教师资格证面试-高中化学试讲教案
教师面试试讲教案高中化学
教师面试试讲教案高中化学
教学内容：高中化学
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 了解电化学基础知识，能够解释电池的工作原理；
4. 掌握电解质在电解质溶液中的行为。
教学重点难点：
1. 氧化还原反应的判别方法；
2. 电化学基础知识的理解和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生简要介绍氧化还原反应的基本概念和电化学的相关知识，引起学生的兴趣。
二、讲解氧化还原反应（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和概念；
2. 解释氧化数的概念和计算方法；
3. 讲解氧化还原反应的判别方法，包括使用氧化数、氧化物名称、电子捐赠等方法。
三、探究电化学基础知识（20分钟）
1. 讲解电化学基础概念，包括电解质、电解质溶液、电池等；
2. 解释电池的工作原理，包括原电池、电解质电池的构成和工作原理。
四、实验（30分钟）
进行电解质溶液在电解池中的实验，让学生亲身体验电化学的实验现象，并观察电化学反应过程。
五、总结与评价（15分钟）
让学生总结本节课的重点知识，回答问题并评价自己的学习情况。
教学资源准备：
1. 实验器材：电解槽、电极、电解质溶液等；
2. 教材、幻灯片等教学资料。
教学展望：
通过本节课的教学，学生应该能够理解氧化还原反应的基本概念和判别方法，掌握电化学基础知识，能够解释电池的工作原理以及电解质在电解质溶液中的行为。
同时，通过实验的进行，学生将会更深入的理解电化学的相关知识，并且能够运用所学知识解释现实生活中的电化学现象。
高中化学教师试讲教案
高中化学教师试讲教案教学内容：化学元素周期表一、教学目标：1. 了解元素周期表的历史背景和基本构成。
2. 掌握元素周期表中元素的排列规律。
3. 能够根据元素周期表找出元素的性质及周期规律。
二、教学重难点：1. 元素周期表的历史背景和基本构成。
2. 元素周期表中元素的排列规律的掌握。
三、教学准备：1. PowerPoint课件。
2. 实验室中常见元素周期表。
3. 课堂互动问答环节。
四、教学过程：Step 1：导入（5分钟）介绍元素周期表的概念及历史背景，引导学生探讨元素周期表的重要性及作用。
Step 2：了解元素周期表的构成（10分钟）通过展示不同元素周期表，让学生了解周期表中元素的排列方式及元素的基本信息。
并引导学生发现元素周期表中元素的特点。
Step 3：解析元素周期表排列规律（15分钟）介绍元素周期表中元素的周期性规律，包括原子序数的增加和周期表中元素性质的变化。
通过实例演示，让学生掌握元素周期表中元素的排列规律。
Step 4：实验与讨论（10分钟）在实验室中给出元素周期表及实验数据，让学生根据元素周期表找出元素的性质，并讨论元素周期表中元素的周期性规律。
Step 5：总结与展望（5分钟）对今天的学习进行总结，强调元素周期表的重要性及学习重点。
展望下节课内容，激发学生对化学的兴趣。
五、教学反馈：通过课堂互动问答环节，检查学生对元素周期表的掌握情况，及时纠正学生的错误认识，加深对知识的理解。
六、作业布置：1. 阅读相关化学资料，了解元素周期表的历史演变。
2. 完成一篇关于元素周期表周期性规律的小作文。
七、教学反思：本节课主要侧重于元素周期表的基本概念及排列规律的引入，让学生初步了解元素周期表的构成和周期性规律。
教学过程中，我注重与学生的互动，通过实验和讨论的形式，深化学生对知识的理解。
下节课将继续深入探讨元素周期表的周期性规律及应用。
高中化学面试万能教案模板(共3篇)
高中化学面试万能教案模板〔共3篇〕第1篇：高中化学面试教案设计高中化学面试教案设计【篇1：2022年下半教师资格证高中化学面试试讲教案】2022年下半教师资格证高中化学面试试讲教案离子反响一、说教材〔一〕教材的地位与作用《离子反响》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离〞。
这在中学阶段根底理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化复原反响》内容学习中不可缺少的局部，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
〔二〕教学目标1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的根本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反响的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
〔三〕教学重难点电解质的判断、电离及电离方程式的书写二、说学情对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学根底知识有了一定积累，但程度参差不齐，差异较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。
这一年级的学生思维活泼，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比拟抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法五、说教学过程〔一〕导入将学生分组，进行小组探究。
探究活动为：让每组学生根据所提供的物质〔铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液〕进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
高中化学面试试讲教案
高中化学面试试讲教案
一、教学目标：
1. 了解面试试讲的特点和要求。
2. 掌握如何在短时间内清晰、简明地讲解化学知识。
3. 提升语言表达能力和自信心。
二、教学重点：
1. 结构清晰，逻辑严谨。
2. 用生动的例子和图片辅助讲解。
3. 确保语速适中，表达清晰。
三、教学内容：
1. 硫酸的性质和用途。
四、教学过程：
1. 介绍学生面试试讲的背景和重要性。
2. 介绍硫酸的基本性质和化学式H2SO4，提出问题：“硫酸被称为化学之王，你知道它为
什么有这样的称号吗？”
3. 用举例说明硫酸的强酸性和腐蚀性，同时介绍硫酸的用途，如制造肥料、炸药等。
4. 用图片展示硫酸的化学结构，帮助学生更好地理解硫酸的分子结构。
5. 给学生展示一个简短的试讲视频，让他们体会如何在有限的时间内清晰地讲解化学知识。
6. 分组让学生进行模拟试讲，互相点评、改进。
7. 最后，进行总结和答疑。
五、教学评价：
1. 学生能够有条不紊地讲解硫酸的性质和用途。
2. 学生能够灵活运用生动的例子和图片进行辅助讲解。
3. 学生能够提升语言表达能力和自信心。
六、拓展延伸：
1. 组织学生进行更多的试讲练习，帮助他们更加熟练地掌握讲解技巧。
2. 鼓励学生参加化学竞赛或科技创新大赛，锻炼他们在实践中运用所学知识的能力。
高中化学讲课试讲教案
高中化学讲课试讲教案
课题：化学基础知识概述
教学目标：
1. 了解化学的基本概念和分类；
2. 掌握化学的基本实验方法；
3. 提升学生对化学知识的兴趣。
教学重点：
1. 化学的定义和分类；
2. 化学实验方法。
教学难点：
1. 化学的分类和相互关系；
2. 化学实验的安全操作。
教学准备：
1. 教材：《化学基础知识概述》；
2. 实验器材：量筒、试管、玻璃棒等；
3. 实验药品：NaCl、HCl等；
4. PPT课件。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 展示一些化学实验的图片，引导学生思考化学存在的重要性。
2. 介绍本节课的主题，激发学生对化学的兴趣。
二、讲解化学的基本概念和分类（15分钟）
1. 定义化学，介绍化学与物理的区别。
2. 分类介绍无机化学、有机化学和物理化学的概念和区别。
三、实验演示（20分钟）
1. 展示简单的化学实验，如NaCl溶解实验。
2. 介绍化学实验的基本方法和注意事项。
四、练习和讨论（10分钟）
1. 组织学生进行小组讨论，总结化学的基本概念和分类。
2. 练习化学实验的安全操作，学生分组展示实验过程。
五、课堂总结（5分钟）
1. 回顾本节课的重点内容和难点，强化学生的学习。
2. 提出问题，激发学生进一步思考和探索。
教学反思：
通过本节课的讲解和实验演示，学生对化学的基本概念和分类有了初步的了解，也增强了
化学实验的兴趣和安全意识。
在今后的教学过程中，需要结合更多的实验案例和生活应用，提升学生对化学知识的理解和运用能力。
教师面试高中化学讲解教案
教师面试高中化学讲解教案
教学目标：
1. 理解化学的基本概念和原理
2. 掌握化学反应的基本规律和方程式
3. 运用化学知识解决实际问题
4. 培养学生的实验操作能力和实验设计能力
教学内容：化学基本概念和原理
教学步骤：
一、导入：
教师引导学生回顾上节课所学内容，然后提出本节课将要学习的内容和学习目标。
二、讲解：
1. 化学的定义和研究对象
2. 元素、化合物和混合物的概念
3. 化学反应的基本概念和类型
4. 化学方程式的书写和平衡
三、示范：
教师通过实验或示例讲解化学反应的基本规律和方程式，帮助学生理解和掌握知识点。
四、练习：
1. 学生在教师的指导下进行练习题和小组讨论，巩固学习内容。
2. 学生可以分组设计化学实验，并进行实验操作。
五、总结：
教师总结本节课的重点内容和学习难点，帮助学生进行复习和巩固。
教学评价：
教师通过观察学生在课堂上的表现和课后作业，对学生的学习情况进行评价，并及时给予反馈和指导，帮助学生提高学习能力。
教学反思：
教师在教学过程中应根据学生的学习情况进行调整，及时解决学生提出的问题，使教学效果更加明显和有效。
高中化学高分面试试讲教案
高中化学高分面试试讲教案
主题：原子结构
一、目标：
1. 了解原子的基本结构和组成。
2. 掌握原子的亲电子能力、电子亲亲能力和电负性等概念。
3. 了解原子核结构和电子排布规律。
二、导入：
1. 引导学生回顾一下学过的知识——原子的基本概念。
2. 提出问题：原子是由什么组成的？原子有哪些基本结构？
三、讲解：
1. 原子由质子、中子和电子组成，其中核内有质子和中子组成原子核，电子绕核运动。
2. 引导学生了解原子核和电子云的概念，以及电子的运动轨道。
3. 介绍原子的亲电子能力、电子亲和能力和电负性等重要概念。
四、实践：
1. 设计实验：通过测量不同元素的电负性，让学生更直观地理解原子的电负性。
2. 让学生自己绘制原子结构示意图，加深对原子结构的理解。
五、总结：
1. 总结原子的基本结构和组成，包括原子核和电子云的结构。
2. 总结原子的亲电子能力、电子亲和能力和电负性等重要概念。
六、延伸：
1. 对于学有余力的学生，可以深入了解原子核结构和电子排布规律，提高对原子结构的理解深度。
2. 推荐相关学习资料，帮助学生更好地巩固所学知识。
高中化学面试试讲教案模板
高中化学面试试讲教案模板
教案标题：化学反应动力学
教学目标：
1. 了解化学反应的速率与反应物浓度之间的关系；
2. 掌握化学反应速率的计算方法；
3. 理解影响化学反应速率的因素。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义；
2. 化学反应速率的计算方法；
3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
教学过程：
1. 导入：介绍化学反应速率的概念，引导学生思考什么是化学反应速率。
2. 讲解：详细讲解化学反应速率的定义和计算方法，引导学生掌握计算速率的步骤。
3. 实验演示：通过实验演示展示化学反应速率受反应物浓度影响的实验结果，让学生观察和分析实验现象。
4. 讨论：引导学生讨论影响化学反应速率的因素，让他们对温度、浓度、催化剂等因素的影响有更深入的理解。
5. 练习：布置练习题，让学生独立计算化学反应速率，巩固所学知识。
6. 总结：对本节课所学内容进行总结，强调化学反应速率的重要性和影响因素。
教学资源：
1. 实验设备：试管、试剂、天平等。
2. 实验材料：反应速率实验材料。
3. 教学课件：包括化学反应速率的定义、计算方法和影响因素等内容。
教学评价：
1. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、方法、结果和结论等部分。
2. 练习成绩：根据学生完成的练习题情况进行评分，检查学生对化学反应速率的掌握程度。
教学反思：
教师应及时总结反思本节课的教学过程，分析学生的反应和掌握情况，根据反思结果调整
下节课的教学方法和内容，以提高教学效果。
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第一节氧化还原反应
教学目的：
1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。
教学重难点：
用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。
教学过程：
（板书）第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
一、化学反应的类型
（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。
（板书）基本类型反应
（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
（板书）反应类型表达式
化合反应 A + B = AB
分解反应 AB = A + B
置换反应 A + BC = AC + B
复分解反应 AB + CD = AD + CB
（讨论）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于哪种反应类型？
CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？
（分析）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。
可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
通过CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
（板书）二、氧化还原反应
（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念
在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：
2
通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。
所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。
（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念
（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？
（分析）
同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。
书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。
2、箭头总是从反应物指向生成物。
3、箭头指向同种元素。
4、升价在上，降价在下。
从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。
因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。
（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。
（学生活动）同理请分析： H2O + C 高温＝＝ H2 + CO
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？
1、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑
3、NaOH + HCl == NaCl + H2O
(巩固练习2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO↑+ 3H2SO4 + 8H2O反应中，被氧化的元素是（C） A、Cu B、N C、Cu和S D、O和S
总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：
1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。
2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。
3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。