中和反应及其应用
中和反应的定义性质及应用
中和反应的定义性质及应用中和反应是指在化学反应中，通过加入一种酸或碱来使溶液的酸碱度发生变化，使pH值逐渐接近中性的过程。
中和反应的定义性质及应用具体如下：定义性质：1. 中和反应是一种酸碱反应，是指在溶液中，酸碱之间相互反应，使溶液的酸碱度逐渐接近于中性的化学反应。
2. 中和反应中，酸和碱的反应可以是可逆反应，也可以是不可逆反应。
典型的中和反应是可逆反应，可以通过调整反应条件改变反应方向，使酸碱度逐渐接近中性。
3. 中和反应中，酸和碱的化学物质发生化学变化，生成盐和水。
典型的中和反应可以用酸的离子方程式表示为：酸+碱→盐+水。
4. 中和反应是一个以氢离子（H+）为原子和离子之间环境的酸度度量的过程。
当酸和碱完全中和时，溶液的pH值等于7，表示酸碱度已经中和为中性。
5. 中和反应的速率可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
反应速率较快时，反应进行得较快，酸碱度较快地达到中性。
应用：1. 中和反应在生活中的应用非常广泛。
最常见的应用就是用中和法来校正和调整酸碱度。
例如，在饮料工业中，往往需要调整饮料的酸碱度，在生产过程中，加入一定量的酸或碱来实现调节，使饮料的口感更加适合消费者的需求。
同样，在食品工业中，酸奶、豆浆等发酵食品的制备中也需要使用中和反应进行调节。
2. 中和反应也广泛应用于环境保护领域。
例如，在污水处理过程中，废水中的酸碱物质浓度过高时，可以利用中和反应将其酸碱度调整到中性，以达到环境排放标准。
此外，在酸雨处理中也常用到中和反应，通过加入碱性物质来中和酸性降雨，减少对环境的破坏。
3. 中和反应也在医药和生物领域有重要应用。
例如，在制药过程中，酸碱度是药物制剂的重要指标之一，需要通过中和反应来调整。
同样，在体内，酸碱平衡对于维持生命活动也至关重要，中和反应是体内维持正常PH值平衡的关键反应之一。
4. 中和反应在化学工业和实验室研究中经常使用。
例如，在化学合成反应中，过程中的酸性或碱性条件对反应速率和产物选择有着重要影响。
第二节 中和反应及其应用(教案)
第三节酸和碱的反应
教学目标：
知识与技能
1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；
2．理解中和反应的实质；
3. 知道中和反应在工农业生产上的应用；
通过酸碱反应实验学习探究化学反应能量变化、pH变化和生成物的确定
情感态度和价值观：
1．初步感受对立统一的思想；
2．感受化学对改善人类生活和对工农业生产的重要作用；
教学重点与难点：
1．理解中和反应实质；
2．中和反应化学方程式的书写；
教学过程
一．中和反应
【情景导入】小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗？【实验和探究】
【交流讨论】酸和碱反应的特征：
①pH的变化
②热量的变化
③化学方程式
【播放动画】NaOH与HCl反应微观实质【练习】NaOH + H2SO4——
Ca(OH)2+HCl——
KOH+H2SO4——
Cu(OH)2+H2SO4——
【归纳】中和反应的通式：酸+碱→盐+水
【应用】中和反应在日常生活、生产中的应用
1．酸性土壤能够用熟石灰来改良；
2．胃酸过多，能够用氢氧化铝等来治疗；
3．处理工厂的一些废水2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O 4．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）
【我们的感受】
我的收获是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
我的启示是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
我的发现是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【社会实践活动】
回家测一测自家土地中土壤的酸碱度，协助父母分析适宜种植什么样的农作物？。
酸碱中和反应的常见实例与应用
酸碱中和反应的常见实例与应用酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它发生在酸和碱溶液混合的过程中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水（H2O）以及相应的盐。
本文将介绍酸碱中和反应的常见实例以及它们在日常生活和工业应用中的意义。
1. 酸碱中和反应的实例1.1 醋和小苏打醋和小苏打的混合产生酸碱中和反应的实例是厨房中常见的现象。
小苏打是一种碱性物质，而醋含有醋酸，是一种酸性物质。
当它们混合时，醋酸中的氢离子（H+）和小苏打中的氢氧根离子（OH-）结合生成水和乙酸盐。
这个反应释放出大量的二氧化碳气体，形成了一种轻盈的泡沫。
这种反应在烘焙中常用于制作蛋糕和面包等食品。
1.2 盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钠溶液的混合是另一个典型的酸碱中和反应实例。
盐酸是一种强酸，氢氧化钠是一种强碱。
它们的反应方程式可以表示为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
该反应中盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合形成水和氯化钠。
这种反应在实验室中经常用于调节溶液的酸碱度。
1.3 硫酸和氨水硫酸和氨水是工业上常见的酸碱中和反应实例。
硫酸是一种强酸，氨水是一种强碱。
它们混合后会发生反应，生成氨硫酸铵盐。
这种反应在肥料和清洗剂的生产中被广泛应用。
2. 酸碱中和反应在日常生活中的应用2.1 功能饮料的调节许多功能性饮料需要酸碱中和反应来调节其酸碱度。
例如，某些饮料中含有酸性物质，为了调节酸度，碱性添加剂如碳酸氢钠可以被添加进去。
这样的酸碱中和反应可以改善饮料的口感和稳定性。
2.2 自来水的处理自来水是通过多种步骤处理而来的，其中包括酸碱中和反应的过程。
通过加入适量的草酸来中和水中的过量氯气，可以减少水中的残余氯含量，提高水的质量。
这样的处理过程可以使自来水更安全，更适合饮用和日常使用。
3. 酸碱中和反应在工业中的应用3.1 硫酸制造制造硫酸是酸碱中和反应在工业中的一个重要应用。
该过程涉及将硫氧化为二氧化硫，并与水反应形成硫酸。
酸碱中和反应理解酸碱中和反应的原理与应用
酸碱中和反应理解酸碱中和反应的原理与应用酸碱中和反应是化学中的重要概念，它涉及到溶液的pH值调节、中和反应的原理以及在日常生活和工业中的应用。
本文将深入探讨酸碱中和反应的原理与应用。
一、原理解析酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的反应，生成盐和水。
在这个反应中，酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子（H2O）。
这个过程可以用如下化学方程式表示：酸+碱→盐+水在这个反应中，酸的特征是贡献氢离子，而碱的特征是贡献氢氧根离子。
酸碱溶液的pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
二、酸碱中和反应的应用1. 酸碱中和反应在日常生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中被广泛应用于调节pH值。
例如，当我们感到胃酸过多时，可以通过服用抗酸药物来调节胃酸的酸碱平衡，缓解胃部不适。
此外，洗衣粉中含有一定量的碱性物质，可以中和衣物表面的酸性物质，从而起到去污的作用。
2. 酸碱中和反应在工业领域的应用酸碱中和反应在工业领域中扮演着重要的角色。
例如，在纺织工业中，酸碱中和反应用于染料的中和和后处理过程中，帮助保持染料的稳定性和附着性。
此外，化肥生产中也涉及到酸碱中和反应的应用，通过调节土壤的酸碱性，提供植物所需的养分。
3. 酸碱中和反应在环境保护中的应用酸碱中和反应在环境保护中也有广泛的应用。
例如，工业废水的处理过程中，酸性废水可以通过加入碱性物质进行中和反应，使废水中的酸性物质转变为中性或碱性，从而降低对水体的污染程度。
此外，酸雨的形成与大气中的酸性气体溶解形成酸性溶液有关，通过控制酸雨的形成，可以减少对生态环境的损害。
4. 酸碱中和反应在医学领域的应用酸碱中和反应也在医学领域中得到广泛应用。
例如，在血液中，酸碱平衡是维持人体健康的重要因素。
当人体出现酸中毒或碱中毒时，医生会通过药物调节血液的酸碱平衡，从而恢复正常的生理状态。
三、结论酸碱中和反应是化学中的重要概念，它涉及到溶液的pH值调节、中和反应的原理以及在日常生活和工业中的应用。
中和反应及应用
中和反应及应用
1.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
2.中和反应的应用
1）熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以)。
2）熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:H
2SO
4
+Ca(0H)
2
=CaSO
4
+2H
2
0）。
另外，铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
3）碳酸水可以改良碱性土壤。
4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
其化学方程式为：
AI(OH)
3+3HCI=AICI
3
+3H
2
Mg(OH)
2+2HCI=MgCI
2
+2H
2
当然，也可以用小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)治疗胃酸过多，但它们也不属于中和反应。
5）被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。
3.中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
4.中和反应是放热的反应。
酸碱中和反应及其在日常生活中的应用
酸碱中和反应及其在日常生活中的应用酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，它发生在酸和碱溶液之间。
在日常生活中，酸碱中和反应扮演着至关重要的角色，可以用于调节pH值、清洗、药物治疗以及食品加工等方面。
本文将探讨酸碱中和反应的定义、过程以及在日常生活中的具体应用。
一、酸碱中和反应的定义和过程酸碱中和反应是指酸和碱溶液在一定条件下混合反应，最终生成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸和碱相互中和，生成中性溶液。
酸与碱反应的一般方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式表示了盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠（盐）和水。
二、酸碱中和反应在日常生活中的应用1. pH调节酸碱中和反应可以用来调节溶液的酸碱度。
在日常生活中，我们常用盐酸或硫酸来降低水的碱性，例如调节游泳池的pH值。
此外，碳酸氢钠（小苏打）也常被用来中和胃部的过多酸。
2. 清洗剂酸碱中和反应在清洗剂中得到了广泛应用。
例如，某些清洗剂中含有酸性物质，用来中和碱性污垢。
而一些洗衣粉中则含有碱性物质，用来中和酸性残留物质。
通过酸碱中和反应，能够有效地清洁各种类型的污渍。
3. 药物治疗酸碱中和反应在药物治疗中也有一定的应用。
例如，抗酸药常用于治疗胃酸过多引起的胃痛和胃溃疡。
这些药物能够中和胃酸，减轻不适症状。
4. 食品加工酸碱中和反应也被应用于食品加工过程中。
例如，在制作糖果和巧克力过程中，可以使用酸性物质来中和碱性的成分，调节食品的酸碱度。
此外，发酵过程中酵母菌产生的酸性物质也会参与到酸碱中和反应中，影响食品的口感和品质。
5. 燃烧控制酸碱中和反应还可以用于燃烧控制。
在某些工业过程中，由于燃料中含有酸性成分，会导致燃烧的产物酸性过高，对环境造成危害。
因此，可以通过使用碱性物质进行中和反应，降低燃烧产物的酸性，减少对环境的影响。
结论酸碱中和反应是化学中的常见反应类型，通过酸和碱的混合反应生成中性盐和水。
酸碱中和反应及其应用
酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是化学中十分重要的概念之一。
本文将重点探讨酸碱中和反应的原理及其在日常生活和工业领域中的应用。
一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成相应的盐和水的化学反应。
当酸和碱混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，并释放出大量的能量。
这种反应是自发进行的，反应过程中释放出的能量称为中和热。
酸碱中和反应的一般化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、酸碱中和反应的应用1. 中和反应在日常生活中的应用a) 酸性反刺激消除：当皮肤被蚊虫叮咬或触摸到刺激性物质时，酸性反刺激可以采用碱性物质来中和，如用肥皂水洗手后刺痛消失。
b) 降低食品酸度：某些食物如柠檬、酸奶等味道过酸，可以加入适当的碱性物质（如小苏打）来中和，使食品味道更加舒适。
2. 中和反应在环境保护中的应用a) 排污处理：许多工业生产过程会排出酸性或碱性废水，这些废水对环境有害。
中和反应可以用来调整废水的pH值，使之接近中性，以减少对环境的伤害。
b) 酸雨治理：酸雨是由于大气中的氮氧化物、硫氧化物与水反应形成的，对自然生态系统和建筑物造成严重危害。
中和反应可以通过喷洒适量的碱性溶液（如氢氧化钙）来减少酸性物质的含量，从而减轻酸雨对生态环境的影响。
3. 中和反应在实验室和工业生产中的应用a) 实验室中的酸碱滴定：滴定是一种常用的实验室技术，可用于测定溶液中酸或碱的浓度。
滴定的原理就是基于酸碱中和反应进行的。
一种酸和碱的化学计量反应可以用来确定另一种物质的准确浓度。
b) 制药工业：在制药过程中，一些原料或中间体的制备需要通过酸碱中和反应来实现。
例如，合成某些药物时，中和反应可以用来控制反应体系的酸碱平衡，提高反应效率及产物的纯度。
综上所述，酸碱中和反应在日常生活和工业生产中发挥着重要的作用。
了解和掌握酸碱中和反应的原理及其应用，有助于我们更好地理解化学现象，解决实际问题，并提升生活和生产的质量。
中和反应及其应用
初中化学：中和反应及其应用中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H₂O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．。
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中和反应及其应用
探究目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。
2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进
行交流。
⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。
3.情感与态度: ⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。
⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。
让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
教学分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案例。
通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步
的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否
发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，
又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步
探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中
和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质
探究重点：1.中和反应及其实质
2.科学探究的思维方法
探究难点：中和反应的实质
实验仪器及药品：5％稀盐酸 5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液 pH试纸氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸
试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒
教学手段：多媒体课件
探究过程：
【组织教学】
【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？
【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题
1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。
酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的 OH-
2.溶液的酸碱度常用来表示。
pH＜7时，溶液显性； pH = 7时，溶液显性；pH ＞ 7时，溶液显性。
【学生回答】
【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。
如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？
【猜想交流】……
【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合
【结论】无明显现象
【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？
【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……
【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。
【投影】科学探究的一般思路：提出问题.猜想与假设.操作与观察.分
析与交流.结论与解释
【交流共享】方案一；方案二；方案三……
【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，谁的方案操作更简单、
更快捷呢？请选择你认为最合理的方案，利用实验台上的仪器和药品来
检验你的猜想是否正确。
【实验探索】……
教师巡视指导
【启发】同学们的实验已经结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？
【交流共享】……
【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。
【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本P126表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示
【启发】根据曲线你能获得哪些信息？
【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH＜7，溶液显酸性，
HCl 剩余;
②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，
溶液显中性;
③当滴入的NaOH溶液过量时，pH＞7，溶液显碱性，
NaOH剩余。
【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？
【演示动画】（盐酸和氢氧化钠反应的微观过程）
引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生反应呢？
【感悟探究】屏幕打出探究步骤，学生认真阅读后,分组进行实验探究
【结论】二者也能发生反应
化学方程式：Ca(OH)
2+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O
【归纳总结】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？
【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程
【结论】中和反应的实质：H +和OH -结合生成H 2O
【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？……
【挑战自我】
1.在滴有酚酞的NaOH 稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为 （ ）
A.红色、无色
B.无色、红色
C.红色、蓝色
D.蓝色、无色
2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） ① NaOH 溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③
B. 只有②
C. 只有①
D. ②和④
3. 向NaOH 溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH 随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
4.下列反应，属于中和反应的是 （ ）
A. Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O
B. CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O
C. Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O
D. AgNO 3 + HCl =AgCl ↓+ HNO 3
作业：P128在线测试
【知识拓展】中和反应的实际应用
2.用石灰改良酸性土壤
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。
另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。
施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。
土壤中Ca 2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
【案例评析】本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生互动。
一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。
如：通过进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。
二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。
如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。
从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。
本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
然后进一步引导学生分析该化学方程式的
盐酸的体积 盐酸的体积 盐酸的体积 A B C D
特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。
在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。
然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。
三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。
如：中和反应的应用之一是用于医药。
此时，教师出示治疗胃酸过多的药物——陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。
让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。
学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。
通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。
本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，
五、严格遵循“三讲”、“三不讲”的原则，详略得当。
本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法——PH，可通过学生自学的办法自行解决。
整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。
通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。