氢氧化钙的化学性质
氢氧化钙(MSDS)
氢氧化钙(MSDS)氢氧化钙是一种常见的化学物质，具有许多不同的用途。
以下是有关氢氧化钙的材料安全数据表（MSDS）。
1. 产品标识- 产品名称：氢氧化钙- 化学名称：氢氧化钙- 分子式：Ca(OH)2- CAS号：1305-62-02. 成分信息- 主要成分：氢氧化钙（Ca(OH)2）至少占总体积的90%- 其他成分：可能存在小量的杂质或添加剂3. 物理和化学性质- 外观：白色固体- 气味：无气味- pH值：饱和溶液pH大约为12.5- 溶解性：可溶于水，在水中生成钙离子和氢氧根离子- 熔点：580℃- 沸点：不适用4. 危险性评估- 对人体健康的影响：- 吸入：可引起呼吸道不适- 食入：可能对胃、肠、皮肤和眼睛有刺激作用- 接触：可引起皮肤刺激和灼伤- 对环境的影响：可能对水生生物产生毒性影响5. 急救措施- 吸入：将受害人移到空气新鲜处，如有呼吸困难，立即就医- 食入：给受害人大量饮用温水，不要诱导呕吐，就医- 接触：用大量水冲洗受影响的皮肤区域，如有不适，就医- 眼睛：立即用清水冲洗至少15分钟，就医6. 防护措施和个人防护装备- 眼睛/面部防护：佩戴密封眼镜或安全面罩- 手部防护：佩戴耐化学品的手套- 其他：穿戴适当的防护服7. 安全操作指南- 储存：储存在干燥、清洁、通风良好的地方，远离可燃物和氧化剂- 处理和储存注意事项：避免与皮肤、眼睛和衣物接触，远离食物和饮料- 废弃物处理：按照当地法规处理废弃物以上是有关氢氧化钙的材料安全数据表（MSDS）的简要信息。
这只是一个参考，具体情况请参考实际的MSDS表。
(完整版)氢氧化钙的理化性质及危险特性(表-)
(完整版)氢氧化钙的理化性质及危险特性(表-)氢氧化钙是一种常见的无机化合物，也被称为石灰水或石灰，其化学式为Ca(OH)2。
在本文档中，我们将探讨氢氧化钙的理化性质以及它可能带来的危险特性。
1. 理化性质1.1 外观氢氧化钙呈白色粉末或结晶体，常溶于水中形成石灰水溶液。
1.2 热稳定性氢氧化钙在高温下可以分解，释放出水和氧气。
1.3 溶解性氢氧化钙可以溶解于水，形成碱性溶液。
溶解度随温度的升高而增加。
1.4 pH值由于氢氧化钙是碱性物质，其溶液的pH值较高，通常在12-13之间。
1.5 密度氢氧化钙的密度约为2.24g/cm³。
1.6 熔点和沸点氢氧化钙的熔点约为580℃，沸点无明显沸腾点。
2. 危险特性2.1 腐蚀性氢氧化钙具有强腐蚀性，可以引起皮肤和眼睛的灼伤。
接触后应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
2.2 吸入危险氢氧化钙的粉尘在吸入后可能引起呼吸道刺激和损伤。
应使用个人防护装备，如呼吸器和防护眼镜。
2.3 环境影响由于氢氧化钙具有碱性，当大量溢出到水体或土壤中时，可能对生态系统造成损害。
应避免将氢氧化钙直接排放到环境中。
根据以上的理化性质和危险特性，正确和安全地处理和使用氢氧化钙非常重要。
在使用过程中，请务必遵循相关安全操作规程，并使用适当的个人防护装备，以保护自己和他人的安全。
请注意，本文档中的所有内容仅供参考，准确性和完整性不能得到确认。
在使用氢氧化钙或参考本文档时，请遵循相关法规和标准，并进行进一步的研究和验证。
氢氧化钙的化学性质
氢氧化钙的化学性质
氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为ca(oh)2，俗称熟石灰或消石灰。
是一种白色
粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰
乳或石灰浆。
上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。
氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，
与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。
且溶解度随温度的升高而下降。
不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
、
氢氧化钙就是强碱，对皮肤、织物存有锈蚀促进作用。
但因其溶解度并不大，所以危
害程度不如氢氧化钠等强碱小。
氢氧化钙能够跟酸碱指示剂促进作用：紫色石蕊试液突遇
氢氧化钙显出蓝色，无色酚酞试液突遇氢氧化钙显出红色。
氢氧化钙MSDS
氢氧化钙MSDS 1. 基本信息
- 品名：氢氧化钙
- 化学式：Ca(OH)2
- 分子量：74.09 g/mol
- 外观：白色结晶或粉末
- CAS号：1305-62-0
2. 物理性质
- 熔点：580°C
- 沸点：不适用
- 相对密度（与水相比）：2.24
- 溶解度：微溶于水 (1.6 g/L at 20°C)
- 外观：白色结晶或粉末
3. 危险性
3.1 急性毒性
- 经口暴露：可能导致胃肠道刺激，可能有刺激呕吐反应。
- 皮肤接触：可能引起轻度刺激。
- 眼睛接触：可能引起眼睛刺激。
- 吸入：可能导致呼吸道刺激。
3.2 慢性毒性
- 数据有限，可能对生殖系统或发育造成影响。
3.3 环境影响
- 对水生生物有毒。
4. 应急措施
- 眼睛接触：立即用大量清水冲洗至少15分钟，就医检查。
- 皮肤接触：立即用大量清水冲洗，去掉污染的衣物和鞋子。
- 吸入：迅速转移到空气新鲜度高的地方，保持呼吸道通畅。
- 气体吸入：移出到空气新鲜度高的地方，保持休息，就医检查。
5. 防护措施
- 呼吸系统防护：确保通风良好，必要时佩戴呼吸防护设备。
- 眼睛防护：戴化学安全护目镜。
- 皮肤防护：佩戴防护手套和防护服。
- 其他防护：使用工程控制措施，如密闭设备和局部排风。
以上信息仅供参考，实际使用时请参考厂商提供的详细安全数据表（MSDS）。
氢氧化钙性质
氢氧化钙性质
氢氧化钙，又称碳酸钙，是一种重要的钙离子，它的化学式是Ca (OH)2。
氢氧化钙主要来源于大自然，它是一种天然的无害的钙离子，通常存在于河流、湖泊、火山以及海洋中，可以作为食品添加剂、制药原料、建筑材料等。
氢氧化钙有着丰富而多样的特性，如耐酸碱耐候、高活性、抗热性、耐受性、可溶解性等。
一般而言，氢氧化钙的溶解度越高，其离子的活性就越强。
因为氢氧化钙具有良好的抗腐蚀性，它可以吸收介质中的水分、污染物和沉淀碱，从而保护金属和非金属表面免受腐蚀。
另外，氢氧化钙还显示出优异的抗热性。
当氢氧化钙接触高温时，它不会溶解，可以有效地阻止金属和软木制品烧蚀。
此外，氢氧化钙具有优良的抗氧化性能。
当它溶于水中时，它能够抑制化合物的氧化反应，有效地防止金属和其他材料的氧化损伤，并具有减少有害物质的能力。
氢氧化钙还具有良好的生物活性特性。
它可以与氨基酸、糖苷类、磷脂质等生物化合物发生反应，使它们更易于排出体外，从而降低体内的毒性物质。
此外，氢氧化钙也具有良好的生物可吸收性。
氢氧化钙可以通过肠道和尿液系统吸收，能够被人体完全吸收和利用，从而为人体提供大量钙质。
总而言之，氢氧化钙具有多种性质，对于食品、制药、建筑材料以及人体健康都有着重要的作用。
因此，它可以非常有效地抑制、减
少有害物质的溶解度，保护金属和非金属表面免受腐蚀，有利于人体健康。
氢氧化钙知识点
氢氧化钙知识点氢氧化钙，俗称石灰，是一种常见的无机化合物。
它的化学式是Ca(OH)2，由一份钙离子和两份氢氧根离子组成。
在工业和农业中都有广泛的应用，本文将从化学性质、制备方法和应用方面来探讨氢氧化钙的相关知识。
一、化学性质氢氧化钙是白色粉末，无臭、微碱。
溶于水的数量极少，每升0℃所能溶解的氢氧化钙量仅有0.092g，当温度升高时，溶解度会增加。
在潮湿空气中，氢氧化钙能吸收水分，产生大量热量，水化生成Ca(OH)2·nH2O。
1. 碱性氢氧化钙是强碱性物质，能和酸反应生成盐和水。
如HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O。
因此，氢氧化钙常作为化学试剂中的碱。
在生活中，我们常用它来中和或清洁酸性的物品，如清洗马桶时加入氢氧化钙可中和污垢中的盐酸。
2. 腐蚀性氢氧化钙对皮肤和黏膜有腐蚀作用，应注意避免直接接触。
假如误食、误吸入或误接触，请及时就医。
二、制备方法氢氧化钙的制备方法繁多，根据不同的生产需求可以选择不同的制备方法。
1. 石灰石加水法将石灰石加水反应得到氢氧化钙，反应式为CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 → C aCO3 + CO2 + H2O，则2CaCO3 + 2H2O → Ca(OH)2 + CO2↑。
2. 石灰加水法称为灰浆法，将生石灰加水反应，生成氢氧化钙，反应式为CaO + H2O → Ca(OH)2。
3. 精制石灰加水法在加水的基础上，采取沉淀法、离心法、过滤法等方法对浸出液中的杂质进行去除，提高氢氧化钙的纯度。
4. 工业法采用炉区、电炉或还原法等多种方法得到高纯度的氢氧化钙。
三、应用方面氢氧化钙的应用极广，常常被用在建筑和农业的领域中。
1. 建筑领域氢氧化钙常被用作建筑材料中的主要成分。
由于其具有较高的碱性和吸潮性，能够防止砖墙受潮，抑制霉菌的生长，保证建筑物表面干燥，同时会对空气中的二氧化碳进行吸收，达到净化空气的效果。
氢氧化钙
氢氧化钙的理化性质
氢氧化钙是一种白色粉末状固体。
又名消石灰。
氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。
氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。
产品别名：消石灰、熟石灰(ShúShíHuī) 、石灰水（溶液）、石灰乳（悬浊液）、石灰浆（悬浊液）。
化学式：Ca(OH)2
制备方法：将生石灰溶于水，即CaO+H2O=Ca(OH)2
相对分子质量为：约74 。
溶解度：氢氧化钙溶解度随温度升高而降低随温度降低而升高）。
理化性质
氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。
这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。
农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。
另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。
经常被利用着。
石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知，鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
氢氧化钙的性质和用途
氢氧化钙的性质和用途氢氧化钙（Ca(OH)2），也被称为石灰乳或消石灰，是一种白色结晶固体。
它在常温下几乎不溶于水，但可以与水反应生成氢氧化钙的水溶液。
1.强碱性：氢氧化钙是一种强碱，可以与酸反应生成盐和水。
它能够中和酸性物质，使其变得中性。
2.高热稳定性：石灰乳在高温下能够稳定存在并保持其化学性质，使其在一些高温反应中有重要的应用。
3.吸湿性：氢氧化钙易吸湿，可以与水中气体反应生成氢氧化钙。
因此，在一些湿度要求较高的环境中使用时需要注意保持其干燥。
氢氧化钙有许多重要的用途，包括但不限于以下几个方面：1.消防用途：氢氧化钙是一种有用的消防剂，它可以与火焰中的水分反应生成热量，从而显著降低火势和温度。
这种性质使得氢氧化钙被广泛用于消防行业，特别是在灭火器和灭火系统中。
2.环境净化：氢氧化钙可以用作净化废水和废气的“中和剂”。
在废水处理过程中，氢氧化钙可以中和酸性废水，使其趋于中性，并将其中的金属离子沉淀成沉淀物。
在废气处理中，氢氧化钙可以中和酸性气体，减少其对环境的污染。
3.工业应用：氢氧化钙在工业中有多种用途。
例如，在造纸工业中，氢氧化钙可以用作漂白剂来去除纸浆中的色素和污染物。
此外，氢氧化钙在糖制造和食品加工过程中被用作调节剂和浸泡溶液的处理剂。
石灰乳还被用作制备石膏、肥料和其他化学品等原料。
4.建筑材料：氢氧化钙在建筑材料中有多种用途。
例如，在水泥和混凝土生产中，氢氧化钙可用作水泥胶凝材料的促进剂，从而提高其硬化速度和强度。
此外，石灰乳还可用作修复和保护古建筑物的材料，以及在土壤稳定和修筑道路等工程中使用。
5.医学和卫生用途：氢氧化钙可以用作牙膏、面膜和皂液等个人护理产品的成分。
此外，它还被用于制备草酸盐药物和消化系统药物。
在医院和实验室中，氢氧化钙还用于清洁和消毒设备。
总的来说，氢氧化钙是一种重要的化学品，具有强碱性、高热稳定性和吸湿性等性质。
这些性质使得氢氧化钙在消防、环境净化、工业应用、建筑材料和医学领域等方面具有广泛的用途。
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姓名班级组别评价
化学导学案
备课人王国良上课时间3月15日审核人赵海新课题氢氧化钙的化学性质课型预习展示
学习目标1、知道氢氧化钙的化学性质，能书写有关的化学方程式。
2、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心
重点
难点
氢氧化钙的化学性质，典型化学方程式的书写
导学过程复备栏情境创设：
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”《石
灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。
烈火焚烧若等闲：
粉身碎骨浑不怕：
要留清白在人间
自主探究：
（1）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别滴加2d紫色石蕊试液、酚酞试液后
振荡，观察现象。
化学性质1：氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
（2）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别加入铁钉和带锈铁钉，观察现象。
结论：此实验说明氢氧化钙溶液不能与和等物质反应；
取少量氢氧化钙溶液试管中，用洁净的玻璃管向溶液中吹气，观察现象。
现象：；方程式：(检验CO2)
资料：二氧化硫气体、三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，试写出化学反应方程式分别为：；。
化学性质2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。
思考：①氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，为什么检验CO2用
澄清的石灰水，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？
②澄清的石灰水能否长期敞口方置？久置的澄清石灰水表面的白膜是
什么物质？如何清洗盛石灰水的试剂瓶壁上的白色固体？（写出有关
化学反应的方程式）
（3）氢氧化钙能与稀盐酸、稀硫酸反应，写出化学方程式
方程式：；。
（处理工厂废酸溶液，改良酸性土壤）
化学性质3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。
（4）取少量氢氧化钙溶液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液后振荡，观察现象。
现象：。
方程式：。
（工业制烧碱）
思考：当上述物质恰好完全反应后，过滤后所得溶液中的溶质是，
这也是工业制取烧碱的原理。
化学性质4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。
知识
梳理
氢氧化钙的化学性质：
1、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。
3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。
4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。
反思
达标测评
1、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是
A. 石灰石
B. 生石灰
C. 熟石灰
D. 烧碱
2、Ca(OH)2的化学性质
（1）与指示剂的作用：能使紫色石蕊试液变能使无色酚酞试液变
（2）与某些非金属氧化物反应：①氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式为：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合，制成三合土用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠也能与二氧化碳反应化学方程式为：
所以氢氧化钠应保存。
讨论：上述反应有什么共同之处：
SO
2、
SO
3
与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出SO
2、
SO
3
分别与氢氧化钙反应的方程式：
；
（3）与酸反应：用氢氧化钙处理硫酸厂排放的污水中的废酸
（4）与某些盐溶液反应：用氢氧化钙与硫酸铜混合制取波尔多液
题组训练：A组
1、为了区别O2与CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法中不可行的是：
A.分别通入紫色石蕊溶液中
B.用燃着的木条分别伸入瓶中
C.分别倒入少量NaOH溶液，振荡
D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容
积的水，盖紧瓶盖，振荡
2、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（）
A．美观作用 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对
3、按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al(OH)
3
的药物中和过多的胃酸；
（2）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。
（3）工业上用Na 2CO 3制取烧碱 （4）石灰沙浆用于砌砖. 抹墙
（5）工业生产排放的废气SO 2，用烧碱溶液吸收 4、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
①煤 ②氧气 ③二氧化碳 ④ 食盐 ⑤碳酸氢铵 ⑥熟石灰六种物质，请选择相应物质的序号填空：
（1）供给人类呼吸的气体是 ；（2）常用来改良酸性土壤的是 ； （3）烹饪时使用的调味品的是 ；（4）制冷剂“干冰”的成分是 ； （5）常用作氮肥的是 ；（6）被称为“工业的粮食”的化石燃料是 B 组：
1、下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封.装置气密性良好。
经数小时后，u 形管A. B 两处的液面会出现下列哪种情况？(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )
A A 处上升，
B 处下降 B A 、B 两处都下降
C A 处下降，B 处上升
D A 、B 两处都不变 2、如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A 和气体B 的组合可能是下列的 A ．水、一氧化碳 B ．水、氯化氢
C ．酒精、氧气
D ．氢氧化钠溶液、二氧化碳 3、为了证明人呼出的气体中含有CO 2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO 2和检验人呼出的气体中含有CO 2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为
4、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO 2与NaOH 溶液发生了反应的是
A B C D
5、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ） 序号 A B C
D 装置名称 甲 乙 甲 乙 甲
乙
甲 乙 锥形瓶内物质 HCl 气体
NaCl 固体
CaCO 3 固体NaOH NH 3 Cu
CO 2
锌粒
胶头滴管中物质
NaOH 溶液 H 2O
稀盐酸
H 2O
H 2O 稀盐酸 NaOH
溶液
稀硫酸
6、下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是
A.氯化铜
B.二氧化碳
C.氢氧化钠
D.硝酸
7、下列装置能达到对应实验目的的是
瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
A Ca(OH)2 NaOH
B NaOH Ca(OH)2
C 石蕊 酚酞
D Na 2SO 4 CaCl 2。