生物物理化学复习提纲
物理化学复习提纲
复习提纲热力学第一定律•了解系统、环境的概念•状态函数的特征•热、功概念的理解。
（非状态函数）•热力学能，热力学第一定律•恒容热、恒压热，及其与热力学能、焓的关系及适用条件•可逆过程特点•化学计量数，反应进度，标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的定义，及其相互之间关系。
热力学第二定律•热机效率•熵的定义，熵增原理及其适用条件•热力学基本方程，8个偏微分方程，麦克斯韦关系式•吉布斯-亥姆霍兹公式，克拉佩龙方程，克-克方程多组分系统热力学•偏摩尔量定义式•化学势的定义式•化学势判据，化学势与温度、压力的关系•拉乌尔定律，亨利定律的适用范围•理想液态混合物的定义与特征•理想液态混合物的混合性质•稀溶液的依数性化学平衡•化学反应等温方程•标准平衡常数定义及计算•温度对平衡常数的影响——范特霍夫方程相平衡•组分数，相数，自由度数的概念和计算•相律•相图识别•步冷曲线的绘制•杠杆规则的应用二组分系统相图识图规则1.图中“︱”表示稳定化合物2.图中“┬”表示不稳定化合物3.图中“—”表示三相线4.“头平足平”的图形一定是两相区（上——温度相同，下——温度相同）5.无规则的图形是单相区电化学•电极反应，电池反应•阴极，阳极，正极，负极的规定•法拉第定律•电池图式•原电池热力学（电池电动势与热力学函数的关系）•能斯特方程•电极电势及其计算表面现象•表面张力定义、大小和方向•弯曲液面附加压力，Laplace方程•微小液滴蒸气压——开尔文公式•固体表面Langmuir单分子层吸附理论•液固界面，接触角，杨氏方程，润湿现化学动力学•化学反应速率定义•基元反应速率方程——质量作用定律•反应分子数和反应级数•速率方程积分式，零级、一级、二级反应速率方程特点•温度对反应速率的影响，活化能，阿伦尼乌斯方程•速率方程近似处理法•作业题和补充题要看看•基本概念要记清楚，选择填空题多是考理解概念的题目。
•计算题一定要把算式列出、数据代入、写出答案，量纲不要丢掉。
生物中考复习提纲
生物中考复习提纲一、生物基础知识回顾1.细胞理论：细胞的基本结构和功能，质体、核、细胞膜、细胞质等。
2.细胞的各种运动方式：自主运动、运动作用、肌纤维蛋白等。
3.细胞的分裂：有丝分裂和无丝分裂的过程、特点和意义。
4.遗传学基本概念：基因、DNA、RNA、基因突变等。
5.遗传方式与规律：单性生殖、有丝分裂、减数分裂等。
6.生物种类与分类：原核生物和真核生物，五界分类法等。
7.细胞的组成与结构：细胞壁、核膜、细胞器等。
二、生物的进化与适应1.进化理论的基本概念：达尔文进化论、自然选择等。
2.进化的证据：化石记录、生物地理分布、生物胚胎学等。
3.生物的适应与变异：适应性进化、遗传变异等。
4.进化的速度与节奏：突变速度、物种形成速度等。
三、植物的结构与功能1.植物的基本结构：根、茎、叶等的结构和功能。
2.植物的生长与发育：生长条件、节律、激素调节等。
3.光合作用的过程与特点：光合反应、碳循环等。
4.植物的传播与繁殖：无性繁殖、有性繁殖等。
5.植物对环境的适应：水分适应、温度适应、光照适应等。
四、动物的结构与功能1.动物体内环境稳态调控：内环境稳态、恒定性等。
2.脊椎动物的体内调节系统：神经系统、内分泌系统等。
3.动物的消化与吸收：消化器官结构与功能、消化酶等。
4.动物的呼吸与循环：呼吸器官结构与功能、血液循环等。
5.动物的运动与支持：骨骼系统、肌肉系统、运动方式等。
6.动物的生殖与发育：无性繁殖、有性繁殖等。
五、生态学基本概念与问题1.生态学的基本概念：群落、种群、生态位等。
2.生物圈的结构与功能：生物圈各组成部分的作用和相互关系。
3.生态系统的结构：氧化还原环境、能量流动、物质循环等。
4.生物群落的演替：演替的基本概念、演替过程与影响因素。
5.生态问题与环境保护：生物多样性、生态平衡、生态破坏等问题。
六、常见的遗传疾病与生活中的应用1.常见的遗传疾病：遗传性疾病的定义、分类和症状。
3.生物技术的应用：转基因技术、基因工程等。
2023年中考生物总复习提纲(人教版)
2023年中考生物总复习提纲(人教版)
生物的基本概念和方法
- 生物学的定义和发展历程
- 生物的组成和结构
- 生物学的方法和实验设计
生物的分子基础
- 生物大分子的结构和功能
- 生物化学反应和代谢
- 生物分子的遗传信息传递
生物的细胞基础
- 细胞的组成和结构
- 细胞的生物膜和运输
- 细胞的代谢和能量转化
生物的遗传基础
- 遗传的基本规律和分子基础
- 遗传变异和基因突变
- 生物的遗传信息传递和表达
生物的进化基础
- 进化的基本概念和证据
- 进化的机制和影响因素
- 物种多样性和保护
生物的生物多样性基础- 生物多样性的概念和分类- 动植物的结构和功能特征- 生态系统的组成和稳定性
生物的生命活动基础
- 生物的呼吸和繁殖
- 生物的营养和消化
- 生物的运动和感受
生物的环境和人类
- 生物与环境的关系
- 生物资源的利用和保护
- 生物技术在生活中的应用
生物的健康与个体差异
- 健康与疾病的关系
- 个体差异与遗传多样性
- 保持健康的生活方式
生物的社会性
- 生物的群体与合作
- 生物的行为与适应
- 生物与社会发展的关系
以上即为2023年中考生物总复习提纲(人教版)的内容概要，希望对您有所帮助。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
2024高中生物会考复习提纲
2024高中生物会考复习提纲以下是一份2024高中生物会考复习提纲，该提纲囊括了高中生物课程中的重点内容，以帮助学生准备考试。
这个提纲可以根据学生的需要进行修改和补充。
一、细胞生物学1.细胞的结构与功能-细胞膜的结构和功能-细胞质的组成和功能-细胞核的结构和功能2.细胞呼吸与光合作用-细胞呼吸的过程和产物-光合作用的过程和产物-细胞呼吸和光合作用的关系3.细胞的分裂与增殖-有丝分裂的过程-减数分裂的过程-有丝分裂和减数分裂的区别4.细胞的遗传与变异-DNA的结构和功能-基因的定义和特点-基因的变异和遗传的关系二、遗传学1.遗传的基本规律-孟德尔的遗传规律-随机分离和独立分离的规律-基因互作的规律2.遗传的分子基础-基因的结构和功能-DNA的复制和转录过程-RNA的转录和翻译过程3.遗传的应用-遗传工程的基本原理和方法-基因突变导致的疾病和变异-不同物种间的基因转移和交配三、生物进化与分类1.生物进化的证据-化石记录和地层叠置-比较解剖和胚胎发育-DNA序列和蛋白质结构的比较2.进化的机制-自然选择的原理和结果-突变和基因流动的作用-性选择和种群隔离的作用3.生物的分类-分类的基本原则和方法-动物和植物的分类系统-原核生物和真核生物的分类四、生物多样性与保护1.生物多样性的产生和维持-物种形成和物种多样性的机制-群落和生态位的作用-生态系统和生物圈的结构和功能2.生物多样性的威胁和保护-入侵物种和栖息地破坏的影响-污染和气候变化的威胁-生物保护的措施和方法五、人类与环境1.生态学的基本概念-生态学的定义和研究对象-生态系统的组成和功能-能量流动和物质循环的过程2.生态平衡与人类活动-人口增长和资源消耗的影响-环境污染和生态灾害的产生-可持续发展和环境保护的策略以上是一个大致的复习提纲，该提纲包括了高中生物学中的重点内容。
学生可以按照自己的学习进度和需求进行复习，并结合课本、教师讲义、习题集和相关参考书进行深入学习和巩固知识。
高二物化生报考的考试大纲与重点
高二物化生报考的考试大纲与重点物理、化学、生物是高中阶段的三门主要科学课程，也是学生们在高考中需要面对的科目。
为了更好地备考，了解各科目的考试大纲和重点是非常重要的。
本文将详细介绍高二物理、化学和生物的考试大纲和重点内容，以便同学们更好地进行备考和复习。
一、高二物理考试大纲与重点高二物理的考试大纲主要包括力学、热学、光学、电磁学等方面的基础知识和基本原理。
在备考过程中，重点需要掌握以下几个方面：1. 力学：包括运动学、力学和静力平衡等内容。
重点关注各种运动规律，如牛顿三定律、质点和刚体运动等。
2. 热学：主要涉及热力学、热传导和热辐射等内容。
重点了解热力学基本定律以及热传导和热辐射的相关知识。
3. 光学：学习光的传播、光的反射与折射、光的波动性等内容。
重点理解光的传播规律，并熟悉光的反射和折射现象。
4. 电磁学：学习电荷、电流和电磁感应等内容。
重点了解电场、磁场和电磁感应的基本概念，并掌握电路和电磁现象的相关原理。
二、高二化学考试大纲与重点高二化学的考试大纲主要包括无机化学、有机化学和物质的组成等方面的知识要求。
备考过程中，重点需要掌握以下几个方面：1. 无机化学：主要包括元素周期表、化学键和化学反应等内容。
重点关注各个元素的性质和周期表的结构，了解化学键的形成和反应的基本类型。
2. 有机化学：学习碳的化合物和有机反应等内容。
重点了解有机化合物的命名规则和特性，并熟悉有机反应的机理和类型。
3. 物质的组成：学习物质的结构和性质等内容。
重点了解物质的组成原理，包括分子、原子和离子等概念。
三、高二生物考试大纲与重点高二生物的考试大纲主要包括生命的起源、细胞生物学、遗传学和生态学等方面的知识要求。
备考过程中，重点需要掌握以下几个方面：1. 生命的起源：学习生命的起源和进化等内容。
重点了解地球生命的发展历程和生物进化的基本原理。
2. 细胞生物学：主要涉及细胞结构、细胞功能和细胞分裂等内容。
重点理解细胞的结构和功能，掌握细胞分裂的过程和类型。
初中生物复习提纲
初中生物复习提纲一、细胞生物学1.细胞的基本结构与功能-细胞膜、细胞质、细胞核等结构的功能和组成-细胞内器官的功能和组成2.细胞的代谢过程-呼吸作用和光合作用的概念及过程-细胞的物质运输和排泄3.细胞的分裂-有丝分裂和减数分裂的过程与意义-染色体的结构和遗传物质的组成二、遗传与进化1.遗传学的基本概念-基因、基因型和表型的含义和关系-孟德尔的遗传规律及其应用2.基因组与表型的相关性-多基因性状和环境因素对表型的影响-基因突变与基因变异3.进化论的基本原理-物种起源与物种形成的过程-自然选择与适者生存的关系三、生物多样性1.生态学的基本概念-生态系统、种群和群落的组成与相互作用-生物圈的结构和功能2.生物的适应性特征和竞争-生物的结构和行为适应环境的特征-种间和种内的竞争关系3.生物多样性的保护与利用-生物多样性的重要性和威胁因素-生物资源的合理利用和保护措施四、人体生物学1.人体的结构与功能-人体器官和组织的结构和功能-生理调节与体内平衡的维持2.健康与疾病-常见疾病的病因和治疗方法-健康生活方式与预防措施3.生殖与发育-生殖器官的结构和功能-生殖与生育的过程和调节机制五、基因工程与生物技术1.基因工程的基本原理和方法-DNA重组技术和基因转移的过程-基因工程在农业、医学等领域的应用2.生物技术的应用和影响-克隆技术和转基因技术的原理与应用-生物技术对社会和环境的影响与伦理问题六、生物科学与社会1.生物科学与环境保护-生物圈保护和生态平衡的重要性-生物科学在环境保护中的应用2.生物科学与社会发展-生物科学对农业、医学、工业等领域的贡献-生物科学与道德伦理的关系。
物理化学复习提纲
4.各种过程Q、W、ΔU、ΔH 的计算 (1)解题时可能要用到的内容 ① 对于气体，若题目没有特别声明，一般可认 为是理想气体，如N2，O2，H2等。 对于理想气体： 若其恒温过程： dT=0， dU=dH=0， Q= -W 若其非恒温过程：dU = nCV，mdT， dH = nCp，md T 单原子气体：CV，m=3R/2， Cp，m = 5R/2 Cp，m - CV，m=R ② 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温 度有关，而与压力或体积无关，即 dU≈dH= nCp，mdT
(B)
再利用基希霍夫公式计算另一温度T时的标准反应焓。
第二章
热力学第二定律
Hale Waihona Puke 1.热力学第二定律 (1) 本质：回答过程的方向和限度问题。 （2）数学表达式：克劳修斯不等式
S δQ / T
2 1
> 不可逆过程 = 可逆过程
（3）文字表述
▲
Clausius 说法：不可能把热从低温物体传到高温物
(2)若k Qa时， 则 r Gm 0 逆向自发。
(3)若k Qa时， 则 r Gm 0 反应达平衡。
•二、标准反应吉布斯自由能的计算 •1、由物质的标准生成吉布斯自由能计算 •设任意一反应
•化学反aA + bB = gG + hH
r Gm ( gG h H ) (a A b B )
(2)恒压过程： Pamb=P=常数，若无非体积功W´=0 ① W= -P(V2-V1)， ΔH = Qp =∫n Cp，m dT， ΔU =ΔH-PΔV ②真空膨胀过程: Pamb=0，W=0，Q=ΔU 理想气体(Joule实验)结果： dT=0，W=0，Q=ΔU=0，ΔH=0 ③ 恒外压过程: W= -Pe(V2-V1) (3)恒容过程 ：dV=0 W=0 QV = ΔU = ∫ n CV，mdT，
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
8．Clausius 不等式
Q
SAB (
i
T )AB 0
若是不可逆过程，用“>”号
可逆过程用“=”号，这时环境与体系温度相同
9. 热力学基本方程(封闭系统，不需可逆)
关键式： dU =T dS-pdV
其他式重点掌握： dG = -SdT + V dp
3. 恒容过程 ：dV=0
W=0，QV =ΔU = n CV，mdT，ΔH=Δ U+VΔ p 4．绝热过程：Q=0
W=-pdV = Δ U = n CV，mdT ，
Δ H=ΔU+Δ pV
5. 卡诺循环
➢ 过程（1）等温可逆膨胀
➢ 过程（2）绝热可逆膨胀
Q2 0
W2
U2
TC Th
nCV
,mdT
例2：l mol单原子理想气体由始态(273K，pθ )经由下列两个途径 到达终态( T2，pθ /2)：(l)可逆绝热膨胀；(2)反抗pθ /2的外压绝热 膨胀．试分别求出T2，W，Sm和Gm．并回答能否由Gm来判 断过程的方向? 已知S θ (298K)=100J ·K-1·mol-1。 解：(1)可逆绝热膨胀过程 Qr = Q = 0 J S= 0 J·K-1(可逆过程为恒熵过程) 单原子理想气体的=1.667，利用绝热可逆公式T2 = 207K
解：设计可逆过程： S =S1+S2+S3
10C,1atm水 T1 10C,1atm冰
S H
恒压 升温
恒压 降温
S1 H1
S3 H3
0C,1atm水 T2 0C,1atm冰
S2 H2
S1
T2 mcP水 T1 T
dT
mcP水
ln
T2 T1
18 4.184ln
273 2.81J 263
K 1
生物物理化学复习提纲
第二章 热力学第一定律与热化学
一、重要概念
系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系 统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)， 强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热 容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q， W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标 准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓
3．Δ A的计算
(1) 恒温恒容不做非体积功可逆过程：Δ A=0
(2) 恒温：Δ A=Δ U-T Δ S=Δ G-Δ (pV)
(3) 非恒温过程：ΔA=ΔU-Δ(TS) =ΔU -(T2S2-T1S1)=Δ U -(T 2Δ S- S1Δ T)
诀窍：题目若要计算Δ A，一般是恒温过程；若不是恒温，题目必 然会给出绝对熵。
计算该过程W，ΔU及ΔH。
解：W
V2 V1
P外dV
P外（V2
V1） （ 5 10
6） 20atm • l 2026 .5J
U Q W 5000 2026 .5 2973 .5J
H U （P2V2 P1V1） U R(T2 T1)
T1
P1T1
P1V1 5 6 365.9K
R 0.082
4. 相变过程熵变 1) 可逆相变 恒温恒压可逆相变
S Qr dH H相变
T
T
T相变
T相变:相变温度 H相变:相变热
2) 不可逆相变:设计可逆过程
例: 在10C1atm下,1mol过冷水变成同温度的冰,求S,并 判断过程是否自动，已知cP水=4.814J.g1 . K1,cP冰=2.092 J.g1 . K1, 冰在0C,1atm下融化热为333.7 J.g1。
T1
H3 mcP冰dT mcP冰T 18 2.092(10) 5630.16J
T2
Q体系=H=7536006.6376.56=5630.10J
S环境
Q环境 T
Q体系 T
(5630.10) 263
21.407J
K 1
S隔离 =S体系+S环境= 20.6+21.487=0.807JK1 0 (自动)
或
263
Q环境 Q体系 H263 (H273 CPdT)
273
第四章 多组分系统热力学
一、重要概念 组成表示：物质B的摩尔分数xB、质量分数wB、(物质的量)浓度
∴W=U=nCV,m(T2 - T1) = 1.5×8.314×(207- 273)= -823.1 J H=nCP,m(T2 - T1) =1× (2.5×8.314×(207- 273)= -1371.9 J G= H - (TS) =H - (T2S2 - T1S1)=H - S(T2- T1) = -1371.9 - 100 ×(207-273)= 5228 J
三、各种过程Q、W、Δ U、Δ H 的计算
1．解题时可能要用到的内容
(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想 气体，如N2，O2，H2等。 恒温过程dT=0， Δ U=ΔH=0
非恒温过程，Δ U = n CV，m Δ T， Δ H = n Cp，m Δ T 单原子气体CV，m =3R/2，Cp，m = CV，m+R = 5R/2 (2) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关， 而与压力或体积无关，即
2．Δ G的计算
(1) 平衡相变或反应过程：Δ G=0
(2) 恒温过程： Δ G=Δ H-T Δ S
(3) 非恒温过程：Δ G=Δ H- Δ(T S )=Δ H -(T 2S2-T1S1)=Δ H -(T 2Δ S- S1Δ T)
诀窍：题目若要计算ΔG，一般是恒温过程；若不是恒温，题目 必然会给出绝对熵。
Δ U≈Δ H= n Cp，m Δ T
2． 恒压过程：p外=p=常数，无其他功W'=0 (1) W= -p外(V2-V1)， Δ H = Qp = n Cp，m dT， Δ U =Δ H-Δ(pV)，Q=Δ U-W (2) 真空膨胀过程p外=0，W=0，Q=Δ U
理 想 气 体 (Joule 实 验 ) 结 果 ： dT=0 ， W=0 ， Q=Δ U=0，Δ H=0
5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓Δ fHBθ (T)或标准燃 烧焓Δ c HBθ (T)计算
Δ rHmθ = Σ vB Δ fHBθ (T) = -Σ vB Δ c HBθ (T) 6. 理想气体的可逆绝热过程方程：
p1V1γ= p2V2γ ，p1V1/T1 = p2V2/T2 ，γ=Cp，m/CV，m
5．吉布斯函数的定义式：G=H-TS，G=A+pV
6．热力学第三定律：S*(0K，完美晶体)= 0
7．过程方向的判据：
(1) 恒T、恒p、W ’=0过程(最常用)：dG<0，自发(不可 逆)；dG=0，平衡(可逆)。
(2) 一般过程：Δ S(隔离)>0，自发(不可逆)； Δ S(隔 离)=0，平衡(可逆)。
过程为非恒温过程，不能用G来判断过程的方向。
(2)恒外压绝热膨胀过程利用Q=0，U=W建立方程求出 T2。
U = n CV,m (T2 - T1) = n(1.5×R)×(T2 - T1)
W= - p外(V2 - V1)= - p2(V2 - V1)= - nR[T2 - (T1/ p1) p2]
nC
p,m
ln
T2 T1
=1.125 J·K-1
H=nCp,m(T2-T1) =1×2.5×8.314×(218.4-273)= -1135J G= H - (TS) =H - [T2 S + (T2-T1)S1] = -1135 - [218.4×1.125 +(218.4 - 273)×100= 4079 J 过程为非恒温过程，不能用G来判断过程的方向。
恒压下： dG= -SdT 和恒温： dG= -Vdp 。
10. 克拉佩龙方程与克-克方程： 任意相变S(a)→S(b) 的蒸气压p与T的关系 (1)克拉佩龙方程： 任意相变 dp/dT = Δ Hmθ / (T Δ V m* ) (2)克劳修斯-克拉佩龙方程： 适用条件：一相为气相且认为是理想气体；凝聚相为 固相或液相的体积忽略，Δ Hm* 近似与温度无关，则
ln (p2/p1)=Δ Hmθ (T2-T1) / RT1T2 (3) 对于同一物质的相变，相变焓有如下的近似关系：
Δ 升华Hmθ = Δ 熔化Hmθ + Δ 蒸发Hmθ
三、Δ S、Δ A、Δ G的计算
1．Δ S的计算
等温可逆过程的熵 变？
6、环境过程：认为是恒温的大热源，过程为可逆 Δ S = Q r(环) /T (环) = -Q(系) /T(环)
二、主要公式与定义式
1. 热机效率：η = -W / Q1 =(Q1+Q2)/ Q1 = 1 - Tc / Th (Tc , Th 分别为低温，高温热源) 2．卡诺定理：任何循环的热温熵小于或等于0 Q1 / T1 + Q2 / T2 ≤0 不可逆可逆 3．熵的定义式：dS = δQr / T
4．亥姆霍兹函数的定义式： A=U-TS
= - nR(T2 - T1/2) ∴ n(1.5×R)×(T2 - T1) = - nR(T2 - T1/2) T2 = 0.8T1 = 0.8×273K = 218.4 K W=U=nCV,m(T2-T1) =1×1.5×8.314×(218.4-273)
=-681.0 J
S
nRln
p1 p2
p A(p1V1) Qh (1)
(4)
B(p2V2)
(2) D (p4V4)
Qc (3)
C(p3V 3)
ad V
bc
5. 卡诺循环
➢ 过程（3）等温可逆压缩
U 3 0 QC W3
W3
V4 pdV