(名师整理)最新化学中考专题复习《酸碱中和反应》精品表格教案
《酸和碱的中和反应》优秀教案
《酸和碱的中和反应》优秀教案酸和碱的中和反应教案一、教案概述本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。
通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。
通过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。
二、教学目标1.了解酸和碱的性质。
2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。
3.掌握酸和碱的中和反应方程式。
4.理解酸和碱中和反应的基本原理。
三、教学准备1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。
2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3.实验环境：实验室。
四、教学过程1.导入（10分钟）教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质是什么，以及它们在实际生活中的应用。
2.实验演示（20分钟）教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。
具体步骤如下：(1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。
(2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。
(3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。
(4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。
(5)记录滴入盐酸溶液的体积。
3.实验探究（30分钟）教师引导学生讨论实验过程和结果。
学生根据实验的现象，通过集体讨论和思考，回答以下问题：(1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？(2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？(3)是什么使酸和碱发生中和反应？4.理论解释（15分钟）根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象：(1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。
(2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。
5.归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结酸和碱的中和反应的特点和规律：(1)酸和碱的中和反应会生成盐和水。
(2)酸和碱的量必须满足化学素比例，才能发生完全中和。
6.拓展应用（15分钟）教师提出一些拓展的应用问题，让学生通过思考、讨论和实践解决。
例如：(1)如果你有一杯过酸的果汁，你会用什么来中和？(2)酸雨对环境有哪些危害？应该如何处理酸性土壤？学生可以通过独立或小组合作探究，找到答案并向全班展示。
九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计
九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计教学目标知识与技能：1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化及热量变化。
1.会判断中和反应过程与方法：1.能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中和反应概念，以及酸碱性变化、能量量变化。
2．通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理情感、态度和价值观：1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中PH的变化使学生认识量变引起质变。
2．进一步增强学习化学的兴趣。
以胃康-U治疗胃酸过多，引出本节课（课件）/span投影：导入新课：提问：酸碱性质分类不同的两种物质，那么它们混合相互间能发生反应吗？〈演示实验〉取一支洁净的试管，分别加入氢氧化铜固体。
再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。
用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸，加水振荡。
同学一起观察现象，分析原因。
以生活场景，新课导入观察思考提出猜测学生观察教师的演示实验现象进行讨论交流分析原因激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣通过分析实验现象，让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法/span提出问题：两只试管中的溶液发生了化学反应了吗？通过现象观察，氢氧化钠溶液与盐酸是发生反应了吗？猜想假设：你的猜想是什么？设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？根据提示的药品、仪器进行实验方案设计/span讨论互动：学生互评，各小组实验方案最简便易行？动手操作，验证试验方案：方案一：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象；并解释2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。
方案二：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象；并解释1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因方案三：向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。
继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡，用PH试纸测定溶液的PH值。
再继续滴加稀盐酸溶液，测PH值。
〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法从微观角度分析氢氧化钠与盐酸反应的反应投影：分析酸碱中和反应的微观变化（课件）HCl＝H++Cl-NaOH＝Na++OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应（课件）活动天地：（书写方程式）学生归纳总结出：中和反应的共性和实质：H++OH-＝H2O小组讨论制订方案小组代表展示各组设计实验结果共同讨论分析实验中用手摸试管外壁感知能量变化。
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计一、教学目标1.理解中和反应的概念及其在生活中的应用。
2.掌握酸碱中和反应的化学方程式书写方法。
3.能够运用中和反应的知识解决实际问题。
二、教学重难点1.重点：理解中和反应的概念及化学方程式的书写。
2.难点：运用中和反应的知识解决实际问题。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们在日常生活中经常会遇到一些化学反应，比如酸和碱的反应。
今天我们就来学习一下酸和碱的中和反应，看看它们之间会发生怎样的变化。
2.学习新课（1）讲解中和反应的概念我们来看看什么是中和反应。
中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，盐和水。
这个过程可以用一个简单的例子来说明：当我们把盐酸和氢氧化钠混合时，它们会发生反应，氯化钠和水。
（2）分析中和反应的特点反应物是酸和碱。
物是盐和水。
反应是放热的。
（3）书写中和反应的化学方程式我们来看看如何书写中和反应的化学方程式。
以盐酸和氢氧化钠的反应为例，化学方程式如下：HCl+NaOH→NaCl+H₂O这里需要注意，化学方程式中的箭头表示反应方向，左边是反应物，右边是物。
同时，我们要保证化学方程式两边原子的种类和数目相等，这叫做质量守恒定律。
3.实践环节现在我们已经了解了中和反应的概念和化学方程式的书写，下面我们来动手实践一下。
（1）实验一：盐酸和氢氧化钠的反应请同学们按照实验步骤，将盐酸和氢氧化钠混合，观察反应现象，并记录下来。
（2）实验二：硫酸和氢氧化钡的反应同样地，请同学们将硫酸和氢氧化钡混合，观察反应现象，并记录下来。
（1）中和反应在农业中的应用我们可以利用中和反应来改良土壤的酸碱性。
例如，酸性土壤可以通过施用石灰（氢氧化钙）来中和，使其变得适宜植物生长。
（2）中和反应在医疗中的应用中和反应还可以用于治疗胃酸过多。
例如，胃舒平、胃必治等药物就是利用中和反应来减少胃酸对胃黏膜的刺激。
（3）中和反应在环保中的应用中和反应还可以用于处理工业废水。
(名师整理)最新鲁教版化学九年级下册《第7单元第4节 酸碱中和反应》精品教案
第四节酸碱中和反应教学目标【知识与技能】(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。
(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。
(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。
【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。
【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。
教学重难点【重点】中和反应及其实质。
【难点】判断物质是否发生化学反应。
教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
可表示为酸＋碱→盐＋水。
2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。
【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。
一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。
另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。
【教师点拨】1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。
【跟进训练】1．一定有水生成的反应是(B)A．化合反应B．中和反应C．复分解反应D．分解反应2．下列反应属于中和反应的是(C)A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaClB．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2OD．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl知识点二中和反应的应用【自主学习】阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。
高中化学酸碱中和教案
高中化学酸碱中和教案
一、教学目标
1. 了解酸碱中和的基本概念和反应原理；
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式；
3. 能够进行相关计算及实验操作。
二、教学重点和难点
重点：酸碱中和的基本概念和反应原理。
难点：酸碱中和反应的化学方程式及相关计算。
三、教学内容
1. 酸碱中和的概念和特点；
2. 酸碱指示剂的作用；
3. 酸碱中和反应的化学方程式。
四、教学过程
1. 导入 (5分钟)
教师引导学生回顾酸碱的基本概念，引出酸碱中和的概念。
2. 讲解 (15分钟)
教师介绍酸碱中和的概念、特点和反应原理，并讲解酸碱指示剂的作用。
3. 实验操作 (20分钟)
学生分组进行酸碱中和实验，观察反应过程并记录数据。
4. 计算练习 (15分钟)
学生根据实验数据进行酸碱中和反应的计算练习。
5. 解答疑问 (5分钟)
学生提出问题，教师解答疑问并进行补充讲解。
6. 总结 (5分钟)
教师对本节课的内容进行总结，并提出下节课的预习内容。
五、教学反馈
学生可通过实验报告、计算练习和答辩等形式进行反馈，教师对学生的表现进行评价和指导。
六、教学资源
1. 实验仪器和试剂；
2. 计算练习题目；
3. 教材及课件资料。
七、教学评价
学生的课堂表现和完成情况，实验报告和计算练习的成绩等都可以作为教学评价的依据。
以上为高中化学酸碱中和教案范本，希會能對您有所幫助。
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计一、教学目标1. 让学生了解酸碱中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的特点。
2. 通过实验观察，使学生能够判断酸碱中和反应的发生。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 酸碱中和反应的概念。
2. 酸碱中和反应的特点。
3. 酸碱中和反应的实验观察。
三、教学重点与难点1. 教学重点：酸碱中和反应的概念及特点。
2. 教学难点：酸碱中和反应的实验操作及观察。
四、教学方法1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等教学方法。
2. 利用多媒体课件辅助教学，提高学生的学习兴趣。
五、教学过程1. 导入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考酸碱之间可能发生的反应。
2. 讲解酸碱中和反应的概念：介绍酸碱中和反应的定义，解释中和反应的含义。
3. 讲解酸碱中和反应的特点：分析中和反应的特点，如水、盐等。
4. 实验观察：安排学生进行酸碱中和反应的实验，观察实验现象。
5. 讨论交流：引导学生分析实验现象，总结酸碱中和反应的特点。
6. 巩固知识：布置练习题，让学生巩固所学内容。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调酸碱中和反应的重要性。
8. 布置作业：安排课后作业，巩固所学知识。
六、教学策略1. 实验教学：通过安排实验，让学生直观地观察酸碱中和反应的现象，提高学生的学习兴趣和动手能力。
2. 问题驱动：在教学过程中，教师将提出一系列问题，引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
3. 小组合作：组织学生进行小组讨论和合作，培养学生的团队合作能力和交流沟通能力。
4. 多媒体辅助：利用多媒体课件，展示酸碱中和反应的原理和实验过程，帮助学生更好地理解和记忆相关知识。
七、教学准备1. 实验器材：准备酸、碱溶液、指示剂、玻璃棒等实验器材。
2. 课件制作：制作多媒体课件，包括酸碱中和反应的原理、实验过程和相关的图像、图表等。
3. 教学资源：收集相关的教学资源，包括教材、参考书籍、网络资源等。
九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计
一、教学目标1. 让学生理解酸碱中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的特点及实质。
2. 通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
3. 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，培养学生的实践操作能力。
4. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生的环保意识。
二、教学内容1. 酸碱中和反应的概念及特征。
2. 酸碱中和反应的实质。
3. 常见酸碱中和反应的实验现象及结论。
4. 酸碱中和反应在生活中的应用。
三、教学重点与难点1. 重点：酸碱中和反应的概念、特征及实质。
2. 难点：酸碱中和反应的实质的理解及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱中和反应的特点及实质。
2. 运用实验法，让学生通过观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
3. 采用案例分析法，让学生了解酸碱中和反应在生活中的应用。
4. 利用小组讨论法，培养学生的合作意识，提高学生的沟通能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如胃药、土壤酸碱度调节等，引导学生思考酸碱中和反应的现象及应用。
2. 讲解酸碱中和反应的概念、特征及实质，让学生理解酸碱中和反应的基本原理。
3. 进行实验演示，让学生观察酸碱中和反应的实验现象，如紫色石蕊溶液的变化等。
4. 分析实验现象，引导学生得出酸碱中和反应的结论。
5. 通过案例分析，让学生了解酸碱中和反应在生活中的实际应用，如农业、环保等方面。
6. 课堂练习：布置相关题目，让学生巩固所学知识，提高运用能力。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对酸碱中和反应概念、特征及实质的掌握情况。
2. 实验观察：评估学生在实验过程中的观察能力、分析问题的能力及操作技能。
3. 课后作业：布置相关练习题，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。
4. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的合作意识、沟通能力和解决问题的能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、石蕊溶液、酸碱溶液等。
2. 教学课件：制作课件，辅助教学，提高课堂效果。
酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教案教案标题：酸碱中和反应教学目标：1. 理解酸碱中和反应的概念和原理。
2. 能够判断酸碱中和反应的化学方程式。
3. 掌握酸碱中和反应的实验操作方法。
教学内容：1. 酸碱中和反应的定义和基本原理。
2. 酸碱指示剂的使用。
3. 酸碱中和反应实验的操作方法和实验器材。
教学步骤：步骤一：导入通过提问和引导，复习酸和碱的概念及性质，介绍酸碱中和反应的基本概念。
步骤二：讲解和示范1. 讲解酸碱中和反应的原理和化学方程式。
2. 示范使用酸碱指示剂进行酸碱中和反应实验。
步骤三：实验操作1. 让学生分组进行实验，每组准备好酸和碱溶液、酸碱指示剂和实验器材。
2. 学生按照实验步骤进行实验操作，记录实验现象和结果。
步骤四：实验分析1. 学生根据实验结果，判断出酸和碱的化学式。
2. 学生观察实验现象和化学方程式，讨论酸碱中和反应的特点和规律。
步骤五：总结归纳让学生总结归纳酸碱中和反应的特点和规律，提出问题进行讨论。
步骤六：拓展应用引导学生思考和讨论酸碱中和反应在生活中的应用，如中和胃酸、清洁剂的选择等。
步骤七：课堂小结对本节课的要点进行总结，并提出问题进行互动讨论。
教学资源准备：1. 酸和碱溶液（如盐酸、氢氧化钠溶液）。
2. 酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等）。
3. 实验器材（如试管、玻璃棒等）。
4. 实验报告模板。
教学评估：1. 实验操作过程的观察和记录。
2. 学生对酸碱中和反应的理解和思考的口头表达。
3. 实验报告的书写和评分。
教学延伸：1. 学生可以自行设计和进行酸碱中和反应实验。
2. 探究酸碱中和反应的速率和影响因素。
3. 研究其他与酸碱中和相关的实验和应用。
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年
九年级
学科
化学
制定日
课型
复习课
级
期 课 题 酸 碱中 和 反 应
主备人 执教人
使用时 间
知识与技能 教 目标
学 目 过程与方法 标
目标
情感态度与 价值观
教学重点
教学难点
考点 1 中和反应
1．中和反应的定义.
2．关于中和反应的图像知识 3.PH 值的相关知识.
掌握运用化学知识解决实际问题的能力。
培养学生独立思考和热爱化学的兴趣。
1．中和反应的定义.
2．关于中和反应的图像知识
1．中和反应的定义.
2．关于中和反应的图像知识
个人修订
1.概念：________________________________________________叫做中和 反应。
2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程， 必须知道酸和碱
即 H ++OH H O 。
3.中和反应在实际中的应用
反应的实质，理
解此知识点，知
道如何在试题中 (1)改良土壤。
植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情 运用。
况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。
(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题
工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用 ______的原理，降低污水的 酸碱性，使之达到排放标准。
(3)中和反应在医药方面的应用
①人体胃液中含有 ______，可帮助消化，但胃液 ______过多，会导致胃 病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。
②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱 性物质，可减轻痛痒。
考点 2 溶液酸碱度的表示方法——pH
1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。
2.pH 的范围通常在 0~14 之间。
pH=7,呈______溶液。
pH<7,呈______溶液，pH 越小，酸性越______。
pH>7，呈______溶液，pH 越大，碱性越______。
3.测定溶液 pH 的方法：____________上放一小片 pH 试纸，将待测液滴 到______，把______与______比较，可得到溶液的 pH 。
2
4.溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应必须在一定 pH 的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。
(3)测定雨水的 pH(因溶解有 CO ，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6)，可以了解空气的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的 pH ，可了解人体的健康状况。
命题点 1 中和反应
例一 下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关 问题：
PH 值的大小和 酸碱度大小的关
系要掌握熟练。
(1)在上图 C 、D 中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号： C 中________________、________________，D 中________。
(2) 用 化 学 方 程 式 表 示 图 中 所 体 现 的 化 学 反 应 ________________________________。
(2)以上变化的反应类型是________________。
1.下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A ．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B ．用熟石灰改良酸性土壤
C ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D ．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时， 利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如图所示。
下列说法 正确的是（ ）
A ．图中 C 点所示溶液呈碱性
B ．图中 A 点所示溶液中含有的溶质是 Na SO 和 H SO
C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸 的烧杯中
D ．由 A 点到 B 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 3．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐 酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示，所加试剂①②③分别是（ ）
A ．稀 NaOH 溶液、 石蕊溶液、稀盐酸
B ．稀盐酸、石蕊溶液、 稀 NaOH 溶液
C ．稀 NaOH 溶液、 酚酞溶液、稀盐酸
D ．稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液 命题点 2 溶液酸碱度的表示方法
2 2 4 2 4
例二 常温下，下列说法错误的是（ ）
A ．pH ＝2 的溶液显酸性
B ．pH ＝7 的溶液显中性
C ．溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱
D ．pH ＞10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
1．生活中某些物质的 pH 近似为：西瓜汁 5.8、苹果汁 3.1、泡菜 3.4、 鸡蛋清 7.6，其中酸性最强的是（ ）
A ．苹果汁
B ．泡菜
C ．西瓜汁
D ．鸡蛋清
2．一些食物的近似 pH 如下：
食物 pH
葡萄汁 3.5～4.5
苹果汁 2.9～3.3
牛奶 6.3～6.6
鸡蛋清 7.6～8.0
其中显碱性的食物是（ ） A ．葡萄汁 B ．苹果汁 C ．牛奶 D ．鸡蛋清
当堂达标
1．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的 是( )
A ．食盐水(pH ≈7 )
B ．牙膏 (pH ≈9)
C ．肥皂(pH ≈10 )
D ．米醋(pH ≈3)
2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( ） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A ．①② B ．①②③④ C ．②③ D ．①③④
3．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的 是( )
A ．酸碱中和反应的实质是 H ＋OH ===H O
B ．生成盐和水的反应，都是中和反应
＋ －
2
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
4．下食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是()
食物pH 橘子汁
3.4～3.8
葡萄汁
3.6～
4.5
西瓜汁
5.6～
6.1
玉米粥
6.8～8.0
A.橘子汁B．葡萄汁C．西瓜汁D．玉米粥
5．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和
NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na、Cl
6.人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是()
A．血浆7.35～7.45B．胆汁7.1～7.3
C．胃液0.9～1.5D．胰液7.5～8.0
7．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )
名称新鲜肉次鲜肉变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6＞6.6
A.不变B．变强C．变弱D．无法确定
8．室温时，氢氧化钠溶液与盐酸反应(用逐滴滴入的方式)，混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A．氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液的pH等于7
B．滴入溶液体积为5mL时，向溶液再加几滴紫色石蕊溶液呈红色C．当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．该图像表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
9．小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质水糖水汁水水净石灰
雨水
柠檬
食盐
纯碱
洁厕
葡萄
＋－
pH13.2 5.27.0 2.57.012.2 1.1由上表判断：
(1)从市场上买的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入纯碱的水浸泡一段时间。
厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂，洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为、。
(2)石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会
“减小”)，其原因是(用化学方程式表示)
(填“增大”或
板书设计1. 中和反应的定义
2. 中和反应的运用
3. PH值和酸碱度的关系
课后反思
此节课的复习对于学生来说不是很难，对知识点要掌握牢固，在题中发现知识如何运用。