中和反应及其应用课件
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中和反应及应用优质课件
（来自《典中点》）
知2－导
知识点
2
中和反应的应用
【投影展示】
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
知2－导
用于医药
问题
这些资料说明了什么?
归 纳
知2－导
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用： 1．农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸 性土壤。 2．工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫 酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。 3．医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过 多症，生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)， 可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。
A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
（来自《典中点》）
知1－练
2．【中考· 吉林】根据图示，判断以下说法错误的是 ( D )
A．取液后的滴管不能倒置
（来自《典中点》）
知1－练
小结：①从反应物的类别上看，上述反应中，(1)和(2)都是 酸 和______________ 金属氧化物 反应，(3)和(4)都是________ 碱 ________ 和 非金属氧化物 反应，(5)和(6)都是________ 酸 碱 反应。 ______________ 和_______ 盐 和 ②从生成物的类别上看，上述反应都生成了________ 水 ________ 。 (5)(6) ③上述反应中属于中和反应的是____________________ 。 一定 填“一定”或“不一定”， ④由此可见，中和反应________( 不一定 是中和反应。 后同)生成盐和水，生成盐和水的反应________
知2－导
知识点
2
中和反应的应用
【投影展示】
改变土壤的酸碱性
处理工厂的废水
知2－导
用于医药
问题
这些资料说明了什么?
归 纳
知2－导
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用： 1．农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸 性土壤。 2．工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫 酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。 3．医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过 多症，生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)， 可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。
A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
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2．【中考· 吉林】根据图示，判断以下说法错误的是 ( D )
A．取液后的滴管不能倒置
（来自《典中点》）
知1－练
小结：①从反应物的类别上看，上述反应中，(1)和(2)都是 酸 和______________ 金属氧化物 反应，(3)和(4)都是________ 碱 ________ 和 非金属氧化物 反应，(5)和(6)都是________ 酸 碱 反应。 ______________ 和_______ 盐 和 ②从生成物的类别上看，上述反应都生成了________ 水 ________ 。 (5)(6) ③上述反应中属于中和反应的是____________________ 。 一定 填“一定”或“不一定”， ④由此可见，中和反应________( 不一定 是中和反应。 后同)生成盐和水，生成盐和水的反应________
中和反应及其应用ppt
第二节中和反应及其应用(第1课时)课型：新授课学习目标1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
自主研学（相信自己的能力，你一定行）1、盐酸与氢氧化钠反应生成_________和__________。
2、盐是指由_________________________________组成的化合物。
3、中和反应：___________与___________作用生成______和________的反应。
4、中和反应的实质是___________________________________________合作探究一、酸和碱之间发生什么反应活动一：探究盐酸与氢氧化钠是否发生化学反应实验操作：用滴管向盛有5%的盐酸的试管中滴加5%的氢氧化钠溶液，观察现象。
现象：_____________________________________提出问题：盐酸与氢氧化钠是否发生化学反应建立假设：____________________________________________________________设计方案：（得出结论;_________________________________________________________反思交流：活动二：探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化想一想：当滴加的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显_______性。
当滴加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显_______性。
当滴加的氢氧化钠溶液过量时，溶液显_______性。
活动三：探究盐酸和氢氧化钙能否发生反应实验现象：___________________________________；结论：_______________________________________。
找出以上反应有什么共同特征？小结：1）___________________________叫盐。
中和反应及其应用ppt课件
定义 探究一 探究二 探究三 小结
活动天地
根据曲线 你能获得 哪些信息？
①当滴入的NaOH溶液不足时， HCl 剩余,pH＜7，溶液显 酸 性; ②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显 中 性; ③当滴入的NaOH溶液过量时， NaOH剩余,pH＞7，溶液显 碱 性;
定义
月季
杜鹃 牡丹
7
6.5-6.8 6-6.5 7-7.5
3.花圃土壤PH小于7，如果花圃要 种植牡丹，应选用何种物质改良 土壤？( A ) A．熟石灰 B．食盐 C．火 碱 D．盐酸
2．某种消化药片的有效成分 氢氧化镁，能减缓因胃酸过多 引起的疼痛。在氢氧化镁与胃 酸作用的过程中，胃液pH变化 的情况是( )。
D.使PH=2.5的溶液变为PH=8.2的溶液,可以加入 适量的蒸馏水
8、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以 得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同， 为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调 C 节___
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D 无法确定
作业
2、练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钠和 硫酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
植物 丁香
适合生长 的PH范围
第五单元 常见的 酸和碱
1、什么叫酸？ 酸溶液为什么具有酸性？ 2、什么叫碱？ 碱溶液为什么具有碱性？ 3、若要检验一种溶液是酸性还是碱性 可用什么方法？
活动天地
根据曲线 你能获得 哪些信息？
①当滴入的NaOH溶液不足时， HCl 剩余,pH＜7，溶液显 酸 性; ②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显 中 性; ③当滴入的NaOH溶液过量时， NaOH剩余,pH＞7，溶液显 碱 性;
定义
月季
杜鹃 牡丹
7
6.5-6.8 6-6.5 7-7.5
3.花圃土壤PH小于7，如果花圃要 种植牡丹，应选用何种物质改良 土壤？( A ) A．熟石灰 B．食盐 C．火 碱 D．盐酸
2．某种消化药片的有效成分 氢氧化镁，能减缓因胃酸过多 引起的疼痛。在氢氧化镁与胃 酸作用的过程中，胃液pH变化 的情况是( )。
D.使PH=2.5的溶液变为PH=8.2的溶液,可以加入 适量的蒸馏水
8、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以 得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同， 为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调 C 节___
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D 无法确定
作业
2、练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钠和 硫酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
植物 丁香
适合生长 的PH范围
第五单元 常见的 酸和碱
1、什么叫酸？ 酸溶液为什么具有酸性？ 2、什么叫碱？ 碱溶液为什么具有碱性？ 3、若要检验一种溶液是酸性还是碱性 可用什么方法？
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
《酸和碱的中和反应》PPT课件
探究新知 【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出①H2SO4 （硫 酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应的化 学方程式吗？
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 +2H2O
探究新知
知识点 2 中和反应在实际中的应用
A.8
B.7
C.6
D.4
课堂检测
基础巩固题
3．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是 （C ）
A
B
C
D
课堂检测
基础巩固题
4．身边的一些物质pH如下，下列说法正确的是（ C ）
A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度； B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面； C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒； D.橘子的酸性强于柠檬。
课堂检测
能力提升题
1．下列说法正确的是（ B ） A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红；
B. 中和反应一定生成盐和水；
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应；
D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应。
课堂检测
能力提升题
2．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学 反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液， 往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子，证明 两者发生了反应。
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
探究新知
（3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6），可以了解空 气的污染情况；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
中和反应和中和反应在实际中的应用优秀课件
说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、 颠茄。
作用与用途： 具有制酸、收敛与促进 溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、 十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸 过多、胃痉挛所致的胃痛。
用法与用量：口服，一次1粒，一 3HCl +AI(OH )3 ==AlCl3 + 3H2O 日3次。
讨论：上面的反应生成物除了水之
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你 会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石 灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
D、CO2 + Ca(OH)2 —— CaCO3 ↓ + H2O
二、中和反应在实际中
的应用
问题（一）
你能用方程式表
达出它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物 的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
氢氧化钠溶液
H++OH-
H2O
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
第二节中和反应及其应用PPT课件
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ 2KOH
Na Cl + H2O Ca Cl 2 + 2 H2O K 2 SO4 + 2 H2O
酸酸： H+ Cl碱、H2SO4、 HN盐O3 …+… 水
碱酸： N和aO碱H、作C用a生(O成H)盐2 、KO和H… 水…
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的 可能是什么物质？并与同学交流。 2、你能试着写出上述反应的化学方程式 吗？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、在活动中你发现的问题和想法。
向一只盛有氢氧化钙固体的试管中分别加入 少量蒸馏水，然后滴加2-3滴酚酞试液，振荡， 观察现象。再向其中加入少量稀盐酸，振荡 并观察现象。
盐的：反应Na叫C做l 、中和Ca反Cl应2 、K2SO4 NH4NO3 … …
中和反应
NaOH+HCI==NaCI+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱+酸→盐+水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和
水的反应。
HCl＝H+ + Cl-
NaOH＝Na+ +OH-
NaOH+HCI=NaCI+H2O
10：30左右，现场酸雾基本消除。
第五单元 常见的酸和碱
第二节 中和反应及其应用
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观 察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反 应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ 2KOH
Na Cl + H2O Ca Cl 2 + 2 H2O K 2 SO4 + 2 H2O
酸酸： H+ Cl碱、H2SO4、 HN盐O3 …+… 水
碱酸： N和aO碱H、作C用a生(O成H)盐2 、KO和H… 水…
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的 可能是什么物质？并与同学交流。 2、你能试着写出上述反应的化学方程式 吗？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、在活动中你发现的问题和想法。
向一只盛有氢氧化钙固体的试管中分别加入 少量蒸馏水，然后滴加2-3滴酚酞试液，振荡， 观察现象。再向其中加入少量稀盐酸，振荡 并观察现象。
盐的：反应Na叫C做l 、中和Ca反Cl应2 、K2SO4 NH4NO3 … …
中和反应
NaOH+HCI==NaCI+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱+酸→盐+水
中和反应：酸跟碱作用生成盐和
水的反应。
HCl＝H+ + Cl-
NaOH＝Na+ +OH-
NaOH+HCI=NaCI+H2O
10：30左右，现场酸雾基本消除。
第五单元 常见的酸和碱
第二节 中和反应及其应用
用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观 察现象。
提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反 应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
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如造纸厂的废水 ——废酸液中和废碱液。
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胃酸的主要成分是_H__C_l__。 斯达舒的主要成分是 A_l_(O__H__)3。 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
“但胃A舒l在平”人→体“内胃的舒含乳量”增药加 片会造成青少年的智力发育 M的障 现g(O反碍 逐你H应， 渐)能2原+导 被用氢2理H方致 其氧吗C程老他化l？＝式镁年药M表M痴物g达Cg呆取(l出O2 +症代H它2)2，。们H2O
第10单元 酸和碱
课题2：酸和碱之间会发生什么反应
（第1课时）
中和反应及其应用
教师：吕秀平
新课导入
关 注 社 会
2012年2月2日，包茂高速达州 境内，一辆满载20余吨浓盐酸 的运输罐车不慎侧翻，罐内的 浓盐酸大量泄漏。 相关部门人员紧急现场排险 采用喷雾水枪喷水稀释， 撒石灰粉进行中和反应。
思考：为什么撒石灰粉可降低浓盐酸的腐蚀？
今日话题
酸 和 碱 之间会发生什么反应？
+
=
中和反应
教学目标
1、怎样用实验的方法探究： NaOH溶液与HCl发生化学反应 ？
2、什么是中和反应？其实质是什么？ 3、中和反应在实际中有哪些应用？
实验探究
HCl NaOH
观察到没有任何 现象，那么它发生了 化学反应了吗？
找到生成物，是判断盐酸与氢氧化钠有无反应的关键。
但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
课堂练习
2、下列实例不属于中和反应的是（ D）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧 化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含 碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
金属氧化物
酸
？ 碱 金属 盐 酸根 水
离子 离子
盐H酸Cl与+氢K氧O化H钾反应KCl + H2O H硫2酸SO与4氢+氧2N化a钠O反H应 Na2SO4+2H2O H硫2酸SO与4氢+氧2K化O钾H反应 K2SO4+2H2O
中和反应: 酸 + 碱 → 盐 + 水
关键词
一、中和反应
中和反应的实质
H++OH H2O
微观的 世界很
精彩
放出热量
酸中的H+和碱中的OH－ 相互“中和”生成了水，
反应的结果是溶液中的
酸和碱的特性都消失，
生成了一类新物质——
盐(溶液显中性)。
我能解答：
为什么可用 石灰粉处理 泄漏盐酸的 路面？
中和反应
2HCl+ Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性
蚁酸
蜜 蜂 蛰 伤
氨水
黄蜂
蚊 子 叮
黄咬蜂的刺分 泌液显碱性
• 被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、 牙膏、氨水(NH3·H2O)减轻痛痒。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋。
二、中和反应在实际中的应用
3、用于医药
(1)中和胃酸 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O “胃舒平” Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O “胃舒乳”
外延阅读
CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O +CO2↑
➢效果不错，还便宜！兼补钙。
Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O +CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl +H2O +CO2 ↑
便宜、效果明显。但反应速率太快，会 造成气胀、对久病患者甚至可能造成胃穿孔 啊！慎用！
同学们有这样的经历吗?
课堂练习
1、下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D. CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
中和反应一定生成盐和水，
与课本实验相比较，找出证明这两者已经发生
反应的方法？
——借助酚酞试液
酚酞
逐滴滴加 逐滴滴加 HCl溶液 NaOH溶
液
NaOH NaOH+酚酞
红Na色O消H失+酚酞
猜√想1：NaOH与HCl发生了化学反应，溶液不再
呈碱性，但酚酞还存在溶液中。（正确） 猜想2：所滴加的HCl与酚酞发生了化学反应，
溶液中酚酞不存在了，溶液还是碱性。
课堂练习
课堂练习
3、用下列四种元素(O、H、Ca、Cl)写 出相关物质化学式和反应化学方程式：
(1).酸_H_C__l ；碱_C_a_(_O__H_)_2；盐_C_a_C__l2。 (2).上述酸与碱发生反应的化学方程式
为：C_a_(_O_H_)_2_+_2_H__C_l＝__C_a_C_l_2_+_2_H__2O__。
酸性土壤
中性土撒壤播
熟石灰 Ca(OH)2
碱性土壤 盐碱地
浇灌
碳酸
光合作用
二、中和反应在实际中的应用
2、处理工厂的废水
(1)酸性污水中 加入熟石灰
价格低，
你能用方程式表达
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 出它的成原本理低么。？
H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O (2)碱性废水加酸性物质 意义特别的“酸碱中和”
课堂练习
4、中和反应在日常生活和工农业生产中 有广泛的应用。
(1)农业上可用来降低土壤的酸性，改 良土壤结构的物质是 _熟__石_灰__(填物质名称)。
(2)医疗可用含氢氧化镁的药物来中和 过多的胃酸(含盐酸)，有关反应的化学 方程式为_M_g_(_O__H_)_2 _+_2_H__C_l_＝__M_g_C__l2_+__2_H_2_O_。
(2)中和蚁酸 涂含有碱性物质（如NH3·H2O或肥皂水)。
思考：可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？
不可以。NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。
二、中和反应在实际中的应用
4、生活中的应用
(1).醋去除热水瓶水垢 (2).用醋降低皮蛋涩味 (3).肥皂清洗衣服油渍 (4).厨房清洁剂去油污 (5).洁厕灵清洗厕所里的污垢
实验：氢氧化钠和盐酸的反应
酚酞溶液
稀盐酸
10mL氢氧化钠溶液
1.H酚C酞l 在+实N验a中O起H什么作用N？+1aC“-1l裁+判H”2O
2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？红色恰好消失
3. 该反“应的两化内学项方 + NaOH NaCl + H2O
广告语
胃酸、胃痛、胃胀，请用 斯达舒胶囊，修正药业。
胃酸的主要成分是_H__C_l__。 斯达舒的主要成分是 A_l_(O__H__)3。 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
“但胃A舒l在平”人→体“内胃的舒含乳量”增药加 片会造成青少年的智力发育 M的障 现g(O反碍 逐你H应， 渐)能2原+导 被用氢2理H方致 其氧吗C程老他化l？＝式镁年药M表M痴物g达Cg呆取(l出O2 +症代H它2)2，。们H2O
第10单元 酸和碱
课题2：酸和碱之间会发生什么反应
（第1课时）
中和反应及其应用
教师：吕秀平
新课导入
关 注 社 会
2012年2月2日，包茂高速达州 境内，一辆满载20余吨浓盐酸 的运输罐车不慎侧翻，罐内的 浓盐酸大量泄漏。 相关部门人员紧急现场排险 采用喷雾水枪喷水稀释， 撒石灰粉进行中和反应。
思考：为什么撒石灰粉可降低浓盐酸的腐蚀？
今日话题
酸 和 碱 之间会发生什么反应？
+
=
中和反应
教学目标
1、怎样用实验的方法探究： NaOH溶液与HCl发生化学反应 ？
2、什么是中和反应？其实质是什么？ 3、中和反应在实际中有哪些应用？
实验探究
HCl NaOH
观察到没有任何 现象，那么它发生了 化学反应了吗？
找到生成物，是判断盐酸与氢氧化钠有无反应的关键。
但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
课堂练习
2、下列实例不属于中和反应的是（ D）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧 化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含 碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
金属氧化物
酸
？ 碱 金属 盐 酸根 水
离子 离子
盐H酸Cl与+氢K氧O化H钾反应KCl + H2O H硫2酸SO与4氢+氧2N化a钠O反H应 Na2SO4+2H2O H硫2酸SO与4氢+氧2K化O钾H反应 K2SO4+2H2O
中和反应: 酸 + 碱 → 盐 + 水
关键词
一、中和反应
中和反应的实质
H++OH H2O
微观的 世界很
精彩
放出热量
酸中的H+和碱中的OH－ 相互“中和”生成了水，
反应的结果是溶液中的
酸和碱的特性都消失，
生成了一类新物质——
盐(溶液显中性)。
我能解答：
为什么可用 石灰粉处理 泄漏盐酸的 路面？
中和反应
2HCl+ Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性
蚁酸
蜜 蜂 蛰 伤
氨水
黄蜂
蚊 子 叮
黄咬蜂的刺分 泌液显碱性
• 被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、 牙膏、氨水(NH3·H2O)减轻痛痒。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋。
二、中和反应在实际中的应用
3、用于医药
(1)中和胃酸 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O “胃舒平” Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O “胃舒乳”
外延阅读
CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O +CO2↑
➢效果不错，还便宜！兼补钙。
Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O +CO2 ↑ NaHCO3+HCl==NaCl +H2O +CO2 ↑
便宜、效果明显。但反应速率太快，会 造成气胀、对久病患者甚至可能造成胃穿孔 啊！慎用！
同学们有这样的经历吗?
课堂练习
1、下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D. CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
中和反应一定生成盐和水，
与课本实验相比较，找出证明这两者已经发生
反应的方法？
——借助酚酞试液
酚酞
逐滴滴加 逐滴滴加 HCl溶液 NaOH溶
液
NaOH NaOH+酚酞
红Na色O消H失+酚酞
猜√想1：NaOH与HCl发生了化学反应，溶液不再
呈碱性，但酚酞还存在溶液中。（正确） 猜想2：所滴加的HCl与酚酞发生了化学反应，
溶液中酚酞不存在了，溶液还是碱性。
课堂练习
课堂练习
3、用下列四种元素(O、H、Ca、Cl)写 出相关物质化学式和反应化学方程式：
(1).酸_H_C__l ；碱_C_a_(_O__H_)_2；盐_C_a_C__l2。 (2).上述酸与碱发生反应的化学方程式
为：C_a_(_O_H_)_2_+_2_H__C_l＝__C_a_C_l_2_+_2_H__2O__。
酸性土壤
中性土撒壤播
熟石灰 Ca(OH)2
碱性土壤 盐碱地
浇灌
碳酸
光合作用
二、中和反应在实际中的应用
2、处理工厂的废水
(1)酸性污水中 加入熟石灰
价格低，
你能用方程式表达
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质 出它的成原本理低么。？
H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O (2)碱性废水加酸性物质 意义特别的“酸碱中和”
课堂练习
4、中和反应在日常生活和工农业生产中 有广泛的应用。
(1)农业上可用来降低土壤的酸性，改 良土壤结构的物质是 _熟__石_灰__(填物质名称)。
(2)医疗可用含氢氧化镁的药物来中和 过多的胃酸(含盐酸)，有关反应的化学 方程式为_M_g_(_O__H_)_2 _+_2_H__C_l_＝__M_g_C__l2_+__2_H_2_O_。
(2)中和蚁酸 涂含有碱性物质（如NH3·H2O或肥皂水)。
思考：可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？
不可以。NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。
二、中和反应在实际中的应用
4、生活中的应用
(1).醋去除热水瓶水垢 (2).用醋降低皮蛋涩味 (3).肥皂清洗衣服油渍 (4).厨房清洁剂去油污 (5).洁厕灵清洗厕所里的污垢
实验：氢氧化钠和盐酸的反应
酚酞溶液
稀盐酸
10mL氢氧化钠溶液
1.H酚C酞l 在+实N验a中O起H什么作用N？+1aC“-1l裁+判H”2O
2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？红色恰好消失
3. 该反“应的两化内学项方 + NaOH NaCl + H2O