2020-2021中考化学综合题专练∶探究题含答案
一、中考初中化学科学探究题
1．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，
（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；
（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰
（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：
①绿叶变黄 ②小烧杯里收集到一定量的液体； ③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．
（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）
（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？
（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸．
（作出猜想）
猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式）
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤 有白色沉淀生成
猜想 _________正确
向白色沉淀中加入足量的 _________ 沉淀不溶解
（交流讨论）
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________
（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________
（拓展延伸）
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）
【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4 稀盐酸 Ⅱ 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】
【详解】
（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。
[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。
[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。
向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡，故填：Ⅱ。
[交流讨论]
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀；
故填：让样品中的溶质完全反应生成沉淀。
（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应；故填：置换反应。
[拓展延伸]
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
2．县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。
（1）小明取少量样品放入试管，滴加_____，试管内有_____产生。于是小明断定熟石灰已变质。
（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_____溶液，滤液_____。于是小旭断定熟石灰没有变质。
（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_____；而小旭的结论依据是样品中仍然存在_____。
（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_____。
【答案】稀盐酸 气泡 酚酞 变成红色 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钙 部分变质
【解析】
【分析】
根据酚酞溶液遇到氢氧化钙溶液变为红色，碳酸钙和稀盐酸反应有气泡产生，结合现象进行分析。
【详解】
（1）熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，因此可以滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质；故填：稀盐酸；气泡； （2）向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；故填：酚酞；变成红色；
（3）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；小旭的结论说明还有氢氧化钙；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钙；
（4）因此结合两个同学的分析可知氢氧化钙是部分变质；故填：部分变质。
【点睛】
本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论。
3．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．
（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
（讨论与分析）
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）．
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_______（填写化学式）．
（3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________．
（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________．
（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是____________．
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3 溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl；
NaOH Ca(OH)2、CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
讨论与分析：
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3； （3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；
（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH；
解释与结论：
样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。
设：氢氧化钙质量为x。
2323NaCO+Ca(OH)=74100CaCO+2Nx1gaOH
1001g=74x x=0.74g，由计算可知，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3的混合物。
4．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．
（1）装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为___________．
②说明CO能还原CuO的现象为___________
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）
（2）产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O
[提出问题]红色固体含有什么物质？
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu2O
假设三：___________
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解． [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．
实验人员
红色固体（g）
剩余红色固体（g）
实验结论
甲
7.2
3.2
___________
乙
4.08
2.48
___________
[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
【答案】干燥一氧化碳 C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊
222CO+O2CO点燃 红色固体含有Cu2O和Cu Cu2O和Cu 假设二成立 假设三成立
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为x
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 80
x 4g
，解得x=7.2g，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；
设参加反应的氧化亚铜质量为y
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 80
y 1.6g
2020-2021备战中考化学 pH的变化图像综合试题附答案
一、中考初中化学pH的变化图像
1．下列图像能正确反映其对应关系的是()
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；
B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；
D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。
【点睛】
该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。
2．下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；
B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；
C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；
2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
序号 物质 杂质 除去杂质的方法
① NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
② CO2 H2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③ FeSO4溶液 CuSO4 加入足量的铁粒，充分反应，过滤
④ NaOH溶液 Na2CO3 加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】
本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入足量NaOH溶液中
B 区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3 加熟石灰研磨闻气味
C 区分稀HCl、Na2CO3溶液、NaCl溶液 滴加紫色石蕊溶液观察颜色
D 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；
2020-2021备战中考化学与探究题有关的压轴题含答案
一、中考初中化学科学探究题
1．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
（实验分析）
（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。
主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
【答案】判断杂质中是否含有氯化镁 不同意 加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 92.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。
【详解】
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH
溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为x
2020-2021中考化学二轮 综合题 专项培优附答案
一、中考初中化学综合题
1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
①制取O2的质量是________g；
②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】铁架台 A 催化 导气管撤出水面
节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等； （4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；
2020-2021中考化学专题《pH的变化图像》综合检测试卷(1)
一、中考初中化学pH的变化图像
1．下列图像能正确反映其对应关系的是()
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；
B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；
D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。
【点睛】
该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。
2．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（ ）
A．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中，镁和铁排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图像中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价,综合题专训及答案
备考2021
年中考化学复习专题：科学探究实验_
化学实验方案设计与评价，综
合题专训及答案
备考2021
中考化学复习专题：科学探究实验_
化学实验方案设计与评价，综合题专训
1
、
(2020
大连.中考模拟)
如图是利用增氧酒精灯做的铁丝燃烧的实验，取 4
股细铁丝宽松的缠绕在一起，然后将其伸入玻
璃管内，并露出2~3cm
。点燃增氧酒精灯，左手拿着玻璃管的中部，将露出
的细铁丝放在增氧酒精灯的火焰处，同时右手
缓缓向前推移细铁丝，细铁丝在增氧酒精灯上持续不断地燃烧。回答下列问题：
（1
）
细铁丝燃烧的原因________
。
（2
）
套在灯体颈部隔热板的作用________
。
2
、
(2019
双台子.
中考模拟)
一包白色粉末，由CuSO
、CaCO
、BaCl
、NaSO
、NaOH
中的两种或两种以上的物质混合
而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1
）
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不
含有________
．
（2
）
取实验（1
）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定
含有________
．
（3
）
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1
）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原
白色粉末中一定还含有________
．
3
、
(2019
三门峡.
中考模拟)
粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。欲除去粗盐中的可溶性杂
质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。请你分析：
（1
）
此时得到的溶液中所含杂质有哪些________
？设计实验证明你的猜想________
。（写出操作步骤和现象）。
（2
）
为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是________
。
4
、
(2019
河南.中考模拟)
化学学习中,
我们发现很多物质之间可以相互反应,
也可以相互转化。
（1
）
如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
高分专练03燃烧条件与灭火原理的探究-备战2021年中考化学实验探究题高分专练(解析版)
1 高分专练03 燃烧条件与灭火原理的探究
1．火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：
选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是__________________。
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是__________________。
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是__________________。
（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是_________________（选填图四中的字母编号）。
【解析】（1）图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是③有可燃物；（2）图二所示实验改变的变量是是否与氧气充分接触，其他条件不变，说明燃烧应具备的条件是①与氧气接触；（3）图三所示实验改变的变量是温度是否到达燃点，其他条件不变，铜片上白磷到达燃点燃烧，而红磷温度没达到燃点不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是②温度达到着火点；（4）因为白磷的着火点只有40度，因此需要浸没在水中保存，因此选择A。红磷的着火点较高因此少量红磷可用广口试剂瓶，密封保存，因此选择B。故选AB。
【答案】③ ① ② AB
2．请参与下列探究实验：【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 结论或解释
(1) 用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。 酒精 ，
蒸馏水 。 结论:酒精是可燃物，
水不是可燃物。
(2) 在铁片两端放大小相同的乒乓球碎片先燃结论:乒乓球碎片的
2 硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。
烧、硬纸片后燃烧。 比硬纸片的低。
(3) 在右图中打开分液漏斗的旋塞。 ①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰a_____（填“先于”“后于”）b熄灭。 现象②的原因是：CO2不助燃；
2020-2021中考化学专题题库∶化学溶解度的综合题附答案
2020-2021中考化学专题题库∶化学溶解度的综合题附答案
一、初中化学溶解度
1．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：20g×100%120g≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；
D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。
2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．Z的溶解度随温度的升高而降低
B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度 C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等
【答案】C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。
2020-2021中考化学专题题库∶流程图的综合题含答案
一、中考初中化学流程图
1．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__________________________。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________________。
（4）步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。
（5）检验步骤④稀硫酸已过量的方法是____________________________________________。
【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率 FeSO4和Al2(SO4)3 溶液由无色变为蓝色 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量
【解析】
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（Al2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4）；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：2442Fe+HSO==FeSO+H。
2．通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。
2020-2021中考化学综合题专题复习【金属及酸碱盐反应的图像】专题解析附答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．铁加入硫酸铜溶液的反应
B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸
C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。
故选C。
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；