高考化学模拟训练试题04

高考化学模拟训练试题04
可能用到的相对原子质量：
H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —63.5 7．有关化学用语表达正确的是： A ．聚丙烯的结构简式：
CH 2-CH 2-CH 2
B ．C1－
的结构示意图：
C ．Pd 10246和Pd 103
46互为同位素
D ．过氧化氢电子式：
8．下列离子能在溶液中大量共存的是：
A ．Na +、NH 4+、CO 32－、Br －
B ．Fe 2+、H +、ClO －、Cl －
C ．Al 3+、Ca 2+、HCO 3－、SO 42－
D ．Fe 3+、Cu 2+、NO 3－、OH － 9． 设n A 是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是：
A ．1L 0.1mol·L
－1
的FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目为0.1n A
B ．1molNH 3中含有N-H 键的数目为3n A
C ．7.8g Na 2O 2中含有的阳离子数目为0.1n A
D ．标准状况下，22.4L 水中分子个数为n A 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
11A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅
D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+ 12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是： ①
②
③ ④ ⑤
A. ①③⑤
B. ①④⑤
C.②③④
D.②④⑤
22．下图为短周期的一部分,Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是: A ．Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定 B ．原子半径大小顺序是X >Y>R
C ．Y 、R 形成的化台物YR 2能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 23．下列叙述中正确的是:
A ．锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
B ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe 3+水解
C ．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D ．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH >0 30.（15分）以白云石（化学式为MgCO 3·CaCO 3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
2
23
白云石在不同温度下受热失重的情况如右图所示。

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 。

则“轻烧”温度应不超过 。

（2）流程图中“沉淀”过程的离子方程式为：。

（3）该工艺中可以循环使用的物质是：
、 （填化学式）。

（4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点
是
、 。

31. ( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3； 2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g)，混合体系中SO 3的百分含量
和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题： ① 2SO 2(g) + O 2
(g)
2SO 3(g)的△H____0(填“>”、“<”)
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
700℃
840℃
100
300
500700900
0.2
0.40.60.81.0t /℃
540℃
热
失重
质量分数
② 若温度为T 1时，反应进行到状态D 时，V 正_______V 逆（填“>”“<”或“=”） （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N 2和H 2反应生成lmolNH 3
过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学 方程式：（△H 用含字母Q 1、Q 2的代数式表示）
②
氯化铵溶液可做焊接金属的除锈剂，其基本原理是（反应的离子方程式）：
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水
中均以化合态存在。

在25℃下，向0.1mol•L -1的NaCl 溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L -1硝酸银溶液，
有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L -1的NaCI 溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：
（已知25℃时K sp [AgCl] =1.0×
10-10 mol 2•L -2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol 2•L -2 ） 32．（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上
已知： Fe 3+
沉淀完全时的pH = 3.1， Fe 2+
沉淀完全时的pH = 9.7 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：
_______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH 值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，
容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。

（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。

写出氧化过程发生的离子方程式： ________________________________________________________________。

（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，
过滤，洗涤，烘干。

FeSO
33. （17分） （1）某同学欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO 2的性质， 设计如图实验装置。

请回答：
① B 、C 、D 分别用于检验SO 2的漂白性、还原性和氧化性， 则B 中所盛试剂为 ；
C 中反应的离子方程式为 。

② 为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A 2的制取装置来代替A 1装置，
与A 1装置相比，A 2装置的优点是（写2点） 、 。

（2）工业上，在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO 2-离子，从而制得过氧化氢。

将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。

① 写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式 。

② H 2O 2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0~5℃，原因是： 。

③ 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2+
+ H 2O 2 + 2H +
＝2Fe 3+
+ 2H 2O 2Fe 3+
+ H 2O 2＝2Fe 2+
+ O 2↑ + 2H +
下列说法正确的是 。

A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+
强，其还原性比Fe 2+
弱
B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降
C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+
的总量保持不变
D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe
2+
高考化学模拟训练试题04
参考答案
30．（15分）
（1）CaCO 3、MgO （2分） 700℃（2分） （2）Mg 2+ + 2NH 3·H 2O
Mg(OH)2↓ + 2NH 4+（3分）
（3）(NH 4)2SO 4（2分）、 NH 3或NH 3·H 2O （2分） （4）减少能源消耗（2分）、便于CaCO 3分离（2分）
(其他合理答案也给分，如：减少CO 2排放等) 31. ( 16分）
（1）①＜（2分）； 向左（2分）；＞（2分） （2）① N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g) △H = 2(Q 1-Q 2) KJ/mol ；（3分）
② Al
3+
+ 3NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH 4+ （3分）
（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）
AgCl(s) + I -(aq) = AgI(s) + Cl -(aq) （2分） 32．（16分）
（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分） （2）Fe(OH)3沉淀；（2分）
过量的硫酸与Fe(OH)SO 4电离出来的OH -中和，使电离平衡向右移动（3分） （3）Fe 2+ + NO 2- + SO 42- + H + ＝ Fe(OH)SO 4 + NO ↑ （3分） （4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）； 33.（17分）
（1）① 品红溶液（2分） SO 2 + I 2 + 2H 2O == SO 42- +2I - + 4H +（3分）
② 不用加．．．热（或节约能源．．．．或药品．．，．2．分．）；相对安全．．
（2分）； 易于控制．．．．反应进行（2分）；反应．．更充分．．（2分）。

（任何合理的两点均给分） （2）① O 2 + H 2O +2e - = HO 2- + OH -（3分）
② 过氧化氢受热易分解（2分） ③ CD （3分）。