2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试题(图片版)

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C．用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素 D．通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量
4. 下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是
A． 1， 3—丁二烯 B ．乙烷
C
．苯乙烯
D ．甲醛
5. 下列分子式只表示一种物质的是
A． C2H6
B
． C2H4O2
C
． C2H6O
D
． C2H4Cl 2
13. 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，
鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒。经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质
和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯。下列说法中正确的是
A．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体
C．油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠
ΔH =－57.4 kJ
10.下列描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．在 25 ℃、 101 kPa 时， 1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C ．从 C(石墨， s)＝C(金刚石， s) ΔH ＝+1.9 kJ ·mol－1，可知石墨比金刚石
更稳定
D．同温同压下，反应 H 2(g)＋ Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不
温度计
图1
图2
图3
图4
A. 图 1 所示装置可从碘的 CCl4 溶液中分离出碘
B. 图 2 所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
C. 图 3 所示装置能构成锌铜原电池
D.图 4 所示装置可用于实验室中分馏石油
12. 下列化学方程式或离子方程式正确的是

江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷

江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 解决人类对能源的根本出路是（）A . 加速开采煤、石油、天然气等化石燃料，它们属于可再生资源B . 积极寻找含能源丰富的星球供人类定居C . 依靠科学技术，不断开发新能源D . 尽可能的节约能源2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B . 11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC . 难失电子的原子，得电子的能力一定强D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2OB . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+D . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O4. （2分）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣B . Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣C . K+ H+ SO42﹣OH﹣D . Ag+ Al3+ NO3﹣H+5. （2分）卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。

反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4 =3N2 +4H2O。

对于该反应的说法正确的是（）A . 联氨是氧化剂B . 氧化产物和还原产物的质量比为1︰2C . 属于置换反应D . 该反应的优点有热值高、无污染等6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B . 金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气C . 每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2D . 浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体7. （2分） 1mol乙烯与Cl2先加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共消耗Cl2（）A . 2molB . 4molC . 5molD . 6mol8. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙醇B . 乙烷C . 乙烯D . 乙炔9. （2分） (2019高二上·吴起期末) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

《解析》江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期期末化学试卷Word版含解析

2015-2016学年江苏省宿迁市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2．下列化学用语正确的是（）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：CC．Na2O2的电子式：D．Cl﹣离子的结构示意图：3．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am 的说法正确的是（）A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl5．下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C6．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．加入生成物C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量7．下列物质性质的比较，不正确的是（）A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO48．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+9．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰10．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．下列说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解12．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O13．已知1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性a W3+＞b X+D．原子半径Z＞Y14．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应15．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯16．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为N AB．标准状况下，11.2L苯中含有1.5N A个碳碳双键C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3N A D．4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A17．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）A．A B．B C．C D．D18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱19．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器内混合气体密度保持不变D．3molH﹣H键断裂同时断裂3molH﹣O键20．用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol二、非选择题共60分）21．用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②红磷和白磷；③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；⑤CH4和CH3CH3；互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是．22．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．根据实验现象回答下列问题：①装置甲中作正极的是（填“A”或“B”）．②装置乙溶液中Cu2+向极移动（填“B”或“C”）．③装置丙中金属A上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．④四种金属活动性由强到弱的顺序是．23．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A 单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是．AFD的电子式为．（2）BD2的结构式为；BD2形成晶体的类型为．（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）．（4）写出实验室制备单质F的离子方程式．（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式．24．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：，C物质的结构简式：．（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有；属于加成反应的有．（用反应序号填写）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是．（4）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：；②B+D→E：；③乙烯生成聚乙烯：．25．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）．①10min后达到平衡时CO的浓度为；②10min内用H2表示的平均反应速率为；③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有（填一种合理的措施）（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2═CH2+4H2O ①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示．下列有关说法不正确的是（填序号）．a．不同条件下反应，N点的速率最大b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高③若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2═CH2的体积分数为．（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为．2015-2016学年江苏省宿迁市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；B．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染；D．地沟油含有对人体有害的物质．【解答】解：A．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故A正确；B．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故B错误；C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染，不利于环境保护，故C错误；D．地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误；故选：A．2．下列化学用语正确的是（）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：CC．Na2O2的电子式：D．Cl﹣离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构；B．碳原子的质子数为6，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷；D．氯离子的核电荷数为17，不是18．【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羟基，其正确的结构简式为：CH2OH ﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A错误；B．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故B 错误；C．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，Na2O2的电子式为，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故D错误；故选C．3．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am 的说法正确的是（）A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同【考点】元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】Am的原子序数为95，则质子数=原子序数=核外电子数=95，241Am的质量数为241，结合中子数=质量数﹣质子数及最外层电子数决定元素的化学性质来解答．【解答】解：A．241Am的中子数与电子数之差为﹣95=51，故A错误；B．241Am与243Am的质子数相等，均为95，故B正确；C．241Am与243Am的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误；D．241Am与243Am的质子数、电子数相同，最外层电子数相同，则化学性质相同，故D错误；故选B．4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D 错误；故选C．5．下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故A错误；B．碳和水在高温下反应是吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁在二氧化碳中燃烧，燃烧属于放热反应，故D错误，故选B．6．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．加入生成物C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．故选A．7．下列物质性质的比较，不正确的是（）A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选D．8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉硫酸根离子与钡离子反应；B．不符合反应客观事实；C．次氯酸为弱电解质，不能拆；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B错误；C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．9．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰【考点】盐类水解的应用；氯气的化学性质．【分析】A．白色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用与丢弃对环境造成的污染，根据塑料难于降解进行解答；B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，ClO2作为净水剂是利用其氧化性杀菌消毒；C．海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，也是解决缺水问题的有效途径之一；D．Cl2能与Ca（OH）2反应而被除去．【解答】解：A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；C．海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一，故C正确；D．生石灰和水反应生成氢氧化钙，Cl2能与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，从而除去氯气，故D正确；故选B．10．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式．【分析】能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等，从能量变化的角度进【解答】解：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C正确；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D 错误，故选D．11．下列说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别．【分析】A．单糖和油脂都不属于高分子化合物；B．蛋白质发生了变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖．【解答】解：A．单糖和油脂相对分子质量都较小，所以都不属于高分子化合物，故A错误；B．加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，故B错误；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味，蚕丝的成分是蛋白质、棉纱的成分是纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别，故C正确；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖，取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有完全水解，但不能说明没有水解，应该用银氨溶液检验是否水解，故D错误；12．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应．【分析】常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选；B．Zn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故B不选；C．H、O元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故C不选；D．中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选；故选D．13．已知1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性a W3+＞b X+D．原子半径Z＞Y【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b ＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b ＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性a W3+＞b X+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y 原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C．14．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，故A正确；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，故B错误；C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，故C错误；D．丁是乙醇，不是乙酸，故D错误；故选A．15．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B．乙酸乙酯和水分层；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应．【解答】解：A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备氯乙烷，故A错误；B．乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．16．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为N AB．标准状况下，11.2L苯中含有1.5N A个碳碳双键C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3N A D．4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个甲基含有9个电子；B．苯分子中不存在碳碳双键；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合物中含有的原子总数；D．钠与醋酸、水都反应，生成物中钠元素都是以+1价钠离子形式存在，生成1mol钠离子转移1mol电子．【解答】解：A.1.5g甲基（﹣CH3）物质的量为=0.1mol，含有电子数目为0.9mol，故A错误；B．苯中不含有碳碳双键，故B错误；C.14g乙烯和丙烯的混合气体含有1mol最简式为CH2，含有1mol碳原子和2mol 氢原子，总共含有3mol原子，所含原子总数为3N A，故C正确；D.4.6 g Na物质的量为=0.2mol，与100Lm1.0 mol/L醋酸溶液反应生成0.2mol钠离子，转移电子数目为0.2N A，故D错误；故选：C．17．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；C．CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；D．NaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选C．18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg．A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，而SiO2中存在。

宿迁市学年度第二学期高二期末考试化学卷及答案

高二化学班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．将工业污水直接用于灌溉农田B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2．下列说法正确的是A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应3．298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量ArrayB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D．加入催化剂，能提高N2的转化率4．下列有关化学用语表示正确的是A ．HCO 3－水解：HCO 3－＋H +H 2CO 3B ．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe －3e －== Fe 3＋C ．向氯化银悬浊液中滴入KI 溶液：Ag ＋＋I －== AgI ↓D ．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO 4＋2e －== Pb ＋SO 42－5．下列措施不．能．加快锌粒与1 mol•L -1H 2SO 4反应产生H 2的速率的是 A ．用锌粉代替锌粒 B ．加少量醋酸钠固体C ．加少量CuSO 4固体D ．改用2 mol•L -1H 2SO 4与锌粒反应6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Fe 2(SO 4)3 易溶于水，可用作净水剂 B ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C ．HF 溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D ．FeCl 3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂7．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B ．乙装置：蒸发MgCl 2溶液制无水MgCl 2C ．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D ．丁装置：除去Cl 2中混有的HCl8．烟气脱硫可用生物质热解气(CO 、CH 4、H 2)将SO 2在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO 2(g)===S(g)＋2CO 2(g) ΔH 1＝＋8.0 kJ•mol -1 ② 2H 2(g)＋SO 2(g)=== S(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋90.4 kJ•mol -1 ③ 2CO(g)＋O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 3＝－566.0 kJ•mol -1 ④ 2H 2(g)＋O 2(g)=== 2H 2O(g) ΔH 4 下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度，能提高烟气中SO 2的去除率 B ．S(g)＋O 2(g) === SO 2(g) ΔH ＝－574.0 kJ •mol -1红墨水食盐水铁钉FeCl 3溶液溶液Cl 2 (HCl)食盐水甲乙丙丁MgCl 2溶液C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫9．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO－3B．0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO42－－-1的溶液中：Na＋、AlO－、NO－－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

精品：江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Cu：64 Fe：56Zn：65第Ⅰ卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．垃圾是放错地方的资源，类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就应分无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油【答案】A【解析】试题分析：A、垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，A正确．B、即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，B错误．C、大量使用农药和化肥，会造成土壤、水体的污染等，不利于保护土壤、水资源等，应合理使用，错误．D、将废弃的植物油（即“地沟油”）中含有有毒物质，蒸馏后不可以重新作为食用油使用，错误．故选A．考点：考查垃圾回收利用的优点、绿色化学的概念、化肥与农药对环境的影响2．下列化学用语正确的是CA．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：148C．Na2O2的电子式：D．Cl－离子的结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：A、葡萄糖的结构简式为CH2(CHOH)4OHCHO，错误；B、碳原子的质子数为6，错误；C项正确；D、Cl－的结构示意图为错误，故选C。

考点：考查常见的化学用语3.烟雾传感器中放射源是241Am。

已知Am的原子序数为95。

下列关于241Am的说法正确的是A．241Am的中子数与电子数之差为146 B．241Am与243Am的质子数相等C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同【答案】B【解析】试题分析：根据241Am的原子序数为95知Am的质子数为95，中子数为146，质量数为241。

宿迁市2015~2016学年度第二学期高二期末考试化学试卷(含答案)

高二年级期末考试化学试卷满分：120分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23 Fe -56 S- 32第I 卷（选择题，共40分）选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实相符的是 A ．使用含氟牙膏（含F -）可以保护牙齿，防止龋齿的形成 B ．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率D ．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 2．下列物质属于电解质的是A ．SO 2B ．NaClC ．C 2H 5OHD ．Cu 3．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．SO 2分子的球棍模型：B ．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl 2017C ．碳酸钠的水解：CO 32－+2H 2OH 2CO 3+2OH －D ．熔融状态下KHSO 4的电离方程式：KHSO 4 ====熔融K ＋＋HSO －4 4．下列有关物质的性质及其应用均正确的是A ．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀B ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去C ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D ．氨气溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量．．氨水可产生氢氧化铜沉淀 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Na +、SO 32－、Cl－B ．c(H ＋)＝1×10－2mol/L 的溶液中：Fe 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－D ．由水电离出c (OH －)＝1×10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、HCO －3、Na ＋、Cl －6. 下列有关微粒性质的排列顺序中，不．正确．．的是 A ．离子半径：Mg 2+＞Na +＞O 2－ B ．元素的电负性：O ＞N ＞C C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 D ．熔点：金刚石＞氯化钠＞碘7．下列实验装置图合理的是① ② ③ ④ A ．装置①可用于酸碱中和滴定 B ．装置②能构成锌铜原电池 C ．装置③可用于分离CCl 4和水 D ．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷C卷

江苏省宿迁市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。

下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A . ④B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ①③④⑤⑥3. （2分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl－B . 有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、I-C . 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br -D . 在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Cu2＋、S2-、AlO2-、SO32-4. （2分）(2018·虹口模拟) 下列实验装置正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔C . 从碘水中提取碘D . 检验铵根离子5. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯气、液氯、氯水是同一种物质C . 氯气能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体6. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 溴水与碘化钾溶液：Br2+2I﹣=2Br﹣+I2B . 氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Cl﹣+Fe3+C . 碳酸钙与稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓7. （2分） (2019高一上·哈密期末) 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是（）A . Cu2+B . Fe3+C . Fe2+D . H+8. （2分）下列有关实验的说法中，正确的是（）A . CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失B . 金属性K>Na，则钾可将NaCl溶液中的钠置换出来C . 钾的燃烧实验需用到的实验仪器：镊子、三脚架、酒精灯D . 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2变质9. （2分） (2016高二下·黔南期末) 2016年是门捷列夫诞辰182周年．下列事实用元素周期律不能解释的是（）A . 沸点：H2O＞H2SB . 碱性：KOH＞NaOHC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al10. （2分）将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变11. （2分）(2018·沈阳模拟) 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。

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