2020年北京八中高考化学模拟试卷(三)(带答案)
2020年北京八中高考化学模拟试卷（三）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.科学技术推动人类发展。
下列描述不正确的是（）A B C D“嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。
长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。
我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅。
科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。
2.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼--自然固氮B. 从沙滩到用户--由二氧化硅制晶体硅C. 干千千年，湿万年，不干不湿就半年--青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分--灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为N AB. 密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC. 1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AD. 密闭容器中1 mol N2（g）与3 mol H2 （g）反应制备氨气，形成6N A个N-H键4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5-两种离子）的重要中间体。
下列说法中不正确的是（）A. 全氮类物质属于绿色能源B. 每个N5+中含有5个原子核C. 每个N5-中含有36个质子D. N10结构中含非极性共价键和离子键5.芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（）A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种6.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验及现象结论A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+C 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42-D其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a（HCOOH）和K a2（H2S）的大小A. AB. BC. CD. D7.汽车尾气处理存在反应：NO2(g) + CO(g)NO(g) + CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡正向移动B. 该反应生成了具有非极性共价键的CO2C. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量8.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 整个过程中O3作催化剂B. 反应III 的方程式为O 2+O=O 3C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D. 反应I 、反应Ⅱ均属于氧化还原反应9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是（）A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（ ）A. 用K 2FeO 4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe （OH ）3胶体吸附杂质净化水B. 用FeCl 2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D.该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＜K 2FeO 411. 在不同条件下进行化学反应2A （g ）B （g ）+D （g ），B 、D 起始浓度均为0，反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（ ）序号时间（min ）温度（℃）0 20 40 50 ① 8001.0 0.67 0.50 0.50 ② 800x 0.50 0.50 0.50 ③ 800y 0.75 0.60 0.60 ④ 820 1.0 0.25 0.20 0.20A. ①中B 在0～20 min 平均反应速率为8.25×10-3 mol •L -1•min -1B. ②中K=0.25，可能使用了催化剂C. ③中y=1.4 mol •L -1D. 比较①、④可知，该反应为吸热反应12. 利用“Na-CO 2”电池可将CO 2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C ．放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）A. 电流流向为MWCNT→导线→钠箔B. 放电时，正极的电极反应式为3CO 2+4Na ++4e -=2Na 2CO 3+CC. 原两电极质量相等，若生成的Na 2CO 3和C 全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e -时，两极的质量差为11.2 gD. 选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发13. 室温下将0.1mol •L -1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL 相同浓度的HA 溶液中，溶液中-lgc 水（H +）与NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：c 水（H +）为溶液中水电离的（H +）]．下列说法不正确的是（ ）A. 0.1mol •L -1 HA 溶液pH=3B. b 点溶液中存在：c （H +）+c （HA ）=c （OH -）C. a 、b 、c 三点溶液中，a 点溶液导电性最强D. a 、c 两点溶液中均存在：c （H +）+c （Na +）=c （OH -）+c （A -）14. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 2-的含量，数据如下：反应室载气 吸收液 SO 42-含量 数据分析①N 2 蒸馏水 a ⅰ．b≈d ＞a≈c ⅱ．若起始不通入NO 2，则最终检测不到SO 42- ②3%氨水 b ③空气 蒸馏水c ④ 3%氨水d 下列说法不正确的是（ ）A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 +2NO 2 +2H 2O= H 2SO 4 +2HNO 2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成二、简答题（本大题共4小题，共42.0分）15.2-硝基-1，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。
原理如图：部分物质的相关性质如表：名称性状熔点/℃水溶性（常温）间苯二酚白色针状晶体110.7易溶2-硝基-1，3-苯二酚桔红色针状晶体87.8难溶制备过程如下：第一步：磺化。
称取一定质量的间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内反应15min（如图1）。
第二步：硝化。
待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅15min。
第三步：蒸馏。
将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
请回答下列问题：（1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）______。
a.30℃～60℃b.60℃～65℃c.65℃～70℃d.70℃～100℃（2）酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团（-SO3H）的作用是______。
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是______。
（4）下列说法正确的是______。
a．直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出b．图2中的冷凝管能用图1中的冷凝管代替c．烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸。
（5）蒸馏步骤中，水蒸气蒸馏的作用是______。
可通过______（填操作）进一步提纯2-硝基-1，3-苯二酚。
16.三氯化六氨合钴（Ⅲ）（[Co（NH3）6]Cl3是合成其他含钴配合物的重要原料。
在活性炭的催化作用下，通过氧化三氯化六氨合钴（II）得到三氯化六氨合钴（Ⅲ）制备流程如图：资料：①钴离子常见价态有+2（Ⅱ）价，+3（Ⅲ）价，Co（Ⅱ）离子能在水溶液中稳定存在，但Co（Ⅲ）离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co（NH3）6]3+）稳定存在溶液中。
②Co2+在pH=9.4时完全沉淀为Co（OH）2（1）实验中需要将CoCl2•6H2O晶体研细，其目的是：______。
（2）在加入浓氨水前先加入大量NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______。
（3）在“氧化”过程中需水浴控温在50∽60℃，温度不能过高，原因是______。
（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式______。
（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：①称取样品4.000g于烧瓶中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸15～20min，将[Co（NH3）6]Cl3完全转化为Co（OH）3，冷却后加入足量KI固体和HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；②用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复2次实验，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL．（已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
通过计算确定该产品中钴的含量______。
17.键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为。
吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如图所示：已知：i．R-Cl+NaCN R-CN+NaClii．+R′-NH-R″+NaOH→+NaCl+H2O（R、R′表示烃基，R″表示烃基或H）（1）A属于芳香烃，其名称是______。
2020年北京八中高考化学模拟试卷(三) (含解析)
2020年北京八中高考化学模拟试卷（三）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金材料中不可能含有非金属元素()A. ×B. √2.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 轮船底部生锈3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N AB. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2N AC. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N AD. 某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是()A. 在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应B. 槲皮素分子中不含手性碳原子C. 槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D. 1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金属性：S>CB向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L−1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO3−被Fe2+还原为NO2C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br−D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42−A. AB. BC. CD. D7.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
2019-2020学年北京市第八中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市第八中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。
下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N A D．所得溶液中ClO－的数目为0.05N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A，故B正确；C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05N A，故D错误。
【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。
A项注意是否为标准状况，为易错点。
2．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液【答案】B【解析】【详解】A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；D选项，配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
2020年北京新高考化学模拟题(三)含答案
2020年北京新高考化学模拟题（三）考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是()A．双氧水B．烃类小分子C．硅酸盐D．聚甲基丙烯酸甲酯2．下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O=C=OSOB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++24C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：3．下列实验操作或装置能达到目的的是A．混合浓硫酸和乙醇B．配制一定浓度的溶液C．收集二氧化氮气体D．证明乙炔可使溴水褪色4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3N AB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4N AC．8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6N ADb所含中子数为10.5N AD．0.1mol某新核素2551055．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。
试管底部出现灰绿色悬浮物。
收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
则下列反应没有发生的是（）A．FeCl3＋3H2O= Fe(OH)3↓＋3HCl B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2Fe D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)36．下列说法正确的是（）A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是A．A B．B C．C D．D8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO3－、CH3COO－可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个9．已知：乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。
精品解析：北京八中 2020届高三下学期化学自主测试三(解析版)
北京八中2020届高三下学期化学自主测试三考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14 题，每小题3 分，共42 分。
选出最符合题目要求的一项。
1.科学技术推动人类发展。
下列描述不正确的是A. “嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。
B. 长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。
C. 我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅D. 科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。
【答案】C【解析】【详解】A. 镁合金锻件具有密度小、强度大等特性，属于合金材料，故A正确；B.液氢液氧反应后放出大量热，产物为水，具有高能量、无污染等特点，故B正确；C. “天机芯”芯片的材料为硅单质，故C错误；D.碳环C18是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；故选C。
2.下列说法不涉及氧化还原反应的是A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D 【解析】【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。
北京市2020届高三模拟检测化学试题及答案
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。
1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。
北京2020届高三高考模拟卷化学试题含答案
北京2020届高三新高考综合模拟卷化 学一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1（2020年朝阳高三期末）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精 铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．（2020届武汉2月）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2 B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 答案：A3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( ) A ．检验试液中的SO 2－4：试液――――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液―――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液―――――→足量稀BaCl 2白色沉淀――――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案 C4．（2020届武汉2月）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 答案：A5．（2020届西城）室温下，1 L 含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液a 及加入下列说法不．正确．．的是 A ．溶液a 和 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度前者小于后者B ．向溶液a 中通入0.01 mol HCl 时，CH 3COO −结合H +生成CH 3COOH ，pH 变化不大C ．向溶液a 中加入0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变D ．含0.1 mol·L −1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L −1 NH 4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 答案 C6．（2020届北京昌平期末）2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确．．．的是 △H = −92 kJ/molA. 升高温度不能提高一段时间内NH 3的产率B. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热C. N 2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在−NH −、−NH 2等中间产物 答案 A7．通过以下反应均可获取H 2。
北京八中2020届高三下化学自主测试3答案
北京八中2020届高三下化学自主测试三参考答案15.（2（3（4（5）将转化为（1分），同时将其通过蒸馏从混合物中分离提纯。
（1分）16.17.（1（2）取代反应（1分）（3）（2分）Cl CH3（4）2 （1分）（5）（2分）（7） （2分）（818.（1）2 NaCl + 2H 2OC12↑ + H 2↑+ 2NaOH （条件１分，下同，2分）（2（3（419.（1）0.5 mol·L -1（1分）稀硫酸（1分） （2分） （2）4I - + O 2 + 4H + ==== 2I 2 + 2H 2O （2分）（3）温度相同时（1分），KI 溶液被O 2氧化成I 2，c (H +)越大，氧化反应速率越快 （1分） （2分 （4）试管⑦、⑧中，pH 为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应（1分），因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率（1分，淀粉变色速率不答不扣分），所以观察颜色无明显变化 （2分）NH 2+ClClO NaOH+NHCl +NaCl +H 2OOCl（5）试剂1：1 mol·L-1 KI溶液，滴加1%淀粉溶液（1分）试剂2：pH=10的KOH溶液（1分）现象：电流表指针偏转（1分），左侧电极附近溶液变蓝（1分）（t < 30 min）（2分）（6）加热使O2逸出，c(O2)降低，导致I-氧化为I2的速率变慢（2分）（7）【假设2成立】理由：KI溶液过量（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色。
北京平谷区第八中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
北京平谷区第八中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略2.（08山东历城质检）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3—、d D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（）A．原子序数d<c<b<a B．原子半径A>B>C>DC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：答案：C3. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略4. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C解析电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作阴极，含有Ni2＋的溶液作电解液。
北京平谷区第八中学2020年高二化学模拟试卷含解析
北京平谷区第八中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。
下列有关说法正确的是.A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为n B/(3t1) mol/L C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略2. 有关化学用语正确的是（）A．甲烷的结构简式CH4B．乙烯的结构简式CH2CH2C．异戊烷的分子式C5H8D．四氯化碳的电子式参考答案：A略3. 25℃时，水中存在电离平衡：。
下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略4. 具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的参考答案：C略5. 用核磁共振的方法测定结构简式为CH3OCH3的有机物结构，其1H核磁共振谱图为参考答案：A略6. 下列物质中，属于合金的是（）A. 水银B.黄铜C. 钢铁D.生铁参考答案：BCD7. 下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( )A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C略8. 下列有关实验的叙述中，不正确的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na＋和Cl－。