化学反应速率平衡B
化学反应的速率和平衡常数
化学反应的速率和平衡常数化学反应是物质转化的过程，它涉及到物质之间的相互作用和转化。
在化学反应中，速率和平衡常数是两个重要的概念。
本文将从速率和平衡常数的定义、影响因素以及应用等方面来探讨化学反应的速率和平衡常数。
1. 速率的定义和影响因素化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
速率可以用化学方程式中物质的摩尔数变化来表示。
例如，对于一般的反应aA + bB → cC + dD，其速率可以表示为：v = -1/a(d[A]/dt) = -1/b(d[B]/dt) = 1/c(d[C]/dt) = 1/d(d[D]/dt)。
其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，t表示时间。
速率受多种因素的影响，其中包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
反应物浓度的增加可以提高反应速率，因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应发生的机会。
温度的升高也会加快反应速率，因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使分子运动更加剧烈，碰撞更频繁。
催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
表面积的增大也会增加反应速率，因为表面积的增大会增加反应物与反应物之间的接触面积，促进反应进行。
2. 平衡常数的定义和计算当一个反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，这时可以用平衡常数来描述反应的平衡状态。
平衡常数（K）是反应物浓度和生成物浓度的比值的乘积，每个物质的浓度用方括号表示。
例如，对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数可以表示为：K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)。
平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度有关。
当平衡常数大于1时，反应物浓度较低，生成物浓度较高；当平衡常数小于1时，反应物浓度较高，生成物浓度较低。
平衡常数越大，反应偏向生成物的方向；平衡常数越小，反应偏向反应物的方向。
化学反应中的化学平衡速率常数
化学反应中的化学平衡速率常数化学反应中的化学平衡速率常数是描述反应速率的重要参数之一。
它是指在特定温度下，反应物和生成物浓度的比例关系。
在化学反应中，当反应物的浓度发生变化时，反应速率也会发生变化。
而化学平衡速率常数描述了反应物和生成物浓度的比例关系，可以帮助我们理解和预测化学反应的进程。
化学平衡速率常数通常用K表示。
对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以写为：r = k[A]^a[B]^b其中，r表示反应速率，k表示化学平衡速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，a和b表示反应物A和B的反应系数。
化学平衡速率常数的值取决于温度和反应物浓度。
根据速率常数的定义，当反应物浓度变化时，速率常数也会发生变化。
通常来说，反应物浓度越高，反应速率越快，速率常数也会相应增大。
化学平衡速率常数的大小还与反应的活化能相关。
活化能是指反应物在反应过程中达到转化所需的最小能量。
当反应的活化能较低时，化学平衡速率常数的值较大，说明反应速率较快。
相反，当反应的活化能较高时，化学平衡速率常数的值较小，说明反应速率较慢。
化学平衡速率常数在化学反应中有重要的应用。
通过测定反应物和生成物的浓度，可以计算出化学平衡速率常数的值。
在实际应用中，通过调控反应温度和反应物浓度，可以控制化学反应的速率。
化学平衡速率常数也可以用于预测反应的进行和判断反应的方向。
除了研究反应速率，化学平衡速率常数还与化学平衡有关。
在化学平衡达到后，反应物和生成物的浓度达到一定比例关系，此时化学平衡速率常数的值不再改变。
化学平衡速率常数可以用来描述化学平衡的稳定性和平衡条件。
总结起来，化学平衡速率常数是用来描述化学反应速率的重要参数。
它取决于反应物浓度、温度和反应的活化能。
化学平衡速率常数可以帮助我们理解和预测化学反应的进程，以及控制反应速率。
同时，它也与化学平衡有关，可以用来描述化学平衡的稳定性和平衡条件。
通过研究化学平衡速率常数，可以深入理解和应用化学反应的基本原理。
化学反应速率与平衡
化学反应速率与平衡化学反应是物质转化过程中发生的一种现象，而反应速率则是描述反应进程快慢的指标。
在化学反应进行中，不仅会形成反应产物，还会有一些反应物没有完全转化。
这时，反应达到了动态平衡状态，其中反应速率和平衡是该过程中较为重要的概念。
本文将探讨化学反应速率与平衡之间的关系及其影响因素。
1. 反应速率的定义及计算反应速率是描述反应物转化为产物的快慢程度，通常用单位时间内反应物消失或产物生成的量来表示。
反应速率可以通过反应物浓度随时间的变化率来计算。
以一般反应A+B→C为例，反应速率可以表示为：v = -Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = Δ[C]/Δt，其中Δ[A]、Δ[B]和Δ[C]分别表示反应物和产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 影响反应速率的因素2.1. 浓度：反应物浓度的增加会导致反应速率的增加，因为在更高的浓度下，反应物分子之间发生碰撞的机会增加，从而促进了反应的进行。
2.2. 温度：温度的升高也会导致反应速率的增加。
较高的温度会增加反应物的平均动能，使分子运动更加激烈，增加碰撞频率和有效碰撞的概率，从而加快了反应速率。
2.3. 催化剂：催化剂的存在可以显著提高反应速率。
催化剂通过降低反应物分子之间的活化能，使反应路径变得更容易，从而加速反应进行。
3. 动态平衡的概念及条件动态平衡是指在封闭系统内，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的一种状态。
在动态平衡下，反应物和产物的浓度保持不变，但反应仍在进行中。
当反应物和产物之间的浓度不再发生变化时，系统达到了平衡。
3.1. 反应速率与平衡的关系在动态平衡状态下，虽然反应物和产物的浓度保持不变，但是反应物仍在转化为产物，产物也在转化为反应物，只是转化的速率相等。
反应速率与平衡是密切相关的，两者都是描述反应进行程度的指标。
3.2. 平衡常数平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个量。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数K可以表示为K = ([C]^c × [D]^d) / ([A]^a ×[B]^b)，其中[]表示物质的浓度。
高中化学的归纳化学反应速率与平衡常数的计算
高中化学的归纳化学反应速率与平衡常数的计算化学反应速率和平衡常数是高中化学学习中的重要概念，通过计算这些参数可以帮助我们理解反应的快慢和反应达到平衡的倾向。
本文将介绍归纳化学反应速率和平衡常数的计算方法。
一、化学反应速率的计算化学反应速率（Reaction Rate）指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
计算化学反应速率可以根据反应物的浓度变化和反应物当量数的关系。
1. 反应物浓度变化法当反应可以用一个整数n表示摩尔关系时，可以根据反应物浓度的变化来计算反应的速率。
例如，对于化学反应A → B + C，反应物A 的浓度变化为-n，生成物B和C的浓度变化为n。
因此，反应速率可表示为：速率= Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = -Δ[C]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A浓度的变化量，Δ[B]和Δ[C]分别表示生成物B和C的浓度变化量，Δt为反应时间的变化量。
2. 反应物当量数法当反应的摩尔关系不能简单表示为整数时，可以根据反应物的当量数来计算反应速率。
例如，对于化学反应A + 2B → C，反应速率可以用下式表示：速率 = -1/Δt * Δ[A] = -1/2Δt * Δ[B] =Δ[C]/Δt其中，Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和B的浓度变化量，Δ[C]表示生成物C的浓度变化量，Δt为反应时间的变化量。
二、平衡常数的计算平衡常数（Equilibrium Constant）是指在化学反应达到平衡时，各物质浓度之间的比值关系。
平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度计算得出。
1. 定义平衡常数对于化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数K的定义为：K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示各物质的浓度。
2. 计算平衡常数平衡常数可以通过已知浓度计算得出，也可以通过实验测得的浓度数据计算得出。
例如，若可观测到反应物和生成物的浓度分别为[A]0、[B]0、[C]0、[D]0，则平衡常数K的计算公式为：K = ([C]0)^c * ([D]0)^d / ([A]0)^a * ([B]0)^b根据已知浓度和反应物的摩尔关系，可以将平衡常数K计算出来。
化学反应的平衡和反应速率
化学反应的平衡和反应速率化学反应是物质之间发生变化的过程，其中两个重要的概念是反应的平衡和反应速率。
反应的平衡是指反应物与生成物之间的相对浓度保持不变的状态，而反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
本文将探讨化学反应平衡和反应速率的相关概念、影响因素以及调节方法。
一、反应的平衡反应的平衡是指反应物与生成物之间的相对浓度保持不变的状态。
在化学反应中，反应物与生成物之间不断进行转化，达到反应平衡后，正反应和逆反应相互平衡，速度相等。
这种状态下，反应物与生成物的浓度并不停止变化，只是其相对浓度保持稳定。
化学反应的平衡可由化学平衡方程式表示。
例如，对于一般的化学反应：A + B ⇌ C + D，反应物A和B通过反应生成物C和D。
在反应达到平衡时，反应物A和B的浓度与生成物C和D的浓度之间存在一定的关系，由平衡常数K描述。
平衡常数K反映了反应物和生成物之间的浓度关系。
当K>1时，生成物的浓度较大，正反应占优势；当K<1时，反应物的浓度较大，逆反应占优势；当K=1时，正反应和逆反应达到平衡。
二、反应速率反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
在化学反应过程中，反应物的浓度随着时间的推移而减少，而生成物的浓度随着时间的推移而增加。
反应速率可以用化学反应方程式进行描述，通常用反应物和生成物的浓度变化来表示。
反应速率一般使用速率方程来表示，速率方程根据观察到的实验数据确定了反应物的浓度对反应速率的影响。
例如，对于一般的一级反应：A → B，速率方程可以表示为rate = k[A]，其中rate表示反应速率，k为速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
反应速率受影响的因素有很多，如反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
增加反应物浓度会增加反应发生的可能性，使反应速率增加；增加温度会增加反应物的动能，使反应速率增加；添加催化剂可以提高反应速率，降低反应物的活化能；增大表面积可以增加反应物之间的碰撞几率，使反应速率增加。
化学反应中的化学平衡反应速率常数
化学反应中的化学平衡反应速率常数在化学反应中，反应速率常数（k）是描述反应速率与反应物浓度之间关系的一个重要参数。
如何确定反应速率常数并理解其含义，对于理解化学反应的速率和平衡很有帮助。
1. 反应速率常数的定义反应速率常数是指在给定条件下，每个反应物单位浓度的变化量与反应时间的比值。
对于一般的反应aA + bB → cC + dD，反应速率（r）可以用下式表示：r = k[A]^a[B]^b其中，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，a和b分别表示反应物A和B的反应系数。
2. 反应速率常数的影响因素反应速率常数受到多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、反应物的物理性质等。
其中，温度是最重要的影响因素。
根据阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）：k = Ae^(-Ea/RT)其中，A是指前因子，Ea是活化能，R是理想气体常数，T是反应温度。
可以看出，温度越高，反应速率常数越大。
3. 反应速率常数的测定方法实验上，可以通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率常数。
常用的方法包括初始速率法、积分法和半衰期法。
其中，初始速率法适用于刚开始进行反应时的反应速率的测定；积分法适用于反应物浓度与时间之间存在简单关系的反应；半衰期法适用于具有一级反应动力学的反应。
4. 反应速率常数的物理意义反应速率常数描述了单位时间内反应物浓度的变化率。
较大的反应速率常数意味着反应速率较快，反应物消耗较快；而较小的反应速率常数意味着反应速率较慢，反应物消耗较缓慢。
在平衡态下，反应速率常数的值相等，表明反应物与生成物的浓度保持稳定。
5. 反应速率常数的应用反应速率常数在化学工程、药学等领域具有广泛的应用。
通过研究反应速率常数，可以优化化学反应的工艺条件，提高反应的效率和产率。
同时，反应速率常数也可以用于预测和控制化学反应的过程。
总结：反应速率常数是在给定条件下描述反应速率和反应物浓度之间关系的重要参数。
它受到多种因素的影响，主要包括温度、反应物浓度和反应物的物理性质等。
化学反应速率常数和反应平衡常数的位置比较
化学反应速率常数和反应平衡常数的位置比较化学反应速率常数和反应平衡常数都是描述反应的重要参数，它们之间有怎样的联系和差异呢？本文将从定义、公式以及实例等角度对两个常数进行比较。
一、定义及公式化学反应速率常数和反应平衡常数都是反应速率和化学平衡这两个基本概念的重要代表。
反应速率指的是化学反应物质在单位时间内转化的量，而化学平衡则是反应物质浓度达到一定值后，反应物与生成物的浓度比值在一定时间范围内保持不变。
两者的定义如此简单明了，那么它们的公式分别是什么呢？1.化学反应速率常数化学反应速率常数的公式为：$$v = k[A]^m[B]^n$$其中，v表示反应速率，k是反应速率常数，m和n为反应物分别的反应次数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度。
2.反应平衡常数反应平衡常数的公式为：$$K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$$其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别为反应物和生成物的浓度，a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔数。
二、联系与区别现在已经知道了两种常数的定义及公式，接下来将对它们进行比较，更好地理解它们之间的联系和区别。
1.联系反应速率常数和反应平衡常数都是描述反应体系特征的常数，其中反应速率常数反映的是反应体系中化学反应速率大小的程度，而反应平衡常数反映的是反应体系中化学平衡的特征。
此外，二者公式中都包含反应物浓度，且常数值的大小都与反应物浓度有关。
2.区别反应速率常数受温度、反应物种类和反应物浓度等因素的影响，而反应平衡常数与反应温度没有直接关系，只与体系化学状态有关。
此外，反应速率常数与反应物关联度较强，而反应平衡常数则与反应物浓度的初始状态和环境有很大关系。
举个例子，对于化学反应：$$A + B \underset{k_1}{\overset{k_{-1}}{\rightleftharpoons}}C$$它的反应速率常数和反应平衡常数分别为：$$v = k_1[A][B]-k_{-1}[C]$$$$K_c = \frac{[C]}{[A][B]}$$可见，两者的数值和涉及物质不同，拥有显著区别。
化学反应速率和平衡常数
化学反应速率和平衡常数化学反应速率和平衡常数是化学反应动力学和化学平衡两个重要概念。
本文将深入探讨这两个概念，分析其定义、影响因素以及在化学反应中的应用。
一、化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物质浓度的变化，描述了反应物转化为生成物的快慢程度。
化学反应速率的计算通常基于反应物浓度随时间的变化。
对于一般的反应A+B→C，其速率可以表示为：速率 = -Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = Δ[C]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
负号表示反应物浓度的减少，产物浓度的增加。
1. 影响反应速率的因素化学反应速率受多种因素影响，主要包括以下几个方面：1.1 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
因为高浓度下，反应物分子之间的碰撞频率增加，有效碰撞的概率也提高。
1.2 温度：温度升高可促进反应速率的提高。
温度升高使反应物分子动能增加，增加了分子碰撞的频率和能量，增加了反应速率。
1.3 压力：对于气相反应，压力升高可增加反应速率。
因为增加压力会使气体的密度增加，分子间的碰撞频率增加。
1.4 催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率。
催化剂通过提供合适的反应路径，降低反应物分子之间的碰撞能量要求，从而加速反应进行。
2. 反应速率方程反应速率还可以通过速率方程进行描述。
对于一般的反应A+B→C，如果反应速率与所有反应物浓度呈线性关系，可以表示为：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，m和n为反应的阶数。
速率方程中的指数m和n可以通过实验测定得到。
二、化学平衡和平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持相对稳定的比例。
1. 平衡常数定义对于一般的反应A+B↔C+D，反应的平衡常数K可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c和d为各自化学式的系数。
化学反应速率与平衡常数
化学反应速率与平衡常数化学反应速率是指在化学反应中，反应物转变成产物的速度。
了解反应速率及其影响因素对于研究和控制化学反应具有重要意义。
平衡常数是反应达到平衡时，反应物和产物浓度的比值的稳定值。
本文将分别探讨化学反应速率和平衡常数的概念、影响因素以及相关计算方法。
一、化学反应速率1.1 定义和表示方式化学反应速率是指在一定时间内反应物消失的量（质量或浓度）或产物生成的量（质量或浓度）。
通常情况下，反应速率用化学反应物质的浓度变化率表示。
以一个典型的化学反应为例，记作：aA + bB → cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是产物，a、b、c、d分别是它们的系数。
化学反应速率可表示为：v = -1/a(d[A]/dt) = -1/b(d[B]/dt) = 1/c(d[C]/dt) = 1/d(d[D]/dt)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别是反应物和产物的浓度，t是时间，负号表示反应物浓度下降，正号表示产物浓度增加。
1.2 影响因素化学反应速率受多个因素影响，主要包括温度、物质浓度、物质状态、催化剂和反应物粒子密度等。
1.2.1 温度：温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
根据理论，随着温度的升高，反应物分子的能量也增加，使得分子之间发生碰撞的概率增加，碰撞的能量也增大，从而增加反应速率。
1.2.2 物质浓度：反应速率与反应物的浓度成正比关系。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间发生碰撞的概率增大，从而增加反应速率。
1.2.3 物质状态：固态物质的反应速率较慢，液态物质的反应速率适中，而气态物质的反应速率较快。
1.2.4 催化剂：催化剂能够提供新的反应路径，降低反应的能量峰值，从而降低了反应速率所需的能量，加速了反应速率。
1.2.5 反应物粒子密度：反应物粒子密度越大，分子之间的碰撞概率越高，从而反应速率越快。
1.3 实验测定方法为了测定反应速率，可通过观察反应物浓度或产物浓度随时间的变化来获取。
化学反应速率平衡判断
化学平衡状态的判断方法化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。
我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。
一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。
2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。
3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。
例如：以下能证明反应N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH 2的同时，消耗了0.5molN 2B.一段时间内，断裂4.8molN-H 键的同时，断裂了0.8molN ≡NC.一段时间内，v 正（N 2）：v 逆（H 2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。
判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。
例如：恒容体系中，可逆反应N 2（g ） + 3H 2（g ） ⇌ 2NH 3（g ）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新课标人教版2012～2013学年度高二化学选修④单元评估卷第二章《化学反应速率与化学平衡》单元评估卷（B）时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。
1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。
答案：C2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
高温、高压2NH3N2＋3H2催化剂现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正＝v逆。
答案：C3．下列四个数据都表示合成氨(N2＋3H2 2NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是()①v(N2)＝0.2mol/(L·min)②v(NH3)＝0.45mol/(L·min)③v(H2)＝0.6mol/(L·min)④v(N2)＝0.225mol/(L·min)A．①②B．①③C．③④D．②④答案：B、D4．某溶液中发生反应：A 2B＋3C，v(A)与时间t的关系如右图所示。
若溶液的体积为2 L，下列说法错误的是()A．反应开始的两分钟，以A的浓度改变表示的平均反应速率小于0.375mol/(L·min)B．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值C．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量的减小值D．2min时，B的物质的量浓度介于1mol/L至1.5mol/L之间解析：本题考查了图像问题。
该图像阴影部分的面积的含义是指横、纵两坐标变化量的乘积，即浓度变化，在这里是A物质浓度的减小值(0～2min)。
由图像可知0.25mol/(L·min)<v(A)<0.375 mol/(L·min)(v A指的是0～2min内的平均反应速率)，所以0～2min内，0.5mol/L<Δc(A)<0.75mol/L，根据浓度变化比等于计量数之比，可得1mol/L<c(B)<1.5mol/L。
答案：C5．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为() A．2A2＋B2 2A2B B．A2＋B2 2ABC．A2＋B2 A2B2D．A2＋2B2 2AB2解析：Δc(A2)＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc(C)＝0.84mol·L－1，因变化量之比等于化学计量数之比，故选D。
答案：D催化剂6．对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是()△A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍解析：选项A：生成2体积SO3还表示2体积SO2全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
选项B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。
选项C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。
SO2的消耗是正反应，O2的生成是逆反应。
由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。
所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍。
选项D：平衡时，SO2浓度与O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果SO2与O2的物质的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1，所以达平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，否则不会是。
答案：B7．反应2A(g) 2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度，降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施．不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D符合上述要求。
题中又要求使A的浓度增大，则减压(减小压强，实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项B不符合题意。
减小E 的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，A的浓度会增大，所以D符合题意。
答案：D8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()修4，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。
答案：D9．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后又减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在2min到4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol·min－1解析：首先要看明白图像，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。
在第一个2min内产生了0.1mol CO2，第二个2min内产生了0.2mol CO2，第三个2min内产生了0.05mol CO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是2～4min的平均速率最大。
答案：A10．已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)；ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。
若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是()①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥解析：由图可知，某条件的改变，只是加快反应速率，但不影响化学平衡的移动。
答案：B11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大解析：A选项中W为固体，增加W的量不会影响反应速率；对于反应前后气体体积不相等的反应而言，体积一定时，压强不发生变化，说明反应已经达到平衡状态；此反应正向ΔH>0，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡向着吸热的方向进行，故平衡应正向移动；平衡后再加入X，不会影响此反应的ΔH。
答案：B12．已知反应m X(g)＋n Y(g) q Z(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低解析：恒容下通入稀有气体，平衡不移动，故选项A错误：当X的正反应速率是Y的逆反应速率的m /n 倍时，各种物质的生成量等于其消耗量，其浓度保持恒定，反应达到平衡状态，故选项B 正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，因容器内气体的质量是定值，根据平均相对分子质量的表达式M ＝mn 可知，m 不变，n 减小，M 增大，故选项C 错误；增加X的物质的量，Y 的转化率应增大，故选项D 错误。
答案：B13．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A ．反应开始到10s ，用Z 表示的平均反应速率为0.158mol/(L·s)B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)解析：根据题图所示，X 、Y 的物质的量随时间而逐渐降低，Z 的物质的量随时间逐渐增大，在10s 时达到平衡，由此可见X 、Y 为反应物，Z 为生成物。
在0～10s 内，Z 增加了1.58mol ，X 减少了(1.20－0.41)＝0.79mol ，Y 减少了(1.00－0.21)＝0.79mol ，根据化学反应方程式的计量数之比等于其物质的量浓度的变化之比得X ＋Y 2Z 。
10s 内，v (Z)＝(1.58mol/2L)÷10s ＝0.079mol/(L·s)；X 的物质的量浓度减少了0.79mol/2L ＝0.395mol/L ；Y 的转化率＝(0.79mol/1mol) ×100%＝79.0%。
答案：C14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) O 2(g)＋2NO(g)；ΔH >0，达到平衡。
当改变其中一个条件x ，y 随x 的变化符合图中曲线的是( )A ．当x 表示温度时，y 表示NO 2的物质的量B ．当x 表示压强时，y 表示NO 2的转化率C ．当x 表示反应时间时，y 表示混合气体的密度D ．当x 表示NO 2的物质的量时，y 表示O 2的物质的量解析：升高温度平衡向右移动n (NO 2)减少；增大压强平衡向左移动NO 2转化率减小，所以A 、B 正确。
平衡后，平衡混合气的密度不随时间改变；增大n (NO 2)平衡向右移动n (O 2)增多，所以C 、D 错误。