2020年北京八中高考化学模拟试卷(三) (含解析)
2020年北京八中高考化学模拟试卷（三）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 合金材料中不可能含有非金属元素( )
A. × B. √
2. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D. 轮船底部生锈
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1NA
B. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2NA
C. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA
D. 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
4. 下列有关说法正确的是 ( )
A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物
C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
5. 槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是( )
A. 在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应
B. 槲皮素分子中不含手性碳原子
C. 槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀
D. 1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应
6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论
A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大 元素非金属性：S>C
B 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L−1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3− 被Fe2+还原为NO2
C 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br−
D 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 SO42−
A. A B. B C. C D. D
7. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 减小压强有利于生成CH3OH
B. 升高温度有利于平衡向生成CH3OH的方向移动
C. 降低温度能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大
D. 加入催化剂能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大
8. 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是( )
A. 氧化反应和还原反应一定同时发生
B. 一定有单质参加反应
C. 反应前后一定有元素的化合价发生变化
D. 氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质
9. 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为錀(Rg)，以此纪念科学家伦琴诞辰111周年．有关 272Rg的叙述正确的是( ) A. 272Rg的质子数为272
B. 272Rg原子的中子数与电子数之差为50
C. 272Rg 原子核内有111个中子
D. 第111号元素位于元素周期表第6周期
10. 实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如图所示(Zn粒中含有少量 ZnS杂质)，下列说法不正确的是( )
A. ①、②中依次盛有浓 NaOH溶液、浓H2SO4
B. 管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞 K
D. 取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠
11. 已知反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快
B. 若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C. 若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂
D. 0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
12. 如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是( ) A. 负极反应式为Na−e−=Na+
B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol
C. M的作用是导电和隔离钠与硫
D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍
13. 常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是( )
A. Ⅰ表示的是HA溶液的滴定曲线
B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−)
C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10−6
D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
14. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的个数是( )
①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10−6m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶
②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化
③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆
④“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
⑦酸雨是指pH﹤7的雨水
A. 1个 B. 3个 C. 5个 D. 7个 二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）
15. 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度．
(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾( KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3−+5SO32−+2H+=I2+5SO42−+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
实验
序号 0.01mol/L KIO3酸性溶液
(含淀粉)的体积/mL 0.01mol/L Na2SO3溶
液的体积/mL 水的体
积/mL 实验温
度/℃ 出现蓝色
的时间/s
① 5 5 V1 0
② 5 5 40 25
③ 5 V2 35 25
则V1=______mL，V2=______mL．
(2)实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度．
实验步骤：
i.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii.向甲中滴加CCl4，充分振荡；
iii.向乙中滴加试剂X．
①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整．
______I−+______Fe3+⇌______I2+______Fe2+
②步骤iii中，试剂X是______．
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是______．
三、简答题（本大题共3小题，共29.0分）
16. 实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。
i.30℃时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体。
(1)已知30℃时几种盐的溶解度为：
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
S(g/100gH2O) 36.3 27.0 11.1 41.1 书写化学方程式______。根据反应原理结合信息解释NaHCO3易析出的原因______。
(2)过滤出NaHCO3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计图装置。左侧发生装置可制取氨气，原因是______。一段时间后，试管中析出白色晶体为______。用冰水浴降温目的是______。
ii.制取(NH4)2SO4晶体的流程如下：
(3)“转化”步骤中CO2不宜过量，原因是______。
(4)操作Ⅰ和Ⅱ所需的实验步骤顺序是______(选填编号，可重复选择)。
a.蒸发浓缩 b.蒸馏 c.过滤 d.萃取 e.分液 f.冷却结晶
(5)为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的______，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为______。
17. 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_____________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：________________________________，然后关闭活塞1，接下来的操作目的是：__________________________________。C中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为___________________________________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入___________________________________________。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：____________________，冷却结晶，过滤，________________，干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00 g样品配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL用0.0167 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______________(以质量分数表示)。
18. 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，
a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中a表示 ______ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。A−E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示 ______ ，E表示 ______ 。
山东省实验中学2020年高考押题试卷化学试卷(三)含答案解析
山东省实验中学2020年高考押题试卷
化学试卷（三）
7.下列实验现象和结论相对应且正确的是
选项 实验 现象 结论
A 用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在Na+不含K+
B 用浓盐酸和石灰石反应产生的
气体直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液变
浑浊 C元素的非金属性大于
Si元素
C 将石蜡油在碎瓷片上加热，产生
的气体通过酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性。
D 向某溶液加入稀硝酸酸化的
BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO42-或者Ag+
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B.常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA
C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D.1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
9.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S)Ag (s) +Cl(AgCl)，[Cl
(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e-→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是
A.光照时，电流由Y流向X B.光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2
C.光照时，Cl-向Ag电极移动
D.光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
10.下列说法正确的是
A.沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
B.鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应
C. 有机物A的分子式为C16H16O3
D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
2020年北京八中高考化学模拟试卷(三) (含解析)
2020年北京八中高考化学模拟试卷（三）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 合金材料中不可能含有非金属元素( )
A. × B. √
2. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D. 轮船底部生锈
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1NA
B. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2NA
C. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA
D. 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
4. 下列有关说法正确的是 ( )
A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物
C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
5. 槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是( )
A. 在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应
B. 槲皮素分子中不含手性碳原子
C. 槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀
D. 1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应
6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论
A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大 元素非金属性：S>C
B 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L−1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3− 被Fe2+还原为NO2
C 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色 Fe2+的还原性强于Br−
2020年福建省高考化学模拟试卷(3月份)(有答案解析)
第1页，共18页 2020年福建省高考化学模拟试卷（3月份）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A. 的乙醇溶液 B. 的甲醛溶液
C. 次氯酸钠稀溶液 D. 生理盐水
2. 百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A. 均为易挥发、易溶于水的物质
B. 均能发生加成、取代和氧化反应
C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面
D. 三者互为同分异构体
3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 盐酸中，数为
B. 58 g正丁烷中，共价键数为10
C. 常温常压下， L 中氧分子数为
D. 密闭容器中，3 mol 和1 mol 充分反应后原子数为
4. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是
A. 非金属性强弱：
B. 原子半径大小：
C. X、Y、Z的氧化物均易溶于水
D. Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性
5. 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见表。下列说法正确的是
试管
实验
现象 溶液仍为无色，有白雾、
白色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 品红溶液褪色
A. 中白色沉淀是
B. 中可能有部分硫酸挥发了
C. 为确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D. 实验时若先往装置内通入足量，再加热试管，实验现象不变 第2页，共18页 6. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储转化装置如图所示。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。下列说法错误的是
A. 制氢时，溶液中向Pt电极移动
B. 制氢时，X电极反应式为
2020年重庆八中高考生物模拟试卷(5月份) (含答案解析)
第1页，共13页 2020年重庆八中高考生物模拟试卷（5月份）
一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）
1. 生物膜系统在细胞的生命活动中作用极为重要，下列关于生物膜的叙述，正确的是（）
A. 生物膜上的糖都与蛋白质结合，形成糖蛋白
B. 囊泡膜可来源于内质网、高尔基体和核糖体等
C. 神经细胞细胞膜面积大，有利于细胞间的信息交流
D. 罗伯特森提出了细胞膜的流动镶嵌模型
2. 以下做法不适宜瓜果蔬菜保鲜的是（ ）
A. 土豆需要避光保存 B. 零下低温保存桃子
C. 用透气纸包裹韭菜 D. 苹果与香蕉分开存放
3. 下列有关特异性免疫与非特异性免疫的叙述正确的是（）
A. 胃黏膜分泌的杀菌物质，在机体特异性免疫中发挥重要作用
B. 人体的第一道防线属于非特异性免疫，第二、三道防线属于特异性免疫
C. 非特异性免疫是特异性免疫的基础
D. 非特异性免疫是先天性的，要比特异性免疫的作用更重要和强大
4. 克里克提出的中心法则的主要内容是（）
A. 遗传信息的转录和翻译过程
B. 遗传信息的转录、翻译及表达过程
C. DNA复制及转录、翻译过程中的碱基互补配对原则
D. 遗传信息通过DNA复制、转录及翻译的过程传递
5. 图是小麦种子发育成熟过程中多种激素含量变化，下列选项错误的是（ ）
A. 种子发育初期，首先显著增加的是细胞分裂素，与籽粒形成过程中的细胞分裂有关
B. 种子发育3周后，赤霉素和生长素显著增加，调节有机物向籽粒的运输和积累
C. 籽粒成熟期，脱落酸显著增加，可能与种子的休眠有关
D. 成熟后期种子鲜重显著下降，说明种子有机物来源不足后，种子呼吸大量消耗有机物 第2页，共13页 6. 下列关于测交的叙述，错误的是（）
A. 测交属于一种特殊方式的杂交
B. 测交可判断一对相对性状的显隐性
C. 测交可推测F1产生配子的种类和比例
D. 测交可验证基因的分离定律
二、探究题（本大题共5小题，共49.0分）
【20套精选试卷合集】北京市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 39 Cu 64
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放
B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生
C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源
D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 氧化钠的电子式：
B. 中子数为18的氯原子：3517Cl
C. 氮离子(N3－)的结构示意图：
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污
B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐
C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片
D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、＋、Cl－、NO－3
B. 滴入酚酞变红色的溶液：＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3
C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4
D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 处理尾气
6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
2020-2021学年浙江省高考化学模拟试卷(三)含解析
浙江省高考化学模拟试卷（三）
考生注意：
l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba
137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸
C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3 D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃
2．下列实验装置图所示的实验操作中正确的是
3．下列属于弱电解质的是
A．液氨 B．醋酸铵 C．蔗糖 D．甲酸(HCOOH)
4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A．CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2↑ B．2F2 + 2H2O===4HF + O2↑
C．Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ D．SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．(NH4)2SO4 B．Ca(ClO)2 C．Ag(NH3)2OH D．Ba(NO3)2
6．下列有关物质的用途不正确．．．的是
A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池 C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂
D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料
7．下列化学用语表示正确的是
北京八中2020届第一学期测试3(10月)(修改)9.24
共8页，第1页
2019-2020学年度第一学期测试（10月）
年级：高三 科目：化学
考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5
第一部分 （选择题 共42分）
本部分共14题，每小题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。
1．中华传统文化对人类文明贡献巨大，下列文献记载的研究应用中，不属于．．．化学变化的是
A．凡石灰，经火焚炼
为用（石灰石受热分解
制CaO） B．曾青涂铁，铁赤
如铜(湿法炼铜) C．青矾本绿色烧之
赤色(青矾高温分解
制备Fe
2O
3) D．以火烧之，紫青
烟起，乃真硝石也(焰
色反应鉴别钾盐)
2．关于钠及其化合物的化学用语正确的是
A．钠原子的结构示意图：
B．过氧化钠的电子式：
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO
3 = Na+ + H+ + CO
32-
D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H
2O ⇌ HClO + OH-
3．用N
A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol OH－ 中含有9N
A个电子
B．28 gCO气体中含有N
A个氧原子
C． 1 L 1 mol·L-1的AlCl
3溶液中含有N
A个Al3+
D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N
A
4．下列说法不正确的是
A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．4Fe(OH)
2＋O
2＋2H
2O = 4Fe(OH)
3属于化合反应
C．SO
2+Cl
2+2H
2O = 2HCl+H
2SO
4属于氧化还原反应
D．AgNO
3+HCl = AgCl↓+ HNO
3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强
共8页，第2页
5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A．用明矾作净水剂：Al3+＋3H
2O＝Al(OH)
3↓＋3H+
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO
3 + 2H+＝ Ca2+ + CO
2↑+ H
2O
C．Ba(OH)
2溶液与过量NaHSO
北京市2020版高考理综-化学三模考试试卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油
C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列有关化学用语的表示，正确的是（ ）
A . 丙烷的比例模型：
B . 3－丁烯的键线式：
C . 苯乙醛结构简式：
D . 乙烯分子的比例模型：
3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（ ）
A . 阴阳离子个数比均为1：2
B . 都是金属钠与氧气加热反应制得
C . 与水反应产物相同
D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同
4. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ 第 2 页 共 14 页 C .
加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
D .
加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
5.
（2分） (2017高一上·岐山期末)
下列反应的离子方程式书写不正确的是（
【20套试卷合集】北京市第八中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 -39
Ca-40 Fe-56 Cu-64 n-65 Br-80 Ag-108 I-127
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。）
1．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
2．乙醇与钠反应的现象描述正确的是：
A．浮在乙醇面上，融化成闪亮的小球；
B．沉到乙醇底部，融化成闪亮的小球；
C．沉到乙醇底部，缓慢产生气泡，钠不融化；
D．浮在乙醇面上，钠不融化但四处游动。
3．下列化学用语正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．羟基的化学式：OH－
C．乙炔的结构简式：CHCH D．乙烯分子的最简式：CH2
4．下列有机物命名正确的是 ( )
A. 2－乙基丙烷 B. CH3CH2CH=CH2 1－丁烯
C. CH3－－CH3 间二甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯
5．A、B两种有机物组成的混合物。当其质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完
全燃烧产生水的质量均相等。一定符合条件的是：
①正丁烷与异丁烷 ②乙烯与丙烯 ③乙炔和苯 ④甲烷与丙炔
A．全部 B．只有① C．只有①② D．只有①②③
6． 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
7．将甲苯与液溴混合，光照，其反应所得的产物可能有 （ ）
2020年北京市中关村中学高考化学三模试卷
第1页，共23页 2020年北京市中关村中学高考化学三模试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 下列文物的材质属于合金的是( )
A.人面鱼纹彩陶盆 B.青铜四羊方尊 C.战国水晶杯 D.直裾素纱襌衣
A. A B. B C. C D. D
2. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，下列说法不正确的是( )
A. 向蔗糖酸性条件下水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，检验其是否水解
B. 油酸甘油酯与氢气反应可得到硬脂酸甘油酯，还可以在碱性条件下水解为油酸钠和甘油
C. 氨基酸与酸可以反应生成盐，是因为分子结构中含有−NH2
D. 向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀不溶解
3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )
A. 附有银镜的试管用氨水清洗
B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C. 附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D. 附有碘的试管用酒精清洗
4. 中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定
位精度奠定了基础。锶(元素符号 Sr)的原子序数为 38，下列说法中不正确的是( )
A. 84Sr、 86Sr、 87Sr、 88Sr 互为同位素
B. 由 Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA 族
C. 根据元素周期律可知，Sr(OH)2 的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2
D. 根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于Mg，因此可以从 MgCl2溶液中置换出Mg
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中：HCO3−、SO42−、K+、Cl−
B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3−、Na+、AlO2−、K+ 第2页，共23页 C. c(NO3−)=1 mol⋅L−1的溶液中：H+、Fe2+、Cl−、NH4+