高考化学计算题差量法详解(含例题及练习)
高中化学-化学计算专题之差量法
［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所 得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）
56210x来自56∶54=10x∶5.4
56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(31.2-12) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混 合气体中CO的质量分数。
2019届高考化学最有效的解题方法难点【3】差量法(含答案)
2018高考化学最有效的解题方法难点3. 差量法 利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol · L －1的 H 2SO 4（aq ）100.0 mL ，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g 和b g ），假定反应后天平仍处于平(1)a 、b 应满足的关系式为 [:数理化](2)a 、b 的取值范围为［例题］将上题中的：“少量．．镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。
知识依托：Mg 、Al 与 H 2SO 4 的反应；过量计算。
错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。
解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。
则可根据反应前后的质量差进行计算。
n(H 2SO 4) = 1.00 mol ·L －1×0.100 L = 0.100 molMg ＋ H 2SO 4 ==== MgSO 4 ＋ H 2↑ Δm[:24 g 1 mol 2 g 22 g[:数理化]a g mol 24a g 1211a 2 Al ＋ 3 H 2SO 4 ====Al 2(SO 4)3 ＋ 3 H 2↑54 g 3 mol 6 gg 80.1 0.100 mol g 200.0(波纹线上为求出数值，下同)。
根据题意： ①24a ＜ 0.100 (H 2SO 4 过量) ②b ＞1.80 (Al 过量)③b g －0.200 g =1211a g (净增值相等) 由①③得：b ＜2.40，结合②可知 b 的范围。
由②③得：a ＞1.75，结合①可知 a 的范围。
答案：(1)11 a = 12 b － 2.40[: (2)1.75＜a ＜2.40，1.80＜b ＜2.40 ●锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。
化学计算题解题方法——差量法
化学计算题解题方法——差量法例1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B. Al C. Ba（OH）2 D. Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）A .1∶1 B. 3∶2 C. 7∶2 D .2∶7练习7 、P克结晶水合物A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B.18Pn/q C. 18qn/P D. 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A。
差量法化学计算题
化学计算突破---差量法例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为克，则参加反应CuO的质量是多少克例2.将CO和CO2的混合气体克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为克，求原混合气体中CO和CO2的质量比例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为克，求参加反应的铁的质量例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比练习3.把CO、CO2的混合气体克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了克。
求⑴原混合气体中CO的质量⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比练习和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3练习6.在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7. P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）写出解题思路Ａ.18Pn/（P—q）B. 18Pn/q P （P—q）平均值法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生克氢气。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
差量法详解及例题示范
问题：考虑以下数列：2, 5, 10, 17, 26, ... 求下一个数。
解答： 步骤一：观察数列的一般形式，我们可以发现这是一个递增的奇数序列。可以猜测 通项公式为 n²+1，其中 n 为正整数。
步骤二：计算相邻项之间的差异。
5-2=3 10-5=5 17-特点。我们可以看到，差值是一个等差数列，每个差值都比前一个差 值大 2。
步骤四：推导数列的规律。根据差值的特点，我们可以得出规律：第 n 项和第(n-1)项之间 的差值为 2(n-1)+1。
通过应用这个规律，我们可以计算出下一个差值：
9 + 2(5-1) + 1 = 18
所以，下一个数是 26 + 18 = 44。 因此，给定的数列继续增长的下一个数是 44。 通过差量法，我们可以在数学问题中寻找隐藏的模式和规律，并进一步应用这些规律来推 导出更多的信息和结论。
差量法详解及例题示范
差量法（Method of Differences）是一种数学方法，常用于求解数列或函数的性质、规律 以及推导公式。该方法基于找到数列或函数的相邻项之间的差异，通过分析这些差值的特 点来揭示问题的信息。
差量法的步骤如下：
1. 确定数列或函数的一般形式：首先要观察数列或函数的前几项或者根据题目给出的 条件得出数列或函数的一般形式。
2. 计算相邻项之间的差异：计算数列或函数中相邻项之间的差值，并将这些差值记录 下来。可以使用表格或列表形式进行整理。
3. 观察差值的特点：仔细观察差值的变化，注意其中是否有规律或者是否存在某种关 系。
4. 推导数列或函数的性质或规律：基于差值的特点和关系，推导出数列或函数的性质 或规律。这可能包括递推公式、通项公式、等差序列、等比序列等。
高中化学计算题常用解题方法：差量法
高中化学计算题常用解题方法：差量法高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
差量法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
解析：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g- 100g=0.8g56∶8=m(fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。
归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。
，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。
差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
这是使用差量法的前提。
⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
经典习题1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。
反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混合。
2019-2020年高考复习专题化学计算差量法
2019-2020年高考复习专题化学计算差量法差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。
我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。
该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
质量差【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应，可生成 6.4克的单质铜。
其固体质量增加了克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 8g5.6g6.4g 0.8g观察三组数据看看有什么规律？（三组都成相同比例关系）【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？解:设有x克铜析出,参加反应的铁y克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 64g-56g＝8gxg yg 4g解得:x=32,y=28答: 有32克铜析出；参加反应的铁是28克。
【例题2】将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2设有x g过氧化钠参加反应, 则有2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2△m156g 88g 32g 88g-32g＝56gxg 44-38.4＝5.6g解得x=15.6答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。
【练习】1将10g H2、O2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。
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高考化学计算题差量法详解（含例题及练习）差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
1、质量差法
例题
在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
【分析】
硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。
铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克Y升13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
【练习】
1、在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。
再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（）
（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：4
2、将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的关系为（）
（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）m≤n
2、体积差法
例1、10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【分析】
原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
C x H y + （x+y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O 体积减少
11+y/4
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
【练习】
某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3B≒2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（）
≒原混和气体的为l.2L ≒原混合气体的体积为1.1L
≒反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ≒反应达平衡时气体B消耗掉
0.05VL
（A）≒≒ （B）≒≒ （C）≒≒ （D）≒≒
3、物质的量差法
例3、白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
【分析】
原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2物质的量增加
11
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
【练习】
可逆反应C（s）＋H2O（g）≒CO（g）＋H2（g），达平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为n mol。
当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量变化值为≒n＝x，且m＞12x，n＞x。
请回答下列问题：
（1）达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为
（2）达新平衡时，混合气体平均相对分子质量的变化值≒M＝
（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：≒若混合气体的平均相对分子质量增大，则有
≒若混合气体的平均相对分子质量不变，则有
≒若混合气体的平均相对分子质量减小，则有。