考全国卷Ⅲ，T10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子。
( )(2)(2017·高考江苏卷)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023。
高三化学通用版一轮复习强化训练化学常用计量2
化学常用计量1．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.2 g H2含有________个H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
（3）100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42)＝________。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
（5）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe 与CO2)后，生成Fe的质量为________g。
【答案】（1）0.2N A（2）2∶1 （3）3.0 mol·L－1（4）95 g·mol －124 （5）11.2【解析】（1）0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2N A个。
（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。
（3）100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO42)＝0.30 mol，c(SO42)＝3.0 mol·L－1。
（4）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 △ 2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2mol 铁，即11.2 g 。
2．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72 L ，质量为12 g 。
则：（1）混合气体的密度是__________ （结果保留两位小数）。
202届高三化学大二轮增分强化练——化学计算
2020届高三化学大二轮增分强化练——化学计算一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.Na1H与 2H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气中含 1H数目为0.2N AB.42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4LC.25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10−13N AD.标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A2.甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是()A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙<丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙=丙3.由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu 几种粉末混和而成，该混合物成分的分析方案如图所示。
下列判断错误的是() 4.A.用稀盐酸或 NaOH 溶液分别与 A 作用，均有气泡产生，但反应后固体颜色不 同B.溶液 a 中的溶质是 NaAlO 2C.步骤 II 发生两个离子反应D.若 Fe 3O 4 的质量减少 4.64 g ，m 2−m 3=5.92 5. 某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、Cl −中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A.原溶液一定存在CO 32−和SO 42−，一定不存在Fe 3+B.原溶液一定存在Cl −，可能存在Na +C.原溶液中c (Cl −)≥0.1mol ⋅L −1D.若原溶液中不存在Na +，则c (Cl −)<0.1mol ⋅L −1 6. 下列说法不正确的是( ) A.的分子式为C 17H 24O 3B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠C.有机硅聚醚(HO H)可由单体和缩聚而成D.等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量甲醛消耗的氧气最少7.在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为()A.0.6B.0.4C.0.3D.0.28.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算1 / 252020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A. VρMV+2240 mol/LB. 1000VρMV+2240 mol/LC. 100VρMV+2240 mol/LD. 1000+VρMMV+2240 mol/L2. 在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原溶液中n(Mg 2+)：n(Al 3+)=10：1B. 原溶液中的c(H +)=0.8mol/LC. x 与y 的差值为0.01molD. 原溶液中c(Cl −)=0.66mol/L3. 往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )A. B.C. D.4. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol⋅L−1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL5.将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。
下列分析的结论中正确的是()A. 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积小于80mLB. 由题中数据，无法求出实验中产生H2的物质的量C. 无法确定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值D. 欲求出a的取值范围尚缺少一个条件6.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为()A. 0.2molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.0mol7.agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为()2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算A. 0.1mol⋅L−1B. 0.2mol⋅L−1C. 0.4mol⋅L−1D. 0.8mol⋅L−18.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。
则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为()A. 5：6B. 7：9C. 3：4D. 2：39.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 50mLB. 30mLC. 15mLD. 100mL10.将Cl2通入200mL0.5mol⋅L−1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为()A. 0.56LB. 1.68LC. 2.24LD. 1.12L11.常温时，将0.1mol Fe(NO3)3和2mol HCl溶于水得到2L混合溶液，然后向该溶液中投入m g铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A. 由于氧化性：Fe3+>H+，故首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 充分反应后，共消耗56g铁C. m=28时，溶液剩余0.9mol H+D. 当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体12.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2D. 加入的Ba(OH)2溶液为0∼3L过程中发生反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH—+3SO42—=BaSO4↓+2AlO2—+4H2O3/ 2513.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为()A. 0.7mol/LB. 1.4mol/LC. 1.2mol/LD. 2.4mol/L14.如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。
干燥管内装有一定量的Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的9，干燥管中物质的质量增加了2.24g。
随着CO2的10继续通入，活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是()A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)B. NO2转化为N2O4的转化率为20％C. 容器甲中NO已反应完D. 活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0115.取一定量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀硝酸的物质的量浓度为()A. 2.2mol·L−1B. 1.8mol·L−1C. 2.0mol·L−1D. 1.6mol·L−116. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算5 / 2517. 铁和氧化铁的混合物共Xmol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Ymol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则反应后溶液中Fe 元素质量为( )A. 56(3X +Y)gB. 56(3X −Y)gC. 28(3X +Y)gD. 28(3X −Y)g 18. 某种铁的硫化物4.5 g ，与足量的稀硝酸反应后，在所得的溶液中加入足量的纯碱，充分反应后，过滤，洗涤沉淀并充分灼烧，得到的固体质量为3.2 g ，这种铁的硫化物是( )A. FeS 2B. Fe 2S 3C. FeSD. FeS 2和Fe 2S 319. 已知氧化性：Fe 3+>M 2+(M 为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1 mol ·L −1的Fe 2(SO 4)3和MSO 4的100 mL 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )A. 当a ≤0.1时，发生的反应为2Fe 3++Fe =3Fe 2+B. 当0.1≤a <0.2时，溶液中n(Fe 2+)=(0.2+a)molC. 当a ≥0.2时，发生的反应为2Fe 3++M 2++2Fe =4Fe 2++MD. 若有固体剩余，则可能是铁或铁和M20. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A. 常温常压下，4.2g 丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3N AB. 1mol Cl 2通入足量水中反应转移的电子数为N AC. 向1L 0.3mol/L NaOH 溶液中通入0.2mol CO 2，溶液中CO 32−和HCO 3−的数目均为0.1N AD. 100g 质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N A二、填空题（本大题共5小题，共60分）21. 取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份，每份100mL.分别向A 、B 中通入不等量．．．的CO 2气体，再继续分别向两溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示．回答下列问题：(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)A 曲线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中含有的阴离子为 。
(3)B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，发生的化学反应总方程式为_________________________________________；所得溶液加盐酸后产生的CO2气体体积(标准状况)的最大值为________________ mL。
22.把由NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后生成1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L−1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示：完成下列问题：(1)原混合物中MgCl2的质量为________，AlCl3的质量为________，NaOH的质量为________。
(2)Q点所表示的HCl溶液的体积是________。
23.在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，测得溶液中的CO32−、HCO3−、AlO2−、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______ mol⋅L−1(2)V1：V2=______ ．(3)若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为______ mL．(4)在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．24.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O，摩尔质量为189g/mol)。