化学计量在实验中的应用学案(第一课时)
《化学计量在实验中的应用(第1课时)》学案
《化学计量在实验中的应用（第1课时）》学案（一）知识链接：1、写出常见的物理量及单位？2、常见的微观粒子有哪些？3、相对原子质量的定义：（二）互动探究：一、物质的量及单位——摩尔1、为何引入“物质的量”这个概念？2、如何用类比的方法学习“物质的量”这个概念？物质的量：符号单位是，符号3、用什么微粒集体作为标准来衡量物质的量呢？这个微粒的集体的个数是多少？4、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？8、物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式如何？努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11归纳总结;[巩固练习]（A级）1、下面叙述不正确是（A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E) 1摩尔的大米约含有6.02×1023个米粒2、填空（1）1mol碳原子含有个碳原子；（2）1molO2含有个氧分子，个氧原子，mol氧原子。
（3）1mol水分子含有个水分子，有个氢原子，有个氧原子, 有mol氢原子，有mol氧原子。
3.(1)含有3.01×1023的物质的量是mol(2) 含有6.02×1023（B级）4．(1)含有3.01×1023n (H)= mol n (O)= mol(2) 1molFeCl3 中n (Fe3+)= mol ,n (Cl5．（1）1molH2O含有mol（2）1molNa转化为1molNa+6.(1) 1molOH－含有mol（2）1molOH－含有mol7．(1)2mol H2SO4可电离出molH+，可电离出mol SO42－，(2)2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物质的量是多少? 8.等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为。
9. 1molH2SO4和1molHCl所含的分子个数是否相等？能电离出的H+个数是否相等？10.将CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10。
化学计量在实验中的应用(第一课时)
高中化学必修1第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）——物质的量与摩尔质量教学设计一、教学背景分析1．教材分析物质的量是一个核心概念，是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，理解物质的量能为学习摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度有关概念奠定基础。
人教版教材把以物质的量为核心的有关概念安排在第一章第二节化学计量在实验中的应用，体现了化学是一门以实验为基础的科学，突出了实验在化学学习中的重要地位，体现了物质的量在实验方面和定量方面的作用。
物质的量有关概念的引入扩大了认识化学物质及其反应的视角，使学生的认识由定性认识到定量认识，增加了认识的深度。
教材先介绍物质的量的概念，再介绍微观粒子数和宏观量的关系：从数学的角度给摩尔质量下定义，为紧接着要学习的气体摩尔体积、物质的量浓度作好知识铺垫，也为后面定量认识元素化合物知识打下了基础。
2．课标要求认识摩尔是物质的量的单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，知道什么是摩尔质量，能够进行有关摩尔质量、物质的量的简单运算。
3．学生学情分析学生知道长度、质量、时间、电流等物理量和它们的单位。
为物质的量是国际七个基本物理量之一的学习奠定基础。
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。
二、教学设计【教学目标】知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
化学计量在实验中的应用第一课时学案
化学计量在实验中的应用（第一课时）学习目标：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、学生注重提高演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
[设问]：1、古时有一个勇敢的小伙子想娶国王的美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？2、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）3、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？[思考与交流]：这些方法中，那种方法最科学？谁能介绍几种生活中相似的例子?[设问]：1、物质是由什么构成？如何通过实验方法粗略测得一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？现在让你们来数，能数得清吗？[小结]：一、物质的量的单位—摩尔[设问]：2、下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]：学生讨论交流解决。
[设问]：那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？[学生归纳]：[练一练]：含有6．02×1023个水分子的水的物质的量为。
[设问]：通过上述练习，同学们总结出物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系？[练一练]：2、①、摩尔是7个基本物理量之一（）②、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；（）③、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子（）④、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆（）⑤、0.5摩尔氧；（）⑥、NaCl的量是0.2摩（）3、填写下列空白：①、1molOH-中约含有个OH- ②、3molH2SO4中约含有个H2SO4③、0.5mole-中约含有个e-④1molCO2中含有molC,约含有个氧原子，共有mol原子。
第一课时化学计量在实验中的应用导学案doc
第1课时化学计量在实验中的应用编制人：江相成审核人：杨德豪包科领导：杨德豪【学习目标】1、能记住物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、阿伏加德罗常数的含义，并能进行相关的计算。
2、能记住物质的量浓度的含义，能说出配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【重点难点】1、以物质的量为核心的各物理量之间的相互计算。
2、以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析和简单计算。
3、溶液的质量、溶液的体积、溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
4、一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
【知识链接】回顾以物质的量为中心的相关计算【学法指导】合作探究、自主归纳【学习内容】知识点一：物质的量与阿伏加德罗常数的应用A级[思考与交流]如何通过微粒数目计算微粒的质量？列出各物理量与物质的量之间的关系。
（物质质量、粒子数目、气体体积、溶液浓度等）B级1．下列有关物质的量的说法中正确的是A、物质的量就是物质的质量B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023D、H2O的摩尔质量为18g2．322g Na2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是，SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是______________。
C级[高考链接]1．（09江苏）用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LB a(O H)2溶液中含有的O H－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A2．（09海南）下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等3．(09广东)设n A 代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3n A 个氢原子C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+4.（09福建）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A5.（09浙江）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A知识点二：阿伏伽德罗定律推论及气体摩尔体积的求解方法A级[回忆]1.阿伏伽德罗定律的内容：同温同压同体积的_____________________，具有相同的_______________.2.阿伏加德罗定律推论：3.气体摩尔体积的概念：______________________________________________B级 1.下列有关气体的体积叙述正确的是A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同2.在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为；质量之比为，密度之比为。
1.2化学计量在实验中的应用(第一课时)学案
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）学案【学习目标】1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
【基本知识梳理】一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量概念：是用来解决和之间关系问题的表示含有粒子的集体的物理量。
符号为。
①“物质的量”是之一②“物质的量”是一个，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
2、摩尔（1）概念：是的单位，简称。
（2）符号：（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒，1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
符号为N A，单位mol－1。
（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02 1023【例题】填空1. 1molH2所含氢气分子的个数。
2. 2mol氢分子含个氢原子。
3. 1molSO42-是个硫酸根离子。
【课堂练习1】判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔水（E）0.5 摩二氧化碳注意：①使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是、、、等。
【课堂练习2】根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.204×1024个H，合多少 mol?2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N A)②使用摩尔时，粒子必须十分明确，且用表示。
3. 粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：两个变式(1) (2) N=n•NA， N A=N/n【课堂练习3】1、0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-;含个O。
2、0.1molNH4+中含有个N，含有个H.【小结】物质的量是一个 ，单位为 ，它表示含有 的粒子集体，1 mol 物质含有 个粒子。
化学计量在实验中的应用(1)学案
课题
第二节化学计量在实验中的应用（1）
班级
高一
学科
化学
学习时间
学
习
目
标
1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；
2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。
重
难
点
知
识
物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系
探
索
新
知
一、物质的量及其单位
〖练习〗填空1、
（1）1 mol O中约含有___________个O；
（2）3 mol H2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________mol H＋
（3）4 mol O2含有____________mol O原子，___________mol质子
（4）10 mol Na+中约含有___________个Na＋
〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义
遗
留
问
题
①1mol H2；②1mol氢；
③1mol铜；④1mol H2O；
⑤1mol氮；⑥1mol Na+ ;
练一练：教材第9页的学与问
应
用
巩
固
例1、下列说法不正确的是（）
A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
化学计量在试验中的应用(第一课时导学案)
化学计量在试验中的应用（第一课时）学习目标：1、了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2、了解阿伏加德罗常数的涵义；3、了解摩尔质量的概念;4、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算;重点难点：重点:物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
难点：物质的量及其单位——摩尔学习过程：1、一粒米的质量如何称量？一张纸的厚度如何确定？水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？（聚微成宏思想）2、物质的量的含义？物质的量的单位是什么？物质的量是表示含一定数目粒子的集体，摩尔是物质的量的单位（符号mol）3、1摩尔与6.02×1023及N A的关系？1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-1 4、微观粒子数目与物质的量的关系？5、使用物质的量时应注意的问题？6、Mg的摩尔质量是24g/mol CO32-的摩尔质量是60g/mol KCl的摩尔质量是74.5g/mol SO2的摩尔质量是64g/mo CO32-的摩尔质量是60g/mol 根据以上数据归纳摩尔质量与相对分子质量之间的关系？7、摩尔质量的定义，微观粒子数目、物质的量与质量之间的关系？完成下表当堂检测：1、下列关于摩尔的认识，正确的是（）（A）摩尔是物质数量的单位（B）摩尔是物质质量的单位（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是物质的量的单位2、下列关于摩尔质量的论述正确的是（）（A）氢的摩尔质量是1g/mol（B）1个氮分子的摩尔质量为28g（C）水的摩尔质量为18g（D）的摩尔质量为62g/mol3、下列说法错误的是（）（A）6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值（B）1mol12C的质量是12g（C）含阿伏加德罗常数个微粒是1molD）1mol氧含有6.02×1023个氧原子4、．1molO2的质量是一个O2分子质量的_______倍，1molO2的质量与O2的化学式量在______上相同，但前者以________为单位，后者以____________为标准。
新人教版必修1高中化学-《化学计量在化学实验中的应用》(第1课时)教案
【新編精品】人教化學必修一1.2《化學計量在化學實驗中的應用》教案（第1課時）【學習目標】1.知識與技能：⑴瞭解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係；⑵通過對1 mol物質品質的討論，理解摩爾品質的概念以及摩爾品質和相對原子品質、相對分子品質之間的關係；⑶通過對摩爾品質概念的理解，瞭解物質的量、摩爾品質和物質的品質之間的關係；2.過程與方法：⑴通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；⑵通過配製一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，並對實驗結果進行研究討論；2.情感、態度與價值觀：⑴通過親自實驗配製溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養端正耐心的學習態度和實事求是的科學精神；⑵通過對實驗結果的分析討論，培養尊重科學、求真務實的科學態度；⑶在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。
【學法指導】本節屬於概念教學課，根據概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化（打比方）的啟發式教學法，類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，並靈活運用概念。
對於概念課的教授，因為抽象、理解難度大，應想辦法調動學生的積極性。
另外在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。
§1－2 化學計量在實驗中的應用(第1課時)【溫故知新】1.(自學、討論)你知道的物理量有哪些？它們的基本單位又分別是什麼？【課堂生成】【課堂研討】1.(自學、思考)什麼是“物質的量”？它的符號和單位分別是什麼？物質的量是表示一定數目粒子的集合體的物理量，符號為n，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。
【課堂生成】2.(自學、思考)什麼是阿伏加德羅常數？它的符號是什麼？近似值是多少？把1mol(與12 g 12C中所含的碳原子數相同)任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為N A，通常用6.02×1023mol－1表示。
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第二节化学计量在实验中的应用
第一课时（学案）
学习目标：
1．了解物质的量的概念。
2．了解有关阿伏加德罗常数的含义。
3．理解摩尔质量的含义。
重点难点：
重点：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念以及相互关系。
难点：涉及物质的量的相关计算。
一、物质的量
1、表示含有一定数目微观粒子的的一个物理量，符号用_________表示
2、单位为_________
▲3、单位的规定:1 mol粒子集合体所含的粒子数与______ __ 中所含的碳原子数相同，约为__________。
4．阿伏加德罗常数（是一个物理量，有单位）。
(1)概念：所含的碳原子数。
(2)数值：__________。
(3)单位：mol－1。
(4)符号：______。
5、计算公式：
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
微粒数微粒的物质的量
6.02×1023个 O
6.02×1023个 C
3.01×1023个 H2O
9.03×1023个 H
9.03×1023个 H+
1.204×1024个 NaCl
1.806×1024个 SO42-
例题训练：
a mol氮气分子中含有b个氮原子，求阿伏伽德罗常数N A
综合拓展
一、使用物质的量时应注意的问题
1．物质的量是一个专用名词，不能理解为“物质的质量”、“物质的数量”。
2．物质的量的单位摩尔，只适用于微观微粒，不适用于宏观物质。
例如1 mol 苹果、1 mol 铅笔的说法都是错误的。
3．用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类。
如1 mol O2，若写成 1 mol 氧，则指代不明，因为 1 mol 氧可以理解为1 mol 氧原子、1 mol 氧分子等。
4．摩尔的数值可以是整数，也可以是小数。
例如： 5 mol H2、0.5 mol H2。
5．对于化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。
如 1mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－。
注意解题格式在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
练习：
1、1 mol C中约含有个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子
３、1.204 ×1024个H2O2分子的物质的量为。
４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。
5、请说出下列的含义
（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ
知识链接:
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
思考：请找出1mol物质的质量有什么规律？
ＯＡl Ｈ２Ｈ２Ｏ
一个分子或原子的质量 2.657×10-23g 4.485×10-23g 3.294×10-24g 2.990×10-23g
物质的量１mol １mol １mol １mol
相对分子或原子质量
１mol物质的质量
1m o l任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。
▲二、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号：Ｍ单位：g／m o l g·m o l－１
3、计算公式：
注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
练习
●（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为 ______
●（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为______
●（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为________
●（4）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
●A．a/4b mol-1 B．b/4a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/a mol-1
●思考：物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系
例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？
练习：
1.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HCl C、NH3D、H2SO4
2、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A、(a/9)mol-1
B、9a mol-1
C、2a mol-1
D、a mol-1。