第2课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道
的光，利用光谱仪摄取各种元素的电子的吸__收__光__谱__或_发__射__光__谱_，
总称原子光谱。
吸收光谱
发射光谱
(2)光谱分析：在现代化学中，利用_原__子__光__谱___上的特征谱线来
鉴定元素的分析方法。
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第一章 原子结构与性质
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或
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第一章 原子结构与性质
题组二 核外电子排布规则及表示方法 3.下列基态原子的电子排布图中正确的是( )
解析：选 A。B 违背了洪特规则，2p 轨道应为
，C、
D 违背了能量最低原理，C 应为
，D 应为
。
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第一章 原子结构与性质来自4.下列原子或离子的电子排布表示方法中，正确的是_______，
⑦C：
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第一章 原子结构与性质
解析：根据核外电子排布规律知②中错误在于电子排完 2s 轨道 后应排 2p 轨道，而不是 3p 轨道，应为 1s22s22p6；③中没有遵 循洪特规则——电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可 能分占不同的轨道并且自旋状态相同；④中忽略了 3d 轨道在半 充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，应为
违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是________，
违反泡利原理的是_________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6
②F－：1s22s23p6
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6
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第一章 原子结构与性质
(2)电子排布图：用方框表示原子轨道，用不同方向的箭头表示 自旋状态不同的电子的式子。例如： C：____________________；N：。____________________
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第一章 原子结构与性质
1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列
第一章 原子结构与性质
第 2 课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道
第一章 原子结构与性质
1．知道原子的基态和激发态的含义。 2.初步知道原子核外电 子的跃迁、吸收和发射光谱，了解其简单应用。 3.了解核外电 子运动的状态、电子云和原子轨道的含义。 4.知道原子核外电 子的排布遵循能量最低原理。了解泡利原理和洪特规则。
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第一章 原子结构与性质
解析：选 A。镁原子 3s 能级上的电子被激发到 3p 能级上，要 吸收能量变为激发态原子，其性质比基态更不稳定，所以 A 项 正确，B、C 项错误；变成激发态后，Mg 与 Si 电子层结构不同， 化学性质也不相似，所以 D 项错误。
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第一章 原子结构与性质
第一章 原子结构与性质
基态与激发态、光谱
1．能量最低原理：原子的电子排布遵循_构__造__原__理___能使整个原 子的能量处于_最__低___状态。 2．基态原子与激发态原子
最低能量
吸收
释放
较高能量 较高
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第一章 原子结构与性质
3．光谱与光谱分析
(1)原子光谱：不同元素的原子发生_跃__迁___时会吸收或释放不同
题组二 光谱现象与电子跃迁 3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现 象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
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第一章 原子结构与性质
解析：选 A。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁 到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发 出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发 态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故 A 项正确。
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第一章 原子结构与性质
4．电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取
阐释错因 或列举反例
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第一章 原子结构与性质
答案：(1)× 不同能层中的 p 能级轨道数相同 (2)× 基态多电子原子中，电子的运动状态各不相同 (3)√ (4)× 2p3x违背了洪特规则和泡利原理 (5)× 违背了洪特规则
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第一章 原子结构与性质
2.核外电子排布的表示方法主要有哪些？你能用这些方法表示 硫原子的核外电子排布吗？ 答案：主要有四种方法，即原子结构示意图、电子排布式、简化 电子排布式、电子排布图。 表示硫原子核外电子排布的各种方法如下：
原子结构示意图
电子排布式 简化电子排布式
电子排布图
1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
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第一章 原子结构与性质
题组一 电子云和原子轨道 1.下列说法中正确的是( ) A.1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B.基态氢原子的电子云是圆形的
C.ns 能级的原子轨道图可表示为
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第一章 原子结构与性质
2．当镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，以下说法正确的 是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后镁原子的性质更稳定 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
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第一章 原子结构与性质
学习小结 4.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率 密度分布的形象化描述。电子云中，小黑点越密，表示电子出现 的概率密度越大。 5．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s 能级只有一个原子轨道，p 能级有三个原子轨道：px、py、pz。
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第一章 原子结构与性质
课后达标检测
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第一章 原子结构与性质
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第一章 原子结构与性质
2．任何元素的原子从基态到激发态都要吸收能量，从激发态到 基态都要放出能量。为什么具有焰色反应现象的元素大多为金 属而不是所有元素都有焰色反应？ 答案：元素的原子从激发态到基态要放出能量，发出的电磁波 的频率各不相同，只有在可见光范围的才会有焰色反应现象。
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举反例)
语句描述
阐释错因 正误
或列举反例
(1)同一原子中 2p、3p、4p 能级轨道数依
次增多
(2)基态多电子原子中，可以存在两个运动
状态完全相同的电子
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第一章 原子结构与性质
语句描述
正误
(3)核外电子排布的表示方法中，电子排布 图最能反应电子的排布情况 (4)2px3只违背了洪特规则 (5)3d6 的电子排布图为
第一章 原子结构与性质
题组一 基态和激发态
1．下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是( )
A．1s12s1
B．1s22s12p1
C．1s22s22p63s2
D．1s12s12p63p1
解析：选 C。根据构造原理，基态原子的核外电子的排布总是
优先占据能量低的能级，填满后再逐一填充能量高的能级。低
能量的能级没填满就填高能量的能级的原子处于激发态。A 项， 1s12s1 为激发态；B 项 1s22s12p1 为激发态；D 项 1s12s12p63p1 为 激发态；只有 C 项处于基态。
1s22s22p63s23p63d54s1；⑦违反泡利原理，应为
。
答案：①⑤⑥ ②④ ③ ⑦
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第一章 原子结构与性质
书写电子排布图时的“五”注意 (1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。 (2)不同能级中的□要相互分开，同一能级中的□要相互连接。 (3)整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式 一致。 (4)当□中有 2 个电子时，它们的自旋状态必须相反。 (5)基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规 则。
D.3d3 表示 3d 能级有 3 个原子轨道
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第一章 原子结构与性质
解析：选 C。电子云是用小黑点表示电子在原子核外空间出现 的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率 的大小，A 项错误；基态氢原子的电子云是球形的而不是圆形 的，B 项错误；3d3 表示第三能层 d 能级有 3 个电子，d 能级有 5 个原子轨道，D 项错误。
列举反例)
语句描述
阐释错因 正误
或列举反例
(1)日常生活中看到的灯光、焰火等可见光，
都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
(2)由基态转化为激发态过程中释放能量
(3)电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原
子光谱
(4)焰色反应属于化学变化
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第一章 原子结构与性质
答案：(1)√ (2)× 由基态转化为激发态过程中吸收能量 (3)× 电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时，也 会产生原子光谱 (4)× 焰色反应是电子跃迁的结果，其属于物理变化
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第一章 原子结构与性质
学习小结 1.能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的 能量处于最低状态。处于最低能量的原子叫做基态原子。 2．泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而 且它们的自旋状态相反。 3．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子 中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
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第一章 原子结构与性质
2.(2018·镇江高二检测)下列关于电子云的说法中，正确的是 () A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小 C.电子云图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多 D.钠原子的 1s、2s、3s 电子云半径相同 解析：选 B。电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概 率大小，不是表示电子运动的轨迹，A 错误，B 正确；电子云 图中的小黑点越密表示电子在核外空间出现的概率越大，C 错 误；钠原子的 1s、2s、3s 电子云半径逐渐增大，D 错误。
基态原子的核外电子排布 知识点讲解练习Word含解析
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。
(重点)3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
(难点)基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。
(×)(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。
(√)(3)Al原子核外有1个未成对电子。
(√)(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。
(×)(5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)②1s22s22p63s23p63d104s1(√)[合作·探究]原子核外电子排布规律[探究背景]根据基态原子核外电子排布原则可知每一层上的电子排布有一定的数值或数值范围。
基态原子的核外电子排布全面版
三、价电子 1．与___化__学__性_质_______密切相关的最外层原 子轨道上的电子，称为价电子。 2．为了便于研究化学性质与核外电子间的关 系，人们常常只表示出原子的_价__电__子___排布。
思考感悟 价电子就是最外层电子吗？ 【提示】 不是。价电子是指决定元素化学性质 的电子。最外层电子是价电子，但有的内层电子 也是价电子，如铁原子3d轨道上的电子也参与化 学反应，也属于价电子。
锰。 (2)4s 半 充 满 为 4s1 ， 可 能 的 价 电 子 排 布 式 为 4s1、3d54s1、3d104s1，原子的核外电子排布 式为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1分别为 19号元素钾，24号元素铬，29号元素铜。 答案：(1)3d54s1铬、3d54s2锰 (2)4s1钾、3d54s1铬、3d104s1铜
____________________________________ ____________________________________。
解析：(1)3d半充满，可能的价电子排布式为 3d54s1、 3d54s2， 原子的 核 外电子 排 布式为 [Ar]3d54s1、[Ar]3d54s2为24号、25号元素铬、
第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
学习目标
1.了解原子核外电子的能级分布。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，掌握常 见元素(1～36号)原子的核外电子排布。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示 核外电子排布。
第1课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
自主体验
1．在d轨道中电子排布成
，而不
排布成
，其最直接的根据是( )
高中化学 原子结构与性质第一节第2课时基态原子核外电子排布原子轨道课时作业含解析新人教版选择性必修
课时作业2 基态原子核外电子排布原子轨道1．下列叙述中,正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完成相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋状态必然相反2．下列说法正确的是( )A．因为p轨道是“8”字形的,所以p电子云是“8”字形B．能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y,它违背了( )A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特规则4．已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )5．下列微粒中,未成对电子数最多的是( )A．C：1s22s22p2B．S：1s22s22p63s23p4C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Fe：1s22s22p63s23p63d64s26．下列电子排布式中,原子不是处于激发状态的是( )A．氮原子：B．氟原子：1s22s22p43s1C．锰原子：[Ar]3d54s2D．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s27．某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,下列L层中排布正确的是( )8．下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是( )A．16S：1s22s22p63s23p4B．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1C．12Mg：1s22s22p63s2D．29Cu：1s22s22p63s23p63d94s29．Fe元素原子的核外3d、4s轨道上的电子排布图正确的是( )10．在短周期元素中,元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种,元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种,则a/b的值为( )A．1 B．2C．3 D．411．(1)基态氟原子核外有9个电子,这些电子的电子云形状有________种；氟原子有________种不同能量的电子,价电子排布图为________________。
高中化学选修3目录
第1课时 共价键的特征与类型 第2课时 共价键的键参数与等电子原理
第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论
第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子极性 范德
华力和氢键 第2课时 溶解性、手性、无机含氧
酸分子酸性 章末整合提升 章末达标测试
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识 第二节 分子晶体和原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 章末整合提升 章末达标测试
化学
选修 3—物质结构与性质
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第1课时 能层、能级和构造原理 第2课时 基态原子的核外电子排布
电子云与原子轨道 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 第2课时 元素周节 共价键
核外电子排布规则第二课时
电子排布图
7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道 表示式）
铁
原 子
1s22s22p63s23p 63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。
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严格把控质量关，让生产更加有保障 。2020年10月 下午1时 55分20.10.2413:55Oc tober 24, 2020
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作业标准记得牢，驾轻就熟除烦恼。2020年10月24日星期 六1时55分27秒 13:55:2724 October 2020
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好的事情马上就会到来，一切都是最 好的安 排。下 午1时55分27秒 下午1时55分13:55:2720.10.24
（1）ns<np<nd<nf （2）1s<2s<3s<4s （3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：
2Px＝2Py＝2Pz
2、电子云和原子轨道 3、核外电子排布规则:
（1）能量最低原理
（2）泡利不相容原理 （3）洪特规则
4、核外电子排布图
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树立质量法制观念、提高全员质量意 识。20.10.2420.10.24Saturday, October 24, 2020
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人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。13:55:2713:55:2713:5510/24/2020 1:55:27 PM
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安全象只弓，不拉它就松，要想保安 全，常 把弓弦 绷。20.10.2413:55:2713:55Oc t-2024- Oct-20
高中化学选择性必修2构造原理 电子云与原子轨道
能级 符号
s
电子云 形状
_球___形
空间延伸方向 _一___种
第2课时 构造原理 电子云与原子轨道
能级 符号
p
d f
电子云 形状
空间延伸方向
哑__铃__形
__三__种(相互垂直，分别相对于x、 y、z轴对称)
—
—
—
—
第2课时 构造原理 电子云与原子轨道
[自我排查]
一、微判断
(1)电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上
提示：[Ne]是指该部分与Ne的电子排布式相同；硅和 铜的简化电子排布式分别为[Ne]3s23p2、[Ar]3d104s1。
第2课时 构造原理 电子云与原子轨道
5．依据铁的价层电子排布式，你能写出Al、S、Mn(25 号元素)的价层电子排布式吗？
提示：Al：3s23p1；S：3s23p4；Mn：3d54s2。
第2课时 构造原理 电子云与原子轨道
[重点讲解]
1．构造原理的含义
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新 增电子填入能级的顺序称为构造原理。在多电子原子中， 电子先排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的 能级上。
第2课时 构造原理 电子云与原子轨道
2．构造原理示意图
第2课时 构造原理 电子云与原子轨道
第2课时 构造原理 电子云与原子轨道
能层 能级
第2课时 构造原理 电子云与原子轨道
二、电子排布式
将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的___右__上___角， 并按照__能__层____从左到右的顺序排列的式子，称为电子排 布式。
第2课时 构造原理 电子云与原子轨道
三、电子云
1．电子运动的特点
《基态原子的核外电子排布、原子轨道》课后作业
第一节原子结构1.2 基态原子的核外电子排布原子轨道一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.2015·山东滨州高二检测观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少2.2015·广东高二检测下列说法正确的是()A.s能级的能量总小于p能级的能量B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道D.n f能级中最多可容纳14个电子3.2015·山东日照高二检测第4层所含有的原子轨道种类数、原子轨道数目和最多容纳电子数分别为()A.3、9、18 B．4、12、24 C.5、16、32 D．4、16、324.2015·河南高二检测当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5.若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子6.2015·南京高二检测在d轨道中电子排布成↑↑↑↑，而不排布成↑↓↑↓，其直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道能级图D.洪特规则7.2015·江苏高二检测下列叙述正确的是()A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2D.氮原子的电子排布图是8.2015·试题调研已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p611Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A. B. C. D.9.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利原理10.2015·河北高二检测某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A.该元素原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子11.下列元素的原子，未成对电子数最多的是()A.Ne B．Cl C.Fe D．Cr12.2015·经典习题选萃下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13.(6分)2015·试题调研下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。
核外电子排布规则第二课时资料
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
P电子云半径同样随着n增大而增大
原子轨道的空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
dz2
dx2-y2
• 1、S电子云呈___形，
• 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P 电子云成___型，
• 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的 电子云
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p63d24s2
周期表中位置
第2周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族 第4周期第ⅣB族
29 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 第4周期第ⅠB族
32
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 自旋方向 相反 的电子。
2个
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则 全充满（p6，d10，f14）
2020高中化学 第二课时 原子核外电子的排布讲义+测试(含解析)
第二课时原子核外电子的排布［学习目标] 1。
了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。
2.能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。
3。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
自主学习区一、原子核外电子的排布及表示方法1.原子核外电子排布遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3。
原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①碳原子的电子排布式为错误!1s22s22p2。
②钠原子的电子排布式为错误!1s22s22p63s1或错误![Ne]3s1。
（2）轨道表示式①碳原子的轨道表示式为错误!错误!。
②钠原子的轨道表示式为错误!错误!。
(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为错误!3s23p5，外围电子轨道表示式为。
二、电子跃迁、光谱与光谱分析1。
基态与激发态基态原子：处于错误!能量最低的原子叫做基态原子。
激发态原子：基态原子的电子错误!吸收能量后，电子会跃迁到较高原子轨道，变为激发态原子。
从错误!较高能量的激发态跃迁到错误!较低能量的基态时，将错误!释放能量。
基态原子激发态原子.2。
光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的错误!发射光谱或错误!吸收光谱，总称原子光谱.3。
光谱分析在现代化学中,人们可通过错误!原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析。
1.21号元素钪的核外电子填充顺序和其电子排布式的书写顺序是否一致？提示：不一致。
电子进入原子轨道的顺序是优先进入能量低的原子轨道，后进入能量高的原子轨道。
由于4s和3d轨道有原子轨道交错现象，所以21号元素钪的核外电子填充顺序为1s22s22p63s23p64s23d1.电子排布式的书写是按照能层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.2。
请说出下列3个电子排布图各违背了哪些原理,并写出正确的电子排布图。
1.1.2 原子核外电子排布所遵循的原理 原子轨道
②日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯 光、霓虹灯光、激光、焰火等都和核外电子发 生跃迁后释放能量有关。
一、能量最低原理、基态与激发态、光谱 一、能量最低原理、基态与激发态、光谱
3.原子光谱: 不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收 或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取。 各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称 为原子光谱。
33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 34Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4
28Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2 [Ar]3d84s2
30Zn： 1s22s22p63s23p63d104s2
35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 36Kr: 1s22s22p63s23p63d104s24p6
一、能量最低原理、基态与激发态、光谱
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
5、 光谱分析的应用：
①通过原子光谱发现许多元素。
如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征 的篮光和红光。
又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀 有气体氦。
②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等
[Ar]3d34s2
s、p、d、f 2、6、10、14
31Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1 32Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2
25Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 27Co: 1s22s22p63s23p63d74s2
总之，基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原 理和洪特ห้องสมุดไป่ตู้则。