河南省中原名校(豫南九校)2018届高三上学期期中考试化学试题.doc
河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高一上学期
考试时间：90分钟满分100分一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)下列有关判断不正确的是A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。
河南省中原名校2018届高三化学上学期第三次联考试题
河南省中原名校2021届高三第三次联化学试题〔考试时间：90分钟试卷总分值：100分〕考生注意：1．答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在试题和答题卡上。
2．答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
不可以答在本试卷上，否那么无效。
3．答第II卷时，须用0．5毫米黑色笔迹的署名笔将答案写在答题卡上相对应的答题地区内，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 第I卷一、选择题〔每题只有一个选项正确，每题3分，共48分〕1．2021年2月，国务院赞同公布新订正的?环境空气质量标准? 增添了监测批标。
是指大气中直径小于或等于微米的可吸入肺颗粒物，对人体损害很大。
根源宽泛，以下不行能是根源的是A．风扬灰尘 B．汽车尾气 C．餐饮油烟 D．水力发电2．以下有关表述正确的选项是A．NH3的电子式：B．聚乙烯的构造简式：C．CH2Br2只好表示一种物质D．Cl—的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p63．设N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．Fe与足量水蒸气在高温下反应，转移的电子数为AB．标准情况下，三氧化硫中含有A个分子C．质量分数为46%的乙醇水溶液中，共含有A个氢原子D．25℃时，pH=1的硫酸，由水电离出的OH约为N A×10-13个4．化学与人们的生活亲密有关，以下说法中不正确的选项是A．明矾常用做自来水的杀菌消毒剂B．“合成药物，让人类更健康〞能表达“化学让生活更美好〞这一要旨C．热的纯碱溶液常用做物件表面的油污清洗剂D．钢铁在海水中比在河水中更易生锈5．以下有关热化学方程式的表达中，正确的选项是A．含NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完整中和，放出的热量，那么表示中和热的热化学方程为2NaOH〔aq〕+H2SO4〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+2H2O〔l〕△B ．热化学方程：SO 2〔g 〕+1 O 2〔g 〕 SO 3〔g 〕△，在容器中充2入2molSO 2和1molO 2充足反应，最后放出的热量为C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△，那么H 2的焚烧热为D ．①S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；△H 1②S 〔g 〕+O 2〔g 〕=SO 2〔g 〕；△H 2那么△H 1>△H 26．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A ．某无色溶液能溶解Al 〔OH 〕3，那么此溶液中：Na +、Mg 2+、Cl 、NO 3-12-1的溶液中： ++ 2- 2— B ．由水电离出的c(OH)=1×10mol ·LK 、Na、SO 4、SiO 3C ．pH=1的溶液中：Al 3+、Mg 2+、Cl 、SO 2—4D ．·L -1的NaClO 溶液中：NH +4、K +、CO 2— 3、SO 2—37．以下有关实验原理或实验操作正确的选项是A ．除掉CO 2气体中混有的SO 2气体杂质，将气体挨次经过饱和的 Na 2CO 3溶液、浓硫酸B ．除掉苯中溶有的少许苯酚，先参加适当NaOH 溶液，反应后再分液C ．用NaOH 溶液清洗并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．〔NH 4〕2SO 4、K 2SO 4、NH 4Cl 三种物质不可以用一种试剂〔可加热〕经过化学反应差别开8．以下离子方程式的书写正确的选项是A ．将等物质的量的Ba 〔OH 〕2与明矾投入足量水中：2+—3+23Ba+6OH+2Al+3SO 4=3BaSO 4↓+2Al 〔OH 〕3↓B ．氯化亚铁溶液中参加足量次氯酸钠溶液：Fe 2++3ClO+2H 2O=Fe 〔OH 〕2↓+2HClOC ．把Fe 〔OH 〕3溶于氢氟酸：Fe 〔OH 〕3+3H +=Fe 3++3H 2O1818+18↑D ．向H 2 O 中投入 Na 2O 2固体：2H 2O+2Na 2O 2=4Na+4OH+O 29．相对分子质量为 128的有机物A 完整焚烧后只生成二氧化碳和水，假定A 含有一个六元碳环且能与NaHCO 3溶液反应生成二氧化碳，那么其环上的一溴代物有A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种10．最新研制出的以 NaOH 溶液为电解液的锌——空气焚烧电池拥有零污染、 高能量及资料可重生等长处，因此被专家们以为是装备电动汽车的理想动力电源。
河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高二上学期第三次联考化学试题word版 含答案
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题: 本大题共17 小题，每小题3 分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快C.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2、下列实验装置图合理的是A.装置①可用于除去Cl2中的HClB.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④四(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒) 可用于在实验室测定中和反应的反应热3、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.反应速率越大，反应现象就一定越明显D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AB.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2N AC.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6N A5、下列对定量实验误差分析正确的是A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高C.测定溶液PH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B.由图2 可知，该反应m+n<pC.图3中，点3的反应速率V正>V逆D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂7、一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-15min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
河南省中原2018届高三第三次质量考评化学试题
(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷选择题（共42分）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42分。
)1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A.网购B.支付宝C.中国高铁D.共享单车2.硝酸、硫酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的—组是A.久置浓硝酸变黄不稳定性B.用铝槽车盛运浓硫酸强氧化性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管强氧化性和酸性3.下列解释事实的方程式不正确的是A.焊接铁轨：2Fe+Al2O3高温2Al+Fe2O3B.人工固氮：N2+3H2催化剂高温高压2NH3C.用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I24.关于有机物循a()、b()、c()的说法正确的是A. a、b互为同分异构体B. b、c互为同系物C. c分子的所有原子不可能在同一平面上D. a、b、c均能与溴水反应5. 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是①Si SiO2 H2SiO3 ②S SO2 H2SO4③C CO2 Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤Na Na2O NaOH ⑥HCl(浓) Cl2漂白粉A.①②③⑤B.②③④C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥6.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A.氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-D.二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-淡黄色试液红褐色沉淀CaO Ca(OH)2NaOH新收集的酸雨8.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.图1装置可用于制取少量氯气B.图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D.图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水9. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中正确的是A.氧化性：Na2FeO4>Na2O2>FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na2O2只作氧化剂C. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D.由反应知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子10.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
【解析】河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题
河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题(考试时间：90分钟试卷满分: 100分)可能用到的相对原子质量: H--1 C--12 O--16 N--14 S--32 Cu--64 Mg--24 Na—23 Fe--56 K--39 C1--35.5 Al--27一、选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意)1. 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B. “滴水石穿，绳锯木断“不包含化学变化C. “蜡炬成灰泪始干“包含的是物理变化D. 石灰吟中“烈火焚烧若等闲“指的是加热，不包含化学变化【答案】A【解析】A项，“水乳交融”没有新物质生成，“火上浇油”油燃烧有新物质生成，前者包含物理变化，后者包含化学变化，正确；B项，“滴水石穿”，大多石头含碳酸钙，CaCO3与H2O、空气中的CO2作用生成可溶于水的Ca（HCO3）2，“滴水石穿”包含化学变化，“绳锯木断”没有新物质生成，不包含化学变化，错误；C项，蜡烛是烃的混合物，燃烧生成CO2和H2O，“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化，错误；D项，“烈火焚烧若等闲”指加热时CaCO3分解成CaO 和CO2，包含化学变化，错误；答案选A。
2. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人贴有该标志的药品容易燃看到有该标志的丢弃物，贴有该标志的物品已用麻黄治烧，如CCl 4应远离并报警是可回收物疗咳嗽A. AB. BC. CD. D【答案】B..................3. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。
河南省中原(即豫南九校)2017-2018学年高二上学期第一次联考化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，50分）1．为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．①④⑤B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．(NH4)2CO3 D．SO23．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅5．反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O) （其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（）A．反应①快B．反应②快C．一样大D．无法判断6．对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A．焓变B．温度C．压强D．熵变7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③④C．②③④D．①②③8．实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol·L-1 盐酸，0.50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个9．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变10．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液11．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)·mol-1。
【全国校级联考word版】河南省中原名校(豫南九校)2018届高三上学期第四次质量考评(期中)物
第I卷一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，第1—6题只有一个选项正确。
第7—10题有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1. 如图所示为氢原子的能级分布图，已知可见光光子的能量在1.61eV—3.10eV范围内，由图可知A. 基态氢原子吸收能量为10.3eV的光子能从n=1能级跃迁到n=2能级B. 基态氢原子的电离能为13.6eVC. 一群处于n=5能级的氢原子向低能级跃迁时，可辐射6种不同频率的光子D. 氢原子从n=4能级跃迁到n=3能级，辐射的光子是可见光t时刻相遇，2. 如图所示为甲、乙两质点做直线运动的v-t图象，若两质点从同一地点出发，到1则下列说法正确的是（）A. 18/v m s =B. 212/v m s =C. (13t s =+D. 10t 时间内，甲、乙相距的最大距离为3m3. 将一右端带有固定挡板的长薄板放在水平面上，一质量不计的弹簧右端拴接在挡板上，左端拴接一可视为质点的滑块，当弹簧原长时滑块位于长薄板的O 点，将滑块拉至图中的A 点，整个装置处于静止状态。
现将长薄板的右端缓缓地抬起直到滑块将要沿长薄板下滑。
滑块所受的摩擦力以及支持力的大小分别用f N F F 、表示。
则在上述过程中下列叙述正确的是（ ）A. f F 先减小后增大、N F 一直减小B. f F 先增大后减小、N F 一直增大C. f F 一直增大、N F 先减小后增大D. f F 保持不变、N F 一直减小4. 水平放置的平行板电容器与某一电源相连接后，断开电键，重力不可忽略的小球由电容器的正中央沿水平向右的方向射入该电容器，如图所示，小球先后经过虚线的A 、B 两点。
则（ ）A. 如果小球所带的电荷量为正电荷，小球所受的电场力一定向下B. 小球由A 到B 的过程中电场力一定做负功C. 小球由A 到B 的过程中动能可能减小D. 小球由A 到B 的过程中，小球的机械能可能减小5. 2016年9月15日，搭载着天宫二号空间实验室的长征二号F 运载火箭在酒泉卫星发射中心正式点火升空，天宫二号顺利地进入了运行圆轨道。
河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高一上学期第二次联考化学试题含答案
考试时间：90分钟满分：100分第I卷选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3 分,共48分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力,2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。
下列有关说法正确的是（)A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物B。
机动车尾气中SO2的水溶液可以导电,故SO2 是电解质C.机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒,易导致空气中PM2。
5 （可入肺颗粒物)含量升高D.为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开2.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。
下列关于铝锂合金的认识不正确的是（)A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D。
铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同3.下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A。
泡沫灭火器中将Al2（SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用B。
冶金厂常用高压电除去烟尘C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D。
向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解4。
下列说法正确的是（)①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氣化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀,后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22。
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河南省中原名校(豫南九校)2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项是符合题意。
1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜。
可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2．下列化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式:H－Cl－OB．H2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：3．设N A为阿状加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol 丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为0.1 N AB．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N AC．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4 N A D．标推状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 N A4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B．KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O D．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O 5．分子式为C8H8O2的芳香酸（含一个苯环和一个羧基）和分子式为C4H10O的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)A．8种B．12种C．16种D．32种6．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+ 7．LiAlH4(Li+)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑（或LiAlH4+4H2O= LiAl(OH)4+4H2↑）D．LiAlH4能与乙醛作用生成乙醇，在此反应中LiAlH4作还原剂8．下列实验过程中的现象及结论均正确的是A．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，证明非金属性：Cl>C>SiB．形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时如图观察使配制的NaOH 溶液浓度偏低D．只产生红褐色沉淀，证明K sp[Al(OH3)]>K sp[Fe(OH)3]9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同10．某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．可能含有的离子是①④⑦B．肯定没有的离子是②③⑥C．肯定含有的离子是①⑤⑥D．不能确定的离子是①③⑥11．处理废水中的CN-可用电解方法除去，其装置如图所示。
已知电解时控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是A．不能用铁作阳极材料B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO-C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．除去CN-的反应为：2CN-+5C1O-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O12．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS和12.8%的CuS。
某同学用此废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：已知：步骤①为非氧化还原反应；滤渣2的主要成分是SiO2和S。
下列说法不正确的是A．步骤①最好在通风橱中进行B．步骤①和③说明CuS 不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步骤③涉及的离子反应为：CuS+ H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD．分离滤渣2，不能采用加热蒸馏的方法13．下列关于溶液的叙述中不正确的是A．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线II表示的是醋酸的稀释图象B．溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+c(CN-) =c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 的溶溶液体积液等体积混合后pH=4：c(CH3COO-)+ c(OH-)>c(CH3COOH)+ c(H+)D．已知某温度下K sp(CH3COOAg)= 2.8×10-3，浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀14．在2 L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：下列说法不正确的是Av(A)=0.015mol/(L·min)B．实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C．700℃时该反应的平衡常数K=4.0D．实验③中，达到平衡时，a>0.1015．(14分)钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。
该学习小组查阅到：a．HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；b．NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；c．NaClO3在673K(400℃)分解产生NaClO4、NaCl和一种无色气体。
该小组同学设计实验分三步制备高氯酸；(一)制取氯气并使制得的氯气与热的氢氧化纳溶液反应制氯酸纳；(二)氯酸钠分解制高氯酸钠；(三)高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClO4]。
(1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A，____________。
由制取氯气装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)。
（供选择的物质有：高锰酸钾和二氧化锰）(2)B装置中发生反应的离子方程式为____________________ _____。
(3)为了制备高氯酸钠并推断氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：该小组经过分析决定选用甲中装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体。
则该反应的化学方程式为________ _____________；不选用乙装置的原因可能为____________________。
(4)用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。
实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_________________ ，仪器E的名称为______ __。
用平衡移动理论说明加热的目的是。
(5)工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：___________________________________。
16．(14分)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生：a．（用离子方程式表示）b．2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾后，滤液中含有Ti3+（紫色），在滤液中加水稀释可得到富含TiO2+溶液（用离子方程式表示）。
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2•n H2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小范围在_____ _。
(3)若把③中制得的固体TiO2•n H2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+Fe3++3H2O 的平衡常数K=____ ____。
(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)；△H =+140kJ·mol-12C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H =-221kJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO 气体的热化学方程式：______________________ _。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）_______________ ____。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是______________________ 。
17．(15分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。
某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl 2(g)COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol，反应过程中测定的部分数据如下表:①反应0~2min2②在2min~4min间，v(Cl2)正_________v(CO)逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_____。