重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试 化学
重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试 英语 Word版含答案
秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一下期半期考试英语试题卷2014.5英语试题卷共10页。
满分150 分。
考试时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第I卷选择题（共115分）第一部分：听力理解（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B, C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有l0秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. When will the woman want to meet John?A. The day after tomorrow.B. Tomorrow.C. As soon as possible.2. How many letters does the man write to his mother in a month?A. Eight.B. Four.C. Twelve .3. What is the weather usually like in May?A. Warmer and drier.B. Cooler and drier.C. Warmer and damper.4. What happened to the speakers?A. They lost their way.B. There was a traffic jam.C. They broke the traffic rule.5. Who are the two speakers?A. Retired soldiers.B. College students.C. Army people.第二节（共15小题; 每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
重庆市重庆一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学
重庆一中2013-2014学年下学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一．选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个备选项中，只有一项．．．．符合题目要求）6．下列物质分类正确．．的是（）A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物【答案】C【解析】A、溴苯的组成元素除了C、H之外，还有Br，故溴苯不属于芳香烃，A错误；B、聚乙烯为线型高分子材料，B错误；C、还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖，C正确；D、油脂不属于天然高分子化合物，D错误。
7．下列有关化学用语表示正确．．的是（）A．N2的电子式：B．氯化钠的分子式：NaClC．S2-的结构示意图：D．乙烯的结构简式：C2H4【答案】C【解析】A、N2的电子式是，A错误；B、NaCl是由离子构成的离子化合物，不存在NaCl分子，B错误；C、S2-的结构示意图是，C正确；D、乙烯的结构简式是CH2=CH2，D错误。
8．主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有（）A. 3种B.4种C. 5种D.6种【答案】B【解析】主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种。
9．下列性质比较中不正确．．．的是（）A．沸点的高低：B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2【答案】C【解析】A、邻位（）的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位（）取代物更低，A正确；B、不同晶体熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，CsCl是离子晶体，CF4、CBr4是分子晶体相对分子质量越大熔点越高，所以晶体熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，B正确；C、合金的硬度比单个金属的硬度要大，即镁铝合金硬度最大，C错误；D、HF是极性分子，Br2属于非极性分子，H2O 是极性分子，根据相似相容原理，水溶性：HF>Br2，D正确。
重庆市重庆一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题.pdf
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．某烯烃的结构简式为 甲、乙、丙、丁 四 个同学分别将其命名为：2甲基4-乙基4-戊烯； 2异丁基1-丁烯； 2，4二甲基3-乙烯；4甲基2-乙基1-戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是 A．甲的命名主链选择是错误的 B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的 C．丙的命名主链选择是正确的 D．丁的命名是正确的 2. 下列说法正确的是 A. 苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应 B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 D. 甲烷、苯、乙醇、油脂、淀粉、纤维素都可发生取代反应 ．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 ．下列有关有机物分离提纯的方法正确的是 A．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液 B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析 C．乙酸乙酯中混有乙酸，溶液，后，再 D．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯 . 下列物质的相关描述和知识均正确的是 . （原创）下列有关说法中正确的是 A. 分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物是同系物 B. 两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体 C. 分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同 D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响 . 下列各组中各有三对物质，都能用分液漏斗分离的是 A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C. 乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D. 油酸和水，甲苯和水，苯和苯酚 ．下列不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CHCl2 B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 12．某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，下列结论正确的是 A. 此混合物中的醛一定不是甲醛 . 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是13 . 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1 13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案试题
2013-2014学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是2．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④3．（3分）（2014春•岐山县期末）已知短周期元素的离子．a A、b B、c C、d D都具有相4．（3分）（2013秋•烟台期末）等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（）确的是（）正确的是（）10．（3分）（2011春•三元区校级期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．a点的正反应速率比b点的小D．d点的正反应速率与e点正反应速率相等11．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态12．（3分）（2009春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子R，核外有X个电子，则核内速率加快的是（）16．（3分）（2013•上海）Th和Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U．下列有．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小18．（3分）（2014春•新郑市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如则下列说法正确的是（）二、填空题19．（6分）（2014春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过程⑥用电子式表示硫化钠形成过程．20．（15分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为（用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ．观察到的实验现象为．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式．21．（10分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D 单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A D（元素符号），乙（化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族．（3）画出B的原子结构示意图；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）．22．（7分）（2014春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的化学式是．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）元素④与⑥形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．23．（8分）（2014春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；（3）x的值为．2013-2014学年河南省郑州市新郑一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是2．（3分）（2014春•新郑市校级期中）下列微粒中：①13Al3+②③Cl﹣④F﹣，其核外电子数相同的是（）解答：解：：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，②根据离子结构示意图知，电子数是10．③Cl﹣最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子．④F﹣是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F﹣有10个电子．故选C．3．（3分）（2014春•岐山县期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）4．（3分）（2013秋•烟台期末）等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同7．（3分）（2009•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）10．（3分）（2011春•三元区校级期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）分析：在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．解答：解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应11．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态12．（3分）（2009春•揭阳期末）已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为（）13．（3分）（2006•宁夏校级学业考试）对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应16．（3分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同．解答：解：A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，故A错误；B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O，反应条件不同，故不互为可逆反应，故B错误；C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率可能会增大，可能会不变，故C错误；D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同，所以可能导致化学平衡移动，故D正确；故选D．点评：本题考查可逆反应的定义及反应速率的影响因素，难度不大．注意可逆反应必须是两个18．（3分）（2014春•新郑市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）二、填空题19．（6分）（2014春•新郑市校级期中）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过程⑥用电子式表示硫化钠形成过程．共价键，据此分析解答．解答：解：①NaOH为离子化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为，故答案为：；②Mg2+第三电子层没有电子，所以只写出元素符号及电荷即可，其电子式为Mg2+，故答案为：Mg2+；③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；⑤H2O为共价化合物，O原子满足8电子稳定结构，O原子和H原子通过共用电子对形成共价键，所以共价键形成过程为，故答案为：；⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，故答案为：．点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，明确物质中存在的化学键及电子式的书写规则20．（15分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：（1）A的元素名称为硅．（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜Si（用元素符号作答）．（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠH2SO4，ⅡNa2CO3，ⅢNa2SiO3．观察到的实验现象为Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣．分析：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，据此答题．解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A 为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素．（1）由上述分析可知，A为硅元素，故答案为：硅；（2）A、B、C分别为Si、S、O，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所以三种元素的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Si，故答案为：O＜S＜Si；（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，分别为H2SiO3、H2SO4、H2CO3，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强，所以它们的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若验证这三种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ为H2SO4，Ⅱ为Na2CO3，Ⅲ为Na2SiO3，现象为：Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀，Ⅲ中现象对应的离子方程式为：H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀；H2O+CO2+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、对化学实验原理理解等，注意理解掌握金属性、21．（10分）（2014春•新郑市校级期中）A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D 单质可制造芯片；又知C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A O D Si（元素符号），乙Na2O2（化学式）（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族．（3）画出B的原子结构示意图；（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．解答：解：依据分析可知：A为氧，B为钠，C为铝，D为硅，E为硫，（1）A为氧，元素符号为O，D为硅，元素符号为Si，乙为过氧化钠，故答案为：O；Si；Na2O2；（2）E为硫，有3个电子层，最外层有6个电子，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；（3）B为钠，Na有3个电子层，最外层1个电子，Na的原子结构示意图为：，故答案为：；（4）Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）Al在工业上常做还原剂，还原一些金属，比如Al与氧化铁反应，化学反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．22．（7分）（2014春•新郑市校级期中）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．23．（8分）（2014春•金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；（2）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；（3）x的值为2．（3）根据化学方程式计算．解答：解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，设初始时A、B的物质的量均为n，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）═3：5，即n=3．c（A）══0.75mol/L．故答案为：0.75；3；（2）v（B）══0.05mol/（L•min），故答案为：0.05；（3）n（C）═0.1mol/（L•min）×5min×2L═1mol，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．点评：本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算，能很好地训练思维能力．。
【解析版】重庆一中-2013学年高一上学期期中考试化学试题
重庆一中2012-2013学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．的=mol===mol=9×mol×mol=3（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=mol，转移电子数为mol××5×N A mol﹣1=10N A．。
金华一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 P--31 S--32 Cl--35.5 K--39 Ca--40 Fe--56 Cu--64 Zn--65 Br—80 Ag—108 Ba--137一、单项选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．下列叙述正确的是A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查2.下列说法正确的是A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物3．下列叙述正确的是A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全4．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBr A．①③④ B．①②③C．①③⑤ D．②③④⑤5.下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SB.H+、K+、HS、SC.Fe 2+、H +、Cl -、ND.K +、N、S 、N6．下列离子方程式中正确的是A ．氨水与亚硫酸溶液混合：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OB ．SO 2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOC ．铜与浓硫酸共热：Cu ＋4H ＋＋SO 2－4=====△Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．把H 2S 通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋7.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
重庆市重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试数学试卷(带解析)
重庆市重庆一中2013-2014学年高一下学期期中考试数学试卷（带解析）1．已知向量()()2,,,1m b m a ==，若b a //，则实数m 等于( )A ．0 【答案】C 【解析】试题分析：∵//a b ，∴2120,m m ⋅-== 考点：平面向量共线的坐标表示． 2．不等式1213-≤--x x 的解集是（ ） A ．324xx ⎧⎫≤≤⎨⎬⎩⎭ B ．324x x ⎧⎫≤<⎨⎬⎩⎭ C ．324x x x ⎧⎫>≤⎨⎬⎩⎭或 D ．{}2x x < 【答案】B 【解析】试题分析：∵1213-≤--x x ，∴31102x x -+≤-，即(43)(2)043022x x x x x --≤⎧-≤⇒⎨≠-⎩，∴不等式的解集为324xx ⎧⎫≤<⎨⎬⎩⎭． 考点：分式不等式转化为一元二次不等式．3．执行如图所示的程序框图，如果输入2a =，那么输出的a 值为（ ）A ．4B ．16C ．256D ．3log 16 【答案】C 【解析】试题分析：根据程序框图的描述，是求使*3log 4,2()n a a n N >=∈成立的最小a 值，故选C ．考点：程序框图．4．等腰直角三角形ABC 中，D 是斜边BC 的中点，若2=AB ，则AD BA ⋅=( ) A ．2- B ．2 C ．3 D ．3- 【答案】A 【解析】试题分析：如图建立平面直角坐标系，则A(0,0),B(2,0),C(0,2),又∵D 是BC 的中点，∴D(1,1),∴(2,0),(1,1),21012BA AD BA AD =-=⋅=-⋅+⋅=-．考点：平面向量数量积的坐标表示． 5．下列命题正确的是（ ） A ．ac bc a b <⇒< B ．ba ab b a ><<则若,0 C ．当0x >且1x ≠时，1lg lg x x+2≥D a b < 【答案】D 【解析】 试题分析：A:当c<0时，错误；B ：22()()()(),00b a b a b a b a b a b a a b a b ab ab ab-+-+--==<<∴<，，∴b aa b<；C:当01x <<即lg 1x <时不成立；D ：正确． 考点：不等式的性质．6．若变量x ，y 满足约束条件82400x y y x x y +≤⎧⎪-≤⎪⎨≥⎪⎪≥⎩，则z ＝5y －x 的最大值是( )A ．16B ．30C ．24D ．8【答案】A 【解析】试题分析：画出如下图可行域，易得A(4,4),B(0,2),C(8,0),又∵z=5y-x ，即55x z y =+，∴问题等价于求直线55x zy =+在可行域内在y 轴上的最大截距，显然当x=4，y=4时，max 54416z =⋅-=．考点：线性规划求目标函数最值．7．设△ABC 的内角A, B, C 所对的边分别为a, b, c, 若cos cos sin b C c B a A +=, 则△ABC 的形状是 ( )A ．锐角三角形B ．直角三角形C ．钝角三角形D ．不确定 【答案】B 【解析】试题分析：∵cos cos sin b C c B a A +=，由正弦定理，∴2sin cos sin cos sin B C C B A +=，即2sin()sin B C A +=，又∵A B C π++=,∴2sin sin ,sin 1A A A ==，∴△ABC 是直角三角形．考点：1、正弦定理；2、三角恒等变形．8．已知2121,,,b b a a 均为非零实数，不等式011<+b x a 与不等式022<+b x a 的解集分别为集合M 和集合N ，那么“2121b b a a =”是“N M =”的 （ ） A ．充分非必要条件 B ．既非充分又非必要条件 C ．充要条件 D ．必要非充分条件 【答案】D 【解析】试题分析：取11221,1a b a b ====-，则可得M=(,1)-∞-，N=(1,)-+∞，因此不是充分条件，而由M=N,显然可以得到2121b b a a =，∴是必要条件． 考点：1、不等式的基本性质；2、简易逻辑．9．在c b a ABC ,,,中∆分别是角A 、B 、C 的对边,若b c C a 2cos 2,1=+=且,则ABC ∆的周长的取值范围是（ ）A ．(]3,1 B ．[2,4] C ．(]3,2 D ．[3,5] 【答案】C 【解析】试题分析：∵222221cos 22a b c b c C ab b +-+-==，∴221222b c c b b +-⋅+=，化简后可得：22()()13134b c b c bc ++=+≤+⋅，∴2b c +≤，又∵1b c a +>=，∴23a b c <++≤，即周长的范围为(]3,2．考点：1、余弦定理；2、基本不等式．10．对任意正数x ，y 不等式xy ky x k 221≥+⎪⎭⎫⎝⎛-恒成立，则实数k 的最小值是 ( )A ．1B ．2C ．3D ．4 【答案】A 【解析】试题分析：∵xyky x k 221≥+⎪⎭⎫⎝⎛-1()2k -≥，要使不等式恒成立，则12k >，min 1[()2k -==≥，∴1k ≥，∴k 的最小值是1．考点：基本不等式．11．已知等差数列{}n a 前15项的和15S =30，则1815a a a ++=___________． 【答案】6 【解析】试题分析：∵等差数列{}n a 的前15项的和1530S =,∴1151151530,42a a a a +⋅=+=，而1158818152,2,6a a a a a a a +=∴=++=．考点：等差数列的性质．12．下面框图所给的程序运行结果为S ＝28，如果判断框中应填入的条件是 “a k >”,则整数=a _______．【答案】7 【解析】试题分析：∵程序运行结果为S=28,而1+10+9+8=28，∴程序应该运行到k=7的时候停止，因此整数a=7． 考点：程序框图．13．已知非零向量b a,满足a b a b a 332=-=+，则向量b a +与b a -的夹角为 ． 【答案】3π 【解析】试题分析：∵||||a b a b +=-，∴22()()0a b a b a b +=-⇒⋅=，又∵23||||3a b a +=，∴22233()||||a b a b a +=⇒=，∴222222()()||||||3a b a b a b a b a +⋅-=-=-=，∴2222342||||cos (||)cos ||cos ||33a b a b a a a θθθ+⋅-⋅=⋅=⋅=，∴1cos ,23πθθ==．考点：平面向量的数量积．14．已知数集},,,,{321n a a a a A =，记和)1(n j i a a j i ≤<≤+中所有不同值的个数为)(A M ．如当}4,3,2,1{=A 时，由321=+，431=+，53241=+=+，642=+，743=+，得5)(=A M ．若{1,2,3,,}A n =， 则)(A M = ．【答案】2n-3【解析】试题分析：根据题意分析，A 中最小的两个不同元素的和为1+2=3，最大的为n-1+n=2n-1，显然可以取遍从3到2n-1的所有整数，∴M(A)=2N-3． 考点：新定义问题15．设实数d c b a ,,,满足：1001≤≤≤≤≤d c b a ,则dcb a +取得最小值时，=+++dc b a ．【答案】121 【解析】 试题分析：∵1001≤≤≤≤≤d c b a ，∴111122005a c ab b d b bdd+≥++≥⋅=≥=， 上述等号成立的条件依次为：2,1,,100b c a d b d ====，∴a=1，b=c=10，d=100，a+b+c+d=121．考点：1、基本不等式；2、不等式的放缩．16．在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，且满足53cos =A ，3AB AC ⋅=． (1)求ABC ∆的面积；(2)若6b c +=，求a 的值．【答案】（1）=2ABC S △；（2）a = 【解析】试题分析：（1）根据满足53cos =A ，3AB AC ⋅=，可以求得bc=5，sinA=45，利用三角形的面积计算公式可得1=sin 22ABC S bc A =△；（2）由（1），bc=5，结合b+c=6，易得b=1，c=5或b=5，c=1，从而根据余弦定理2222cos 20a b c bc A =+-=,即可求得a =．（1）∵53c o s =A ，∴54cos 1sin 2=-=A A ， 又由3A BA C ⋅=,得cos 3,bc A =5bc ∴=，1sin 22ABC S bc A ∆∴==；（2）对于5bc =，又6b c +=，5,1b c ∴==或1,5b c ==，由余弦定理得2222cos 20a b c bc A =+-=，a ∴=．考点：1、平面向量的数量积；2、三角形面积计算；3、余弦定理．17．已知关于x 的不等式0232>+-x ax 的解集为{}b x x x ><或1|．(1)．求实数a ，b 的值； (2)．解关于x 的不等式0>--bax cx (c 为常数）． 【答案】（1）a=1，b=2；（2）当c>2时解集为{x|x>c 或x<2}；当c ＝2时解集为{x|x≠2，x ∈R}；当c<2时解集为{x|x>2或x<c}． 【解析】 试题分析：（1）根据一元二次方程与一元二次不等式的关系，根据题意可以得到1，b 为方程2320ax x -+=的两根且a>0，根据韦达定理可以得到方程组231b a b a ⎧=⎪⎪⎨⎪+=⎪⎩，从而求得a=1，b=2；（2）原不等式等价于(x －c)(x －2)>0，根据一元二次不等式的解法，对c 进行分类讨论，即可得到当c>2时解集为{x|x>c 或x<2}；当c ＝2时解集为{x|x≠2，x ∈R}；当c<2时解集为{x|x>2或x<c}．（1）由题知1，b 为方程2320ax x -+=的两根且a>0，即231b a b a ⎧=⎪⎪⎨⎪+=⎪⎩， ∴a ＝1，b ＝2；（2）不等式等价于(x －c)(x －2)>0，∴当c>2时解集为{x|x>c 或x<2}；当c ＝2时解集为{x|x≠2，x ∈R}；当c<2时解集为{x|x>2或x<c}．考点：1、一元二次不等式；2、分式不等式转化为一元二次不等式．18．在c b a ABC ,,,中∆分别是角A 、B 、C 的对边，()()B C n c a b m cos ,cos ,2,-=-=，且n m ⊥．(1)．求角B 的大小；(2)．求sin A ＋sin C 的取值范围． 【答案】（1）B=3π；（2）]3,23(． 【解析】试题分析：（1）由m n ⊥，可得bcos (2)cos C a c B =-，等式中边角混在了一起，需要进行边角的统一，根据正弦定理可得sin cos sin cos 2sin cos B C C B A B +=，进一步变形化简可得1cos 2B =，∴B 3π=；（2）由（1）可得π32=+C A ，即23C A π=-，因此可以将sinA+sinC进行三角恒等变形转化为关于A的函数，即A A A A C A c o s 23s i n 23)32s i n (s i n s i n s i n +=-+=+π)6(s i n 3π+=A，从而可以得到sinA+sinC 取值范围是]3,23(． （1） 由m n ⊥，得,cos )2(cos B c a C b -=.cos 2cos cos B a B c C b =+∴ 由正弦定理得：sin cos sin cos 2sin cos B C C B A B +=，.cos sin 2)sin(B A C B =+∴又,A C B -=+π.cos sin 2sin B A A =∴又.21cos ,0sin =∴≠B A 又.3),,0(ππ=∴∈B B ；∵π=++C B A ，∴π32=+C A ，∴A A A A C A cos 23sin 23)32sin(sin sin sin +=-+=+π)6(sin 3π+=A ，∵320π<<A ，∴πππ6566<+<A ，∴1)6(sin 21≤+<πA ，∴3sin sin 23≤+<C A ． 故sin A ＋sin C 的取值范围是]3,23(． 考点：1、平面向量垂直的坐标表示；2、三角恒等变形．19．已知数列的等比数列公比是首项为41,41}{1==q a a n ，设数列{}n b 满足*)(log 3241N n a b n n ∈=+．(1)求数列{}n n b a +的前n 项和为n S ；(2)若数列n n n n b a c c ⋅=满足}{，若1412-+≤m m c n 对一切正整数n 恒成立，求实数m 的取值范围．【答案】（1）()2133)41(1-+-=n n S nn ；（2）1≥m 或5-≤m ． 【解析】试题分析：（1）根据题意可以得到等比数列}{n a 的通项公式为)()41(*N n a n n ∈=，∵2log 341-=n n a b ，∴23-=n b n ，因此}{n b 是1为首项3为公差的等差数列，从而可以求得}{n n b a +的前n 项和n S ；（2）1412-+≤m m c n 对一切正整数n 恒成立，等价于141)(2max -+≤m m c n ，可以得到数列}{n c 从第二项起是递减的，而4112==c c ，因此问题等价于求使不等式141412-+≤m m 成立的m 的取值范围，从而得到1≥m 或5-≤m ． （1）由题意知，)()41(*N n a n n ∈=，又∵2log 341-=n n a b ，∴23-=n b n∴()23)41(-+=+n b a n n n ，∴()2133)41(1-+-=n n S n n ； （2）由（1）知，*)(23,)41(N n n b a n n n ∈-==*)(,)41()23(N n n c nn ∈⨯-=∴n n n n n n c c )41()23()41()13(11⋅--⋅+=-++ *)(,)41()1(91N n n n ∈⋅-=+∴当n=1时，4112==c c ；当2n ≥时，n n c c <+1，即n c c c c c <⋯<<=4321；∴当n=1时，n c 取最大值是41．又1412-+≤m m c n 对一切正整数恒成立，∴141412-+≤m m ； 即510542-≤≥≥-+m m m m 或得 ．考点：1、等差、等比数列的前n 项和；2、数列单调性的判断；3、恒成立问题的处理方法．20．如图，公园有一块边长为2的等边△ABC 的边角地，现修成草坪， 图中DE 把草坪分成面积相等的两部分，D 在AB 上，E 在AC 上． (1)．设AD=x （x≥0），DE=y ，求用x 表示y 的函数关系式,并求函数的定义域；(2)．如果DE 是灌溉水管，为节约成本，希望它最短，DE 的位置应在哪里？如果DE 是参观线路，则希望它最长，DE 的位置又应在哪里？请予证明．【答案】（1）[]()2,1,2422∈-+=x xx y ；（2）如果DE 是水管，DE 的位置在AD=AE=2处，如果DE 是参观路线，则DE 为AB 中线或AC 中线时，DE 最长，证明过程详见解析． 【解析】试题分析：（1）在△ADE 中，利用余弦定理可得AE x AE x y ⋅-+=222，又根据面积公式可得2=⋅AE x ，消去AE 后即可得到y 与x 的函数关系式，又根据⎩⎨⎧≤≤≤≤2020AE AD 可以得到x的取值范围；（2）如果DE 是水管，则问题等价于当]2,1[∈x 时，求2422-+=xx y 的最小值，利用基本不等式22222422=-⋅≥-+xx 即可求得当2=x 时，y 有最小值为2，如果DE 是参观路线，则问题等价于问题等价于当]2,1[∈x 时，求2422-+=x x y 的最小值，根据函数2422-+=xx y 在[1,2]上的单调性，可得当x=1或2时，y 有最小值3．（1）在△ADE 中，由余弦定理：60cos 2222⋅⋅-+=AE x AE x y ⇒AE x AE x y ⋅-+=222①又∵ 60sin 212321⋅⋅===∆∆AE x S S ABC ADE ⇒2=⋅AE x ② ②代入①得2)2(222-+=xx y （y ＞0）, ∴2422-+=xx y ， 由题意可知212020≤≤⇒⎩⎨⎧≤≤≤≤x AE AD ，所以函数的定义域是[]2,1，C[]()2,1,2422∈-+=∴x xx y ； （2）如果DE 是水管=y 22222422=-⋅≥-+x x , 当且仅当224x x =，即x ＝2时“＝”成立，故DE ∥BC ，且DE ＝2． 如果DE 是参观线路，记()224xx x f +=，可知函数在[1，2]上递减，在[2，2]上递增， 故()()()521max ===f f x f ∴y max=DE 为AB 中线或AC 中线时，DE 最长．考点：1、平面向量的数量积；2、三角形面积计算．21．设正项数列}{n a 的前n 项和为n S ，向量()()2,1,1,+==n n a b s a ，（*N n ∈）满足b a //．(1)求数列}{n a 的通项公式； (2)设数列}{n b 的通项公式为n b n n a a t =+（*N t ∈），若1b ，2b ，m b （*,3N m m ∈≥）成等差数列，求t 和m 的值；(3)．如果等比数列{}n c 满足11a c =，公比q 满足102q <<，且对任意正整数k ，()21+++-k k k c c c 仍是该数列中的某一项，求公比q 的取值范围．【答案】（1）12-=n a n ；（2）⎩⎨⎧==⎩⎨⎧==⎩⎨⎧==4m 5t 5m 3t 7m 2t ，，；（3）12-=q ． 【解析】试题分析：（1）由//可以得到12+=n n a S ，即2n )1(4+=n a S ，利用⎩⎨⎧=≥-=-)1()2(11n S n S S a n n n ，可得)2(21≥=--n a a n n ，即}{n a 是以1为首项，2为公差的等差数列，从而求得通项公式12-=n a n ；（2）由)3(,,21≥m b b b m 是等差数列可得m b b b +=122，即t m m t t +--++=+⨯121211332，整理得143-+=t m ，根据m,t 是正整数，所以t-1只可能是1,2,4，从而解得⎩⎨⎧==⎩⎨⎧==⎩⎨⎧==4m 5t 5m 3t 7m 2t ，，； （3）易知1-=n n q c ，因为()21+++-k k k c c c 仍是该数列中的某一项，所以()()21111q q q q q q k k k k --=+--+-是该数列中的某一项，又n c 是q 的几次方的形式，所以21q q --也是q 的几次方的形式，而210<<q ，所以11412<--<q q ，所 以21q q --只有可能是q ，⎪⎭⎫ ⎝⎛<412q ，所以q q q =--21，所以12-=q ． （1）∵b a //，∴12+=n n a S ，∴2)1(4+=n n a S ①当n=1，有()2111122+==a a S ，}{n a 是正项数列，∴0>n a ∴11=a 当2≥n ，有()21114+=--n n a S ②， ①-②，得()()0211=--+--n n n n a a a a ， 0>n a ，∴21=--n n a a ， ∴数列}{n a 以11=a ，公差为2的等差数列，12)1(21-=-+=n n a n ；（2）易知tn n b n +--=1212，∵)3(,,21≥m b b b m 是等差数列， 即m b b b +=122，∴t m m t t +--++=+⨯121211332，整理得143-+=t m ， ∵m,t 是正整数，所以t 只可能是2,3,5，∴⎩⎨⎧==⎩⎨⎧==⎩⎨⎧==4m 5t 5m 3t 7m 2t ，，； 易知1-=n n q c ，∵()21+++-k k k c c c ()()21111q q q q q qk k k k --=+-=-+-仍是该数列中的某一项，记为第t 项)(*N t ∈，∴()1211--=--t k q q q q，即k 21-=--t q q q ，∵210<<q ，∴11412<--<q q ， 141<<-k t q ，又∵210<<q ，∴只有t-k=1，即q q q =--21，解得1-2q = 考点：1、数列的通项公式；2、数列综合．。
新疆昌吉州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案.pdf
一、选择题（本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）13、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量C．裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是( ) A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动 C．c为负极，发生氧化反应子力学 D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变 二、填空题（共25分）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在2L密闭容器中反应时的物质的量变化，分析图像，回答问题： （1）该反应的方程式为 。
（2）2min内，C的反应速率为 。
（3）下列可作为判断反应已达到该状态的是________(填序号)。
A．A、B、C浓度相等 B．A、B的反应速率比为2∶3 C．A、B、C浓度保持不变，且不为0 D．生成A、C的速率相等 （4）对于上述反应在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：( ) A、v(B)=0.8mol/(L?s) B．v(A)=0.4mol/(L?s) C．v(C)=0.6mol/(L?s) D．v(B)=4.2mol/(L?min) 17、遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54mol电子。
（1）XY2的化学式是 ， 电子式是 。
（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是 。
D与E能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子为 （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成 ，用电子式表示该形成过程 加热时生成 ，属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”） 其化学键类型为 （填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”） II卷（共50分） 一、选择题（本题包括小题，共分，每小题只有一个选项符合题意。
重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B．C．NO 、CO2等大气污染物
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体
. （分）氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程
式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应转移电子数目为____________。
方程式_____________________________________。
20．（分）某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程(加热装置已省略)，并制取少量三氧
化硫晶体，D处盛放V2O5，E处为冰水浴。
(1)实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）________________________。
(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学
方程式_______________________________。
(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应
，则与的物质的量之比是
B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3
郑州一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
2013——2014学年下学期期中学业水平测试高一化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请把第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，试卷总分值：100分考试时间：90分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 N 14 Na 23 Mg 24Al 27第I卷（共54分）一、选择题：（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共54分）1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部 B．①②③C．①②③⑤D．②③④Al②③Cl-④-F，其核外电子数相同的是2．下列微粒中：①+313A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①②③④3．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C4．等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸5．下列物质中，只含有共价键的化合物是：A．金刚石B．纯碱 C．烧碱 D．干冰6．下列叙述正确的是：A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏B．碳酸氢铵是离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键D．共价键只存在于共价化合物中7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是A ．单质的化学活泼性：W ＜X ＜Y ＜ZB ．原子最外层电子数：W ＜X ＜Y ＜ZC ．单质的氧化能力：W ＜X ＜Y ＜ZD ．元素的最高化合价：W ＜X ＜Y ＜Z 8．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A ．CH 4、H 2O 、Na +B ．F 2、Ar 、HClC ．H 3O +、NH 4+、Na D ．O 2－、Mg 2+、Ne9．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A 、X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B 、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D 、X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。
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化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Ⅰ卷(选择题，共54分) 选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( ) A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等 B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因 C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利 D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水 2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( ) A．金属与非金属的分界线附近区域 B．过渡元素区域 C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D．元素周期表左下部分主族元素区域 3．下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) A．CH4 B．NH4+ C．Cl— D．NH2—
R 第 2 页 共 12 页
4．短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是( ) A．W的单质易溶于CS2 B．Q与R可能形成化合物Q3R4 C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱 D．W、Z都有多种含氧酸 5．硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( ) A．原子序数是24 B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族 C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差 6．下列顺序正确的是( ) A．熔点： SiO2 < NaFB．水溶性：NH3C．酸性：HF>HCl>HI D．碱性：Mg(OH)27．下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 8．下列关于卤素的叙述，错误的是( ) A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2 D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子 9．下列过程中没有破坏化学键的是( )
T Q W Z 第 3 页 共 12 页
A．氯化氢溶于水 B．氯化铵分解 C．食盐熔化 D．干冰升华 10．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( ) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高 11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A．密度之比为14:15 B．体积相等时具有的电子数相等 C．原子数相等时具有的中子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 12．下列有关说法正确的是( ) A．大多数金属在自然界以游离态形式存在 B．工业上，一般用热还原法获得Hg和Ag C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好 13．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) A．过氧化钠与水反应 B．氨水与稀硫酸的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应 14．下列关于反应热的叙述，正确的是( ) A．吸热反应一定要高温才能发生 B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ 15．一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时第 4 页 共 12 页
生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( ) A．气体甲为SO2和H2的混合物 B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子
16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
17．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子 B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体 C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 18．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．a-3=c+2 B．质子数a>b>c>d
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 氯化铵 NaOH NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 第 5 页 共 12 页
C．离子的还原性Y2－＜Z－ D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－ Ⅱ卷(共5小题，共66分) 19.(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。 请回答下列问题： (1)G的原子结构示意图为 ，A2D2电子式为 ， BD2的结构式为 ，Q的分子空间结构为 。 (2)固体Z为 晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有 。 (3)在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是 。 (4)B、F、G元素非金属性由．强．到．弱．的顺序为 ，若用右图装
置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。(填化学式)
20.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
ABDEGHKILF的溶液NaOH
①②③
④⑤⑥
⑦
⑧⑨
⑩
J的溶液O2H2O
FeS2C的溶液O
2O
2
M的溶液H2O甲矿石 第 6 页 共 12 页
请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式B E 。 (2)反应⑦的化学方程式为 。 反应⑦属于 。 A.吸热反应 B.放热反应 C.置换反应 D.氧化还原反应 (3)反应⑩的离子方程式为 。 (4)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。 (5)反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为 。
21．(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。 (I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为 。 (II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设： 假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质； 假设3： 。 补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。 实验操作 现象和结论 步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色 ①结论：样品中有 离子，假设1不成立。