中和反应

• 5分钟完成课堂小卷
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水
2.中和反应在生活和生产中的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活
•谢谢大家
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
①pH = 7，溶液呈中性，
②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
课题2 酸和碱的中和反应
酸与碱能发生化学反应 吗？
活动与探究：
操作步骤
（1）在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠 溶液，滴入几2滴酚酞溶液。
现象和分析
溶液由无色逐渐 变为红色
（2）在烧杯中用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液。
溶液由红色恰
好变为无色
• 思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好 完全反应？
• 当滴加盐酸到溶液由红色恰好变为无 色时。
1. pH的范围通常在0~14之间
2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:
0
7
14
酸性增强 中性 碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）该实验操作是将
氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的
溶
HCl NaCl
质为（写化学式）
。
（4）当加入溶液的质红量为b g时，向所得溶液中
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
3. pH的测定——用pH试纸测定
测定方法:
在玻璃片上放一小片pH 试纸， 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，即可得出被测液的pH 。
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
二、中和反应在实际中的应用
一、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，
在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节 土壤的酸碱性，利用植物生长。
应怎样去改变酸性土壤？
将适量的熟石灰加入土壤， 以中和其酸性。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
二、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含 有硫酸等物质，你会怎样处理 这些废水呢？
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
四、调节溶液pH的方法
１.若pH ﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至接近于７
3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变 化关系不相符合的是( B )
≈7
A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至接近于７
图像变化
中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全
部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如 果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 怎样变化？
• 思考：此实验中酚酞溶液的作用？
• --
• 思考：此实验是通过反应物在减少还 是通过有新物质生成从而证明了酸和 碱发生了反应？
• 反应物在减少
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐
金属 酸根 离子 离子
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
变红的无色液体是蒸馏水，
仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
除了氢氧化铝之外，氢氧化镁也可用 于治疗胃酸过多。
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内
分泌出蚁酸，从而
使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质肥皂水、牙膏等， 就可减轻痛痒。
课堂小测 1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、
NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。
用熟石灰进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
印染厂的废水呈碱性，你 会怎样处理这些废水呢？
用硫酸进行中和处理。
三、中和胃酸过多
人的胃液里含有适量盐酸， 可帮助消化。但是如果胃分泌 大量胃酸，会造成胃部不适。
盐 酸根离子
中和反应：酸与碱作用生成 盐和水的反应
酸+碱→盐+水 微观实质：H+ + OH- = H2O
思考：生成盐和水的反应一定是 中和反应吗？
生成盐和水的反应不一定是中和反应 如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 或：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注意： 中和反应不是基本反应类型
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
练习: 1.PH=0的溶液是 （ B ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入 试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈__无____色，如果要使 试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 加__碱__性__溶__液__ 的 方法。