元素与物质的分类(答)
高一化学必修一 2.1 元素与物质分类 讲义
2.1元素与物质分类考点1 元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质考点2 物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物（注意只生成盐和水，不变价）。
注意：①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外），不是全部。
③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物(3)两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
【注意】正确理解几个“一定”“不一定”(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
2.1.1 元素与物质的关系 物质的分类
2.下列物质中,与酸、碱、盐均能反应的物质是
()
A.K2O
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.CO2
【解析】选C。K2O不能与碱和盐反应,A不符合题
意;CaCO3不能与碱和盐反应,B不符合题意;CO2不能与酸
反应,D不符合题意。
【补偿训练】 某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相 连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类 型是 ( )
二、物质的分类 1.根据物质的组成:
混合物 金属单质
单质 非金属单质 非金属 金属
酸 碱
正盐
酸式盐 碱式盐
2.根据性质:
碱 酸
3.其他分类方法:
电解质 非电解质 氧化剂 还原剂
胶体
4.根据物质类别研究物质性质: 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系:
转化关系 单质→氧化物 酸性氧化物→酸
酸→盐
【联想】只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单 质),也有可能是混合物,如C60和石墨的混合物。
3.元素的存在形态: (1)_游__离__态:元素以自身形式结合成单质时的存在状态, 此时元素的化合价为零。 (2)_化__合__态:元素与另外的元素结合成化合物时的存在 状态,此时元素的化合价一般为正价或负价。
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合 理的是 ( ) A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】选B。K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐,KOH是 碱,K2O、Na2O是氧化物,H2SO4和HNO3是酸。
【补偿训练】 1.下列属于纯净物的是 ( ) A.钢 B.氯化钠 C.白酒 D.大理石 【解析】选B。钢是铁碳合金,属于混合物;氯化钠是化 合物,是纯净物;白酒是混合物;大理石是碳酸钙和其他 物质的混合物。
元素的物资与分类
(1)对物质分类时必须指明分类的依据，如
(2)熟记常见无机化合物的分类
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要Байду номын сангаас层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
元素与物质的的分类+第1课时+参考教案
第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。
◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
第5讲 元素与物质的分类
元素与物质的分类一、物质的分类酸的命名：氢某酸、某酸、高某酸、亚某酸、次某酸、偏某酸等。
⒉碱的分类⒊盐的分类⒋ 氧化物分类⒌ 氢化物分类正盐酸式盐碱 碱式盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 铵盐、钠盐、钾盐、镁盐、铝盐氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等一元碱 二元碱 三元碱 强碱 弱碱 金属氧化物 非金属氧化物酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 金属氢化物 非金属氢化物离子型氢化物 共价型氢化物酸性氢化物 碱性氢化物 中性氢化物⒍元素物质家庭的构建金属元素：单质→氧化物（一般是碱性氧化物）→碱→盐；非金属元素：单质→氧化物（一般是酸性氧化物）→酸→盐；单质→氢化物（水溶液可能是酸性或碱性）→酸或碱→盐；二、无机反应规律（按物质类别分）㈠金属单质（常见包括钠、镁、铝、铁、铜等），只作还原剂⒈金属与非金属反应，如钠、镁、铝、铁、铜等与氧气、氯气、硫、氮气等反应。
⒉金属与水反应，如钠、镁、铁等与水反应。
⒊金属与某些氧化物反应，如镁与CO2反应、铝热反应等。
⒋金属与酸反应，如活泼金属与一般强酸反应、金属与氧化性酸反应、钝化等。
⒌金属与碱反应，如铝与强碱溶液反应。
⒍金属与盐反应，如活泼金属置换不活泼金属、铜与铁盐溶液反应、镁与铵盐溶液反应、钠与钛等金属的熔融卤化物反应。
⒎金属与有机物的反应，如钠与乙醇反应等。
㈡非金属单质（常见包括O2、Cl2、S、N2、H2、C、Si、P等），既可作氧化剂也可作还原剂⒈非金属与金属反应。
⒉非金属与非金属反应，如H2与多种非金属化合生成氢化物、O2与多种非金属化合生成氧化物、P、Si与Cl2反应、C与S反应。
⒊非金属与水反应，如F2、Cl2、C等与水的反应。
⒋非金属与某些氧化物的反应，如O2与CO等一些低价氧化物反应、H2、C等与一些金属氧化物反应等。
⒌非金属与碱反应，如Cl2、S、Si等与碱的反应。
⒍非金属与盐的反应，如活泼非金属置换不活泼非金属、Cl2与亚铁盐反应、O2与Na2SO3反应等。
【中考化学 精准靶向】专题11 元素与物质的分类(原卷及答案)
专题11 元素与物质的分类考点01 物质分类 (1)考点02 元素 (2)题型01 物质分类 (4)题型02 元素 (5)题型03 元素周期表 (6)考点01 物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第二章第1讲元素与物质的分类 Word版含答案
一、选择题 1．(2021·高考全国卷Ⅱ，7,6分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( ) A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不行用作食品干燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：选C 。
干燥剂的作用是吸取水分，防止物质受潮。
试验室常用的干燥剂很多，但作为食品的干燥剂，必需具有无毒的特点。
硅胶和具有吸水性的植物纤维无毒可作食品干燥剂，而P 2O 5 吸水后生成磷酸或偏磷酸，酸有腐蚀性，且偏磷酸有毒性，不行作为食品的干燥剂，六水合氯化钙不具有吸水性，不能作为干燥剂。
所以C 项错误。
2．下列试验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )解析：选C 。
直径大于1 nm 而小于100 nm 的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm ，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm ，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用格外微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
3．(2022·江西吉安月考)下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )选项X YZA 光导纤维 酸性氧化物传统无机非金属材料B 纯碱 碱 化合物C 电解质 化合物 纯洁物 DH 2SO 4含氧酸强酸解析：选C 。
A 项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B 项，纯碱不是碱而是盐；C 项，电解质是化合物，化合物都是纯洁物；D 项，H 2SO 4是含氧酸，但含氧酸不肯定都是强酸。
4．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( ) A ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B ．“落汤螃蟹着红袍”确定发生了化学变化 C ．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D ．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态解析：选C 。
中考化学复习---《元素物质分类》典型例题讲解
中考化学复习---《元素物质分类》典型例题讲解题型一物质分类【经典例题】【2021湖北荆州】下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 牛奶C. 84消毒液D. 蒸馏水【答案】D【解析】根据分析，空气、牛奶、84消毒液均是由多种物质混合而成的物质，属于混合物；而蒸馏水中只含有水一种物质，是纯净物；故选择D。
【解题技巧】在熟悉混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
【经典例题】【2021湖南常德】分类是化学研究中常用的方法。
下列物质分类正确的是（）A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾B. 氧化物：五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢C. 混合物：空气、石油、亚硝酸钠D. 人体中的微量元素：钙、铁、硒、碘【答案】B【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠、氢氧化钾都是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物；亚硝酸钠是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；D、钙元素属于常量元素，铁、碘、硒属于微量元素，不符合题意。
故选B。
【解题技巧】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。
本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
1、【2021贵州铜仁】生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是（）A. 水泥、镁B. 食盐、干冰C. 硫酸亚铁、金刚石D. 空气、H2【答案】C【解析】A、水泥是由多种物质组成，属于混合物；镁只含有镁元素，属于单质，此选项错误；B、食盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质，此选项错误；C、硫酸亚铁是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳原子直接构成的物质，由同种元素组成的纯净物，属于单质，此选择正确；D、空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，此选项错误。
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含氧酸盐：K2CO3 无氧酸盐：NaCl元素与物质的分类一、物质的分类（概念——元素的游离态和化合态）气态混合物：空气等混合物液态混合物：食盐水、石油固态混合物：粗盐、煤金属单质：Na、Fe、Al单质非金属单质：S、Si、O2物质稀有气体：He、Ne酸：HCl、H2SO4碱：NaOH、Ca（OH）2纯净物正盐无机物盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3CO2、SO3化合物Na2O、CaOAl2O3CO、NO有机物：CH4、C2H5OH等二、酸、碱、盐、氧化物的性质和它们的生成方式（举例并写出方程式）1、水溶液PH<7，使石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、酸+金属活动性顺序中氢前金属→盐+氢气通性3、酸+碱性氧化物（大多数为金属氧化物）→盐+水（5点）4、酸+碱→盐+水酸5、酸+某些盐→新酸+新盐（生成沉淀，气体或弱电解质）酸性氧化物+水→含氧酸*制取氢气+非金属单质→无氧酸酸+某些盐→新酸+新盐1、水溶液PH>7，能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色2、碱+酸性氧化物（大多数非金属氧化物）→盐+水通性3、碱+酸→盐+水（4点）4、可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐（生成沉淀，气体或弱电解质）碱*5、不溶性碱（受热易分解）→碱性氧化物+水（不是碱的通性）少数碱性氧化物+水→可溶性碱*制取可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐溶解性：钾、钠、铵、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数溶于水1、可溶性盐+较活金属→新盐+较不活泼金属2、酸+某些盐→新盐+新酸（有沉淀，气体或弱电解质生成）盐 性质 3、可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱（有沉淀，气体或弱电解质生成） （4点） 、可溶性盐+可溶性盐→另两种盐（生成物中有沉淀）利用金属和非金属间的化合反应制取*制取 利用酸和金属，盐和金属等置换反应制取利用酸、碱、盐、氧化物之间的反应制取与碱反应生成盐和水大多数酸性氧化物+水→含氧酸 化合法：非金属单质与氧气反应分解法：与酸反应，生成盐和水少数碱性氧化物+水→可溶性碱 化合法：金属单质与氧气反应 分解法：如不溶性碱或盐受热分解三、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系四、胶体1．分散系定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。
注意：分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子粒度来分类，可分为溶液、浊液和胶体。
【辨析·比较】2（1）丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
产生丁达尔效应的原因是胶体中的分散质粒子对光有散射作用，改变光的传播方向。
溶液没有丁达尔效应．因此，可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体(液溶胶)。
（2）布朗运动：胶体中的分散质粒子在溶剂里做不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。
胶体中的分散质粒子做布朗运动的原因是溶剂分子(如水分子)从各个方向撞击分散质粒子，而每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变．因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律的。
胶体中的分散质粒子做布朗运动也是胶体具有稳定性的原因之一．因为布朗运动使得分散质粒子靠近并聚集成更大的粒子(大于100nm，成为沉淀)的机会减少。
（3）电泳现象：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象，叫做电泳现象。
电泳现象证明分散质粒子带有电荷．在电场作用下，向阴极移动的分散质粒子带正电荷，向阳极移动的带负电荷．分散质粒子带电荷的原因是：分散质粒子的表面积很大，具有很强的吸附能力，可以吸附离子，不同的分散质粒子吸附离子的种类不同．一般规律是：金属氧化物、金属氢氧化物的粒子吸附阳离子而带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的粒子吸附阴离子而带负电荷。
胶体中的分散质粒子吸附离子而带有电荷是胶体具有稳定性的主要原因．由于同种分散质粒子带同种电荷，在一般情况下，它们之间相互排斥使它们不容易聚集成大于100nm的大颗粒，故可以稳定存在较长时间。
（4）胶体的聚沉：胶体聚沉就是施加某些条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的大颗粒而成为沉淀．施加条件就是破坏胶体的稳定存在，即克服分散质粒子之间的斥力．使胶体发生聚沉的方法有三种：①加热给胶体加热，使胶体粒子的动能增大，胶体粒子之间的斥力被克服，胶体粒子发生聚集而成为沉淀。
②加入酸、碱或盐：往某些胶体里加入少量酸、碱或盐，增大了胶体中离子的总浓度，有利于胶体粒子吸引相反电荷的离子，使原来胶体粒子所带的电荷减少或完全中和，胶体粒子就可因碰撞而结合，发生聚沉。
③加入带相反电荷的胶体把含有带正电荷胶体粒子的胶体与含有带负电荷胶体粒子的胶体混合，两种胶体粒子互相中和电荷，斥力消失，胶体粒子“同归于尽”，即发生聚集而成为沉淀。
（5）胶体的净化——渗析胶体分散质粒子粒度介于1～100nm，能透过滤纸，但不能透过半透膜。
半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能够透过，因而可以用它将胶体粒子和分子或离子分开。
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。
渗析的原理在微电子材料制造、化学工程、生物工程、环境工程、海水淡化等方面都有重要应用。
练习1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( C )A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和NH3·H2O都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2、下列各组物质所属类型全部正确的是( C )A．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、A12O3 B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO2C．盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、KHSO4 D．碱：烧碱、纯碱、碱石灰4、下列对SO2和SO3的叙述正确的是( D )A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应5、如果按照某种标准能将FeSO4、KClO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（ C ）A．KMnO4B．Al2(SO4)3C．Na2SO3D．K2HPO46、氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙的性质叙述不正确的是( C )A．氧化钙可与水反应生成碱B．氧化钙可与醋酸反应C. 氧化钙可与氧化钠反应D．氧化钙可与二氧化硫反应7、下列物质属于纯净物的是( B )A．稀硫酸B．NaOH C．NaOH溶液D．天然气8、采用不同的分类方式，可将非金属氧化物分为不同类别，如：从某种意义来说可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。
则下列氧化物中与它们同属一类的是( C )A．CO B．NO C．N2O3D．、NO210.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是：（ B ）① N ② O ③ Cl ④ C ⑤ Na ⑥ CaA ①②③④B ①②④C ②③④⑤D 全部11.、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（D ）A、一定是一种单质B、一定是纯净物C、一定是混合物D、可能是纯净物，也可能是混合物12、胶体与溶液的根本区别在于( A )A分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色13、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( A )A．蔗糖溶液B．牛奶C．豆浆D．烟、云、雾14、能够将溶液和胶体区分开的方法是( C )A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味15、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( B )A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜16、下列事实与胶体性质无关的是( D )A．一束平行光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可以看到一束光亮的通路B．在河流入海处易形成沙洲C．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀17、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( A )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．③④C．②④⑥D．④18、下列分离或提纯物质的方法正确的是( A )A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质19、下列物质的分类合理的是（C ）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2 20下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（B ）。
A．Na2O B．Na2O2C．Na D．CuO21、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。
则这种溶液可能是（A ）。
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电）D．饱和硫酸铵溶液22、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（B ）。
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D．加入碘水变蓝24、下列物质中每组都有一种物质与其他物质在分类上不同，将不同与其他物质的物质找出来：①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 NaClO②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 Cl2③H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4H4SiO4④浊液、溶液、胶体、水水。