安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试题 Word版含答案
安徽省安庆市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省安庆市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法错误的是()A. 熔点比纯铜低B. 能够导电C. 能够导热D. 硬度比纯铜小2.《本草纲目》中“烧酒”条目为：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指()A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 升华3.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是()A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C. “地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D. 国产飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料4.下列化学用语正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 乙酸分子的球棍模型：D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92146U5.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A. 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3−B. 无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾C. pH=1的溶液中：ClO−、SO42−、Fe2+、K+D. 由水电离的c(OH−)=10−14mol⋅L−1的溶液中：CH3COO−、SO42−、Na+、NH4+6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N AB. 1L0.5mol·L−1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N AC. 标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N AD. 有铁粉参加的反应若生成3mol Fe2+，则转移电子数一定为6N A7.某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A. 三种化合物的稳定性顺序：B<A<CB. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D. 整个反应的ΔH=E1−E28.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A. 加入稀盐酸B. 通入CO2气体C. 加入澄清石灰水D. 加入Ba(OH)2溶液9.X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是()X AY C BA. 原子半径大小：Y>C>X>AB. A、B的氢化物的稳定性：A>BC. Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<CD. B、C简单阴离子的还原性：B>C10.下列离子方程式正确的是()A. Si与NaOH溶液反应：Si+2OH−+H2O=SiO32−+H2↑B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3+H2OC. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−2OH−+H2↑+Cl2↑D. 向含0.2mol FeI2的溶液中滴加含0.25mol Cl2的氯水：2Fe2++8I−+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl−11.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2▵̲2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是()A. 氮氧化铝中氮的化合价是−3B. AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3的化学键类型不同C. 反应中每生成5.7g AlON同时生成1.12L COD. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:112.一种用于驱动潜艇的液氨−液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是()A. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，OH−向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e−=2H2O13.利用下列实验装置能完成相应实验的是()A. 装置测定化学反应速率B. 装置模拟海水蒸馏C. 装置制备纯净的NH3D. 装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性14.对于可逆反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。
安徽省安庆市博雅中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
安徽省安庆市博雅中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30sD．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。
第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。
分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。
则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
参考答案：C2. 常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：乙C10.1 pH=7丙0.2 0.1 pH＜7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是()A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是强酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4 mol/L参考答案：C试题分析：A．从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a＞7，则HX为弱酸，故A正确；B．乙组溶液呈中性，则c(OHˉ)=c(H+)，根据电荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，则c(Xˉ)=c(Na+)，故B正确；C．丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C错误；D．等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(OH－)=10－4 mol/L，故D正确；故选C。
2020年安徽省安庆市慧德高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年安徽省安庆市慧德高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式中正确的是A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反应： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+参考答案：A略2. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()。
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:C、在稀氨水中通入过量D、铁片放入过量的稀硝酸中：参考答案：C略6. “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子参考答案：DA．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，故A错误．B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．与质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；7. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A 与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是()。
安徽省安庆市新安中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
安徽省安庆市新安中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面D. 、、互为同系物参考答案：CA. 聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故A错误；B. 油脂含有碳碳双键，可被氧化，可使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C. 氯苯具有苯的结构特征，所有的原子在同一个平面上，故C正确；D. 同系物是指结构相似，分子组成相差一个或几个-CH2原子团的有机物，、、结构不同，不符合同系物概念，故D错误；答案：C。
点睛：学会区分苯环和碳碳双键。
聚乙烯和乙烯的关系。
苯、苯的同系物和稠环芳香烃的区别，做题时抓住概念进行判定。
2. 下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（）A. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+CB. Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C. 向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD. 向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl 参考答案：B【详解】A、镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A说法正确；B、Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；C、AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)>k sp(Ag2S)，Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C说法正确；D、氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D说法正确；答案选B。
2020年安徽省安庆市第十一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年安徽省安庆市第十一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．氯化亚铁 B．浓硝酸C．硝基苯 D．溴化银参考答案：A略2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO32―+ 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—→2O2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—→4CO2 + 5H2O参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。
A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。
B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。
C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。
D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。
4. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如图：，合成它的单体为（A）氟乙烯和全氟异丙烯（B）1，1—二氟乙烯和全氟丙烯（C）1—三氟甲基—1，3—丁二烯（D）全氟异戊二烯参考答案：B略5. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
安徽省安庆市桐城市2020高三化学试卷 Word版含答案
姓名，年级：时间：化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分)1.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知:锌的沸点为907℃,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO.下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是()A. 尾气可用燃烧法除去B. 发生了氧化还原反应C。
提纯锌利用了结晶法D. 泥封的目的是防止锌氧化2.化学与生活密切相关.下列有关玻璃的叙述正确的是()A。
钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B。
含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C。
玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D. 普通玻璃的主要成分可表示为Na2O⋅CaO⋅6SiO2,说明玻璃为纯净物3.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是()A。
胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B。
醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解,在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高,可作耐高温材料4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A。
氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB. 过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH−=HSO3−C。
NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OD。
NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2Al3++3SO42−+3Ba2++ 6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下),则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)()A。
B。
C. D.6.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A。
2020年安徽省安庆市菱南普通高级中学高三化学期末试题含解析
2020年安徽省安庆市菱南普通高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃参考答案：答案：C2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2 LH2 O2中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：A略3. 下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小 D. 升高温度，平衡常数增大参考答案：AA．加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。
4. 银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法正确的是A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B．①溶液中的H+由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小参考答案：C试题分析：A．甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C．每生成1molFe2+转移1mol电子，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D．④中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。
安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学(带答案)
安庆市2020届高三第一学期期末教学质量监测化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量；Hl C12 M4 Q16 5a 23 Al 27 S 32 C135.5 二 选择题（每小题只有,蒯选项填入答题碰答酢内.穿I 凝3分，共54分）2〈〈本草纲目》中记载 自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 3化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（ ）A. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性B. 华为麒麟980 ”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C. 地沟油”经分储可得汽油，用作汽车燃料D.国产大飞机C919使用的现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明溶液中：Fe 3+、NH 4+、Br -、CO 32-B. 0.1mol?L -1 KNO 3溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 42-C. 使甲基橙变红的溶液中： Na +、Mg 2+、SO 32-、AlO 2-A. AB. BC. CD. D4.下列有关化学用语说法不正确的是（A.中子数为7的碳原子："■ K-HB.氯乙烯的结构简式： CH2 — CHClD.乙酸分子的比例模型:1.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是（A.西夏佻经纸本B.西汉香纱禅衣C.唐誓首玛I 首杯D.东汉青粮金马D.水电离产生的c （H +） =10-13mol?L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO 3-6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（A.1molNa 2O2与过量水反应转移电子数为N AB.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AC.0.1mol FeCl3水解形成的Fe （OH ）3胶体粒子数小于0.1 N AD.由1mol NH 4Cl和少量NH3?HO形成的中性溶液中，NH4+数目为N A7某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（）A.该反应为吸热反应B. A比B更稳定C.加入催化剂会改变反应的粉变D.整个反应的△ H=E I-E28除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）9元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
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安庆市2019－2020学年度第一学期期末教学质量监测高三化学试题2020.01考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个最佳选项，请将选项填入答题卷的答题表内。
每小题3分，共54分）1．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是2．《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指A．过滤B．蒸馏C．萃取D．结晶3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料4．下列有关化学用语说法不正确的是A．中子数为7的碳原子：B．氯乙烯的结构简式：CH2=CHClC．羟基的电子式：D．乙酸分子的比例模型：5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－B．0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－D．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．1molNa2O2与过量水反应转移电子数为N AB．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AC．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N AD．由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为N A7．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．A比B更稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应的ΔH =E 1-E 28．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 选项 物质 杂质 试剂 方法 A 固体NaHCO3固体Na 2CO 3\加热 B CO 2 SO 2 酸性KMnO 4溶液、浓硫酸洗气 C NaCl 溶液 NaI 氯水、酒精萃取、分液DFe 2O 3SiO 2盐酸过滤9．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是 A ．简单离子半径：R ＜T ＜X B ．X 元素在自然界中只存在化合态C ．气态氢化物的稳定性：R ＜T ＜QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T ＜X 10．下列离子方程式中正确的是A ．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O 通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg 2＋＋2HCO 3－＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CO 32－＋2H 2O11．氮氧化铝（AlON ）属于原子晶体，是一种具有良好性能的超强透明材料。
可以由反应Al 2O 3+C+N 22AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是A ．氮氧化铝中Al 元素的化合价是+3B ．AlON 和Al 2O 3的化学键类型相同C ．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:112．一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的CH 3OH －O 2燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A ．标况下，该电池工作时，每消耗22.4 L CH 3OH 转移6 mol 电子B ．电子由电极a 经负载流向电极b ，再经过氢氧化钠溶液返回电极a ，形成闭合回路C ．电池工作时，OH －向电极a 移动，溶液的pH 减小D ．电极b 上发生的电极反应为O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2OR XT ZQ13．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①（秒表未画出）测定化学反应速率B．装置②制取HCl并吸收尾气C．装置③制备纯净的NH3D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性14．在可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g) +f D(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A．化学方程式中，n＞e+fB．反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大C．反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动D．反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动15．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 将Na2CO3溶液由0.1 mol·L－1稀释到0.01 mol·L－1，测溶液pH溶液pH变小稀释后CO32-的水解程度减小B 将NaAlO2与AlCl3溶液混合出现白色沉淀AlO2－与Al3+发生相互促进的水解反应C 将盛有红棕色NO2气体的注射器由10 mL压缩至5 mI气体颜色比压缩前浅反应2NO2N2O4向右移动D 向湿润的有色布条中通入氯气布条褪色氯气具有漂白性16．有机物X、Y的转化关系如下，下列说法正确的是A．Y属于芳香烃B．X转化为Y的反应属于取代反应C．X能使Br2的CCl4溶液褪色D．Y分子苯环上的一氯代物有5种17．室温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．N点溶液中c(Na+) ＝c(CH3COO－) + c(OH－)D．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL18．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。
从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：已知：MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。
下列有关叙述错误的是A．焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑B．用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色C．步骤③中硫酸溶液需加过量D．由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小二、填空题（四大题，共46分）19．(10分）（1）实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。
试写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化如图所示。
根据下列键能数据计算N-H键键能为____________kJ/mol 。
化学键H-H键能(kJ/mol) 436 946（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为________________________。
取50mL HCl（0.1mol·L-1）溶液与50mL NaOH(0.1mol·L-1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8KJ/ mol，上述实验数值与57.3KJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是____________（填字母序号）。
a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中若用50mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
20．（10分）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。
已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO＝2NaNO2+H2O。
请回答下列问题：I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。
（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________________________________。
（2）装置C的作用为__________________________。
（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为______________________。
II．探究NO与Na2O2反应已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
（4）检验上图装置气密性的方法为___________________________________________。
（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________ _________________________________________________________________。
(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸）21．（12分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。
N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K2。
则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为_________________________________，该反应的化学平衡常数K=_____________（用K1、K2表示）。
（2）对于反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母序号）。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变C．v(N2)正=2v(NO)逆D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。