高中化学常见酸碱盐
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高中化学常见酸碱盐高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。
二．碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。
三．盐定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
四．酸的分类①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H 外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。
弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。
因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。
②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。
（弱酸的电离要使用可逆号）③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。
pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD 酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
高一化学酸碱盐知识点总结
高一化学酸碱盐知识点总结化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物分类：1. 按照在水溶液中是否能完全电离强酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04（高氯酸）弱酸：HClO （次氯酸）HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO32. 根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸:HCI HBr HI HNO3 HMnO4 HCIO4 HCIO HFCH3COOH二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸:H3PO43. 根据酸根中是否含氧含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04 HCIO H2SO3 H3PO4CH3COOH H2CO3无氧酸:HCI HBr HI HF4. 根据水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCI H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸：H2SQ3 （硅酸）5. 根据挥发性难挥发性酸：H2SO4 H3PO4挥发性酸：HCI （浓）HBr HI HNO3 （浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO36. 根据有机物与无机物分类标准有机酸：CH3COOH无机酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCIO4 HCIOHF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO37按照氧化性强弱氧化性酸：H2SO4 （浓）HMnO4 HCIO4 HCIO HNO3 （稀、浓）非氧化性酸:HCI HBr H2SO4 （稀）HF H3PO4 H2CO3弱酸电离：HCIO H CIOH 2CO3 H HCO 3分步电离：2HCO 3 H CO32性质：酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2. 酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气H 2SO4 Zn ZnSO4 H 22HCl Fe FeCl2 H 23. 酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水Ba(OH )2 H2SO4 BaSO4 2H 2O 2Al(OH)3 3H 2SO4 Al2(SO4)3 6H 2O4. 酸能与盐反应，生成新盐和新酸CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H 2OBa( NO3)2 H 2SO4 BaSO4 2HNO35. 酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水CaO 2HNO3 Ca( NO 3) 2 H 2OCuO H 2SO4 CuSO4 H 2O酸的有关反应规律1. 强酸制弱酸Na2CO3（aq）S0〈少）Na2SO3 CO2 H 2S CuSO4 CuS H 2SO42. 高沸点酸制低沸点酸微热NaCl (s) H2SO4(浓) NaHSO4 HCL强热NaNO3(s) H 2SO4(浓) NaHSO4 HNO33. 易溶酸制难溶酸HCl Na2Si3 H 2SiO3 2NaCl 碱：定义：电离时生成的阴离子全部(唯一)是0H-的化合物分类：1. 根据在水溶液中是否能完全电离强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3?H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH) 32. 根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱：NaOH KOH NH3?H2O二元碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2三元碱:Fe(OH)3 Al(OH) 33.根据水溶性可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3强碱电离：KOH K OHBa(OH)2 Ba2 2OH弱碱电离：4 NH3?H2O NH4 H2OFe(OH)3 Fe5 3OH性质：碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水NaOH HCl NaCl H 2OCu(OH)2 H 2SO4 CuSO4 H 2O碱的有关反映规律：1. 强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）3NaOH FeCl3 Fe(OH )3 3NaCl2KOH ( NH 4 )SO4 K2SO4 NH3 H 20 3NH3?H20 AlCl3 Al(OH )3 3NH 4ClNaOH与H 3PO4(物质的量之比) 1:1)NaOH H3PO4 NaH 2PO4 H2O 2:1)2NaOHH3PO4 Na2HPO4 2H 20 3:1)3NaOH H 3PO4Na3PO4 3H 2O4 碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水Ca(OH )2 CO2 (少)CaC03 H 2O2NaOH S03(少) Na2SO4 H 2O5 碱能与盐反应，生成新盐和新碱2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 Ba(OH )2 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1?根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除AgCI，硫酸盐除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3C00)Ca (CH3C00)Cu 等是可溶的(CH3C00)Pb是可溶但难电离的2. 根据多兀酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐：NaCI Na3PO4 CuS04 CaC03酸式盐：NaHC03 NaHP04 NaH2P04 Ca(HC03)碱式盐：CU2(0H)2C03(碱式碳酸铜)Mg(OH)CI (碱式氯化镁)酸式盐电离： 2NaHC03 Na H C03碱式盐电离：Cu2(0H )2C03 2Cu320H C0；盐的通性：仁盐能与酸反应，生成相应的盐和水2. 盐能与碱反应，生成相应的盐和水3. 盐能与盐反应，生成新盐4. 盐能与金属发生置换反应盐的有关反应规律：1. 正盐+多元酸=酸式盐心C02 Ca(0H)2 CaC03 H20C02(多)Ca(0H)2 Ca(HC03)2 ' )CaC03 C02 H20 Ca(HC03)2氧化物3 酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐)碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(0H) 2+2NaH 2O3===CaCO3 J +Na2C0 3+2H20定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素分类：1. 按组成分：金属氧化物：FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 HgO CaO非金属氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7 SiO2 H2O2. 按性质分：酸性氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7SiO2 H2O碱性氧化物：Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3两性氧化物：BeO,AI 2O3,Ga2O3 （镓）,ZnO,GeO 2，Sb2O3，Bi z O s，TQ2，ZrO 2不成盐氧化物：H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO 2 I2O4 特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1. 与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2. 与碱性氧化物反应只生成盐SiO2+CaO=CaSiO33. 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸Mn 2O7+H20=2H MnO4碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物的通性：1. 与酸反应只生成盐和水Fe s O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2. 与酸性氧化物反应只生成盐Na2O+SO3=Na2SO43. 少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱CaO+H2O=Ca（OH）2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(0H) 2+NaH 203===CaC0 3 J +Na0H+H 20。
高考化学酸碱盐知识点总结
高考化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是高中化学的重要内容之一，对于参加高考的学生来说，熟练掌握酸碱盐知识点是必不可少的。
下面将对高考化学中与酸碱盐相关的知识点进行总结和归纳。
一、酸碱盐的基本概念酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，通常以H开头的化学式表示。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，通常以OH结尾的化学式表示。
酸和碱反应可以生成盐和水，这种反应称为中和反应。
二、酸碱指示剂的选择和使用酸碱指示剂是用来检验酸碱溶液酸碱性质的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
选择合适的酸碱指示剂可以准确判断溶液的酸碱性质，在实验中常用pH试纸和酸碱指示液进行测试。
三、盐的性质和分类盐是由酸和碱中和得到的化合物，具有一定的物理和化学性质。
根据阳离子和阴离子的组成，盐可以分为离子型盐和共价型盐。
离子型盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的，共价型盐是由两个非金属元素组成的。
四、常见酸碱盐的命名和性质1.氯化钠（NaCl）是一种常见的离子型盐，它是食盐的主要成分，并且具有较高的溶解度。
2.硫酸（H2SO4）是一种常见的酸，具有强氧化性，可以与金属反应生成相应的盐和氢气。
3.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有腐蚀性，与酸中和反应后可以生成对应的盐和水。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比应满足化学方程式中的比例关系，反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着化学计量的关系。
六、溶液的酸碱性质溶液的酸碱性质可以通过pH值来判断，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
在实际应用中，常使用酸度计或酸碱指示剂来测定酸碱溶液的酸碱性。
七、酸碱中和滴定滴定是一种常用的分析方法，主要用于确定溶液中酸碱物质的含量。
在滴定中，需要用到酸碱指示剂和标准溶液。
通过控制滴定剂的加入量和滴定反应的终点，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
以上是对高考化学酸碱盐知识点的总结和归纳，这些知识点是高考化学考试中的重点和难点，希望通过本文的学习，能够帮助大家更好地掌握和应用酸碱盐知识，顺利通过高考。
高一化学酸碱盐知识点总结
高一化学酸碱盐知识点总结化学酸碱盐分类酸是一类化合物，其电离时所生成的唯一阳离子为H+。
1.根据在水溶液中是否能完全电离，酸可分为强酸和弱酸。
强酸包括HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HMnO4和HClO4（高氯酸），而弱酸则包括HClO（次氯酸）、HF、CH3COOH、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3等。
2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数，酸可分为一元酸、二元酸和三元酸。
一元酸包括HCl、HBr、HI、HNO3、HMnO4、HClO4和HClO等，二元酸包括H2SO4、H2SO3、H2S、H2CO3等，而三元酸仅包括H3PO4.3.根据酸根中是否含氧，酸可分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸包括HNO3、H2SO4、HMnO4、HClO4、HClO、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3等，而无氧酸仅包括HCl、HBr、HI、HF等。
4.根据水溶性，酸可分为可溶性酸和难溶性酸。
可溶性酸包括除硅酸外的其他酸，如HCl、H2SO4、HMnO4、CH3COOH等，而难溶性酸仅包括H2SiO3（硅酸）。
5.根据挥发性，酸可分为难挥发性酸和挥发性酸。
难挥发性酸包括H2SO4、H3PO4等，而挥发性酸包括HCl（浓）、HBr、HI、HNO3（浓）、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH、H2CO3等。
6.根据有机物与无机物分类标准，酸可分为有机酸和无机酸。
有机酸仅包括CH3COOH，而无机酸包括HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HMnO4、HClO4、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3等。
7.根据氧化性强弱，酸可分为氧化性酸和非氧化性酸。
氧化性酸包括H2SO4（浓）、HMnO4、HClO4、HClO、HNO3（稀、浓）等，而非氧化性酸包括HCl、HBr、H2SO4（稀）、HF、H3PO4、H2CO3等。
酸的通性包括：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红；2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气；3.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水。
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA 在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。
弱碱的PH大于7但接近7。
[Sr(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]。
Ⅲ.其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]，胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。
六．盐的分类①．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。
②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。
七．不同性质的化学根：强酸性的物质(或化合根)有：Cl(氯)NO3(硝酸根)SO4(硫酸根)等弱酸性的物质(或化合根)有：CO3(碳酸根)，PO4(磷酸根）等强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等弱碱类的物质(或化合根)有：NH4(铵根)、Cu(铜)等。
11.讲常见的酸碱盐(一)
第十一讲常见的酸碱盐（一）一、酸碱指示剂●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
二、常见的酸碱盐盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
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高中化学常见酸碱盐
酸
定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。
碱
定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。
盐
定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
酸的分类
①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：HA(aq) ↔H+(aq)+A-(aq)
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A-]/[HA]
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。
弱酸的Ka值大约在1.8×10 和55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。
因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。
②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。
（弱酸的电离要使用可逆号）
③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。
pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）
④．常见的强酸
Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）
五．碱的分类
①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
一般碱的PH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，PH值较低。
弱碱的PH大于7但接近7。
②．常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH、Mg(OH)2等难溶性的碱。
③．强碱：所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。
活泼的金属对应的碱一般是强碱。
④．常见强碱
Ⅰ.碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH]，氢氧化钾[KOH]，氢氧化铷[RbOH]，氢氧化铯[CsOH]。
Ⅱ. 碱土金属氢氧化物：熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]，氢氧化锶[Sr(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]。
Ⅲ. 其他强碱：氢氧化汞[Hg(OH)2]，氢氧化亚铊[TlOH]，氢氧化铊[Tl(OH)3]，氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]，胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]。
六．盐的分类
①．正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。
②.酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成。
③．碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子、酸根离子和非金属离子构成。
④．复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成。
其他分类方式
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4）2CO3等（水解，谁强成谁性）
七．不同性质的化学根：
强酸性的物质(或化合根)有：Cl -(氯) NO3-(硝酸根) SO42-(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有：CO32-(碳酸根)，PO43-(磷酸根）等
强碱类的物质(或化合根)有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有：NH4+(铵根)、Cu(铜)等。