酸、碱、盐复习课件

单质且相对分子质量小于丙,丙为化合物。请写出乙与丙的化学式：乙
Fe2O3 。 Fe _____, 丙_______
(2)如果乙可通过复分解反应转化为丙,乙与丙的组成中有两种相同元素, 这两种元素的原子个数比为1∶1,且丙的相对分子质量小于50,请写出 乙转化为丙的化学方程式
2 3 2 3 ____________________________________ ；
(3)往另一份溶液中滴加适量的硫酸钠溶液,无明显现象。该融雪剂一定不含 氯化钡(或BaCl2) ________________ 。 氯化钾(或KCl) 。 由以上实验现象,该融雪剂还可能含有______________
2.（’13柳州27题5分）已知甲、乙、丙为初中化学常见物质,甲分别 能与乙、丙反应。 (1)如果甲分别与乙、丙反应,所得溶液溶质不同,但组成元素相同,乙为
(３)下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水 ③酸+ ③ 填序号)； 碱→盐+水,属于中和反应的是_____(
(４)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有 Na2CO3 (可溶性碳酸盐均可得分) _______________________________( 任举一例,写 化学式)； (５)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质,写出该反 2AgNO3 +CaCl 2 2AgCl +Ca(NO 3 )2 应的化学方程式_________________________________ 。
A.CaCl2
B.BaSO4
C.NaCl
例 3（’14崇左）下列各组溶液混合,能发生化学反应,并 且一定能得到无色透明溶液的是( C ) A.CuSO4、NaOH、NaCl B.NaCl、KCl、KNO3 C.NaOH、NaCl、HCl D.MgCl2、AgNO3、NaOH
【方法指导】复分解反应发生的条件 酸+碱 酸+盐 反应物可不溶于水但须溶于 酸(盐除AgCl、BaSO4等) 生成物中有 沉淀或气体 碱+盐 盐+盐 或水生成 反应物要全部溶于水
并不是基本反应类型。
1、溶液的酸碱度与pH的关系： pH范围：1~14之间 pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强 pH=7时为中性溶液
1、化肥的种类及作用：
种类 氮肥 常用化肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵（NH4Cl)、硝酸铵 （NH4NO3）、碳酸氢铵（NH4HCO3） 磷肥 钾肥 复合肥 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 硫酸钾（K2SO4)、氯化钾（KCl) 主要作用
2.（’14北海）有一瓶无色溶液,可能含有Ba2+、NH4+、
Cl-、CO32-等离子,为验证其中所含的离子,做如下实验：
(1)取少量溶液,滴加过量稀硝酸,有气泡生成,说明溶液中含
CO3 Ba 有______, 推断溶液中一定没有_____ 。
22＋
(2)取少量溶液,分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液,有白色
（1）固体样品：与熟石灰混合研磨，若产生刺激性气味气 体则样品中含铵盐； （2）液体样品：取样于试管中，加碱液，加热，若产生刺 激气体且能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体则样品中含铵盐； （3）使用时不能与碱性物质混用
4、使用化肥和农药的利弊：
广西三年中考
命题点1
酸、碱与指示剂的作用
1.（’15来宾17题2分）如图,向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③ ④滴孔内溶液显示的颜色依次是( A )
H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl ___________________________ 。
命题点3
常见碱的性质及用途
1.（’15柳州17题2分）将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气 中一段时间后(不考虑水分的蒸发),则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的
是( C )
A.都不会有变化 B.浓H2SO4和NaOH溶液变大,盐酸变小
Na CO +Ca(OH)
CaCO +2NaOH
B 填序号)。 下列关于甲的说法正确的是_____(
A.甲物质一定是酸或盐
B.甲物质可能是二氧化硫或盐酸
C.甲物质与乙、丙反应都生成沉淀 D.甲物质与乙、丙反应都没有现象
粗盐中难溶性杂质的去除
1.（’13玉林、防城港19题2分）要除去粗盐中含有的
碳酸钙(或CaCO3) 液。该融雪剂一定不含_________________ 。
(2)将上述所得溶液分为两份,往其中一份溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀 氯化镁(或MgCl2) 产生。该融雪剂一定含_________________, 写出产生该白色沉淀的化学方程
2NaOH+MgCl 2 2NaCl+Mg(OH) 式：_______________________________ 。 2
蒸发浓缩,使NaCl晶体析出。上述方案的步骤②、步骤③和 步骤⑤中所加的物质,你认为分别是( A.Ba(NO3)2 B.BaCl2 C.BaCl2 Na2CO3 HCl K2CO3 Na2CO3 K2CO3 H2SO4 HCl H2SO4
C
)
D.Ba(NO3)2
化肥种类的判断及作用
1.（’15百色3题2分）下列肥料的标签应注明复合肥料的
化合物 的反应，叫做_______ 复分解反应 种________ 。 2、表达式： AB+CD→AD+BC
化合价不变；反应物、生成物都是化合物；二换二。 3、特点： 4、发生的条件： 反应物：有酸可发生，无酸两相溶
生成物：有气体、水或沉淀生成
注意：中和反应是酸与碱发生的
复分解反应，是复分解反应的一种，
H+ 填离子符号）， （1）它们在水中都解离出相同的阳离子______(
从而使它们具有一些相似的化学性质。
浓硫酸 沿器壁慢慢注入 （2）用水将浓硫酸稀释时，应将_____挥发性。 （3）浓硫酸和浓盐酸中，________
（4）写出把硫酸转化盐酸的化学方程式：
B.AB段表示稀H2SO4与NaOH溶液发生反应
C.BC段表示反应已经结束 D.CD段溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH
广西三年中考
命题点1
常见的盐
1.（’15贺州25题6分）比较、归纳是学习的重要方法,小红在学习了酸、碱、 盐知识后进行了总结： H＋ (1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有____ (填微粒的符号)； 蓝 色； (２)碱溶液能使紫色石蕊溶液变____
促进农作物的茎、叶生 长茂盛，叶色浓绿，提 高植物蛋白质含量
促进农作物生长，增加 农作物的抗寒抗旱能力 促生长，增强抗病虫害、 抗倒伏能力
硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 同时供给几种养分，有 效成分高
2、化肥的鉴别： 注意：尿素不能与碱反应生成NH3
3、铵态氮肥的检验、使用的注意事项：
是( A )
A.KH2PO4
B.CO(NH2)2 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2
例 1 （’16原创）归纳总结是学习化学的重要方法,小明 同学用图总结了Na2CO3的部分化学性质。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液
红 色。 中,溶液变为____
(2)在工业上常利用反应②制取烧碱,其化学反应方程式为
+ 酸根离子。 H + 1、酸：________ + _______ OH金属离子及NH 4+ + 2、碱：_______________ + _______ 。
+ 3、盐：———————————— + ——————。
金属离子及NH 4+
酸根离子
性质 物质 酸 碱 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 盐 NaHCO3 CaCO3
颜色
状态
挥发性 浓具有 无 无 无 无 无 无
吸水性
腐蚀性
用途
无色
无色 白色 白色 白色 白色 白色
液体
液体 固体 固体 固体 固体 固体
无
浓具有 有 无 无 无 无
有
有 有
除铁锈等
干燥酸性气体 干燥碱性气体
有
无 无 无
检验CO2
酸碱指示剂
非金属氧化物
酸碱指示剂
金属
金属氧化物
酸 盐
金属
碱
盐
化合物 互相交换成分，生成另外两 1、概念：两种________
Cl－ 。 沉淀生成,说明溶液中含有_____
(3)欲检验溶液中的另一种离子,取少量溶液,加入_____ 氢氧化钠溶液 (或氢氧化钾溶液) 共热,现象是____________ 有刺激性气味 ________________________ 气体产生 _________。证明溶液中含有该离子。
2.（’13河池27题6分）雨雪天气,公路路面结冰,给行车留 下了极大的安全隐患,交通部门为此使用了大量的融雪剂。 某公司生产的融雪剂主要成分为NaCl,可能还含有KCl、 BaCl2、MgCl2和CaCO3中的一种或几种。根据以下实验推 断： (1)取融雪剂样品于试管中加足量水,搅拌,得到无色澄清溶
C.都会变小
D.浓H2SO4和NaOH溶液变小,盐酸变大
命题点4
中和反应及其应用
1.（’13河池20题2分）某化学小组对镁与稀硫酸反应后的溶液进行如
下实验：取少量溶液滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,然后滴加NaOH溶 液至过量。记录滴加NaOH溶液质量与有关量的变化关系如图所示。 下列判断错误的是( C ) A.图中纵坐标(y)表示溶液的pH
A.无色、红色、蓝色、红色
B.红色、蓝色、黄色、紫色 C.蓝色、红色、紫色、无色