2009高考化学二轮专题复习课件(2)：氧化还原反应
高考化学复习高中总复习：专题2第1讲氧化还原反应的基本概念和规律
第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 用分类思想理解氧化还原反应1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：1． 下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是____________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
A ．Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2 B ．3O 2===2O 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑E ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ G ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4H ．2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
1．相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。
高考化学二轮复习课时3氧化还原反应2课件
【典例剖析】【2018 北京卷】（3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催 化过程如下。将 ii 补充完整。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________
_________+_______+2 I－
【答案】 SO2 SO42− 4H+
【解析】对于未知的，新情境下的方程式书写，题目信息相当重要，如：题中提到：I－是 反应的催化剂，且 SO2 发生 歧化反应，这两信息是解题的关键。再根据电荷守恒和原子守 恒，答案不难给出。
【答案】（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生 产生 Na2SO4）
【解析】（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl 元素的化合价由+1 价降低到-1 价，N 元 素的化合价由-3 价升高到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I−还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3
溶液滴定生成的
I2（2
S2
O
2 3
+I2=2I
−+
S4
O
2 6
）。
回答下列问题：
12/10/2021
2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、试剂瓶和
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
高考化学专题复习——氧化还原反应
Ⅴ氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
O
2HC 3
2
Cr2 O7 +
;KHCO3转化为KOH使用的试剂X通常是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(4)“液相转化”时,温度不宜超过90 ℃,其原因是 减少硝酸的挥发和分解
;CrO3中铬的化合价为 +6 。
(5)浸有CrO3(暗红色)和硫酸的硅胶遇酒精变绿[生成Cr2(SO4)3],交警利用该原
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(3)由制备信息可知,碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到Fe O 24,ClO-被还原为Cl-,
离子方程式为3ClO +10OH-+2Fe3+
2Fe O 24 +3Cl-+5H2O。
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O
解析
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(1)②设氧化产物中P元素的化合价为x,依题意并根据得失电子守恒有
4×(+1-0)=1×[x-(+1)],解得x=+5,故氧化产物为H3PO4。
3.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学兴趣小组模拟工业上生产无水FeCl3。利
用如图所示装置向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:
O
(1)写出KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式(其中Mn 4被还原
成Mn2+): 2Mn O 4 +16H++10Cl-
2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 。
高考化学专题复习——氧化还原反应
高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。
设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。
例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。
例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。
例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
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互动课堂
1．氧化还原反应的基本概念及其相互关系
例1详见学生用书
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互动课堂
2．氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平 (1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电 子转移的方向！
(2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！
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互动课堂
(3)配平氧化还原反应方程式的基本步骤 ①写：写出反应的化学方程式，并标出有价态变化的元素的正、负 化合价。 ②标：标出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或 降低的绝对值。 ③等：用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等。 ④平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 例2 (1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分 2 别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+_________→_________+_________+_________+H2O
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专题备忘
1．氧化还原反应与基本反应类型的关系(图示如下) (1)置换反应都是氧化还原反应； (2)复分解反应都不是氧化还原反应； (3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应； (4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 2．氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的 元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。
第一部分 基本概念 专题二 氧化还原反应
备考提示 ……………………………………………（3） 专题备忘 ……………………………………………（4） 互动课堂 ……………………………………………（6）
备考提示
此题相对于以往高考试题不同，可能对今后的命题具有导向作用， 值得重视。(1）加大了对高三选修本内容的考查力度；(2)根据信息书写 并配平无机反应方程式； (3)突出了化学计算能力的考查。
□__________+□__________→
［解析］ 首先分析题目给出的5中物质的氧化性和还原性，氧化性较强 的物质是HNO3，还原性较强的物质是FeSO4，结合题目给出的方程式的 形 式 可 知 此 反 应 的 反 应 物 为 HNO3 和 FeSO4 ， 生 成 物 为 Fe(NO3)3 、 Fe2(SO4)3、N2O和H2O。然后分析各物质的化合价变化情况：HNO3中的
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互动课堂
［答案］ 详见解析 ［点评］ 这种利用化学反应前后物质间所表现的差量关系解决化学问题
的方法就是差量法。
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祝您高考成功！
化学课
某日上化学课 ，老师宣布下节课要小考。小明紧张地立即举 手问老师会不会考得很难，老师只说了一句：十分简单。乐得大 家拍手叫好，可是考完后每个人都考得惨不忍睹，怎么会简单呢？ 于是小明又问了老师 ，只听老师说：我可没说错哦，十分简单， 剩下九十分很难 ！ 返回目录
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互动课堂
3．氧化还原反应中的计算 例3 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO经还原得到的N2比 经氧化得到的N2多1.4 g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质 的量可能各是多少？ ［解析］ 用观察法便可配平此反应方程式，并完成第一问。 （1）
［答案］ （1）FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+N2O+H2O
（2）FeSO4 N
（3）得到 4 （4）24FeSO4+30HNO3→
［点评］ 氧化还原方程式的配平关键是分析元素化合价的变化与化合价
升高和降低的数值，然后，用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总 数相等，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
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互动课堂
N元素由+5价降低为+1价、FeSO4中的Fe元素由+2价升高为+3价，所以此 反应的氧化剂为HNO3、还原剂为FeSO4、1 mol HNO3电子转移数为 4 mol。根据化合价的变化利用氧化还原反应中电子守恒规律配平此反应 为24FeSO4+30 HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。
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互动课堂
(2) 反 应 物 中 发 生 氧 化 反 应 的 物 质 __________ ， 被 还 原 的 元 素 是 __________。 (3) 反 应 中 1 mol 氧 化 剂 _________ ( 填 “ 得 到 ” 或 “ 失 去 ” ) __________mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
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互动课堂
由方程式可知经还原得到的N2比经氧化得到的N2刚好多1 mol，故列 出如下数量关系。 （2）6NO + 4NH3 6 mol 4 mol 5N2 + 6H2O 28 g
0.3 mol 0.2 mol 1.4 g 由上可知参加反应的一氧化氮和氨气共只有0.5 mol，小于1 mol，说 明一种物质过量，即多出的0.5 mol有可能是一氧化氮也有可能是氨气。 若氨气过量，则氨气的总的物质的量为 n(NH3)＝0.5 mol+0.2 mol＝0.7 mol，n(NO)＝0.3 mol； 若一氧化氮过量， 则n(NO)＝0.5 mol+0.3 mol＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol。
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专题备忘
(3)性质强弱规律：氧化性——氧化剂>氧化产物；还原性——还原 剂>还原产物。 如：2FeCl3+Cu ＞Fe2+。 (4)反应先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br－, 当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时， 就可将Fe2+、Br－一并氧化。 (5)价态归中规律：即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素 化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相 交。如KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5 价降低到0价，而非－1价，作还原剂的HCl是5 mol，而不是6 mol。 2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Cu