2.1化学计量在实验中的应用1课时

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课后优化训练(学生用书P12)
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基础强化 1.下列说法正确的是( )
A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子､原子和离子 答案:C 解析:物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量,其单位 为摩尔;摩尔适用于微观粒子,如分子､原子､离子､电子等｡
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3.阿伏加德罗常数 科学上把0.012 kg12C所含有的碳原子数叫阿伏加德罗常数, 近似值为6.02×1023 mol-1,符号NA,单位mol-1｡
特别提示:①物质的量､阿伏加德罗常数是两个物理量,摩尔为
物质的量的基本单位｡ ②6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值,计算时常用 6.02×1023mol-1代替阿伏加德罗常数｡ ③阿伏加德罗常数是一个有单位的物理量,而不是一个纯数,
时,在数值上等于该种原子的相对原子质量,而相对原子质
量单位为1,摩尔质量的单位是g/mol,C也错误;D的单位错 误,故只有B正确｡
〔答案〕 B
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知识点三 有关物质的量的计算 98 g/mol 例3 49 g H2SO4的摩尔质量是________, 其物质的量为 ________,1.5 mol H2SO4的质量是________, 0.5 mol 147 g 其中含有 96 ________ mol H,含有________g O｡ 3
子)的质量与它相比较所得的数值,固定不变质量数值是任 意的对于给定物质,其摩尔质量数值是固定不变的单位1g 或kgg· mol-1联系单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔
质量,以g· mol-1为单位时,它在数值上等于该物质的相对分
子质量或相对原子质量
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典 例 剖 析(学生用书P11)
解析:a mL水的质量就是a g,其中所含水的物质的量为 (a/18)mol,则1滴水所含的水的物质的量为 ,其中的水分子个数为
a 6.02 1023. 50 18
a mol 50 18
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7.1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个粒子,其中的
“粒子”是指与该物质的化学式相对应的微观粒子,判断
;1个H2SO4中含有2
氧原子的质量､摩尔质量和物质的量三者之间的关系
是:m(O)=n(O)·M(O)｡
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点评〕 在将物质的量应用于粒子数目的计算时,要特别注意 两点:一是弄清与计算有关的是什么粒子,如分子､离子､原 子､电子､质子､中子等;二是粒子所包含的种类和数目,如1 个H2O中含有2个H､1个O､10个电子和10个质子,则1 mol H2O中就含有2 mol H､1 mol O､10 mol电子和10 mol质 子｡
可推出D正确｡
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6.若50滴水正好是a mL,则1滴水所含的分子数是( A.a×50×18×6.02×1023
a ×6.02×1023 50 18
186.02 a ×1023 × 50
)
B.
C.
D
18 50 a . 6.02 1023
答案:B
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课内针对性训练(学生用书P12)
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1.下列关于摩尔的说法中,正确的是( A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是表示物质的数量的单位
)
D.摩尔是物质的量的单位
答案:D 解析:本题考查物理量与单位的匹配性,明确谁是单位,谁是物理量, 区别“物质的量”与“物质的质量”是两个不同的物理量｡质 量的常用单位是千克,物质的量的常用单位为摩尔｡摩尔是一个 单位,不是物理量,摩尔是“物质的量”这个物理量的单位,故D 正确｡
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2.下列说法正确的是(
)
A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 C.CO2的摩尔质量是44 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 答案:D
解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,物质的式量的单位是1,对
同一物质来说,只能说二者在数值上相等,故A､B､C均错误; 硫酸与磷酸的相对分子质量相等,故其摩尔质量也相等｡
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3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol 答案:A
)
解析:32 g O2的物质的量是1 mol,含有氧分子的个数为NA,含
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5.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示 为( ) B.b/a mol-1 D.b/4a mol-1 A.a/4b mol-1 C.a/b mol-1
答案:D
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解析:每摩尔硫酸中含有4 mol氧原子｡根据公式:
n N N , NA , NA n
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〔解析〕 H2SO4的摩尔质量数值上等于其相对分子质量,即 为98 g/mol｡H2SO4的质量､摩尔质量和物质的量三者之间 的关系是:n(H2SO4)= 个H､4个O原子,则1 mol H2SO4中含有2 mol H､4 mol O;
m( H 2 SO4 ) M ( H 2 SO4 )
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知识点一 阿伏加德罗常数 例1 下列说法中,不正确的是( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
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解析:阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位是mol-1,A不正 确;1 mol分子含有的分子数目就是NA个分子,常用近似值 6.02×1023个分子来表示,B正确;阿伏加德罗常数不是一个 单纯的数,C不正确;根据n= 含粒子的物质的量一定越大,D不正确｡
N NA
分析,粒子的数目越多,所
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3.在下列物质中,其物质的量为0.2 mol的是( A.0.2 g CO2 B.3.6 g H2O
)
C.3.2 g O2D.7.3 g HCl 答案:BD
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解析:根据摩尔质量的定义式n= mol､0.2 mol｡
1 ､D选项所列物质的物质的量分别为 220
有氧原子数目为2NA｡
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4.下列叙述中正确的是(
)
A.H2O的相对分子质量为18 g B.两种不同物质的物质的量相等,则这两种物质的质量一定相等 C.3.0 mol OH-的质量为51 g
D.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
答案:C 解析:相对分子质量的单位为1,A不正确;物质的量相同的两种物质 质量不一定相等,如1 mol H2质量为2 g,1 mol O2质量为32 g,B 不正确;根据m=n·M,可求出n(OH-)=3.0 mol×17 g/mol=51 g,C正确;铁的摩尔质量的数值与其相对原子质量相同,D不正确 ｡
但使用时可直接表示粒子数,如1 mol H2O含有的原子数为
3NA｡
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二､物质的质量､摩尔质量､相对分子质量(或相对原子质量)的 区别与联系 物质的相对
分子(原子)质量物质的质量摩尔质量区别数值
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特征以一个C-12原子质量的
1 12
作为标准,其他分子(或原
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
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课前自主学习(学生用书P10)
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一､物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,它表示含有
一定数目粒子的集合体,符号为n｡单位为摩尔,符号mol｡物
质的量计量对象为原子､离子､分子､原子团､质子､中子､电 子等所有微观粒子｡
下列说法是否正确｡若不正确分析原因｡ 正确 (1)1 mol Na+中含NA个钠离子____________________ (2)1 mol H2O含有6.02×1023个水分子 正确 ____________________
(3)1 mol氧中含有NA个氧原子
_____________________________________________ 不正确 ,因氧是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒 __________ ｡ 的符号或化学式
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m , M
代入数值可解得A､B､C mol､0.2 mol､0.1
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1：1 原 4.相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________, 1 ：1氧原子数目之比为________; 子数目之比为________, 3：2 质 量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________ ｡ 8 共 48 页
课堂深化探究(学生用书P10)
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一､物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 (1)是国际七个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的
集合体,符号是n,单位是mol｡
(2)“物质的量”四个字是一个整体,不可分割,用于计量构成 物质的微观粒子(如分子､原子､离子､电子等)或微观粒子 的特定组合,不能用于计量宏观物质｡
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