鲁科版-高中化学必修1知识点总结资料

鲁科版化学必修一一、 钠及其化合物的性质：钠Na1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△Na 2O 22.钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

过氧化钠Na 2O 21.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为2）2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （反应物系数为2）碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 （先无明显现象）NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体 较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O二、 氯及其化合物的性质氯气Cl 21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3 （剧烈燃烧 红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2（剧烈燃烧 棕黄色烟）2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=====点燃2HCl （苍白色火焰 产生白雾）3.氯气与水的反应Cl 2+H 2O=HClO+HCl4.氯气与氢氧化钠的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （氯气的尾气处理）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O CaCl 2和Ca （ClO ）2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO三、 以物质的量为中心的物理量关系1.物理量-物质的量 单位-摩尔（mol ）①n= N/N AN 代表微粒个数 N A 阿伏加德罗常数 N A ≈6.02×1023 mol -12.物质的摩尔质量M②n= m/MM 代表物质质量 M 为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g •mol -1V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L•mol-14.溶液中溶质的物质的量浓度c④n=cVC为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol• L -1 V为溶液体积，单位是升（L）四、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等六、氧化还原反应1.（某元素）降价—得电子—被还原—作氧化剂—产物为还原产物（升、失、氧）2.（某元素）升价—失电子—被氧化—作还原剂—产物为氧化产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物七、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。

b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2八、 氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N 2+O 2放电=====放电2NO ② 2NO+O 2=2NO 2 ③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO2.氨的工业制法：N 2+3H 22NH 33.氨的实验室制法： ① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O② 装置：与制O 2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH 3+HCl=NH 4Cl⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

氨气1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH 3+H 2O NH 3•H 2O NH 4++OH -（氨气极易溶于水1:700） 2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应： NH 3+HCl= NH 4Cl （现象：产生白烟）3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH 3+5O 2=======催化剂△4NO+6H 2O （制取硝酸的第一步）铵盐1.铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl↑△2.铵根阳离子(NH 4+)的检验：NH 4++OH - =====△NH 3↑+ H 2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH 3) 硝酸1.浓硝酸的不稳定性：4HNO 3=========受热或见光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O (浓硝酸因溶有NO 2而显黄色)2.浓硝酸的强氧化性：①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。

②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O 浓硝14棕铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 稀硝38无 ③碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓）=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O九、 硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系硫1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S=====△FeS铜与硫蒸气反应：2Cu+S=====△Cu 2S （氧化性：Cl 2> S ）2． 硫在空气中燃烧：O 2+S=====点燃SO 2二氧化硫1.酸性 使紫色石蕊变红色二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O2.漂白性 使品红退色，加热后恢复原色3.氧化性①.二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2=======催化剂△2SO 34.还原性3.二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl硫酸1.浓硫酸吸水性---浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气(NH 3)、硫化氢(H 2S)等气体2.浓硫酸脱水性---脱水炭化3.浓硫酸的强氧化性①.硫与浓硫酸反应：C+2H 2SO 4（浓）=====△2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O②.铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O十、 镁及其化合物的性质---“国防金属”1. 镁的燃烧①在空气：2Mg+O 2=====点燃2MgO 3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2 2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C②在氯气中：Mg+Cl 2=====点燃MgCl 22. 镁的置换反应①镁和热水反应：Mg+2H 2O=====△Mg(OH)2+ H 2↑②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+ H 2↑3.海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO 3=====△CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl 2=====通电Mg+Cl 2↑十一、 Cl -、Br -、I -离子鉴别：1.分别滴加AgNO 3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl -；产生浅黄色沉淀的为Br -；产生黄色沉淀的为I -2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl -；下层溶液为橙红色的为Br -；下层溶液为紫红色的为I -。

3.溴Br 2单质：深红棕色液体，易挥发。

碘I 2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色4.氧化性的强弱顺序：Cl 2>Br 2>I 2Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Br 2+2KI=2KBr+I 2 Cl 2能将Br -、I -置换出来生成Br 2和I 2 ，而Br 2只能将I -置换出来生成I 2 。

十二、 常见物质俗名①苏打、纯碱：Na 2CO 3；②小苏打：NaHCO 3；③熟石灰：Ca （OH ）2；④生石灰：CaO ；⑤绿矾：FeSO 4•7H 2O ；⑥硫磺：S ；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO 3；⑧胆矾：CuSO 4•5H 2O ；⑨石膏：CaSO 4•2H 2O ；⑩明矾：KAl （SO 4）2•12H 2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12.国防金属：Mg ；12.海洋元素：Br 。