高中化学原子核外电子排布的周期性课件苏教版选修3.ppt
逐渐减弱 逐渐增强
逐渐减小
逐渐增大
对各区的元素有何认识？
外围电子构型不涉及d电子的为
主族元素和零族元素，分布在周 期表的s区和p区；涉及到d电子 的为过渡元素，包括副族和Ⅷ族， 分布在周期表的d区和ds区（镧 系和锕系除外）
从外围电子构型可能看出：s区、
d区和ds区元素的最外层电子数 不超过2个，凡最外层电子数超 过2个的元素都在p区。 凡外围电子数≤7的元素，其外围 电子数等于其所在的族数（主族 和副族都一样）。
外围电子数超过7的都不是主族，外 围电子数等于8的元素，位于p区的 为0族元素，位于d区的为Ⅷ族元素，
外围电子数为8～10的d区Ⅷ族元 素，外围电子数为11和12的元素 为ⅠB和ⅡB的元素。
ⅢA和ⅦA, 0 ⅢB和ⅦB,Ⅷ ⅠB和ⅡB
1~9 1~2 (n-1)d ns
ds区
(n-1)d10ns1~2
1~14(n-1)d1~2ns2 (n-2)f f区
同周期 左 右
外围电子 排布 金属性 非金属性 主要 化合价 原子半径
ns1
ns2np6
同主族 上 下 外围电子排布 相同
逐渐增强 逐渐减弱
原子核外电子排布的周期性
总述
元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价、原子半径及元素的 第一电离能等呈现周期性变化的 主要原因是：
原子核外电子排布的周期性 变化
主族 原子核外价电子排 布 最高正化合价 最低负化合价
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ns1 +1
2n ns2nns2n ns2n ns2n ns ns2 p1 p2 p3 p4 p5
4s24p6 5s25p6
6s26p6
8 8 18 18 32
6
周期 等于能级组数。每一周期的元素数目等于相应能 级中轨道所容纳电子的最大数2n2。
族
将元素按其外围电子构型对原子分类。同族元素
的原子，其最外层电子构型相同。
区 按原子中最后一个电子填充的轨道(亚层)划分为
S区 d区
主族元素
P区 ds区
+2 +3 +4 +5 +6 +7 — -4 -3 -2 -1
— —
化学价变化规律
金属性和非金属性 的变化规律
原子半径的变化规 律
外围电子排布
周期 元素数目 ⅠA族 0族
最多可容 纳的外围 电子数
1
2 32Biblioteka 1s11s22
4
5
8 8 18 18 32
2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
2s22p6 3s23p6
过渡元素
副族元素 f 区 内过渡元素
小结：
元素原子最外电子层的 周期序数 序数
主族：最外层的ns和np 亚层电子数之和
族序数
副族：最外层的ns和次 外层的(n-1)d亚层电子 数之和;若数值为8~10 即为Ⅷ族
各区原子外围电子构型： ⅠA和ⅡA S区 ns1~2
P区 d区
ns2np1~6
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高中化学选修三全套共张PPT课件
①电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
苏教版高一化学必修二《核外电子排布-元素周期律》
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与
宏观物体不同：它没有确定的轨道，我
们不能测定或计算它在某一时刻所在的
位置，也不能描绘出它的运动轨道。
.
Байду номын сангаас
4
思考：
钠原子核外有11个电子，这11
个电子是聚成一堆在离核相同
的距离处运动，还是分散在离
核不同的距离处运动？为什么？
原子组成的哪些粒子数有关系?
有什么关系?
.
13
结论：
原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数
.
14
思考：
请画出1～18号元素的原子结构示意图， 观察原子核外最外层电子排布随原子序 数的递增有什么规律性的变化?
.
15
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
随3—原1电个个1子0随1号—子增增序原元11加数层加个子8素号到的序增，到，元增8数加个最到从素大的到，L外2，，结增8i个而个到从层最大构达，，NN外电，e到a而而有层最子到稳达2达电外A个定数到子r到层电结有稳目数电稳子构3定由目个子层定结由电1数，构1子目层由，
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
③氟无正价，氧无最高正价 。
.
24
核
外
1．能量由低到高；
电 子 的
排
布 的
２．每层最多容纳电子 数目是2n2。
规 3．最外层电子数目不
排
律 超过8个，K层为最外层
布
时不超过2个。
４．次外层电子数目不
超过18个，
人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)
二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法
核外电子排布的规律课件(共21张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
金属性强
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
核外电子排布与周期律PPT课件1 苏教版
元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 (强～强) 元素单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性
（易～强）
（稳定～强）
我站在新西兰文化节的演讲台上，声音有一点颤抖。我在宣布一个非常重大的事件，那消息经由我面前的话筒，变成振奋人心的一刻：属于新西兰华人的读书会终于成立，而我是会长 之一，带着作家的身份。我的身后是国会议员和文化领事，面前是令我睁不开眼的闪光灯。我闭上眼睛，真怕睁开眼又回到两年前的景象。那时我在新西兰的中餐馆里打工，顶着国内 优秀大学毕业生的头衔，人人掠过我的面孔，只关心面前的桌子有没有被我擦得锃亮。没文化的人最易拿金钱为人贴上阶级的标签，那一年我是最落魄也最沉默的那一个，温和软弱， 看起来并不需要被赋予什么过多的关怀，又能承受相当的欺侮。我在与朋友讲这段经历的时候，心中还颇有感慨：“人为什么可以这么冷漠？所有人都排挤我，逼得我在午休的时候独 守休息室的角落，看完一本又一本书，那成为我每日半个小时的逃离。”直到后来有了些积蓄，不必再去中餐馆用委屈换生存，每当遇到压力，朋友总是说：“去度假吧，去逛街吧， 不要这么压榨自己了！”我总是这样回复：“不，给我半个小时读书，那才是我需要的安全。”有多少孤独的时光，书籍赋予我绝对的安全。去上班的巴士上，午休的桌子前，等车的 间歇，或找一处清静的角落……一本书拨开沉重的孤独，让凌晨和午夜，雨天或晴天，都有了各自的美好。读书先是我的安全，后又成为我的成长。想起一次家庭聚餐，我那正读高中 的表妹曾说：“学习有什么用啊？我的同学辍学后去餐馆干活，几个月就当上了经理！每个月工资5000元！这不比考个好大学有用得多吗？ 一席话令所有人停下杯箸。终于有长辈打 破平静：“读书有什么用呢？读书的用途，就在于让你看到，有些人，可能这辈子就只赚那5000元了。”我后来才知道，原来超出5000元的那部分，就是读书可以改变的命运。2有过 几年艰苦的时刻，在异乡独自打拼，整个人像浮萍一样四处漂泊，心也失去停靠的地方。没有亲人的拥抱，没有朋友的安抚，我唯一的坚持，就是读书。几年中读过很多本书，很多次 阅读都在碎片时间中发生还记得在求学时攒下课间时间飞速翻过几页书，还有在打工结束的夜路中奔回家去，一杯咖啡就着一本书的喜悦。我从那些为自己“偷”出来的阅读时光中， 读到了托尼和莫琳的坚持，读到了龙应台的温情，读到了欧· 亨利的睿智，读到了汪曾祺的真实，读到了卡佛的另类……读到了这世间别处的生活，还有那其中的希望。现在回想起来， 那为阅读去寻找的时光竟是如此珍贵，令我在几年后读到严歌苓在异国求学时的经历而无比动容——她曾因为在巴士上忘情读书而落下为友人买的礼物，而我则是因为读到某个精彩的 篇章坐过了一站又一站《当哈利遇见萨莉》的编剧诺拉· 埃夫隆谈起阅读曾俏皮地说：“有一种感觉叫‘深海眩晕，它指的是深海潜水员在海底停留太久而不知道海面在哪一个方向的感 觉。浮出水面后，他可能会得潜水病，这是一种从高气压骤然进入低气压环境而致身体一时无法适应的病症。当我从书的深海出到现实的水面时，也会得这种病。”其实，很多美妙的 想法是从阅读中来的。我开始重拾写作的梦想，在做餐馆女招待的其他时间，把零碎的想法写在小纸条上，我那第一篇描述异国生活的文字就从阅读中来。无论是那几年读的书，还是 坚持把两年没日没夜的拼搏拿去做读文凭的学费，两种读书的形式，都赋予我一定程度的智慧和修养：我的写作事业终于开始，一篇文字变成几篇文字再汇聚成一本书。我不用再做那 个手忙脚乱的女招待，我可以成为专心写作的小作者，在艳阳天的沙滩上构思文章，那些年读过的书带我去过另一种人生。我开始看到自己的书出现在畅销书的榜单上，开始接受合集 的邀请，开始看到有朋友请我为新书作序，开始听到“杨老师”这样的称呼，开始学习接受新的身份，也开始站在舞台中央，话筒的前面，成为聚光灯下的那个人物…这便是文字所给 予我的超越那5000元的命运。3无法想象若那些日子里没有知识的填补，现在的自己会过着怎样的人生，是否拎着抹布，拖着扫把，在老板的呵斥下小心翼翼，独自咽下委屈……太多 人对成功有种狭隘的认识，以为这只是金钱的另一种说法，然而成功却往往有着超越经济层次的意义，读书是性价比最高的成功之道，使人的物质与精神都渐渐走向丰盈，不再对自己 所喜爱的事物失去掌控权。有人问：“读了那么多书也记不住，怎么办？”说过：“读过的书，哪怕不记得了，却依然存在着，在谈吐中，在气质里，在胸襟的无涯，在精神的深远。” 深以为然。也许读书改变不了全部的命运，但可以改变一部分，请用我们有限的生命，去牢牢抓紧可以为之努力的事情，并且尽力使它成为，得以改变命运的那个部分吧。人生如逆旅， 我亦是行人。生活朝起暮落，尽管还有不舍，却没有人能够阻挡它前行的脚步，来不及细细品味，我们已踏上了新的旅程。走过的路，有过迷茫，有过心酸，但都只为了抵达。一个人 走过了青山绿水，经过了人情冷暖，体味过了五味杂尘，心中便多了一份厚重。人这一辈子能做到看山是山看，看水是水，一定是经过了一番酸甜苦辣的领悟，卸下鲜衣努马，开始理 解生活，化干戈为玉帛，懂得与这世界温柔相待。 无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，我都尽量靠近阳光，喜欢在阳光下眺望，只为寻一抹亮色，只要有阳光在，希望就在。生活难免会有高低浮沉，岁月总会有寒来暑往， 请相信命运给予的一切，都是最好的安排。无论是好的坏的，坚持住了，就会变成照亮你前行的灯盏。一个人在尘世中行走，无论多么坚强，都会有孤单无助的时候，于是便渴望被关 爱，但生活总是忽明忽暗，缘份总有聚散离合，谁又能真正参透，慢慢的学会了抱紧自己，苦而不言，痛而不语。林语堂说，我们最重要的不是去计较真与伪，得与失，名与利，贵与 贱，富与贫，而是如何好好地快乐度日，并从中发现生活的诗意。尽管日子很平淡，却也有闪光的，尽管会有一地鸡毛的琐事，却也会有开心和快乐，人生不如意事十之八九，如若我 们不抱怨，湖涂一些，烦恼就会少些，日子即便是平庸，��
核外电子排布与周期律PPT课件
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
元素周期律及元素周期表 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
二、离子键
1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
核外电子排布与 周期律
回顾 随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布
元素原子半径 元素主要化合价 呈现周期性变化
元素性质的递变规律
项目
核电荷数 电子层数 原子半径 化合价
同周期（左→右） 逐渐增大 相 同 同主族（上→下） 增 增 大 多
逐渐减小
最高正价：+1 →+7
负化合价：- 4 → -1
逐渐增大
4.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰时， 为什么体积会膨胀。
一 碳的几种同素异形体
名称 硬度 颜色 深灰， 有金属 光泽 透明 导电性 化学性质 结构
石墨
较软
导电 不导电
能燃烧 能燃烧
层片状 正四面 体型
金刚石 非常坚 硬
二
氧的同素异形体
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · 碘 ： I ·＋ ·I ： → ： I： I： · · · · · ·· · · · 水 2 ＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · ＋ ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ ＋ ·N → H ﹕N 氨 3 · H· H · · · ＋ 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·
苏教版化学高三课件物质结构与性质原子核外电子排布的周期性
d 区，第_____ 4 周期_____ ⅤB 族，属于 周期表的_____ 过渡金属 元素。 ___________ （2）[作业本 P16 题3] （3）[作业本 P17 题11、12、13]
元素第一电离能的周期性变化
温故知新：
第ⅠA族元素随核电荷数增大，金属性如何变 化？判断依据有哪些？
一、第一电离能
（1）第一电离能 在同周期的总体 趋势如何变化？ （2）有哪些特殊 的变化存在？ （3）同一周期中， 第一电离能最小 的是？最大的是？ 各有什么原因造 成？
练习1：画出下列原子的轨道表示式：①Be、B；
②N、O；③Mg、Al；④P、S
5、第一电离能的周期律变化
结论②：
同周期元素，影响第 一电离能的因素为： 原子半径越大，第一 电离能越小 外围电子排布呈现半 满、全满状态时，第 一电离能有增大的趋 势
二、其他各级电离能
练习3：[作业本 P19 题11、17]
结论③：
主族元素原子较易失去的电子均处于最外层电 子层的较高能量轨道上，而过渡金属元素则不 一定。
练习4：[作业本 P21 题11]
作业
• 作业本 P16~21 • 预习“元素电负性的周期性变化”
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
作业
• • • • 作业本 P67~68 精讲精练 P118~119 划去题1、10、12 熟读附录Ⅰ～Ⅶ 预习《物质结构与性质》专题1与专题2 第 一单元
原子核外电子排布的周期性
温故知新
（1）什么叫元素周期律？描述短周期主族元素的周期性 变化
（2）外围电子在同周期和同主族排布呈现怎样的变化 规律？是由什么造成的？
（3）根据外围电子排布可将周期表区域如何划分？划 分依据是什么？所含元素各有什么特点？
元素第一电离能的周期性变化
温故知新：
第ⅠA族元素随核电荷数增大，金属性如何变 化？判断依据有哪些？
一、第一电离能
（1）第一电离能 在同周期的总体 趋势如何变化？ （2）有哪些特殊 的变化存在？ （3）同一周期中， 第一电离能最小 的是？最大的是？ 各有什么原因造 成？
练习1：画出下列原子的轨道表示式：①Be、B；
②N、O；③Mg、Al；④P、S
5、第一电离能的周期律变化
结论②：
同周期元素，影响第 一电离能的因素为： 原子半径越大，第一 电离能越小 外围电子排布呈现半 满、全满状态时，第 一电离能有增大的趋 势
二、其他各级电离能
练习3：[作业本 P19 题11、17]
结论③：
主族元素原子较易失去的电子均处于最外层电 子层的较高能量轨道上，而过渡金属元素则不 一定。
练习4：[作业本 P21 题11]
作业
• 作业本 P16~21 • 预习“元素电负性的周期性变化”
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
作业
• • • • 作业本 P67~68 精讲精练 P118~119 划去题1、10、12 熟读附录Ⅰ～Ⅶ 预习《物质结构与性质》专题1与专题2 第 一单元
原子核外电子排布的周期性
温故知新
（1）什么叫元素周期律？描述短周期主族元素的周期性 变化
（2）外围电子在同周期和同主族排布呈现怎样的变化 规律？是由什么造成的？
（3）根据外围电子排布可将周期表区域如何划分？划 分依据是什么？所含元素各有什么特点？
苏教版高三课件物质结构与性质原子核外电子的排布
作业
• • • • 作业本 P67~68 精讲精练 P118~119 划去题1、10、12 熟读附录Ⅰ～Ⅶ 预习《物质结构与性质》专题1与专题2 第 一单元
练习3：写出He、Ne、Ar的电子排布式与轨道表
示式
二、书写规则
结论：
当某电子层或某原子轨道的电子处于全满状态时， 能量要比未全填满的状态更低，性质更稳定。
外围电子排布式：
（1）将内层电子已达稀有气体结构的部分写成 “原子实”，如[He]、[Ne]、[Ar] （2）在原子实后接写剩余的轨道排布 （3）其他规则同电子排布式书写
练习4：（1）将教材P14表2-3中的电子排布式
改写为外围电子排布式 （2）什么是“外围电子”？
练习5：写出基态原子P、K、Ca、Br的原子结构
示意图、电子排布式、外围电子排布式、轨道表 示式
关于外围电子的注意事项：
（1）对于主族元素和0族元素而言，外围电子就是最外 层电子，也即价电子 （2）当周期数增大到d轨道上出现电子时，其不算入 主族元素与0族元素的外围电子，但书写外围电子排布 式时d轨道的排布仍需在原子实外写出，例如溴的3d10 （3）书写出现d轨道时，排布式写法按照电子层由大 到小的顺序，例如…3p63d104s2…，电子填充顺序按照能 量最低原理，先4s，再3d （4）对于副族元素和第Ⅷ族元素而言，外围电子不仅 为最外层电子
练习1:[教材 P14 根据“交流与讨论”表2-3信息
回答下列问题]
（1）解释电子排布式中数字的含义 （2）2p6的“6”有无违反泡利不相容原理？为什么？ （3）此两式有无违反能量最低原理？有无违反其余两 原理、规则？
练习1:[教材 P14 根据“交流与讨论”表2-3信息
回答下列问题]
苏教版高中化学选修三课件2.1.1第1单元原子核外电子运动
●新课导入建议 请思考如下两个问题： (1)原子的组成。 (2)构成原子微粒的电性关系、质量关系是怎样的？ 在必修2中我们已经学习了原子核的构成，通过学习我 们知道：
(1)原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷，中 子呈电中性；核电荷数＝质子数＝核外电子数，质量数＝ 质子数＋中子数。 (2)原子核外电子是分层运动的。 对于原子核外电子分层排布，可以用原子结构示意图 来表示，如 ，K、L、M层上的电子数依次为2、8、
【答案】 A
4．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正 确的是( )
A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
【解析】 电子在原子核外空间作高速运动，能量不 同的电子通常在不同的区域运动，离核近，能量低。
7。那么，每个电子层上的多个电子其运动状态是否相同 呢？要想知道这个问题，请同学们与我一块走进“第一单 元 原子核外电子的运动”。
●教学流程设计
演示结束
课
标
解
读
重
点
难
点
1.进一步认识卢瑟福和玻尔 的原子结构模型。 2.了解原子核外电子的运动 特征。 3.了解原子轨道与电子填充 顺序。 1.原子核外电子的运动状 态。(重点) 2.原子轨道。(难 点)
第一单元 第1课时
●课标要求
原子核外电子的运动 原子核外电子的运动特征
了解原子核外电子的运动状态。 ●课标解读 1.在必修2的基础上，进一步认识卢瑟福和玻尔的原子 结构模型。
2．理解电子云模型。 3．知道每个电子层含有的原子轨道，能准确用原子轨 道符号表示。 ●教学地位 本课时知识从原子结构理论发展史开始，形成对现代 原子结构理论的初步认识；再从电子层、能级、原子轨 道、电子自旋四个方面揭示原子核外电子的运动状态，尤 其是原子轨道的知识是高考考查原子结构的热点，也是下 一课时核外电子排布的基础，因此原子轨道是本课时的教 学重点和难点。
1.1.1 原子核外电子的排布》课件
(2)K原子的原子结构示意图为
。
(3)K层电子离核比L层电子近，但能量高。
(4)核电荷数为1～18的原子中，最外层电子数为次外层电
子数一半的原子有Li、Si。
答案：(1)错误。He最外层电子数也为2，但不是金属元素。
(2)错误。
违背了最外层电子数不超过8个的规
律，应为
。
(3)错误。K层上电子能量最低。
(1)每层最多排2n2个，最外层、次外层分别不超过8个(K 层为最外层不超过2个)、18个，这几条规律是相互联系的， 不能孤立地理解其中的某一条。如M层不是最外层时，最多 可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8个。
(2)核电荷数为1～18的元素原子核外电子排布特点 ①最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 ②最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 ③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 ④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
电子层n
1
23 456 7
表示符号
K
L MNOP Q
能量高低
由低 到高
离核远近
由 近到远
三、原子核外电子的排布规律 (1)电子总是尽量先排在能量 最低 的电子层里，即最 先排布K层，当K层排满后，再排L层等。 (2)各电子层排布电子数规律： ①各电子层最多能容纳 2n2 个电子(n为电子层数)。 ②最外层电子数不超过 8 个(当K层为最外层时不超过 2 个)。 ③次外层电子数不超过 18 个。
(1)原子AZX原核子外核电子质中子子带负带不电正带荷电电，荷 多：电决子定原元子素，种电类子在 原子核外是 分层 排布的
(2)原子的质量主要集中在 原子核上 ；质量数(A)＝质子数
(Z)＋中子数(N)。