江苏省南京市溧水区第一初级中学2020中考化学专题复习 物质构成的奥秘(无答案)
2020中考化学复习专题---物质构成的奥秘
2020中考化学专题复习物质构成的奥妙一、物质的构成1、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构构电核外电子（带负电）成子形成概念：带电的原子或原子团离子阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系2 8+11 项目 原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数电性 中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定 稳定符号（举例） H 、O 、Al H + Al 3+O 2- Cl -1、（2018·芜湖）夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。
花香四溢的现象说明（ ）A.分子是不断运动的B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隔 2、（2019·芜湖）结构示意图 表示的微粒是（ ）A ．原子B ．分子C ．阳离子D ．阴离子3、（2019·潍坊）下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
下列叙述错误的是（ ）A ．铝原子结构示意图的最外层有3个电子B ．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C ．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO 2D ．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多 二、物质的组成 1、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
例如：氯O +1 +3 +5 +7元素包括C1-、Cl 、Cl 、C1、Cl 、Cl…不同形式的粒子和Cl 一35、Cl 一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。
2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。
（1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。
2020年中考化学复习课件：《物质构成的奥秘》(共33张PPT)
失去１个电子
阳离子
Na
Na+
得到1个电子
阴离子
-
Cl
Cl
合作探究——相信你会归纳
根据以上分析归纳出物质、元素、分子、原子 、离子之间的关系。
分子 构成 分裂
原子 得失电 子形成
离子
构成 构成 构成
物
元
组成
素
质
同类原子的总称
微观概念 既讲种类，也讲个数
宏观概念 只讲种类，不讲个数
合作探究——相信你会分类
分子的个数比为__3_∶___1_(_或___1_∶__。3) (2)该反应的生成物是__A___(选择序号填空)。
A. 化合物
B. 单质
C. 混合物
(3)该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是_化__学__反__应__前__后__
__原__子__的__种__类__、__数__目__不__变__。
原子的结构
你能说出原子的构成吗？
原子
质子 (带正电荷)
原子核
中子
核外电子 (带负电荷)
核2020电-02-2荷6 数=质子数=核外电子数
11
原子结构示意图
3.电子层 5.最外层
4.该电子层上的电子数
2.核内质子数 1.原子核
12 2020-02-26
一离子的结构——原子__得__失__电__子_____形成带电的粒子
⑶ 属于原子的是_____①__③__⑤______； 属于阳离子的是______④_______； 属于阴离子的是______⑥_______。
2020-02-26
22
A、 B、 C三种元素的粒子结构示意图如右图所示：
⑴ 当A、 B为原子时，x=____8____； y=_____1__； ⑵ C表示的粒子符号是___C_l-___，该元素与 B元素形成的 物质是由__离__子___( 填“分子”、“原子”、“离子”) 构 成的。
九年级化学物质构成的奥秘专题复习(例题、习题附答案)
初三化学（三）物质构成的奥秘第10课时用微粒的观点看物质【课前预习】1.世界是由物质组成的。
物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。
2.构成物质的微粒总是在不停地。
微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。
【课堂练习】3.下列叙述中不正确的是（）A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（）A、微粒的质量发生变化B、微粒的大小发生变化C、微粒间的空隙发生变化D、微粒处在静止还是运动状态5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。
6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。
一、填空题8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。
9．应用微粒的观点解释下列事实：⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL，由此可说明；⑵医院里充满了酒精味，这是因为；⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液，这是由于；⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为。
10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。
三、简答题11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。
（1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的滤纸条酚酞试剂棉花现象是。
（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是.（3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是。
2020年江苏省中考化学总复习：第3章《物质构成的奥秘》第2讲 物质的组成
7. [2015南京17(3)题4分](3)氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。
写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中
氮元素的化合价：
＋4
＋2
氧化物__N__O_2_（__或___N_O__）__
＋5
酸_______H___N__O_3_______
－3
命题点 2 化合价
4. (2018盐城6题2分)长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca显＋2价，则O 的化合价为( D ) A. ＋2 B. 0 C. －2 D. －1 5. (2014扬州4题2分)下列物质中氮元素的化合价最高的是( C ) A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O 6. (2019淮安4题2分)用黑钨矿[主要含钨酸亚铁(FeWO4)]可制得金属钨。钨酸亚铁中 钨元素(W)的化合价为( D ) A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6
2020年江苏省中考化学总复习
第3章《物质构成的奥秘》第2讲 物质的 组成
定义：用__元__素__符__号___和数字组合表示纯净物组成的式子
意义
宏观 微观
表示一种物质，如CH4表示__甲__烷__这__种__物__质_____ 表示这种物质的元素组成，如CH4表示甲烷由__碳__元__素__和__氢__元__素___组成 表示该物质的一个分子，如CH4表示__一__个__甲__烷__分__子___________ 表示物质的分子构成，如CH4表示_一__个__甲__烷__分__子__由__一__个__碳__原__子__和__四__个__氢__原__子__构__成__(_合__
10. (2019淮安8题2分)香草醛(C8H8O3)是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列 关于香草醛的说法正确的是( C )
江苏省南京市溧水区中考化学一模后专题复习 2 粒构成
专题复习2 微粒构成物质姓名:__________【引入】化学是在分子、原子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
一、微粒与符号：试说说下列符号中“2”的意义二、微粒与物质A ～E 表示五种不同的物质，其微观示意图如下所示：A BC D E从A ～E 中选择适当的字母符号填入下列关系图中，并将关系图补充完整。
三、微粒与变化4.钠与氯气反应生成氯化钠化学方程式四、微粒与计算例、丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。
下图是丙氨酸的分子结构简式，下列关于丙氨酸的说法正确的是（）A.丙氨酸的相对分子质量为87B.丙氨酸中氧元素和碳元素的质量比为9：8C.丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成D.丙氨酸是有机物（相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14）2、已知苯的分子式为C6H6，结构式为：结构简式为；则结构简式为如图的物质：分别代表的物质的分子式为，。
五、微粒与性质：请用分子、原子、离子等观点解释下列事实练习1:微粒与规律：核电核数为1～18的元素的原子结构示意图如下。
（1）从原子结构上看，同一横行的元素原子具有相同的，我们把同一横行称为一个，同一横行中，各原子核外电子排布的变化规律是；同一纵行具有相同的，我们把每一纵行称为一个，同一纵行中，各原子核外电子排布的变化规律是。
（2）从元素种类看，每一横行从左到右由元素过渡到元素，并以元素结尾。
（3）在化学变化看，第一纵行的元素Li、Na的原子比较容易电子，第6纵行的元素O、S 的原子比较容易电子，通常达到8个电子的稳定结构，由此可见元素的性质，特别是化学性质与原子的关系密切。
（4）某元素原子的结构示意图为， ,该原子在元素周期表中的位置为（从A、B、C 中选择）。
2.用化学符号填空3.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,化学性质相似的是4、O22－与O2不相同的是（）A．质子数 B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量5.下列物质由离子构成的是（） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石6.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质7、记忆常见的五个原子团：硫酸根离子碳酸根离子铵根离子硝酸根离子氢氧根离子8、如图示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。
2020年中考化学专题训练第三单元物质构成的奥秘(含解析)
第三单元物质构成的奥秘一、单选题1.日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中“碘、钙”应理解为（）A．分子B．原子C．离子D．元素2.下列有关微观粒子的说法中正确的是（）A．分子由原子构成，原子不显电性，则分子也不显电性B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．原子核不显电性3.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．分子很小B．分子在不断地运动C．分子之间有间隙D．分子是可以分的4.学习知识要真正做到融会贯通，疏而不漏，学习了原子的构成知识后，请你判断下列叙述错误的是（）A．分子、原子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．在化学变化中，原子是不可再分的5.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．相同原子可能构成不同的分子C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔6.关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（）A．在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不能B．氧分子大，氧原子小C．氧气的化学性质由氧分子保持D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成7.C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量A．①②B．③④C．①③D．②④8.下列是一些微观粒子结构示意图，有关叙述正确的是（）A．②⑤为同一周期元素的原子B．①②的元素在周期表的同一族C．①③④⑤是具有相对稳定结构的原子D．②③属于同种元素的同种粒子9.下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．10.下列粒子中不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．离子D．电子11.水结成冰是由于( )A．水分子的运动停止了B．水分子的化学性质发生了改变C．水分子变小了D．水分子间的间隔发生了变化12.如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（）A．该粒子的原子核内有12个质子B．该粒子的核外有三个电子层C．该粒子最外层上有两个电子D．该粒子带2个单位的正电荷13.元素周期表是学习化学的重要工具。
2020年中考化学总复习九年级化学复习提纲：第三章 物质构成的奥秘
24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）25、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na +、NH 4+]和阴离子[如Cl —、CO 32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl 、NH 4HCO 3）。
26、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
27、相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。
如Ca （OH ）2的相对分子质量Mr[Ca （OH ）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。
28、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn 碳 C 氯 Cl 镁 Mg 铜 Cu 氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag 硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg 磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn29、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al（3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H30、常见元素和原子团的化合价：符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价K +1 Ca +2 Cu +2 OH —1 Na +1 Mg +2 O —2 NO 3— —1 Ag +1 Ba +2 Al +3 SO 42— —2 H +1 Zn +2 Si +4 CO 32— —231、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe 3O 4四氧化三铁，P 2O 5五氧化二磷，Ca （OH ）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO 3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO 3硝酸铵。
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。
二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
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2020中考化学专题复习物质构成的奥秘
1.雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是（）
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化
C．不同雪花中，水分子化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
2.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）
A. 物质只能由分子构成
B. 相同原子可能构成不同的分子
C. 分子质量一定大于原子质量
D. 化学变化中分子数目一定发生变化
5.用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）
6.根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的( )
7.下列化学用语书写正确的是（）
A. 2个镁原子:2Mg
B.钙离子:Ca+2
C.五氧化二磷:05P2
D.氯化铝:A1C1
8.N(NO2)3是科学家2020年发现的一种新型火箭推进剂的原料。
下列有关说法正确的是( )
A．N(NO2)3由三种元素组成B．N(NO2)3属于氧化物
C．N(NO2)3的相对分子质量152 D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18．4％
9.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。
镉(Cd)的原子序
数为48，中子数为64，下列说法错误的是 （ ） A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48
10.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是 （ ） A ．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B ．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C ．某粒子示意图 ，表示的是一种金属阳离子
D ．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
11.现有H 、C 、O 、S 、Cu 五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个 (用化学式表示)： (1)用于制造电线电缆的是 ；(2)天然气的主要成分是
(3)会形成酸雨的气体是 ；(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是 (5)能溶于水形成蓝色溶液的盐是 12.有同学将金属氧化物知识整理如下：
氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化铁 氧化铜 K2O
CaO
Na2O
MgO
Al2O3
ZnO
______ CuO
(1)写出表中氧化铁的化学式；
(2)表中的排列规律是根据金属_______排列的(填序号)。
①元素化合价 ②活动性顺序 ③原子的相对原子质量 13.右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略）， 用化学用语回答：
(1)物质①的化学式是 ； (2)物质②的阳离子是 ； (3)物质③带点元素的化合价 ；
(4)生成物质④的化学方程式 。
14.右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。
（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。
（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。
A ．原子整体不显电性
B ．原子核比原子小得多
C ．原子核是不可分割的实心球体
D ．原子质量主要集中在原子核上 15.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。
某离子的结构示意图为
A ．
B ．
C ．
D ． +2 2
+3 2
+3 3 +3 2 1
原 子
结合 结合 分解 分子
氢气、氧气、水、氯化氢等 金属、稀有气体等 （金刚石、晶体硅、二氧化硅）
氯化钠、硫酸铜等 离子
得到或失
去电子 结合 （静电作用） 集聚
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。
从分子的角度解释这种现象：。
名称符号原子结构示意图单质化学式常温常压下状态单质与氢气反应
氟 F F2 黑暗处爆炸
氯Cl Cl2 气态光照爆炸
溴Br Br2 液态加热反应
碘I 固态
持续加热缓慢反
应
（1）请把上述表中的空格补充完整。
（2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：
；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：
；
（3）已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O＝HCl+HClO, 试写出Br2与水反应的化学方程式：
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为。
（3）D中x = 。
（4）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。
18.
I A II A IIIA IV A V A VIA VIIA 0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
+9 2 7
+35 2 8 18 7
+53 2 18 18 7
族
周期
3 11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是（填一种），其阳离子是。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是，构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。
a. C和Ne
b. Be和Mg
c. Al和Si
d. F和Cl
(5) 第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为。