2020-2021中考化学专题题库∶探究题的综合题含答案
一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．（1）装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为___________．②说明CO能还原CuO的现象为___________③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）（2）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质？[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：___________[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.2 3.2___________乙 4.08 2.48___________[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．【答案】干燥一氧化碳 C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊 222CO+O 2CO 点燃 红色固体含有Cu 2O 和Cu Cu 2O 和Cu 假设二成立 假设三成立【解析】【分析】【详解】 （1）①浓硫酸有吸水性，所以B 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO 能还原CuO 的现象为：C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O 22CO 2；（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu 2O ），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu 2O 和Cu ；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu 2O 和Cu ；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为xCu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少144 80x 4g，解得x=7.2g ，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；设参加反应的氧化亚铜质量为yCu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少144 80y 1.6g，解得y=2.88g 。
所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g 、铜的质量是2g ，假设三成立。
考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
2．小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量。
（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
）实验装置 实验过程 实验现象①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上．②…一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水．④按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷．集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL（1）实验过程②是___________，烧杯中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为_________________________________。
（3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为__________（写出计算式和结果）。
（4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是______________。
集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是_________________________。
【答案】向烧杯中加入适量的冷水 CaO + H2O=Ca(OH)2 4P + 5O2点燃2P2O5 60/(350-50)=1/5 先变大后变小到与大气压相等防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而泄出瓶外【解析】【详解】（1）实验过程②是：向烧杯中加入适量的冷水，利用氧化钙与水反应放出大量的热来提供热量，从而达到白磷的着火点；发生反应的化学方程式为：CaO + H2O=Ca(OH)2（2）白磷燃烧反应的化学方程式为：4P + 5O2点燃2P2O5（3）集气瓶的总容积为350mL，但由于事先加了50mL红墨水，即反应前只有300mL的空气，故根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为：60/(350-50)=1/5（4）在整个实验2的过程中，由于刚开始白磷燃烧放热，使集气瓶内的气体膨胀，压强增大，待冷却，氧气被消耗，瓶内气体量减少，压强又降低，打开止水夹，水进入集气瓶，这是压强由于大气压相等，故集气瓶内的压强变化是：先变大后变小到与大气压相等；集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是：防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而泄出瓶外3．金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
（实验记录与分析）实验一实验二实验三实验操作实验现立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快象实验结铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____论写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________________________________________________________________。
Fe+2HCl=FeCl+H↑【答案】导热保持铁锅干燥耐腐蚀质量轻锰铁铜22【解析】【分析】铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触,防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油,油漆或烧制搪瓷。
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
【详解】（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。
（4）铁、铜、锰和盐酸反应，锰立即产生气泡，速率较快，铁立即产生气泡，速率较慢，则锰比铁强，铜无明显现象，故金属活动性顺序由强到弱为锰＞铁＞铜，试管中铁和盐酸Fe+2HCl=FeCl+H↑。
发生反应生成氯化铁和氢气，化学方程式22【点睛】判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
4．某兴趣小组对KClO 3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:编号KClO 3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO 2所需时间/s 实验15 - - 171 实验25 MnO 2 0.5 49 实验35 Fe 2O 3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154(1)设置实验1的目的是___________________(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________(3)写出KClO 3分解的化学方程式:_________________________(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO 2，所需时间明显少于171s ，解释原因：_____________(5)要比较KClO 3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO 2所需时间外，还可以测量相同时间内____________【答案】对比实验 MnO 2 2KClO 3Δ催化剂2KCl+3O 2↑ 有 生成的KCl 加快了反应 收集气体的体积【解析】【详解】（1）实验1中没有加入可能作催化剂的物质，设置实验1的目的与其他组作实验对比，故填对比实验。
（2）收集50mLO 2所需时间越短说明催化效果越佳，MnO 2用时最短，所以3种催化剂的催化效果最佳的是MnO 2，故填MnO 2。
（3）KClO 3在催化剂的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO 3Δ催化剂2KCl+3O 2↑。
（4）由表中数据可知，加入0.5gKCl ，收集50mLO 2所需时间实验1所用时间短一些，说明KCl 有催化作用，故填有；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO 2，所需时间明显少于171s 是因为氯酸钾分解生成KCl ，KCl 有催化作用，加快了反应，故填生成的KCl 加快了反应。
（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填收集气体的体积。
【点睛】如果一种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持不变。
5．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A 、B 两个实验．（1）B 实验中发生反应的化学方程式为____________________________．（2）A 、B 两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C 所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．（猜想）小明猜想：滤液中的溶质是Na 2SO 4、CuSO 4；小光猜想：滤液中的溶质是Na 2SO 4、NaOH ；小英猜想：滤液中的溶质是Na 2SO 4、CuSO 4、H 2SO 4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是_________．（讨论）你认为______的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除______的猜想，理由是______________________________．（实验）若小光的猜想正确，请完成下表的方案．实验步骤预想的实验现象 实验结论 取少量滤液与试管中，滴入___ _________ 小光的猜想正确【答案】2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O Na 2SO 4 小英 小明 滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色酚酞溶液无色溶液变红色【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，故填：Na2SO4；由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色；小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填：实验步骤预期的实验现象酚酞溶液无色溶液变红色6．请参与下列探究实验:（实验探究）步骤实验操作实验现象结论或解释(1)用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。
2020-2021中考化学综合题专练∶探究题含答案
一、中考初中化学科学探究题1．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：①绿叶变黄②小烧杯里收集到一定量的液体；③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸．（作出猜想）猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式）（实验探究）实验操作实验现象实验结论向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤有白色沉淀生成猜想 _________正确向白色沉淀中加入足量的 _________沉淀不溶解（交流讨论）（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________（拓展延伸）SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4稀盐酸Ⅱ让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】【详解】（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。
[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。
[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。
2020-2021中考化学探究题(大题培优)及详细答案
化钙反应生成的氨气，故产生的气体有氢气和氨气；
登山运动员携带 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便（体积小）、 安全（不易爆炸）。
2．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是_____。 （2）实验 I 中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或 “b”）。使用点滴板的优点之一是_____。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是_____。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的 化学方程式是_____。 【答案】试管； a； 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水； 红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 【解析】 【分析】 【详解】 （1）仪器①的名称是试管；（2）a 中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b 中酚酞试液遇到酸不 变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有 碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石 灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁 和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化 学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴加适量的碳酸钾 出现白色沉淀
溶液
猜想正确
故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀； [反思交流] 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还
2020-2021备战中考化学与探究题有关的压轴题含答案
一、中考初中化学科学探究题1．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
（实验分析）（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。
主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。
该样品中氯化钠的质量分数是_____。
（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）【答案】判断杂质中是否含有氯化镁不同意加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 92.9% 【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。
【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为xNa SO+BaCl=2NaCl+BaSO2424142233x 2.33g142233=x 2.33g x=1.42g该样品中氯化钠的质量分数是20g-1.42g100%=92.9%20g⨯ 【点睛】=100%⨯氯化钠的质量样品中氯化钠的质量分数样品质量2．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC 2）与水反应制取乙炔（C 2H 2）反应的方程式为CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑。
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4【答案】A【解析】A. CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。
2020-2021中考化学一模试题分类汇编——探究题综合附答案
一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．（1）装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为___________．②说明CO能还原CuO的现象为___________③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）（2）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质？[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：___________[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.2 3.2___________乙 4.08 2.48___________[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论． 【答案】干燥一氧化碳 C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊222CO+O 2CO 点燃红色固体含有Cu 2O 和Cu Cu 2O 和Cu 假设二成立 假设三成立【解析】 【分析】 【详解】（1）①浓硫酸有吸水性，所以B 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO 能还原CuO 的现象为：C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O 22CO 2；（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu 2O ），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu 2O 和Cu ；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu 2O 和Cu ；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为x Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少 144 80 x 4g，解得x=7.2g ，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立； 设参加反应的氧化亚铜质量为y Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少 144 80 y 1.6g，解得y=2.88g 。
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价,综合题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价，综合题专训及答案备考2021中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价，综合题专训1、(2020大连.中考模拟) 如图是利用增氧酒精灯做的铁丝燃烧的实验，取 4 股细铁丝宽松的缠绕在一起，然后将其伸入玻璃管内，并露出2~3cm 。
点燃增氧酒精灯，左手拿着玻璃管的中部，将露出 的细铁丝放在增氧酒精灯的火焰处，同时右手缓缓向前推移细铁丝，细铁丝在增氧酒精灯上持续不断地燃烧。
回答下列问题：（1） 细铁丝燃烧的原因________。
（2） 套在灯体颈部隔热板的作用________。
2、(2019双台子.中考模拟) 一包白色粉末，由CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有________．（2） 取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有________．（3） 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________．3、(2019三门峡.中考模拟) 粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。
欲除去粗盐中的可溶性杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。
请你分析：（1） 此时得到的溶液中所含杂质有哪些________？设计实验证明你的猜想________。
（写出操作步骤和现象）。
（2） 为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是________。
4、(2019河南.中考模拟) 化学学习中,我们发现很多物质之间可以相互反应,也可以相互转化。
（1） 如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
2020-2021中考化学pH的变化图像综合练习题含答案
一、中考初中化学pH的变化图像1．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。
根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。
故选D。
2．实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是A．该反应是放热反应B．从30s到40s,溶液pH增大C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图可知反应过程中温度升高，故该反应是放热反应，A正确。
B、由图可知从30s到40s,溶液pH增大，B正确。
C、由图可知60s时，溶液pH大于7，氢氧化钙过量，溶液中溶质为Ca(OH)2和CaCl2，故C错。
D、氢氧化钙溶液中有钙离子和氢氧根离子，稀盐酸中有氢离子和氯离子，混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水，只有钙离子和氯离子，没有结合，D正确。
2020-2021中考化学复习《探究题》专项综合练习附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。
兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？（查阅资料）(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
（提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl（实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为___________。
（实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
（交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。
（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。
【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分【解析】【详解】[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。
故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。
2020-2021中考化学探究题综合题汇编含答案解析
一、中考初中化学科学探究题1．已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl 2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：限选试剂：CoCl 2溶液、(NH 4)2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液、AgNO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
【答案】加入少量AgNO 3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl 2溶液中含Co 2+，Co(OH)2难溶于水加入少量NaOH 溶液 有粉红色固体生成 含CO 32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl 2溶液中含Co 2+，CoCO 3难溶于水 加入少量(NH 4)2CO 3溶液 有粉红色固体生成。
【解析】 【分析】氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。
【详解】2CoCl 和3AgNO 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，2CoCl 和NaOH 反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，2CoCl 和()432NH CO 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。
则预测成立。
②能够与可溶性碱反应2CoCl溶液中含2+Co，()2Co OH难溶于水取少量2CoCl溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
③能够与含2-3CO的盐反应2CoCl溶液中含2+Co，3CoCO难溶于水取少量2CoCl溶液于试管中，加入少量()432NH CO溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
金属钻(Co)的活动性与铁相似，则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。
2．(1)不同实验对反应速率有不同要求。
某同学探究CO2制取实验，按要求答题。
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。
实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①______和DCO2的实验室制法_____________A和C写出灭火器反应原理的化学方程式______________。
2020-2021【化学】化学探究题的专项培优易错试卷练习题(含答案)
一、中考初中化学科学探究题1．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。
化学兴趣小组开展探究：（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？（猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
（初步分析）（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。
（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作实验现象①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解（实验结论）（3）该瓶无色溶液的溶质是_____（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是__________。
（实验反思）（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。
丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象___________________________________________________________________（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。
她采用______测量溶液的pH值______7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致。
【答案】氯化钠碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 碳酸钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液） pH试纸＞【解析】【分析】【详解】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液；（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：实验操作实验现象取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）（5）用pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH＞7为碱性。