（完整版）化学计算题解题方法（含答案）
（完整版）化学计算题解题方法（含答案）高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。
【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。
所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。
方法一设起始时N2气为a mol，H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。
)方法二设平衡时混合气体总量为100mol ，则其中含NH3为100×26％=26mol N 2+3H 22NH 3 物质的量减少1 32 4-2=2 26mol x x=26mol即生成 NH 的量，就是减少量，所以反应起始时混合气体共为：100+26=126mol比较上述两种方法，不难看出“差量法”的优越性。
二、平均值法平均值法是根据平均值原理（混合物中某一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值，而小于各组分中相应量的最大值）进行求解的一种方法。
平均值法最快捷的解题方法是十字交叉法（又称图解法），该法适用于二元混合物中各组分相对含量的某些计算，如有关质量分数、物质的量分数、气体体积分数等。
1、十字交叉法的原理数学推导：A ·a + B ·b = （A +B ）·c即表示为：（a ＞c ＞b ） 2、十字交叉法的适用范围ca bc B A --＝整理得：ab c |c －b||a －c|【例题1】MgO 和CuO 组成的混合物中，氧元素的质量分数为25％，求混合物中MgO 和CuO 的质量比。
解：在MgO 中，O%=40%，CuO 中，O%=20%【例题2】把一定量的铜和硝酸铜的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中铜和硝酸铜物质的量之比。
【2Cu(NO 3)2 === 2CuO + 4NO 2↑+O 2↑】解：由于Cu → CuO ，Cu(NO 3)2 → CuO ，所以生成的CuO 物质的量与原混合物的物质的量相等，而生成固体全部是CuO ，所以M(混）=M(CuO)＝80。
MgOCuO40%20%5%15% 25%31%15%5)()(==CuO m MgO m CuCu(NO 3)26418810816 80[]42716108)()(23==NO Cu n Cu n【巩固练习】晶体硼是由105B和115B两种同位素构成的。
已知5.4 g晶体硼全部氢化生成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6 L硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比是（）A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶22B——————B2H62M(B) g 22.4L5.4g 5.6L M(B) =10.8三、极值法极值法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法。
它采用的是“抓两端、定中间”的方法，即将题设条件构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定其中间量值。
【例题】2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定设Na完全氧化为Na2O，2Na →Na2O46g 62g2.3g m(Na2O)=3.1g设Na完全氧化为Na2O2，2Na →Na2O246g 782.3g m(Na2O2)=3.9g3.1g＜3.5g＜3.9g 氧化产物应为两种Na2O和Na2O2的混合物【巩固练习】1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属的质量分数为（）A．25.7％B．35.2％C．44.5％D．64.5％10 5B11 5B 1112 0. 8 10.8 41 8.0 2.0 ) () () () ( 11 5 10 5 11 5 10 5= = = BnBBNBN四、守恒法在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子守恒、电荷守恒等。
1、质量守恒①宏观表现：变化前后的质量相等②微观表现：变化前后同种元素的原子个数相等2、电子守恒凡是有得失电子的化学过程都必须遵循得电子总数=失电子总数。
①在氧化-(或化合价降低总数)=还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。
②在电解池中，通过阴、阳两极的电子数相等。
③在原电池中，通过正、负两极的电子数相等。
3、电荷守恒①在电解质溶液中，由于整个溶液是电中性的，所以阴、阳离子所带的正、负电荷总量必须相等。
②在离子方程式中，反应物所带的正(或负)电荷总量与生成物所带正(或负)电荷总量相等。
1、原子守恒例1有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。
且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。
m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。
n(Fe)∶n(O)=2:3，选B2、元素守恒例2将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%解析铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O 元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl~H2O~O，得：n（O）=mol mol HCl n 35.07.021)(21=?=?，m （O ）=0.35mol ×16g ?mol ―1=5.6 g ；而铁最终全部转化为FeCl 3，n （Cl ）=0.56L ÷22.4L/mol ×2+0.7mol=0.75mol ，n （Fe ）=mol mol Cl n 25.075.031)(31=?=?，m(Fe)=0.25mol ×56g ?mol ―1=14 g ，则%4.71%1006.51414)(=?+=gg gFe ω，选B 。
3、电荷守恒法例3 将8g Fe 2O 3投入150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68L H 2（标准状况），同时，Fe 和Fe 2O 3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的NaOH 溶液150mL 。
则原硫酸的物质的量浓度为（）A. 1.5mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 1.2mol/L 解析粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na 2SO 4存在于溶液中，且反应过程中SO 42―并无损耗，根据电中性原则：n （SO 42―）=21n （Na +），则原硫酸的浓度为：2mol/L ，故选C 。
4、得失电子守恒法例4 某稀硝酸溶液中，加入5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO ，溶液质量增加3.2g ，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为（）A. 4∶1B. 2∶1C. 1∶1D. 3∶2 解析设Fe 2+为xmol ，Fe 3+为ymol ，则：x+y=566.5=0.1（Fe 元素守恒） 2x+3y=3302.36.5?-（得失电子守恒）得：x=0.06mol ，y=0.04mol 。
则x ∶y=3∶2。
故选D 。
【巩固练习】取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集H 21.568L(标准状况)。
再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g 加入到所得的溶液中，当反应完毕后(此时Ca 2+、CO 32-、HCO 3-等离子均完全进入沉淀)将溶液蒸干，得到白色固体8.8g ，再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物4g 。
试求：(1)钠、钙各多少克？ (2)NaHCO 3和Na 2CO 3各多少克？解析先将题目图解如下：n=0.06(mol)则：Ca：0.04×40=1.6(g)Na：0.06×23=1.38(g)(2)方法一根据Na守恒可得解得x=y=0.02(mol)所以NaHCO3：0.02×84=1.68(g) Na2CO3：0.02×106=2.12(g)方法二根据C守恒可得方法三根据OH-守恒可得Ca(OH)2和NaOH中的OH-等于NaHCO3消耗的OH-和剩余NaOH中的OH-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Ox x0.04×2+0.06=x+4.8／40解得：x=0.02(mol)五、关系式法对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
(化学)初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。
化学计算题解题技巧
化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。
明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。
理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。
2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。
通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。
3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。
首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。
然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。
4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。
摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。
利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。
5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。
例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。
6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。
确保所使用的单位是相互兼容的。
如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。
7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。
首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。
8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。
有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。
以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。
不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。
（写出过程） （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）由第一次加入50g 的稀硫酸合金的质量减少了6.5g ，第二次再加50g 稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g ，所以得出每加入50g 的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g ，说明50g 的稀硫酸和6.5g 的合金恰好完全反应，最后加入50g 稀硫酸时减少的质量只有1.5g ，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g100%30%30g⨯= （2）由50g 的稀硫酸和6.5g 的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量 设：另一种金属为M ，相对原子质量为x 。
2442x 986.5g 50g M + H SO =MSO +19.6%H ⨯↑x 6.5g =9850g 19.6%⨯ x=65；所以该金属是锌； （3）第三次后剩余固体的质量为10.5g ，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g ，由19.5g 锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y ，氢气质量为z 。
2442981612150g 19.Zn + H S 6%yO =ZnSO +H z↑⨯98150g 19.6%=161y ⨯ y=48.3g ； 98150g 19.6%=2z⨯ z=0.6g 第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=48.3g100%28.6%19.5g+150g-0.6g⨯≈2．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
初中化学化学计算题(一)解题方法和技巧及练习题及解析
初中化学化学计算题(一)解题方法和技巧及练习题及解析一、中考化学计算题1．氧化亚铜（Cu 2O ）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物20g 放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g ，恰好完全反应。
已知：Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O ．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g 。
（2）原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向20g Cu 2O 和Cu 的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。
【解析】 【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。
224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5Og y═ 1449864==x 12.25g y解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。
如下图所示；故填：【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******生成沉淀的质量/g 2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g 氢氧化钠溶液中所含NaOH 的质量为w ， MgCl 2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 80 58 w 2.9g8058=2.9w g，解得w=4g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g 溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z ，则80g×30%=（80g+z ）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
初中化学计算题解题方法(含答案)
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式（5）混合物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
化学计算题解题方法
化学计算题解题方法化学计算题是化学学科中的重要内容之一，是培养学生分析问题、运用知识和解决实际问题的能力的重要手段之一。
本文将介绍几种常见的化学计算题的解题方法。
一、摩尔计算摩尔计算是化学计算题中最常见的一种计算方法。
它是基于摩尔的概念进行的。
化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比是定量关系的基础，通过计算物质的摩尔数量，可以推算出其他物质的摩尔数或质量。
具体的解题步骤为：1.根据题意，写出化学反应方程式；2.计算已知物质的摩尔数或质量；3.根据反应方程式，确定已知物质与未知物质的摩尔比；4.根据计算公式，求解未知物质的摩尔数或质量。
例如，计算硫酸铜溶液中硫酸铜的浓度。
已知硫酸铜的质量为10g，溶液的体积为100mL，溶液的摩尔质量为160g/mol。
解题步骤如下：1.写出反应方程式：CuSO4 + H2O -> CuSO4•5H2O2.计算硫酸铜的摩尔质量：160g/mol * (10g / 160g/mol) = 10mol3.根据反应方程式，硫酸铜与溶液中的氨水的摩尔比为1:1；4.根据计算公式，计算溶液中硫酸铜的浓度：10mol / (100mL / 1000) L = 100mol/L。
二、溶液计算溶液计算是指根据溶液的浓度和体积，计算出其中溶质的质量或摩尔数。
解题步骤主要包括：1.根据题目中给出的溶液浓度，计算出溶质的摩尔浓度；2.根据题目中给出的溶液体积，计算出溶质的摩尔数或质量；3.根据计算公式，求解未知物质的摩尔数或质量。
例如，计算50mL浓度为0.2mol/L的氨水溶液中氨水的质量。
解题步骤如下：1.计算氨水的摩尔浓度：0.2mol/L * (50mL / 1000)L = 0.01mol2.根据氨水的摩尔质量（17g/mol），计算氨水的质量：0.01mol *17g/mol = 0.17g三、气体计算气体计算主要涉及到理想气体状态方程和著名的道尔顿定律的应用。
解题步骤如下：1.根据题目中给出的气体的物理量，计算出气体的摩尔数；2.根据气体的摩尔数和其他已知条件（如温度、压力等），利用理想气体状态方程求解未知条件；3.根据道尔顿定律，计算混合气体的摩尔数或分压；4.根据计算公式，求解未知物质的摩尔数或质量。
初中化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
初中化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。
已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。
试计算：(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。
(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。
(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。
【答案】2.2 7.5% 8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，X=3.7g，y=5g所以样品中杂质CaCO3的质量分数为；（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z，答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。
2．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：(1)反应产生的CO 2的质量为___g ．(2)若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH 的质量分数是_____？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na 2CO 3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)． 【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO 2的质量为200g+200g ﹣395.6g ＝4.4g ．故填：4.4 (2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题． 故填：78.8%解：设所取样品中含有Na 2CO 3的质量为x ．23242422Na CO +H SO Na SO +1064H O+C 4xO 4.4g↑═10644=x 4.4g解得：x=10.6g 则烧碱样品中NaOH%＝50.0g-10.6g100%=78.8%50.0g⨯答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%．(3)根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸．3．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品。