2019届苏教版离子反应单元测试
中学化学 离子反应 练习题(含答案)
1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。
3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。
苏教版高中化学选修四专题三_溶液中的离子反应单元单元测试题_.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题三 溶液中的离子反应单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ；B.（50―a ）mL ；C. 大于（50―a ）mL ；D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅-；B.)()(23-⋅OH c O H NH c ；C.c (H +)和c (OH -)的乘积 ；D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl ；C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3；D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ；4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>B ；B. A=10－4 B ；C. B=10－4 A ；D. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10 ；B. V V a b =10；C. V V b a <10；D. V V b a >10；9.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐；B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ；D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液；B. pH ＝pOH 的溶液；C. pH ＝14－pOH 的溶液；D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；11、区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱12、下列物质中不属于．．．电解质的是A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.作电极的碳棒13、下列叙述正确的是A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a15、下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为516、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A. 0.4B. 2C. 12D. 13.617、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A. 11∶1B. 9∶1C. 1∶11D. 1∶918、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B. Ba2+、K+、OH－、NO3―C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―D. Na+、Ca2+、Cl－、HC O3―19、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO420、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠22.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝ HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；B. HCN易溶于水；C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；D.，HCN溶液能导电；24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。
2019版高一化学(苏教版)练习：专题2 第6讲 离子反应 离子方程式 Word版含解析
课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B2．下列说法正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是()A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋B ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；C 项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO 2；D 项，Na 2SiO 3易溶于水，应拆成离子。
苏教版高中化学选修四专题三溶液中的离子反应单元单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题三溶液中的离子反响单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14一、选择题 ( 每题只有一个选项切合题意)1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰幸亏O 16 Na 23Al 27S 32Cl 35.5 amL 刻度处，把管内液体所有放出，盛入量筒内，所得液体体积必定是A. a mL ；B. （ 50― a） mL；C. 大于（ 50― a）mL；D. 大于 a mL2. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中跟着水量的增添而减小的是A. c(OH ) ；B. c( NH 3 H2O)；C. c(H +)和 c(OH -)的乘积； D. OH -的物质的量c( NH 3 H 2 O) c(OH )3.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A. 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸；B. 用托盘天平称量25.20g NaCl ；C. 用宽泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 ；D. 用 25mL滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；4.以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A. AlCl 3B. KHCO 3C.Fe2(SO4)3D. NH 4HCO 35. 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L ，则 A 和 B 关系为A. A>B ；B. A=10 －4 B；C. B=10 －4 A；D. A=B6.必定量的盐酸跟过度的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适当的：①NaOH 固体② H 2O③NH4Cl固体④ CH 3COONa 固体⑤NaNO 3固体⑥ KCl 溶液A. ②④⑥B. ①②C. ②③⑤D. ②④⑤⑥7.1 体积 pH＝ 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰巧完整反响，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58. 含等物质的量NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH 3COOH 溶液中和，设耗费 CH 3COOH 溶液的体积挨次为 V a、V b，则二者的关系正确的选项是A.Va 10Vb ；B.Va10Vb；C.V b 10V a；D. V b 10V a；9.若 pH＝ 3 的酸溶液和 pH ＝ 11 的碱溶液等体积混淆后溶液呈酸性，其原由可能是10.以下溶液，必定呈中性的是A. c(H+) ＝1×10 -7 mol/L 的溶液；B. pH ＝ pOH 的溶液；C. pH ＝14－ pOH 的溶液；D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混淆后所形成的溶液；11、划分强电解质和弱电解质的依照是A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物仍是共价化合物C．能否存在电离均衡 D ．导电性的强弱12、以下物质中不属于电解质的是．．．A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢13、以下表达正确的选项是A. SO 2的水溶液能导电，因此SO2是电解质C. 气态硝酸D.作电极的碳棒B.酸式盐的水溶液呈酸性C.醋酸的电离程度随温度的高升而增大D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体 c 的导电能力同样，若同时高升到同样温度，则它们的导电能力是A. a ＞ b＞ cB. a＝ b＝ cC. c＞ a＞ bD. b ＞ c＞a15、以下事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol / L 氨水能够使酚酞试液变红D 0.1mol / L 氯化铵溶液的pH 约为 516、 99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混淆后，溶液的pH 值为A. 0.4B. 2C. 12D. 13.617、 pH＝ 13 的强碱溶液与pH＝ 2 的强酸溶液混淆，所得混淆液的pH ＝ 11，则强碱与强酸的体积比是A. 11 ∶ 1B. 9∶ 1C. 1∶ 11D. 1∶ 918、在溶液中能共存，加OH －有积淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、 Cu2+、 Cl －、 SO42―B. Ba 2+、 K +、 OH －、 NO3 ―C. H+、 Al 3+、 NH 4 ＋、 CO3 2―D. Na +、Ca2+、 Cl －、 HCO3 ―19、将 0.1 mol 以下物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A. KClB. Mg(OH) 2C. Na2CO3D. MgSO 420、常温下，若 200mL c(H + －3 －－ 3)=1 ×10 mol/L 的某一元酸和 100mL c(OH )=1 ×10 mol/L 的某一元碱溶液混淆后，溶液pH>7 ，所用的酸和碱可能是A ．等浓度的弱酸和强碱B ．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱 D ．稀的强酸和浓的弱碱21、以下物质的水溶液在加热时pH 值变小的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠22.以下离子方程式中正确的选项是A. 氢氧化钠溶液汲取过度的二氧化碳OH－＋CO2＝ HCO3 －2－＋ H2OB. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响HSO3 －＋ OH －＝ SO3C. 氯气通入冷水中Cl 2＋ H2O ＝ Cl －＋ClO －＋ 2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋ 2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO2↑＋ H 2O23. 氢氰酸（ HCN ）的以下性质中 ,能够证明它是弱电解质的是A. 1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3；B. HCN 易溶于水；C. 10 mL1 mol/LHCN 恰巧与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完整反响；D.， HCN 溶液能导电； 24. 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH＞5.1。
苏教版高中化学必修一离子反应单元检测
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）离子反应单元检测一、选择题(本题共12题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Fe 2+、Al 3+、ClO -、Cl -B.K +、Cu 2+、OH -、N -C.N、Na +、Br -、S -D.Mg 2+、H +、Si -、S -2.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应:Ba 2++2OH -+2H ++S-BaSO 4↓+2H 2OB.氢氧化铁与足量的氢溴酸反应:Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2OC.足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中:CO 2+2Na ++C -+H 2O 2NaHCO 3↓ D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca 2++OH -+HC-CaCO 3↓+H 2O3.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L -1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L -1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥液态的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.⑤ D.⑥ 4.下列叙述正确的是( )A.NaHCO 3与石灰水反应,当n (NaHCO 3)∶n [Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HC -B.CO 2通入石灰水中,当n (CO 2)∶n [Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液C.AlCl 3溶液与烧碱溶液反应,当n (OH -)∶n (A)=5∶1时,铝元素以Al -形式存在D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,溶液中只有F存在5.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是()A.Mg2++2HC-+2Ca2++4OH -Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H +F+H2S↑6.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H++4I-+O22I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN Fe(SCN)3 C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD 有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.与铝反应产生大量氢气的溶液:N、Na+、C-、N-B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、S-、S2-、S-C.由水电离出c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、HC-、Na+、Cl-D.滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、S-8.在指定环境中,下列各组离子一定能大量共存的是()A.无色溶液中:[Ag(NH3)2]+、K+、H+、N-B.滴加酚酞溶液仍无色的溶液中:C-、K+、ClO-、Al-C.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液中:N、Ca2+、Cl-、K+D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:N、Na+、N-、S-9.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Al-、S-、Cl-B.澄清透明溶液:Cr2-、S-、K+、N-C.pH=0的溶液:Na+、C2-、Fe3+、N-D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC-、N、Cl-、Ca2+10.某溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、S-、I-、S2-。
苏教版高中化学必修一离子反应单元检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品离子反应单元检测一、选择题(本题共12题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、N O3-C.N H4+、Na+、Br-、S O42−D.Mg2+、H+、Si O32−、S O42−2.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++S O42−BaSO4↓+2H2OB.氢氧化铁与足量的氢溴酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++C O32−+H2O2NaHCO3↓D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HC O3-CaCO3↓+H2O3.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥液态的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤D.⑥4.下列叙述正确的是( )A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HC O3-B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(A l3+)=5∶1时,铝元素以Al O2-形式存在D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,溶液中只有F e3+存在5.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )A.Mg2++2HC O3-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+F e2++H2S↑6.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实验现象离子方程式A 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色4H++4I-+O22I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD 有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++S O42−BaSO4↓+H2O7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.与铝反应产生大量氢气的溶液:N H4+、Na+、C O32−、N O3-B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、S O42−、S2-、S O32−C.由水电离出c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、HC O3-、Na+、Cl-D.滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、S O42−8.在指定环境中,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:[Ag(NH3)2]+、K+、H+、N O3-B.滴加酚酞溶液仍无色的溶液中:C O32−、K+、ClO-、Al O2-C.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、K+D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:N H4+、Na+、N O3-、S O42−9.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Al O2-、S O42−、Cl-B.澄清透明溶液:Cr2O72−、S O42−、K+、N O3-C.pH=0的溶液:Na+、C2O42−、Fe3+、N O2-D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC O3-、N H4+、Cl-、Ca2+10.某溶液中可能含有Na+、N H4+、Ba2+、S O42−、I-、S2-。
苏教版(2019)高一化学必修第一册课时素养练：专题3第2单元第3课时 离子反应
第3课时离子反应基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.下列物质属于电解质的是( )A.CO2B.盐酸C.BaSO4D.C2H5OH2.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是( )A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3NH3·H2O CCl4C.Ba(OH)2HCl CuD.HClO BaSO4C2H5OH3.下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )A.熔融态的NaCl能导电B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C.NaCl为离子化合物D.1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Na+)为1 mol·L-14.下列说法正确的是( )A.能完全溶于水的电解质是强电解质B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C.弱电解质的水溶液中存在溶质分子D.稀盐酸是强电解质5.(2020天津南开中学高一上期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
下列说法中,不正确的是( )A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和题组二离子方程式的书写与判断6.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO37.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na 2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑B.氨水中加盐酸:H++OH- H 2OC.硫酸铜溶液中放入铁片:Cu2++Fe Fe2++CuD.碳酸钙溶于硝酸:C O 32-+2H+ H2O+CO2↑8.(2020辽宁辽河高一上期中)下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H 2O Na++OH-+H2↑B.氯气与水反应:Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-C.将氧化钠与稀硫酸混合:Na2O+2H+2Na++H2OD.将锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+Zn2++Ag9.分析下列实验,回答问题。
高三复习苏教版 离子反应 离子方程式 单元测试(含解析)
离子反应离子方程式1．下列有关电解质的说法中正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
答案：B2．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D错误。
答案：C3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A4．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O△Fe3＋D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－3＋6H＋=====＋3NO2↑＋3H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，正确的离子方程式为SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D项，过量的铁粉会与Fe3＋反应生成Fe2＋。
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离子反应一、选择题1．(2018·湖南长沙模拟)下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤解析：BaSO4是盐，属于强电解质，①错误；②氨水是混合物，②错误；③熔融态的共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④熔融态的离子化合物能电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，⑤错误。
答案：D2．(2018·太原模拟)已知SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－解析：溴水首先氧化SO2－3而后氧化I－，溶液仍呈无色，说明一定含有SO2－3，可能含有I－，一定不含Cu2＋，根据电荷守恒可知一定含有NH＋4。
答案：D3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O解析：MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，A 项错误；Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”，B 项错误；Na 2O 2与水反应的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，C 项错误。
答案：D4．(2018·青岛模拟)对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 2－4B ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I －C ．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba 2＋D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH＋4解析：A项SO2－3有干扰；C项Ca2＋、Mg2＋等有干扰；D项应使用红色石蕊试纸。
答案：B5．(2018·山东枣庄检测)将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是()A．通入足量SO2：Na＋、S2－、OH－、AlO－2B．通入足量CO2：K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3C．通入足量Cl2：SO2、Ba2＋、Cl－、K＋D．通入足量NH3：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋解析：SO2与水反应后溶液呈酸性，OH－、AlO－2不能大量共存；Cl2具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应；NH3的溶液呈碱性，Fe3＋、Al3＋不能大量共存。
故A、C、D错误。
答案：B6．(2018·辽宁师大附中模拟)在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：A项电荷不守恒；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应；C项忽视醋酸为弱电解质，应写化学式。
答案：D7．(2018·石嘴山高三联考)下列反应的离子方程式正确的是()A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．NaHCO3与稀硫酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．纯碱溶液呈碱性的原因：CO2－＋H2O HCO－3＋OH－解析：A项中不能生成Al(OH)3而是AlO－2；B项中I－也具有还原性，即离子方程式不全；C项中HCO－3不能拆分为CO2－3和H＋。
答案：D8．(2018·河南豫东、豫北十所名校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()解析：Fe3＋与I－、ClO－离子不能大量共存；Ba2＋、OH－、Na＋组离子共存，加NaHCO3溶液后，应有BaCO3沉淀生成；D项中的原子不守恒。
故B、C、D错误。
答案：A9．(2018·河北普通高中质检)下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是()解析：B 项Fe 3＋遇KSCN 溶液产生红色溶液；C 项先是胶体聚沉，后沉淀溶解；D 项中OH －应过量，离子方程式应为Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O 。
答案：A10．(2018·浙江丽水一模)某强酸性溶液X 中仅含有NH ＋4、Al 3＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、Cl －、NO －3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( )A ．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe 3＋B ．沉淀H 为Al(OH)3、BaCO 3的混合物C ．溶液中一定含有H ＋、Al 3＋、NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、Cl －D ．若溶液X 为100 mL ，产生的气体A 为112 mL(标准状况)，则X 中c(Fe 2＋)＝0.05 mol·L －1解析：由于该溶液呈强酸性，故溶液中一定不含CO 2－3、SO 2－3；强酸性条件下加入过量Ba(NO 3)2溶液后得到的气体A 为NO ，沉淀C为BaSO 4，故溶液X 中一定含有SO 2－4、Fe 2＋，则一定不含NO －3、Ba 2＋；溶液B中一定含有Fe3＋，则加入过量NaOH溶液后，沉淀F为Fe(OH)3，气体D应为NH3，则原溶液中一定含有NH＋4；溶液E中通入过量CO2后有沉淀生成，则E中含有AlO－2，据此可知原溶液中一定含有Al3＋，沉淀H为Al(OH)3，而Fe3＋、Cl－不确定；根据3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O得，n(Fe2＋)＝n(NO)×3＝0.112 L×3＝0.015 mol，即c(Fe2＋)＝0.15 mol/L。
综上所述B、22.4 L·mol－1C、D不合理。
答案：A二、非选择题11．(2018·甘肃兰州检测)某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能含有SO2－4、SO2－3、NO－3、Cl－、Br－、CO2－3、HCO－3、S2－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：(1)待测液中是否含有SO2－4、SO2－3：___________________________________________________________。
(2)沉淀B的化学式为____________；生成沉淀B的离子方程式为_________________________________________________________ ___________________________________________________________。
(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是____________；肯定存在的离子还有__________________________________。
解析：由气体D的性质知溶液中含CO2－3；由白色沉淀B知溶液中含有HCO－3，则白色沉淀B为BaCO3，生成BaCO3的离子方程式为：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；白色沉淀D 为BaSO4，由于是加入了硝酸，故待测液中SO2－4和SO2－3至少有一种；由溶液B中通入Cl2得无色溶液知，待测液无S2－、Br－；由于开始加入了BaCl2溶液，故根据加AgNO3溶液和稀硝酸的实验现象，不能确定待测液中是否含有Cl－。
答案：(1)至少含有一种离子(2)BaCO32HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(3)Br－、S2－CO2－3、HCO－312．(2018·湖南中原名校联考)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B__________，D__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________________________________________________________ _______________________________________________________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理___________________________________________________________ _______________________________________________________。