高中化学常见酸碱盐知识分享
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
化学酸碱盐知识点归纳
化学酸碱盐知识点归纳一、酸的概念及特性1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子（质子）的化合物或溶液。
常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸等。
2. 酸的特性：（1）酸味：酸溶液具有酸味，例如柠檬汁和醋。
（2）腐蚀性：酸能够腐蚀金属和有机物质，如硫酸可以腐蚀金属。
（3）变红蓝色：酸能够使蓝色石蕊试纸变红，这是酸的一种常见检测方法。
（4）与碱反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
二、碱的概念及特性1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物或溶液。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
2. 碱的特性：（1）苦味：碱具有苦味，例如氨水。
（2）腐蚀性：碱也具有腐蚀性，氢氧化钠可以腐蚀皮肤。
（3）变红蓝色：碱能够使红色石蕊试纸变蓝，这是碱的常见检测方法。
（4）与酸反应：碱和酸可以发生中和反应，生成盐和水。
三、盐的概念及特性1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是酸和碱反应的产物。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸铵等。
2. 盐的特性：（1）晶体结构：盐常常以晶体的形式存在，如食盐的晶体是由无数个离子排列而成。
（2）电解质：盐在水中能够电离，产生离子，使溶液具有导电性。
（3）熔点和沸点高：盐的熔点和沸点通常较高，如氯化钠的熔点为801℃。
（4）溶解性：不同盐的溶解性不同，如氯化钠易溶于水，而硫酸铜溶解度较小。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
这种反应是一种放热反应，常常伴随着温度升高、溶液变热的现象。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化显示溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
酸性溶液下，酸碱指示剂呈红色或橙色；碱性溶液下，酸碱指示剂呈蓝色或绿色；中性溶液下，酸碱指示剂通常呈紫色。
六、酸碱中和滴定酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定管滴加已知浓度的酸或碱溶液到待测溶液中，使酸碱反应完全发生，从而确定待测溶液的酸碱浓度。
滴定时通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
酸碱盐最全知识点总结
酸碱盐最全知识点总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 酸的性质（1）酸味：酸的水溶液具有酸味，通常是酸、酸涩的味道。
（2）蓝石蕾试纸：酸能使蓝石蕾试纸变红。
（3）与碱中和：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
（4）与金属反应：酸能与金属反应产生氢气。
（5）酸的导电性：酸的水溶液能够导电。
3. 酸的分类（1）按溶液中氢离子的浓度分为强酸和弱酸，溶液的pH值越小，酸性越强。
（2）按酸的性质分为无机酸和有机酸，无机酸包括盐酸、硫酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸等。
4. 酸的化学反应（1）酸与碱反应：酸与碱中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）酸与金属反应：酸与金属反应产生氢气。
（3）酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义碱是指在水溶液中产生氢氧离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 碱的性质（1）苦碱味：碱的水溶液有苦碱味。
（2）红石蕾试纸：碱能使红石蕾试纸变蓝。
（3）与酸中和：碱与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）碱的导电性：碱的水溶液能够导电。
3. 碱的分类（1）按溶液中氢氧离子浓度分类为强碱和弱碱，溶液的pH值越大，碱性越强。
（2）按碱的性质分为无机碱和有机碱，无机碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，有机碱包括胺类物质。
4. 碱的化学反应（1）碱与酸反应：碱与酸中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）碱与氯化氢反应：碱与氯化氢反应生成盐和水。
（3）碱与沉淀酸：碱与含有二价铁离子的酸反应生成沉淀。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，通常包括金属离子和酸根离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。
2. 盐的性质（1）盐味：盐具有咸味。
（2）熔融性：盐在高温下能够熔化成液体状态。
（3）溶解性：大多数盐在水中能够溶解。
（4）晶体性：盐能够形成结晶。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中的重要概念，是化学发展史上的重要里程碑。
本文将围绕酸碱盐的定义、性质、酸碱中和反应等方面进行归纳总结。
酸碱盐的相关知识点如下：一、酸碱盐的定义1.酸碱盐的定义：酸碱盐是一类既可产生酸性溶液又可产生碱性溶液的化合物。
其中，酸性溶液含有H+离子，碱性溶液含有OH-离子。
2.酸碱指示剂：可用于检测酸碱溶液性质的物质，酸碱指示剂的颜色与溶液pH值有关。
3.酸碱理论：包括阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论。
二、酸碱盐的性质1.酸性酸碱盐：酸性酸碱盐在水中可以产生酸性溶液，如硫酸铜(CuSO4)。
2.碱性酸碱盐：碱性酸碱盐在水中可以产生碱性溶液，如氢氧化钠(NaOH)。
3.中性酸碱盐：中性酸碱盐在水中不会改变溶液的酸碱性质，如氯化钠(NaCl)。
4.水合酸碱盐：水合酸碱盐的晶体中含有结晶水，加热后会失去结晶水，如硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]。
5.离水酸碱盐：离水酸碱盐的晶体不含结晶水，如氯化钠(NaCl)。
三、酸碱盐的酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应产生盐和水的化学反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2.酸碱指数(pH)：用于表示溶液的酸碱性质强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
3.盐的水解：一些盐在水中可以发生水解反应，生成酸性或碱性溶液，如氯化铵(NH4Cl)在水中水解生成酸性溶液。
4.酸碱滴定：通过滴加定量的酸碱溶液来测定化学物质的浓度或中和点的实验方法。
四、常见的酸碱盐1.氯化钠(NaCl)：是一种常见的盐类，是一种中性盐。
2.碳酸钠(Na2CO3)：常用作制备玻璃和清洁剂的原料，是一种碱性盐。
3.硫酸铜(CuSO4)：常用作制备肥料和染料的原料，是一种酸性盐。
4.硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]：常用作制备草木青矾的原料，是一种水合酸盐。
5.氯化铵(NH4Cl)：常用作农药和草木青矾等的原料，它在水中会发生水解反应，生成酸性溶液。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
常见酸碱盐知识归纳
常见酸碱盐知识归纳 Revised by Petrel at 2021酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A B+C D=A D+C B5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（M n O4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（M n O42—）；负三价：磷酸根（P O43—）；正一价：铵根（N H4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
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高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐
一．酸
定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。
二．碱
定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。
三．盐
定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
四．酸的分类
①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H 外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：
HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A-]/[HA]
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。
弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。
因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。
②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。
（弱酸的电离要使用可逆号）
③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。
pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）
④．常见的强酸
Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸
（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸
（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸
（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸
（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸
（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚
（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，
CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD 酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即
C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）
五．碱的分类
①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶
液中H+浓度更高，PH值较低。
弱碱的PH大于7但接近7。
②．常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、
Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH、Mg(OH)2等难溶性的碱。
③．强碱：所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。
活泼的金属对应的碱一般是强碱。
④．常见强碱
Ⅰ.碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH]，氢氧化钾[KOH]，氢氧化铷[RbOH]，氢氧化铯[CsOH]。
Ⅱ.碱土金属氢氧化物：熟石灰[氢氧化钙，
Ca(OH)2]，氢氧化锶[Sr(OH)2]，氢氧化钡
[Ba(OH)2]。
Ⅲ.其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]，胆碱
[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。
六．盐的分类
①．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。
②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。
③．碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子、酸根离子和非金属离子构成。
④．复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。
其他分类方式
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）
七．不同性质的化学根：
强酸性的物质(或化合根)有： Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)，
PO4(磷酸根）等
强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等。