高中化学必修1方程式汇总[1]

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高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全(Word版)

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 32、氯气和非金属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO光照2HClO 2HCl ＋O2↑36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O 2HNO3＋NO3NO2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O47、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－+ Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－+ 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO2+O2催化剂2SO3加热2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。

高一必修1化学方程式汇总

高一必修1化学方程式汇总篇一：高一必修1化学方程式总汇.【编辑】MrLiao【日期】2022-111、钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na＋O2点燃2Na2O22Na2O2Na2O在空气中加热2Na2O＋O22、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O23、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)△点燃2Al2O32Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)5、铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑＋＋＋－△Fe3O4＋4H26、铝与氢氧化钠溶液反应(系数记忆：4个2，1个3)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑7、氧化钠与水反应Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋H2O＝2Na＋2OH8、氧化钠与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO39、氧化钠与盐酸反应Na2O＋2HCl＝NaCl＋H2O(此方程式说明Na2O 是碱性氧化物)10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)上述两个方程式的共同特征：2Na2O2～O2～2e(常用于方程式记忆和计算电子转移)12、过氧化钠与盐酸反应2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑(此方程式说明Na2O2不是碱性氧化物)13、苏打(纯碱)与盐酸反应(可用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠)①盐酸中滴加纯碱溶液(马上出现气泡)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32＋2H＝H2O＋CO2↑－＋－＋－＋－－②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量(开始没有气泡，过一会儿才出现气泡)Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32＋H＝HCO3－＋－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3＋H＝H2O＋CO2↑－＋14、小苏打受热分解(可用于除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠)2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑15、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3＋OH＝H2O＋CO32－－－16、向NaOH溶液中通入少量CO22NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OCO2＋2OH＝CO32－继续通入过量CO2(可用于除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠)Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3CO32＋CO2＋H2O＝2HCO3－－17、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCO32＋Ca2+＝CaCO3↓－NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓＋NaOH＋H2OHCO3＋OH＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O－－2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2+＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O－－－(2)Na2CO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClCO32＋Ca2+＝CaCO3↓18、氧化铝溶于盐酸：3Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＝2Al＋3H2O＋＋19、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O20、①氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O＋＋②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3OH－＝AlO2－＋2H2O21、硫酸铝溶液中滴过量氨水(实验室制备Al(OH)3)＋＋Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH422、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓23、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓25、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O26、向NaAlO2溶液中通入CO2(实验室制备Al(OH)3)2AlO2＋CO2(少)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－－AlO2＋CO2(多)＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3＋－－27、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3Al3＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓28、铁与盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＝Fe2＋H2↑＋＋29、铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＝Fe2＋H2O＋＋Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O＋＋Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＝Fe2＋2Fe3＋4H2O ＋＋＋24、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：①FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋2OH＝Fe(OH)2↓＋－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)②氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋3OH＝Fe(OH)3↓＋－25、氢氧化亚铁的不稳定性2Fe(OH)326、Fe2、Fe3之间的转化＋＋△Fe2O3＋3H2O①氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－＋＋②氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋Fe＝3Fe2＋＋＋＋③用KSCN检验Fe3的存在Fe3＋3SCN－＝Fe(SCN)3(血红色)④用氯化铁溶液印刷电路板2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl22Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2＋＋＋27、二氧化硅与HF反应(唯一的酸)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O28、二氧化硅与CaO反应SiO2＋CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O30、硅酸不稳定H2SiO31、利用强酸制弱酸制硅酸①往硅酸钠溶液中通入二氧化碳Na2SiO3＋CO2(少)＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓SiO32＋CO2＋H2O＝CO32＋H2SiO3↓－－△2＋H2ONa2SiO3＋2CO2(多)＋2H2O＝2NaHCO3＋H2SiO3↓SiO32＋2CO2＋2H2O ＝2HCO3＋H2SiO3↓－－②硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓SiO32＋2H＝H2SiO3↓(H与SiO32不能共存)－＋＋－32、制取玻璃SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑33、硅与氢氟酸反应Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑34、硅与氢氧化钠反应Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH＋H2O＝SiO32＋2H2↑－－35、工业制粗硅SiO2＋2C高温Si＋2CO↑点燃36、钠在氯气中剧烈燃烧(白烟)2Na＋Cl22NaClCuCl2点燃铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色烟)Cu＋Cl2点燃37、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰，生成大量白雾)H2＋Cl2＋－－－2HCl38、氯气溶于水(新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O)Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO＋－39、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)2HClO40、强酸制弱酸制次氯酸HCl＋NaClO＝NaCl＋HClO41、氯气与氢氧化钠溶液反应2HCl+O2↑Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋OH＝Cl＋ClO＋H2O42、工业制漂白粉的原理2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O43、漂白粉的失效(在空气中变质)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO44、Cl2的制取①工业制法2NaCl＋2H2O②实验室制法MnO2＋4HCl(浓)△－－－2HCl+O2↑2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋2Cl＋4H+－△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O2S45、S的氧化性S＋H2△H2SS＋FeSO2△FeSS＋△46、S的还原性S＋O2点燃47、SO2作为酸性氧化物的性质①SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

高一必修1化学方程式汇总_高一必修1化学方程式归纳

高一必修1化学方程式汇总(一)1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 =2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑高一必修1化学方程式汇总(二)21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO高一必修1化学方程式汇总(三)41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结[1]

必修一化学方程式及离子方程式总结1、硫酸根离子的查验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 4 2－+ Ba 2+ == BaSO 4↓2、碳酸根离子的查验： CaCl 2 2 3 3 ↓ + 2NaCl CO 3 2－ + Ca 2+3+ Na CO = CaCO== CaCO ↓3、碳酸钠与盐酸反响： Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H O+CO ↑ CO 2－+3+2H ==CO ↑+HO322224、木炭复原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO 2↑5、钠与非金属单质反响： 4Na+O ＝ 2NaO2Na+O点燃Na OCl+2Na点燃222NaCl2226、钠与水反响：2Na+2HO ＝ 2NaOH+H ↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑7、氧化钠的主要化学性质：2NaO+O △NaO+HO ＝2NaOHNa O+SO ＝NaSO2NaO22 2 2 232 4Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3Na 2O+2HCl ＝ 2NaCl+HO8、过氧化钠的主要反响： 2NaO+2HO ＝4NaOH+O ↑； 2Na 2 O+2CO ＝ 2NaCO+ONa O+HSO( 冷、稀 ) ＝222322224Na 2SO 4+H 2O 29、氯气的主要化学性质： Cl 2 +H 22HCl ( 或光照 ) 3Cl2+2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +2Na 2NaClCl 2+CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝ 2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl－Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br 2 ＋ 2Cl －Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl 2 + 2I －== 2Cl－+I 2Cl 2+H 2O ＝ HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO2HClO光照＋ O ↑2HCl2Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝ H 2SO 4 +2HClCl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl －+ SO2－+ 4H +4Cl +2NaOH ＝ NaCl+NaClO+HOCl + 2OH －－+ ClO－O2== Cl+ H2222Cl 2+2Ca(OH)2 ＝CaCl 2+Ca(ClO) 2+2HO2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝ 2Ca 2＋＋ 2ClO －＋ 2Cl －＋ 2H 2O Ca(ClO) 2＋CO ＋ H O ＝ CaCO ↓＋ 2HClOCa2＋＋2ClO －＋ CO ＋ H O ＝ CaCO ↓＋ 2HClO2232 2 310、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl 点燃2FeCl2 33Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4△FeSFe + S高温3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ +H 2↑Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu2+= Fe 2+ + Cu4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH) 32Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2 + Cl 2＝ 2FeCl 3 2FeCl 3+Fe ＝ 3FeCl 22FeCl 3+Cu ＝ 2FeCl 2+CuCl 2FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN) 3 + 3KClFe 3+ + 3SCN －== Fe(SCN) 3( 红色溶液 )3+2+Fe + 2Fe == 3Fe2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+Fe 3+ + 3OH －== Fe(OH) 3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O( 少许 ) 点燃2CO点燃22C+O( 足量 )CO△2CO2C+CO高温CO+H 2( 生成水煤气 )C+H 2O△CO 2↑ +2SO ↑+2H 2OC+2HSO 4( 浓 )△CO ↑ +4NO ↑+2HOC +4HNO( 浓 )3222点燃2CO 2CO+O△CO+CuO2Cu+CO3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3COCO 2+H 2O ＝H 2CO 3CO+Ca(OH)( 过度 ) ＝ CaCO ↓+H O2+－+ CO == CaCO ↓ + HO －== CO 2Ca+ 2OH22CO + 2OH3223 232－+H 2OCO 2 + OH －－2 3 2== HCO 32CO( 过度 )+Ca(OH) ＝Ca(HCO)CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝ NaHCO 3↓+NH 4Cl( 侯氏制碱法 )12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+O 22NO点燃N 2+3MgMg 3N 22NO+O ＝2NO3NO 2+H 2O ＝ 2HNO 3+NO4NH 3+5O 2催化剂 4NO+6H 2O△NH 3+HCl ＝ NH 4Cl( 白烟 )NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－△NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑△NH 4ClNH 3+HCl△CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O2NH 4Cl + Ca(OH) 2++ OH －△NHNH ↑+H O4324HNO4NO ↑ +O ↑+2HO32224HNO 3( 浓)+C △CO 2↑ +4NO 2↑+2H 2O4HNO 3+Cu ＝ Cu(NO 3) 2+2NO ↑+2H 2－+ Cu + 4H+== Cu 2++ 2NO 2↑+ 2HO2NO 38HNO 3+3Cu ＝ 3Cu(NO) 2+2NO ↑+4H 2O 2NO 3－+ 3Cu + 8H + == 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H △H S22△FeS S+Fe△Cu 2SS+2Cu S+O 点燃 SO2 2△3S + 6OH －△2S 2－2－+3H 2O2232+SO 33S+6NaOH 2Na S+NaSO+3HOSO+2H 2 S ＝3S+2HO2SO+HO ＝ HSO22232322－== SO 32－ 22NaOH+SO( 少许 ) ＝ NaSO+HOSO + 2OH + H O23SO2 + OH －== HSO 3－NaOH+SO(足量 ) ＝ NaHSO2SO+O 催化剂2SO2加热32H 2SO 4( 浓 )+C △CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O2H SO( 浓 )+Cu △ CuSO+SO ↑ +2HO2 44 22Na SO+H SO = Na SO+ SO ↑+ H O SO2－+ 2H + == SO ↑+H O2 323242 422214、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3( 纯氧 )2Al+Fe O高温Al O+2Fe22 332 42432↑ 2Al + 6H+= 2Al3++ 3H 22Al+3H SO ＝Al (SO ) +3H↑2Al+2NaOH+2HO ＝ 2NaAlO+3H 2↑ 或2Al+2NaOH+6HO ＝ 2Na[Al(OH)]+3H↑ 2Al+2OH—— 2+6H O ＝ 2[Al(OH) ]+3H ↑4242Al 2O 3+3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4) 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3+ +3H 2O Al O+2NaOH+3H ＝ 2Na[Al(OH) 4 ] Al O+2OH +3HO=2[Al(OH) ]—232 3 — 24 2Al 2O 3（熔融）3O 2↑ + 4Al2Al(OH)△ Al O+3HO3232Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3H +=Al 3++3H 2OAl(OH) +NaOH ＝ Na[Al(OH) ] Al(OH) ——+OH =[Al(OH)]3 4 34AlCl 3+3NaOH ＝Al ( OH) 3 ↓+3NaCl Al 3+ + 3OH －== Al(OH) 3↓AlCl 3+3NH ·H 2O ＝ Al(OH) 3↓+3NH 4Cl Al 3++ 3NH 3.H 2O == Al(OH) +3↓+ 3NH 4AlCl 332Al 3+ + 3HCO 3 －== Al(OH) 3↓ + 3CO 2↑+3NaHCO ＝Al(OH) ↓+3CO ↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si( 粗 )+2Cl 2△SiCl 4△Si( 纯 )+4HClSiCl 4+2H△SiO 2Si( 粉 )+O 2Si+2NaOH+HO ＝ NaSiO +2HSi + 2OH －+ H O == SiO 2－ + 2H ↑2323 22△2C+SiO 2 Si+2CO(制得粗硅 )4HF+SiO 2＝ SiF 4+2HO高温SiO 2+CaO CaSiO 3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱迟缓腐化玻璃 )SiO +Na CO高温NaSiO +CO22 3 232SiO 2+CaCO 3 高温CaSiO 3+CO 232－+H 2O232SiO 2 + 2OH －== SiO2NaOH+SiO ＝Na SiO +HONa SiO + CO+ HO == H SiO ↓+ Na COSiO2－+ CO+ H O == H SiO ↓+ CO2－3 2 2 3222323223316、镁、铜等单质及化合物的性质：点燃2Mg+O2MgOMg + 2H 2O = 2Mg(OH)2↓ + H 2↑点燃Mg + Cl 2MgCl 2点燃2Mg +CO2MgO+C22442↑Mg + 2H+== Mg 2+ + H 2 ↑Mg + H SO＝ MgSO + HMgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2OMgO + 2H+== Mg 2+ + H 2O222Mg(OH)2+ 2H + = Mg 2+ + 2H 2OMg(OH) + 2HCl = MgCl+2H O22Mg2++ 2OH －2MgCl +2NaOH ＝ Mg(OH)↓ +2NaCl= Mg(OH) ↓△2CuO2Cu +O 2△Cu 2S2Cu +SCu+ Cl 2CuCl 22442CuO + 2H +== Cu 2+2CuO+HSO ＝ CuSO+H O+ H O22442Cu （ OH ） 2 + 2H + == Cu 2+ + 2H 2O Cu(OH) +H SO ＝ CuSO+2HOCu(OH) △ CuO + H O2 2△2CuO + CO 2↑ + H 2OCu 2(OH)2CO 322↓ +2NaClCu 2+ + 2OH －== Cu(OH) 2↓CuCl +2NaOH ＝ Cu(OH)CuSO+HS ＝ CuS ↓+H SO2++Cu +H S ＝ CuS ↓ +2H4224 2。

高中化学必修一公式大总结

高中化学必修一公式大总结( 全）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2O NH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaC l2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）551、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）771、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ（黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。

必修一化学方程式化学必修一方程式总结

必修一化学方程式化学必修一方程式总结一：[必修一化学方程式]人教版化学《必修1》化学方程式归纳大总结！一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 =(点燃) 2MgO Mg+Cl2=(点燃)MgCl2Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(点燃) Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O（热水）=(△)Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2=(点燃)C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝Mg(OH)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) =(电解) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3 =(电解) 4Al＋3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= F e(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=(△) Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(△)2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =Ca CO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO3－3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2? (催化剂、△) 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓）=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2=（放电）2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2? (催化剂、高温高压) 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝2NO24.NO2溶于水：3NO2 + H2O＝2HNO3+ NO5.氨气溶于水：NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O?NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解：NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2=(催化剂、△) 4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：__ =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu =(△) Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu =(△) 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3二：[必修一化学方程式]高一必修一化学方程式1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2 △ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方：4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方：NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方：总：NaOH + CO2 = NaHCO3 离方：NaHCO3固体受热分2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方：7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方：氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方：氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方：氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方：9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方：Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （现象：）氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方：11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方：二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 +CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方：硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方：硅酸受热分H2SiO3 △ SiO2 + H2O13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑ 14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 15、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃2HCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方：HClO光照下分2HClO 光照2HCl + O2↑制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方：制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光2HCl + O2↑16、硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S △ H2S 硫与金属：Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S17、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方：二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2）离方：二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO318、三氧化硫：SO3 + H2O= H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—NH3·H2O受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 21、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分__ △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O （检验NH4+的方法：离方：22、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 工业合成氨：N2 + 3H2 2NH323、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 24、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O离方：浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.三：[必修一化学方程式]高中化学必修一化学方程式总结喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。

高一化学必修一方程式大全

高一必会化学方程式汇总【1】一、钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe3+ +2 OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl四、硅31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO334、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl41、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H++Cl —42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式Cl2+2OH —==Cl —+ClO —+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO344、次氯酸见光分解 2HClO 光照2HCl+O2↑六、硫45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO246、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2 OH —= SO3 2—+ H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3离子方程式：SO2 + OH —==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO251、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl（其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca （OH ）2反应：SO3+Ca （OH ）2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO 反应：SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO57、NO 与空气接触：2NO+O2==2NO258、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO 与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H2 2NH3(高温，高压，催化剂)氨的催化氧化：4NH3+5O2== 4NO+6H2O 62、氨气与水：NH3+H2O NH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O催化剂加热66、氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O。

高中化学必修一方程式及离子方程

1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性质1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O1． Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

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1 苏教版《必修 1》化学方程式汇总专题 1 化学家眼中的物质世界1.实验室制氧气2KClO 32KCl+3O2↑ 2H 2O 22H 2O+O2↑2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑2.碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑ +H2O+CO2↑3.铵盐与氢氧化钠稀溶液(不加热 NH 4+ + OH- = NH3·H 2ONH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H 2O NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH3·H 2O (NH4 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2NH3·H 2O4.铵离子(NH 4+检验 NH 4+ + OH- NH 3↑ +H2ONH 4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH3↑ +H2O (NH4 2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH3↑ +2H2O5.氯离子检验 Cl - + Ag+ =AgCl↓ NH 4Cl+AgNO3=AgCl ↓ + NH4NO 36.硫酸根(SO 42-检验 SO 42- + Ba2+ = BaSO4↓(NH4SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2NH4Cl7.碳酸根离子(CO 32-检验 CO 32- + Ca2+ = CaCO3↓CaCO 3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1.电解饱和食盐水2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑ +Cl2↑2Cl - +2H2O 2OH - +H2↑ +Cl2↑2.实验室制氯气 MnO 2+4HCl(浓MnCl 2+Cl2↑ +2H2OMnO 2+4H+ +2Cl-Mn 2+ +Cl2↑ +2H2O3.铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 2FeCl 3 (棕褐色的烟4.铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl2 CuCl 2 (棕黄色的烟5.铝在氯气中燃烧 2Al+3Cl2 2AlCl 36.钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 = 2NaCl (白烟点燃点燃点燃通电 MnO 2 MnO 2通电点燃27.氢气在氯气里安静地燃烧 H 2+Cl2 2HCl (苍白色火焰、工业制盐酸氢气和氯气在光照时爆炸化合 H 2+Cl22HCl 8.氯气和水的反应 Cl 2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,大量的 Cl 2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色Cl 2+H2O H + +Cl- +HClO (HClO 是弱电解质,保留化学式9.次氯酸具有不稳定性,受热分解2HClO 2HCl+O2↑10.氯气的尾气处理 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2OH- =Cl - +ClO-+H2O11.工业制漂白粉的原理 2Cl 2+2Ca(OH2=CaCl 2+Ca(ClO2+2H2OCl 2+2OH- =Cl - +ClO- +H2O12.漂白粉工作原理 Ca(ClO2+2HCl=CaCl 2+2HClO (用盐酸或醋酸可以加速漂白Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO 3↓ +2HClOClO - + H+ = HClO Ca 2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3↓ +2HClO13.氯气通入或氯水滴入溴化钠溶液 Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl 2+2Br- =2Cl - +Br214.氯气通入或氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气Cl 2+2KI=2KCl+I2 Cl 2+2I- =2Cl - +I2 (I 2使淀粉变蓝15.溴水滴入碘化钾溶液 Br 2+2KI=2KBr+I2 Br 2+2I- =2Br - +I216. * 氟气通入水中 2F 2+2H2O =4HF+O2 (氟气的氧化性非常强,置换反应生成氧气17.溴离子检验NaBr+AgNO3=AgBr ↓ + NaNO3 Br - + Ag+ =AgBr↓ (淡黄色沉淀18.碘离子检验KI+AgNO3=AgI ↓ + KNO3 I - + Ag+ =AgI↓ (黄色沉淀19. AgBr 和 AgI 的感光性 2AgBr == 2Ag + Br2 ( 见光分解, AgBr 用于照相第二单元钠、镁及其化合物1.钠投入水中2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O =2Na + + 2OH- +H2↑2.钠露置空气中表面变暗 4Na+O2 === 2Na2O3.钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O2Na 2O 24.钠在氯气 2Na+Cl2=2NaCl (白烟5.钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 2Na+S=Na 2S (研磨爆炸6.钠应用于冶炼金属 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 点燃点燃 700~800℃光照光照光照点燃7.工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠2NaCl 2Na+Cl2↑8.氧化钠是碱性氧化物,可以和水反应Na 2O+H2O ==2NaOH Na 2O+H2O ==2Na+ + 2OH-9.过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂(过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2Na 2O 2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na 2O 2+2CO2=2Na 2CO 3 +O210.氧化钠是碱性氧化物,与酸性氧化物反应生成盐 Na 2O+CO2=Na 2CO 311.碳酸钠俗称纯碱或苏打Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO 32- + H+ = HCO3- CO 32- + 2H+ = CO2↑ +H2O12. 实验室制CO 2CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2↑ CaCO 3+2H+ =Ca 2++H2O+CO2↑ CaCl 2或 BaCl 2溶液中通入 CO 2无 CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成,原因弱酸一般不制强酸 13. 碳酸氢钠俗称小苏打, 用于治胃酸过多 (比 Na 2CO 3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱NaHCO 3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO 3- + H+ =H 2O+CO2↑14.碳酸氢钠具有不稳定性,受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑15.碳酸氢钠是酸式盐,和强碱反应生成正盐NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H2O HCO 3- +OH- =CO 32- +H2O16.碳酸是二元弱酸,与正盐反应生成酸式盐CO 2 +H2O+Na2CO 3=2NaHCO 3 CO 2 +H2O+CO32- =2HCO 3-17.二氧化碳是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O CO 2 + 2OH- = CO32- + H2OCO 2 + NaOH=NaHCO 3 CO 2 +OH- = HCO3-18.醋酸是一种常见的弱酸,酸性比碳酸强。

醋酸在水中的电离是可逆的。

CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H2O CH 3COOH+OH- =CH 3COO - +H2O2CH 3COOH+CO32-=2CH 3COO - +H2O+CO2↑ CH 3COOH CH 3COO -+H+常见的弱酸:H 2CO 3、 H 2SO 3、 HClO 、 H 2S 、 HF 、 CH 3COOHH 3PO 4(中强、 HCN(极弱、 H 2SiO 3(不溶。

常见的强酸有 H 2SO 4、 HNO 3、 HCl 、 HBr 、 HI 、 HClO 4(高氯酸通电34 19.工业上从海水中提取镁的工艺流程CaCO 3CaO+ CO2↑ CaO+H2O =Ca(OH2Ca(OH2+MgCl2=Mg(OH2↓ +CaCl2 Ca(OH2+Mg2+ =Mg(OH2↓ +C a2+Mg(OH2+2HCl=MgCl 2+2H2O Mg(OH2+2H+ =Mg 2++2H2O MgCl 2Mg+Cl2↑20.镁是一种活泼金属,可以和很多物质反应而表现出强胡还原性3Mg+N2Mg 3N 2 2Mg+CO22MgO+C21.镁的还原性(金属性不如钠,和水的反应也不如钠和水反应剧烈 Mg+2H2O Mg(OH2+H2↑ (可以用酚酞变红来说明有氢氧化镁生成专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.从铝土矿提取铝的工艺流程:Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al 2O 3+2OH- =2AlO 2- +H2O NaAlO2+2H2O+CO2(过量=Al(OH3↓+NaHCO 3AlO 2- +2H2O+CO2(过量=Al(OH3↓+HCO 3- (为什么不用 HCl ? 2Al(OH3 Al 2O 3 +3H2O 2Al 2O 34Al+3O2↑2. Al 具有两性(金属性和非金属性2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 2A l+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑ Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化(表面形成致密的氧化物保护膜3.铝具有强还原性,可用于冶炼金属 2Al+Fe2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物 (如 MnO 2、 Fe 3O 4、 Cr 2O 3、 V 2O 5等中还原出来(铝和金属氧化物组成的化合物称为铝热剂4.氢氧化铝是一种两性氢氧化物(酸性和碱性Al(OH3+3HCl=AlCl 3+3H2O Al(OH3+3H+ =Al 3+ +3H2OAl(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H2O Al(OH3+OH- =AlO 2- +2H2O通电高温点燃通电点燃高温5 5.氧化铝是一种两性氧化物(酸性氧化物和碱性氧化物Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3 +3H2O Al 2O 3+6H+ =2Al 3+ +3H2O Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al 2O 3+2OH- =2AlO 2- +H2O6.氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中AlCl 3+3NaOH=Al(OH3↓ +3NaCl Al 3+ +3OH- =Al(OH3↓Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H2O Al(OH3+OH- =AlO 2- +2H2O 总:AlCl3+4NaOH(过量 =NaAlO 2+3NaCl+2H2O Al 3+ +4OH- =AlO 2- +2H2O7.实验室制氢氧化铝NaAlO 2+2H2O+CO2=Al(OH3↓+ NaHCO3 AlO 2- +2H2O+CO2=Al(OH3↓+ HCO3- AlCl 3+3NH3·H 2O =Al(OH3↓ +3NH4Cl Al 3+ +3NH3·H 2O =Al(OH3↓+3NH4+8.将铝盐和偏铝酸盐混合 *AlCl 3+ 3NaAlO2+6H2O =4Al(OH3↓ +3NaCl Al 3+ +3AlO2- +6H2O =4Al(OH3↓9.明矾净水原理 KAl(SO4 2=K ++Al3++2SO42- (电离方程式Al 3++3H2O Al(OH3(胶体 +3H+ (水解方程式(生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用第二单元铁、铜的获取及应用1. H 2、 CO 、 Al 、 C 都可以把铁从化合物 (FeO、 Fe 3O 4、 Fe 2O 3 中还原出来 3H 2+ Fe2O 3==2Fe+3H2O 3CO+ Fe2O 3===2Fe+3CO22.高炉炼铁时加入石灰石的作用(除去脉石、生产 COCaCO 3CaO+ CO2↑ SiO 2+CaOCaSiO 3 CO 2+C===2CO 3.铁和硫粉混合加热 Fe+SFeS4.铜和硫粉混合加热 2Cu+SCu 2S5.红热的铁丝伸入氯气瓶中 2Fe+3Cl22FeCl 3 (一定是生产氯化铁 6.红热的铜丝伸入氯气瓶中 Cu+Cl2CuCl 27.制取氢氧化亚铁白色沉淀 FeS O 4+2NaOH=Fe(OH2↓ +Na2SO 4 Fe 2++2OH-=Fe(OH2↓8.氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色高温高温点燃点燃高温高温高温4Fe(OH2+O2+2H2O =4Fe(OH3(化合反应9.检验 Fe 3+的方法之一 FeCl 3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN3Fe 3++3SCN-=Fe(SCN3 检验 Fe 3+的方法之二FeCl 3 +3NaOH = Fe(OH3↓ +3NaCl Fe 3++3OH-=Fe(OH3↓ 10.氯水滴入氯化亚铁溶液 2FeCl 2+Cl2=2FeCl 32Fe 2++Cl2=2 Fe3++2Cl-11. 2FeBr 2+Br2=2FeBr 32Fe 2++X2=2Fe 3++2X- (X=Cl、 Br12. Fe 3+具有强氧化性2Fe 3++2I -=2Fe 2++I2(Fe3+与 I -不共存,铁与碘反应生成 FeI 213.保存 FeCl 3溶液时加入铁粉2FeCl 3+Fe=2FeCl 32 Fe3++ Fe = 3Fe2+14. FeCl 3可用于腐蚀电路板回收铜FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl22Fe 3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+第三单元含硅矿物与信息材料1.将二氧化碳通入硅酸钠水溶液Na 2SiO 3+CO2+H2O =Na 2CO 3+H2SiO 3↓ SiO 32-+CO2+H2O=CO32-+ H2SiO 3↓Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H2SiO 3↓ SiO 32-+2H+=H2SiO 3↓2.硅单质的化学性质Si+O2SiO 2Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H2O =Na 2S iO 3+2H2↑ Si+2OH-+H2O =SiO 32-+2H2↑对比:2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑3.二氧化硅是酸性氧化物 SiO 2+CaOCaSiO 3(高炉炼铁除脉石不能用带磨口塞的试剂瓶盛放碱性溶液的原因 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H2O SiO 2+2OH-=SiO 32-+H2O 生成的硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有粘性。