100种化学反应
不吸热也不放热的化学反应
不吸热也不放热的化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，常常伴随着能量的吸收或释放。
然而，有一些化学反应却不吸热也不放热，它们是一种特殊的反应类型。
本文将介绍这些不吸热也不放热的化学反应，并对其产生的原因进行解释。
不吸热也不放热的化学反应，首先我们需要了解热量在化学反应中的作用。
热量是物质内部分子之间运动的能量，是化学反应中最常见的能量形式。
在大多数化学反应中，反应物吸收热量，产生的产物释放热量。
这些反应被称为吸热反应或放热反应。
吸热反应是对外界吸热的，放热反应是向外界释放热量的。
然而，有一些化学反应并不满足这种常规规律。
这些不吸热也不放热的反应被称为等热反应。
等热反应是指在反应过程中，吸热和放热的量相等，所以整个反应过程中的能量变化为零。
这种反应不会对外界产生任何热量交换，因此无论是吸热还是放热，都不会感觉到温度的变化。
那么，为什么会有这样的等热反应存在呢？这是因为在这些反应中，反应物中的化学键被破坏和形成的速率是相等的。
化学键的破坏和形成是化学反应中最基本的过程，这些过程需要吸收或释放能量。
在等热反应中，由于反应物中的化学键被破坏和形成的速率相等，所以吸热和放热的量也相等，整个过程中的能量变化为零。
等热反应是化学反应中的一种特殊情况，它与我们日常生活密切相关。
例如，水的沸腾过程就是一种等热反应。
当水加热至100摄氏度时，水开始沸腾，形成气体态的水蒸气。
在这个过程中，水分子之间的氢键被破坏和形成的速率相等，吸热和放热的量也相等，所以整个沸腾过程不会产生热量的吸收或释放。
除了水的沸腾过程，还有许多其他的等热反应。
例如，一些物质的晶体溶解过程、物质的相变过程等都属于等热反应。
在这些反应中，物质的分子或离子之间的相互作用发生变化，吸热和放热的量相等，整个过程中的能量变化为零。
等热反应虽然不吸热也不放热，但并不意味着这些反应是没有能量变化的。
实际上，等热反应中的能量变化是微小的，只是由于吸热和放热的量相等，所以整个过程中能量的变化为零。
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温CaO△催化剂加热、加压催化剂△催化剂有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O 醇△140℃催化剂△24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸CH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO 252. C12H22O11+H2O C6H12O66蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+→24光HClClCHClClCH+→+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结 1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。
高中化学—有机化学10种反应类型
一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。
分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。
例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。
如：（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。
环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的工业应用日益广泛。
在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。
如：4、羧酸和醇的酯化反应5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。
如：6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。
如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。
如：8、羧酸或醇的分子间脱水。
如:二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。
在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。
如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。
通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。
说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
考研必备_100种有机化学反应2(51-100)
MgSO4 或 MgCl2 催化，起还原作用的甲酸经常是过量，每摩尔羰基化合物需 2~4mol 甲
酸。
54. Lieben 碘仿试验 P289
55. Lossen 降解
氧肟酸或其酰基衍生物，在惰性溶剂或最好在亚硫酰氯、乙酸酐、P2O5 存在下加热分解
O
O
R
+NH2OH
R
H
R-N=C=O
OR 而得到异氰酸酯。
67. Prins 反应
在酸催化下，甲醛与烯烃加成，生成 m－二噁烷类和 1,3-二醇类。反应中也可生成不饱
H3C
CH2 CH3
CH2O, H+ H3C H2O
CH2 CH2
H3C OH H3C
H3C
OH
CH2 CH2
和醇。
2CH2O, H+
O
O
CH2
稀硫酸是最好的催化剂。
磷酸、BF3 也可用。叔基取代烯烃和不对称烯烃，如丙烯或 1-丁烯最容易反应，m－二 噁烷通过酸解可以转变成 1,3-二醇类，再经脱水即可形成共轭二烯类。 68. Reformatsky 合成法 P322 69. Reimer－Tiemann 合成法
在碱性水溶液中，苯酚与氯仿作用，产生邻、对位取代醛类。两种产物的比例取决于取 代基和溶剂，如果在吡啶中进行，仅产生邻位醛，产率 20~30%，很少超过 50％。酚本
OH
OH
HO
+ CHCl3
身可得到 60%水杨醛。
CHO 苯环上有吸电
子取代基，如－SO3H、－CN、－COOH、－NO2 能使苯环钝化，产率大约降为 25%。 只有含有游离酚式羟基的化合物，才能转变成醛。溴仿、碘仿及三氯乙酸同氯仿一样，
化学反应基本类型及举例
化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型：1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应..2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应..3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应..4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应又叫物理变化：略2、化学反应又叫化学变化：略..3、氧化反应：物质和氧发生的反应 ..4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应..5、氧化-还原反应：一种物质被氧化;另一种物质被还原的反应..附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质..还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质.. 氧化性:氧化剂具有氧化性.. 还原性:还原剂具有还原性..6、电解反应：略7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应.. 三、在化学反应中;有盐生成的九种反应：1、金属+酸→盐+氢气 如 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐 如: 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应1、单质之间的化合：C+O 2 点燃 CO 22C+O 2 点燃 2CO S + O 2 点燃 SO 24P + 5O 2 点燃 2P 2O 5H 2 + Cl 2 点燃 2HCl2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 2 高温 2HgO2Mg + O 2 点燃 2MgO3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu +O 2 △ 2CuO 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2 点燃 2Al 2O 322CO + O 点燃 2CO 2 CO 2 + C 高温 2CO 3CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O ==H 2SO 4 CaO + H 2O == CaOH 2 Na 2O + H 2O == 2NaOH K 2O + H 2O == 2KOH BaO + H 2O == BaOH 2CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O CaCO 3 + H 2O + CO 2 == CaHCO 32分解反应2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑ 2HgO △ 2Hg + O 2↑ H 2CO 32O + CO 2↑ CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2↑ O 2的制取2KMnO 4 △ K 24 + MnO 2 + O 2↑ O 2的制取 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ↑+ O 2↑ O 2的制取 Cu 2OH 23 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑ CuSO 42O △ CuSO 4 +5H 2O 2FeOH 3 △ Fe 23 + 3H 2OCaHCO 32 △ CaCO 3 + H 2O + CO 2↑置换反应1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4稀 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4稀 == FeSO 4 + H 2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Na + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2↑ 2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 Zn + CuCl 2 === Cu + ZnCl 2 Cu + HgNO 32 == CuNO 32 + Hg3、还原剂与氧化剂的置换：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 3H 2 + WO 3 高温 W +3H 2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑C + H 2O 高温 CO ↑ + H 2↑ CO 和H 2合称水煤气复分解反应1、酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH ==Na 2SO 4 + 2H 2O HNO 3 +NaOH == NaNO 3 + H 2O 2HCl + CuOH 2 == CuCl 2 +2H 2O3H 2SO 4 + 2FeOH 3 == Fe 2SO 43 + 6H 2O 2HNO 3 + MgOH 2 == MgNO 32 + 2H 2O H 2SO 4 + CaOH 2 == CaSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + 2KOH == K 2SO 4 + 2H 2O 2、酸和盐的反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ CO 2的制取 AgNO 3 + HCl == AgCl ↓ + HNO 3Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl + H 2O +CO 2↑ BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl BaNO 32 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HNO 3 Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O +CO 2↑3、碱与盐的反应：CuSO 4 +2NaOH == CuOH 2↓ +Na 2SO 4 FeCl 3 + 3NaOH == FeOH 3↓ + 3NaCl Na 2CO 3 +CaOH 2 == 2NaOH + CaCO 3↓ Na 2CO 3 +BaOH 2 == 2NaOH + BaCO 3↓ MgSO 4 + 2NaOH == MgOH 2↓ + Na 2SO 4 K 2SO 4 + BaOH 2 == BaSO 4↓+ 2KOH 4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO 3 == NaNO 3 + AgCl ↓ BaCl 2 + 2AgNO 3 == BaNO 32 +2AgCl ↓ BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2NaCl BaNO 32 + CuSO 4 == BaSO 4↓ + CuNO 32 NaCl + AgNO 3 == NaNO 3 +AgCl ↓ KCl + AgNO 3 == KNO 3 +AgCl ↓CaCl 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaCI CuSO 4 + BaNO 32 == CuNO 3+ BaSO 4↓5、酸和金属氧化物的反应CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2SO43 +3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 +3H 2O CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2O CaO + 2HNO 3 == CaNO 32 + H 2O Na 2O + 2HCI == 2NaCI + H 2O五、不属于基本反应类型的反应:CO 2 + CaOH 2 == CaCO 3↓ + H 2O SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O CuO + CO 高温 Cu + CO 2Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O2C 2H 22 点燃 4CO 2 +2H 2O C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O6CO 2 + 6H 2O 光照、叶绿素 C 6H 12O 6 + 6O 2 植物的光合作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 酶 6CO 22O 葡萄糖在体内的氧化 S + 2KNO 3 + C 点燃 K 2S + 3CO 2↑ + N 2↑黑火药的爆炸一、固体：1、固体物质：①白色： P 2O 5 CaCO 3 CaO NaOH CaOH 2 Na 2CO 3 NaCl Na 2SO 4 P白磷 CuSO 4 NH 4HCO 3 NH 4NO 3 NH 42SO 4 CONH 22尿素 K 2SO 4 KCl BaSO 4钡餐 BaCl 2 ②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti 钛 Ag ④黑色：CuO Fe 3O 4 C MnO 2 Fe 粉 ⑤红棕色：Fe 2O 3 ⑥暗红色：P 红磷 ⑦亮红色：Cu ⑧紫红色：KMnO 4 ⑨蓝色：CuSO 4.5H 2O ⑩绿色:Cu 2OH 2CO 3 2、不溶物质：①白色沉淀： MgOH 2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3AgCO 3 Ag 2SO 4 ②红褐色沉淀：FeOH 3 ③蓝色沉淀：CuOH 2 3、气体：①无色 H 2 N 2 NO O 2 CO CO 2 CH 4 NH 3②棕红色 NO 2三、液体溶液①无色 H 2O C 2H 6O 乙醇 NaCl H 2SO 4 H 2SO 3亚硫酸 CH 3OHCH 3COOH CaOH 2 Na 2CO 3 KCl Na 2SO 4 NaOH HCl BaCl 2 KNO 3 CaCl 2②棕黄色 含Fe 3+的溶液③蓝色 CuSO 4溶液 CuCl 2溶液 ④绿色 含Fe 2+的溶液四、硫的氧化物： 1、三氧化硫：⑴物理性质：纯净的SO 3是无色易挥发的固体;熔点16.90C;沸点44.80C;-100C 时密度为2.29g ·cm -3;200C 时为1.92g ·cm -3⑵化学性质：具有酸性氧化物非金属氧化物的通性 SO 3+H 2O=H 2SO 42、⑴二氧化硫的物理性质1．无色、有刺激性气味的有毒气体.. 2．密度比空气大.. 3．易液化..4．易溶于水;在常温常压下;1体积水大约能溶解40体积的SO 2..⑵二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物非金属氧化物的通性SO 2+H 2O=H 2SO 3亚硫酸 2、较强的还原性2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 3SO 2+2H 2S=3S+H 2O。
沈阳药科大学人名反应和重拍反应100种化学反应（51其他
51. Kucherov反应乙炔在Hg2盐和稀硫酸存在下直接水合生成乙醛单取代乙炔可生成甲基酮。
CHCHH2OCH3CHORCCHHg / H2SO4Hg / H2SO4H2ORCOCH3 52. Lebedeff合成法在高温下400500℃乙醇与特种催化剂硅酸盐、Al2O3、ZnO混合物作用脱氢脱水得13丁二烯。
2CH3CH2OHCH2CH2H2H2O丁二烯的产率大约为20其他副产物如戊烷、己烷、己烯、己二烯、丁醇、醛、酮都有所以此反应制备意义不大。
53. Leuckart反应在甲酸甲酰胺、甲酸铵作还原剂的情况下加热胺和羰基化合物就发生胺的烷基化反应。
RNHRORRNRRRRHCOOHCO2H2O通过这种反应可使伯胺、仲胺及氨发生烷基化反应但以叔胺为最妥。
因为伯胺、仲胺总是有多烷基化副产物形成。
特别是很活泼的甲醛同时总是生成完全甲基化的胺。
高沸点芳香醛和酮产物为4090低分子量脂肪醛和酮不能得到满意大结果。
反应中由少量MgSO4或MgCl2催化起还原作用的甲酸经常是过量每摩尔羰基化合物需24mol甲酸。
54. Lieben碘仿试验P289 55. Lossen降解氧肟酸或其酰基衍生物在惰性溶剂或最好在亚硫酰氯、乙酸酐、P2O5存在下加热分解而得到异氰酸酯。
OORRONRHOHNH2OHR-NCOAc 56. Mannich反应这是具有α活泼氢化合物的胺甲基化反应。
一般是甲醛与胺及具有α活泼氢化合物同时反应胺甲基取代一个α活泼氢反应一般在水、醇或醋酸溶液中进行。
NHCH3CH3H3CCOCH2CH2NCH3CH3NH2CH2COCH3CCH3CH3CH3COCH3HCH O.HClNaOH.HCl甲醛可以是甲醛溶液、三聚或多聚甲醛胺一般是仲胺盐酸盐如二甲胺、六氢吡啶等等盐酸盐反应中生成单一产物。
伯胺或氨副产物多不常使用。
此反应合成范围广不但醛和酮的活泼氢可以进行反应其他化合物如羧酸、酯、酚或其他杂环化合物如噻吩、吡咯、吲哚等的活泼氢也都可以特别值得注意的是在合成体系及氨基酸方面的应用。
初三化学反应式大全
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
2有机化学反应类型
观察分子式 猜测反应类型 推断官能团 反应类型 加成反应 加聚反应 酯化反应 水解反应 可能官能团 C=C,C≡C,-CHO,羰基 CHO, C=C,C≡C = , ≡ 羟基或羧基 -X,酯基,肽键 ,多糖等 酯基,
分子中同时含有羟基和羧基(或羧基和氨基) 单一物质能发生 分子中同时含有羟基和羧基(或羧基和氨基) 缩聚反应
练习1,冬青油的结构式为右图, 练习 ,冬青油的结构式为右图,它在一定条件下 可能发生的反应有( 可能发生的反应有( )
冬青油的结构式为
—OH —C—O—CH3 O
①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤水解反应 ⑥消去反应 A,仅①②⑤ , C,①②③④⑤ , B,仅①③④⑤ , D,①②③④⑤⑥ ,
2,加成反应 , ① 与H2加成 烯烃,炔烃,苯及其同系物,苯酚,乙醛( 烯烃,炔烃,苯及其同系物,苯酚,乙醛(酮); ② 与Cl2,Br2 ,HX,H2O,HCN加成 , , 加成 烯烃, 烯烃,炔烃 3,消去反应 , 卤代烃, 卤代烃,醇 4,聚合反应 , 加聚反应:烯烃, 加聚反应:烯烃,炔烃 缩聚反应:苯酚与甲醛,生成聚酯(乙二醇,乙二酸), 缩聚反应:苯酚与甲醛,生成聚酯(乙二醇,乙二酸), 氨基酸缩聚成蛋白质,葡萄糖缩聚成淀粉, 氨基酸缩聚成蛋白质,葡萄糖缩聚成淀粉,纤维素
官能团的引入和消除 (1)官能团的引入: 官能团的引入: 官能团的引入
(2)官能团的消除: 官能团的消除: 官能团的消除 -OH的消除: 的消除: 的消除 消去,氧化,酯化 消去,氧化, -CHO的消除: ,加成. 的消除: 的消除 氧化,加成. 氧化 (3)碳链的改变: 碳链的改变: 碳链的改变 增长碳链:加聚,缩聚,酯化等; 增长碳链:加聚,缩聚,酯化等; 缩短碳链:烃裂化,苯的同系物氧化,酯水解等. 缩短碳链:烃裂化,苯的同系物氧化,酯水解等.
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1. Arndt －Eistert 反应醛、酮与重氮甲烷反应，失去氮并重排成多一个CH 2基的相应羰基化合物，这个反应对于环酮的扩环反应很重要。
O +CH 2N 2-2N+N－N2重排O2. Baeyer －Villiger 氧化应用过氧酸使酮氧化成酯。
反应中在酮的羰基和相邻的碳原子之间引人一个氧原子。
如由樟脑生成内酯：OCH 3CH 3CH 3OOCH 3CH 3H SO 有时反应能生成二或多过氧化物，但环状酮转变为内酯能得到单一的预期产物。
合适的酸为过硫酸（Caro’s 酸）、过氧苯甲酸、三氟过氧乙酸。
除环酮外，无环的脂肪、芳香酮也可发生此反应。
二酮生成酸酐类、α、β－不饱和酮得到烯醇酯类。
3. Bechamp 还原（可用于工业制备）在铁、亚铁盐和稀酸的作用下，芳香族硝基化合物能还原成相应的芳香胺。
C 6H 5-NO 2+ 2Fe + 6HCl C 6H 5-NH 2 + 2FeCl 3 + 2H 2O 。
当某些盐（FeCl 2、FeCl 3、FeSO 4、CaCl 2等）存在时，所用酸无论是过量还是少量，甚至在中性溶液中都能够进行这种还原。
此方法适用于绝大部分各种不同结构的芳香族化合物，有时也用来还原脂肪族硝基化合物。
4. Beckmann 重排醛肟、酮肟用酸或路易斯酸处理后，最终产物得酰胺类。
单酮肟重排仅得一种酰胺，混酮肟重排得两种混合酰胺。
但一般质子化羟基的裂解和基团R 的转移是从相反的位置同时进行的。
OHR'RRON R'RR'NHR O无论酯酮肟和芳酮肟都会发生此反应。
环酮肟重排得内酰胺，这在工业生产上很重要，利用此反应可帮助决定异构酮肟的结构。
5. Beyer 喹啉类合成法芳香伯胺与一分子醛及一分子甲基酮在浓盐酸或ZnCl 2存在下，反应生成喹啉类化合物。
NH 2H++R'CHORCOCH这是对Doebner-Miller 喹啉合成法的改进。
Doebner-Miller 合成法由芳胺和不饱和醛或酮反应得到喹啉衍生物。
NH 2H3+CH 32(CH 3CHO)6. Blanc 氯甲基化反应芳香族化合物苯、萘、蒽、菲、联苯及衍生物，在ZnCl 2（或NH 4Cl 、AlCl 3、SnCl 4、H 2SO 4、H 3PO 4 ）存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生芳香化合物的氯甲基化反应。
+++HCHO HClH 2O2Cl对于取代烃类，取代基的性质对反应能力影响很 亲电取代，烷基，烷氧基一般使反应速度增加，而卤素、羧基特别是硝基 用乙醛得到氯乙基化。
在某些情况下用相应当醛可有氯丙基 代替HCl ，溴甲基化以及在特殊情况下的碘甲基化都可发生。
氯甲基化试剂除HCHO/HCl 外，也可用H 2C(OMe)2/HCl 或MeOCH 2Cl 来代替。
这个反应在有机合成上甚为重要，因导入氯甲基后进一步可转化为-CH 2OH,-CHO,-CH 2CN,-CH 2NH 2及-CH 3等基团。
7. Bouvealt 合成法N,N-二烷基甲酰胺与一分子格氏试剂在干醚的存在下发生作用，生成的中间产物再经水解，可得醛类化合物，R’MgX 中R’基团越大，醛的产率越高。
R 2NHOR'MgX干醚R 2NOMgXHR'CHO ++MgX 2R 2NH+8. Bouvealt －Blanc 还原法酯用金属钠和乙醇还原得到伯醇，脂肪酸酯类易被还原，α、β－不饱和酯类产生相应的饱和醇类。
R OC 2H 5OHNa RCH 2OH R'OH+常用乙醇作溶剂，但要维持较高沸点，可用丁醇。
也可用LiAlH 4来还原。
9. Bucherer 反应在亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐水溶液存在下，萘、酚、萘胺中的羟基在加热加压时，能发生可逆的交换作用。
210. Cannizzaro 反应（见P291－292）11. Chichibabin 吡啶类合成法醛、酮类与氨或胺类在Al 2O 3等催化剂存在下，加压加热，脱氢脱水，生成吡啶类化合物。
NCH 33CH 3CHO+++NH 33H 2O H 2此法不易得纯产物，还有其他化合物生成。
12. Chichibabin 对称合成法碳酸二乙酯与三分子格氏试剂反应，中间产物经水解得到对称叔醇类。
H 5C 2O2H 5O+3RMgXROHR如果格氏试剂用量不足，与一分子RMgX 反应生成酸，与二分子RMgX 反应生成酮。
H 5C 2O2H 5O+RMgX R H 5C 2H 5C 2OOMgXR2H 5OH 2ORCOOH +C 2H 5OHRORMgX RH 5C 2ROMgXR2H 5O－MgXOC2H 513. Chichibabin 胺化反应含氮杂环碱类，如吡啶，喹啉或其衍生物与金属胺基化物在一起加热，则起胺化反应，生成氨基衍生物。
产率一般为50％～100％。
NNNHNaNNH 2NaNH 2 溶剂105－ 110, ℃66－ 76%H 2O水解反应中副产物很多：4-氨基吡啶，2,6－二氨基吡啶，2,4,6－三氨基吡啶，2,2’－联吡啶等。
产物随温度、溶剂性质、氨基钠用量而异。
Bechamp 还原法不适用于制备氨基吡啶类，因为吡啶类在一般情况下很难硝化，所以此反应是吡啶环中直接引入氨基的有效方法。
14. Chugaev 反应该反应制备烯烃类。
黄原酸酯在120～200℃时热解，顺利产生烯烃，相应 醇和氧硫化碳。
黄原酸酯在热解前制备不须离析 除黄原酸酯外，其他的酯氨基甲酸酯，碳酸酯和羧酸酯 热解。
特别是使用大分子量的羧酸酯（棕榈酸酯）的烯烃提供了有利条件。
因为这些酯本身沸点高，而热解温度较低（约300℃），在液相中简单加热即可。
15. Claisen 重排烯醇或酚类的烯丙醚在加热时，易起重排反应。
烯丙基由氧原子上转移到碳原子上，这与弗利斯重排有相似之处。
CH 2CH=CH 2OH2CH=CH 2200℃OCH 2CH=CH 2OHCH 2CH=CH 2200℃；ClOCH 2CH=CH 2OHCH 2CH=CH 2250℃醚分子中，如临位未被取代则不起重排反应，产生复杂的热分解作用。
此反应是在苯环引入丙基的简易方法，因为烯丙基可还原成丙基。
16. Claisen 缩合反应(P352~354) 17. Claisen －Schmidt 反应(P287) 18. Clemmensen 还原(P291) 19. Cope 消除反应这个反应是由氧化叔胺消除羟胺来产生烯烃。
反应在低温进行且产量较高，当加热到120℃时，具有光学活性的纯氧化叔胺1-（N,N-二甲氨基）-3-苯基丁烷就得到具有旋光性的纯3-苯基丁烯-1，而且总是定量进行。
CH -653CH 3CH 2H 56+(CH 3)2NOH*△20. Criegee 氧化法乙二醇类在稀醋酸或苯溶液中，室温时用四乙酸铅进行很温和的氧化，两个相连的各带有游离羟基的碳原子之间的碳链就断裂，得到定量的醛酮类。
此法用于研究醇类结构及制备醛酮类且产率很高。
R 22OH OH+++Pb(AcO)4ROR'R'ORHCOH OH +Pb(AcO)4RCHO R'CHO21. Curtius 降解库尔修斯降解是羧酸的迭氮化合物经加热脱氮重排成异氰酸酯，再经水解得伯胺类。
若反应在惰性溶剂中进行，可以得到异氰酸酯，并能将它分离出来。
R-ON+-N 2△重排O=C=N-RH 2ORNHCOOHRNH 2- CO 2NO22.Darzens－Claisen反应在无水惰性溶剂中，在碱性缩合剂的作用下，酸性强的α－卤代脂肪酸酯作为亚甲基部分和醛、酮反应，首先生成氯代醇酸酯，随即裂解放出氯化氢得到2,3-环氧酸酯，其再经水解脱羧便得到醛：O+H2C COOR－HClC CH C CHCH-CO2除α－氯代酸酯外，其他的C－H酸性化合物如邻和对硝基甲苯，环戊二烯等也能作为亚甲基部分与醛、酮反应。
无水惰性溶剂为醚、苯或二甲苯。
醛、酮可以是脂肪族、芳香族，也可以是α、β－不饱和醛酮，此反应对于形成C－C键的制备上很重要。
23.Delepine反应六亚甲基四胺与卤代烷反应，生成季胺盐。
在稀酸作用下，其水解为伯胺。
C6H12N4 + RCH22－NC6H12N322－NH3I + 6HCHO + 3NH4Cl RCH2－NH2NH2溶剂为氯仿。
卤代烷的反应活性为：RI>RBr>RCl，水解用95％乙醇和稀盐酸，最后能得到纯伯胺。
24.Dieckmann缩合含有δ或ε位活泼亚甲基的二羧酸二酯在碱性催化剂存在下，分子内起“Claisen缩合”反应，环化成β－酮酸酯类，其再经水解、脱羧而生成环酮类，当n=2,3时收率最高，高级二羧酸酯的缩合产率很低。
(CH2)nCH2COORCH2COOR(CH2)nHCCH225COOR-CO2(CH2)nHCCH2COOH(CH2)nH2CCH2C25.Diels－Alder反应P83-8426.Etard反应具有侧链的芳烃，特别是甲基芳烃，在CS2中用二分子铬酰氯氧化，中间产物经水解得芳醛。
CH3CHOCrO2Cl2如果分子中有多个甲基，只可氧化一个，这是本反应的特征。
27.Favorskii重排α-卤代酮用碱处理，消除卤素重排得羧酸：X-CH 2-COR + NaOHR-CH 2-COOH + NaX环状α－卤代酮也可得到羧酸，同时缩环：OHHCOOHNaOH -NaCl 环氧醚类和羟基缩酮类为副产物。
在此条件下，二卤代酮也可发生重排，产生α、β－不饱和酸 28. Feist －Benary 合成法此法用来合成呋喃类化合物，在吡啶或氨存在下，α-氯化羰基化合物或α,β-氯醚类与1,3-二羰基化合物发生缩合反应，生成呋喃类化合物。
RC CH 2OH 2C COOR'C 3OORCOOR'3HOC 2H 5Cl CH 2HC OCH 2OCOOC 2H 5CH 3-C 2H 5ClCH 3COCH 2COOC 2H 5-H 2O, -HCl2＋29. Fischer 吲哚类合成法醛和酮的苯腙类与ZnCl 2一起加热，发生重排，分子内缩合，脱氨环化等作用，最后生成吲哚类化合物。
大量脂肪醛酮和醛酸、酮酸及其酯的芳腙都能发生这个反应。
但用这个方法，由乙醛的苯腙不能制得吲哚。
通常，β-酮酯的苯腙的能得到吡唑啉酮。
ZnCl 2、CuCl 和溴代物或其他重金属卤代物，H 2SO 4、HCl-酒精溶液或冰醋酸都可用作催化剂。
30. Friedel －Crafts 酰基化反应P276, P131-132 31. Friedel －Crafts 烷基化反应P130-131芳烃与烷基卤试剂在路易斯酸存在下，生成烷基芳烃。