《几种常见的酸》教案一_模板
初三第一节化学课教案范本
初三第一节化学课教案范本时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个计划呢教师应该怎么开展化学教学计划呢下面是小编为大家整理的5篇初三第一节化学课教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三第一节化学课教案1《常见的酸和碱》教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
常见的酸碱盐教案
课题一 常见的酸和碱 (第一课时) 教案太公中学一、教学目标： 1、知识与技能：（1）了解酸碱指示剂的概念，知道石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
（2）知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（4）认识常见的盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动， 树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、教学重点：1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂能和酸碱溶液作用变色，可用于检验溶液酸、碱性。
3、盐酸和硫酸的物理性质和用途。
三、教学难点：酸碱指示剂能和酸碱溶液作用显色，可用于检验溶液酸、碱性；浓盐酸挥发性和浓硫酸吸水性四、教学方法：引导－－探究教学模式五、教学媒体及用具：多媒体 课件 视频 图片 六、教学过程： (一)引入：1、酸和碱的来源：“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
2、复习： （1）、上册学习过的，二氧化碳使湿润的紫色石蕊花朵变红，该现象说明了什么？ 答：该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红 （2）、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明氨水有什么性质？答：A 烧杯中的酚酞试液变红，说明氨水具有挥发性，并且显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（二）新课：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，图片展示：常见的酸性物质有：柠檬酸、苹果酸、醋酸。
常见的碱性物质有：肥皂、皮蛋、洗洁精。
通常酸性物质有酸味，碱性物质有涩味，手感滑，可是我们在实验室不能用手触摸药品，更不能尝药品的味道，那么我们怎样区别该物质显酸性还是显碱性呢？ 板书：一、酸碱指示剂提问：怎么将酸和碱区分开？（还是说怎么将酸性物质和碱性物质区分开？或者说：如何验证下列物质呈酸性或者是碱性？）实验10-1展示试剂：白醋、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液（石灰水）。
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案“酸”对你来说一定不陌生。
调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。
石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱是两类不同的物质。
【知识网络】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：Ⅱ.同步讲解Ⅰ.课堂导入1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水【答案】A【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。
【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。
2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定【答案】A3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
第十单元 酸和碱 教案(新人教版)
第十单元酸和碱教案(新人教版)第十单元课题一常见的酸和碱教学目标知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
③认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学方法:实验探究多媒体教学课时:二课时教学过程:[第一课时]情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（Hcl）、硫酸、碳酸（H2co3）、醋酸（cH3cooH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》省优质课一等奖教案
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验，你有什么感想?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
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《几种常见的酸》教案一_模板
《几种常见的酸》教案一（下载：）
目的要求】: 1. 使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性；
2. 掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法；
3. 通过学习，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
【重、难点】: 烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名方法。
【教学方法】: 实例引导，分析讨论，讲练结合，总结归纳。
【教学过程】: （第一课时）
〖引入〗：投影下面四组物质，对比结构上的不同：
乙烷丙烷
环丙烷环丁烷
乙烯丙烯
乙炔丙炔
从中引出碳碳单键、双键、三键以及键的饱和与不饱和。
〖投影〗：[思考讨论]
1、具有什么结构特点的烃叫烷烃？它与环烷烃如何区分？
2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么来命名的？其各兄弟在结构上有何相同点和不同点？
3、如何理解同系物的内涵？乙烷和环丙烷；环丙烷和丁烯是同系物吗？（给出结构式）如何表达烷烃和环烷烃分子的通式？
4、分析课本76页的表中数据，烷烃各同系物的物理性质如何递变？为什么？你认为它们的化学性质与甲烷相比如何？为什么？
5、什么叫烃基？什么叫烷基？两者从属关系如何？
〖学生活动〗：阅读课本，了解相关知识。
〖师生活动〗：学生回答，教师讲解并引导归纳。
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[教学目标]
1．知识目标
（1）常识性了解电离平衡常数概念。
（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2．能力和方法目标
（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
[教学重点和难点]
教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。
（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水
（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液
（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液
（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液
2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。
现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：
NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3
比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（）。
（A）HR较弱（B）HR/较弱（C）两者相差不大（D）无法比较
3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A = H++HA- HA-
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1-2-1 氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）氨的水溶液是混合物。
NH3·H2O 是一种弱电解质。
微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3·H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）
氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小答案：A。
3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2 （C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4答案：C。
4．在下列变化中，吸收能量的是（）。
（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应答案：C。
5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L ＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。
实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。
（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。
（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。
）（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？（3）如不能看到，则胶头滴管中国共产党滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？答案：（1）不能。
（2）8cm。
（3）1.2mL。