高二化学选修五有机化学方程式整理特全(1)
高中化学选修5化学方程式总汇
高中化学选修5化学方程式总汇在高中化学选修 5 中，化学方程式是我们理解和掌握有机化学知识的重要工具。
下面为大家汇总了这部分的重要化学方程式。
一、烃类的相关反应1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O这是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，也是常见的能源利用方式。
2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂光照 CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂光照 CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂光照 CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂光照 CCl₄＋ HCl这些取代反应逐步进行，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等一系列产物。
3、乙烯的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH乙烯通过加成反应，可以与氢气、氯化氢和水等物质结合，生成乙烷、氯乙烷和乙醇等。
4、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂CH₂n这是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯的过程。
5、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。
6、苯与液溴的取代反应：C₆H₆＋ Br₂ FeBr₃ C₆H₅Br ＋ HBr在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
7、苯与浓硝酸的取代反应：C₆H₆＋ HNO₃浓硫酸 C₆H₅NO₂＋ H₂O苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。
二、烃的含氧衍生物的相关反应1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇作为一种常见的有机燃料，燃烧生成二氧化碳和水。
2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼。
3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 2CH₃CHO ＋2H₂O在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。
高二化学选修五有机化学方程式特全
一.甲烷的反响1、〔氧化反响〕2、〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕〔取代反响〕3、〔分解反响〕二.乙烯的实验室制法〔消去反响〕三.乙烯的反响1、〔加成反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔氧化反响〕5、〔加成反响〕6*、〔氧化反响〕7、〔聚乙烯〕〔加聚反响〕四.烯烃的反响2、〔1，2加成〕3、〔1，4加成〕五.乙炔的实验室制法〔水解反响〕乙炔的反响1、〔氧化反响〕2、〔加成反响〕3、〔加成反响〕4、〔加成反响〕5、〔加成反响〕6*、〔加成反响〕六.苯及其同系物的反响1、〔取代反响〕2、〔硝基苯〕〔取代反响〕3*、〔苯磺酸〕〔取代反响〕1、〔聚丙烯〕〔加聚反响〕4、〔环己烷〕〔加成反响〕5、〔取代反响〕七.卤代烃的反响1、〔取代反响〕2、〔取代反响〕3、〔消去反响〕4、〔加成反响〕5、〔聚氯乙烯〕〔加聚反响〕八.乙醇的反响1、〔氧化反响〕2、〔置换反响〕3、〔氧化反响〕4、〔氧化反响〕5、〔取代反响〕6、〔消去反响〕7、〔取代反响〕8、〔酯化反响〕九.苯酚的反响1、〔置换反响〕2、〔复分解反响〕3、〔复分解反响〕4、〔取代反响〕5、〔取代反响〕6、〔酚醛树脂〕〔缩聚反响〕详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反响，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反响1、〔加成反响、复原反响〕2、〔氧化反响〕3、+++〔银镜反响〕〔++++++〕4、++++〔氧化反响〕详解：十一.甲醛的反响1、〔复原反响〕2、＋＋＋＋〔氧化反响〕3、＋＋＋＋〔氧化反应〕4、＋+＋＋〔氧化反响〕5、＋+＋＋〔氧化反响〕十二.乙酸的反响1、+2Na=+2、+=++；3、〔乙酸乙酯〕〔酯化反响〕4、〔乙酸甲酯〕〔酯化反响〕5、〔酯化反响〕6、〔酯化反响〕十三.甲酸的反响1、〔〕2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++〔酯化反响〕十四.高级脂肪酸的反响1、〔酯化反响〕2、〔酯化反响〕3、〔酯化反响〕十五.乙酸乙酯的反响1、〔取代反响〕2、++〔取代反响〕十六.糖类1、〔氧化反响〕2、〔分解反响〕3、++ ++〔银镜反响〕4、+++〔氧化反响〕5、+〔加成反响〕6、〔氧化反响〕7、++〔水解反响〕8、、+〔水解反响〕9、〔淀粉或纤维素〕(葡萄糖)〔水解反响〕1、2、〔加成反响〕〔水解反响〕十八.氨基酸1、++〔中和反响〕2、+〔中和反响〕3、〔两个α-氨基酸分子脱水形成二肽〕十七.油脂。
选修5-有机化学方程式
2CH3 CO CH3 + 2H2O
（ （有α— H 才能被氧化）
Cn
H 2n CH3CH2OH
CH2 = CH2↑ + H2O
+2O （有β— H 才能消去，氢减氢少。 ） ）
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O
（酸脱羟基醇脱氢）
反
应
（
取
代
反
氧
应
化
）
反
取
应
2CH 3─ CH2OH
4/4
解
应
类 蔗糖
葡萄糖
果糖
反
酯
应
化
水
反
(C6H 10O5 )n + nH 2O
nC 6H 12 O6
解
应
淀粉
葡萄糖
反
（
应
羧 酸
酸
高n
加
脱
分
聚
（
羟
子
反
Cn
基
化C
应
H 2n
醇
合
加
O2
脱
物
聚
）
氢
（
反
）
合
应
还
成
RCOOH
RCH 2OH
原
高
反
分
缩
应
子
聚
酯
水
化
反
（ Cn
解
合
反
物
聚酯
应
H 2n
应
的
3/4
相 关 反 应 ）
C2H5OC2H5 + H 2O
代
（分子间脱水成醚）
高中化学选修5化学方程式汇总
有机化学方程式(选修五烷烃(甲烷为例1.CH 4+Cl 2 CH 3Cl +HCl ….2.C n H 2n+2+(3n +1/2O 2 nCO 2+(n +1H 2O 烯烃(乙烯为例1.CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br2.CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3.CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl4.CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 35.nCH 2=CH 2 [CH 2—CH2]n6.C n H 2n +3n/2O 2 nCO 2+nH 2O炔烃(乙炔为例1.CH ≡CH +2H 2 CH 3—CH 32.CH ≡CH +HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH +Br 2 → CHBr=CHBr4.CH ≡CH +2Br 2→CHBr 2—CHBr 25.nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n6.C 4H 10 C 2H 4+C 2H 6 苯1. +HNO 3 —NO 2+H 2O2. +Br 2 (液溴Br + HBr3. +3H 2苯的同系物(甲苯为例1. +3HNO 3 +3H 2O 2、催化剂催化剂催化剂点燃光照点燃催化剂催化剂加热、加压浓硫酸55~60℃催化剂△ CH 3 浓硫酸 55~60℃ CH 3 O 2N ——NO 2 NO 2催化剂△催化剂△ CH 3 KMnO 4(H +—COOH催化剂△Cl卤代烃(溴乙烷为例1.CH 3CH 2Br +NaOH CH 3CH 2OH +NaBr2.CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr +H 2O 醇1.2CH 3CH 2OH +2Na → 2CH 3CH 2ONa +H 2↑2.CH 3CH 2OH +HBr CH 3CH 2Br +H 2O3.CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O4.2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O5.2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O6.2CH 3CH(OHCH 3+O 2 2CH 3COCH 3+H 2O7. C(CH 33 OH +O 2 很难被氧化酚(苯酚为例1.2 +2Na →2 + H 2↑2. + NaOH → +H 2O3. +CO 2 + H 2O → + NaHCO 34. +Na 2CO 3→ + NaHCO 35. +3Br 2 → ↓ +3HBr6. 溶液呈紫色醛(乙醛为例醇△浓硫酸 170℃浓硫酸140℃催化剂△催化剂△OH ONaOH ONaONa OHOH OHBr ——Br BrOH ONa△H 2O △ OH FeCl 3溶液催化剂△1.CH 3CHO +H 2 CH 3CH 2OH2.2CH 3CHO +O 2 2CH 3COOH3.CH 3CHO +2[Ag(NH 32]OH CH 3COONH 4+3NH 3+H 2O +2Ag ↓4.CH 3CHO +2Cu(OH2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O 羧酸酯1.CH 3CHOOH +CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 2.CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3CHOOH +CH 3CH 2OH 3. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3CHOONa +CH 3CH 2OH 催化剂△催化剂△△△浓硫酸△稀硫酸△△。
(完整版)高二化学选修五有机化学方程式(全)
高二化学选修五有机化学方程式一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应）（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、（分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应）三.乙烯的反应1、（加成反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（氧化反应）5、（加成反应）6*、（氧化反应）7、（聚乙烯）（加聚反应）四.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）2、（1，2加成）3、（1，4加成）五.乙炔的实验室制法（水解反应）6.乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应）6*、（加成反应）六.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、（硝基苯）（取代反应）3*、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）5、（取代反应）七.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）八.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）九.苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应）5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应）详解：十一.甲醛的反应1、（还原反应）2、＋＋＋＋（氧化反应）3、＋＋＋＋（氧化反应）4、＋+＋＋（氧化反应）5、＋+＋＋（氧化反应）十二.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++；3、（乙酸乙酯）（酯化反应）4、（乙酸甲酯）（酯化反应）5、（酯化反应）6、（酯化反应）十三.甲酸的反应1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反应）十四.高级脂肪酸的反应1、（酯化反应）。
高二化学选修五有机化学方程式整理特全
高二化学选修五有机化学方程式整理特全一、甲烷的反应1.氧化反应2.取代反应甲烷是最简单的烷烃，可以发生氧化反应和取代反应。
三、乙烯的反应1.加成反应2.加成反应3.加成反应4.氧化反应5.加成反应6.氧化反应7.聚乙烯（加聚反应）乙烯是一种重要的烯烃，可以发生多种反应，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。
四、烯烃的反应1.聚丙烯（加聚反应）2.1,2加成3.1,4加成烯烃是一类含有碳碳双键的烃，可以发生聚合反应和加成反应。
五、乙炔的反应1.氧化反应2.加成反应3.加成反应4.加成反应5.加成反应6.加成反应乙炔是一种重要的炔烃，可以发生氧化反应和加成反应。
六、苯及其同系物的反应1.取代反应2.硝基苯（取代反应）3.苯磺酸（取代反应）4.环己烷（加成反应）5.取代反应苯及其同系物可以发生取代反应和加成反应。
七、卤代烃的反应1.取代反应2.取代反应3.消去反应4.加成反应5.聚氯乙烯（加聚反应）卤代烃是一类含有卤素的有机化合物，可以发生取代反应、消去反应和聚合反应。
八、乙醇的反应1.氧化反应2.置换反应3.氧化反应4.氧化反应5.取代反应6.消去反应7.取代反应8.酯化反应乙醇是一种重要的醇类化合物，可以发生氧化反应、置换反应、消去反应、取代反应和酯化反应。
九、苯酚的反应1.置换反应2.复分解反应3.复分解反应4.取代反应5.取代反应6.酚醛树脂（缩聚反应）苯酚是一种重要的酚类化合物，可以发生置换反应、复分解反应、取代反应和缩聚反应。
十一、甲醛的反应1.还原反应2.氧化反应3.氧化反应4.氧化反应5.氧化反应甲醛是一种重要的醛类化合物，可以发生还原反应和氧化反应。
十二、乙酸的反应1.加Na生成乙酸钠2.加HCl生成乙酸3.乙酸乙酯（酯化反应）4.酯化反应5.酯化反应乙酸是一种重要的羧酸类化合物，可以发生酯化反应。
十三、甲酸的反应1.还原反应2.氧化反应3.酯化反应4.氧化反应5.酯化反应6.酯化反应甲酸是一种重要的酸类化合物，可以发生还原反应、氧化反应和酯化反应。
高中化学选修5化学方程式总汇
有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl ….2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O烯烃（乙烯为例）1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 5．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH2]n6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O炔烃（乙炔为例）1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 3 2．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl3.CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 25．nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6 苯1． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O 2． ＋Br 2 (液溴Br ＋ HBr3． ＋3H 2苯的同系物（甲苯为例）1． ＋3HNO 3 ＋3H 2O 2、 催化剂催化剂 催化剂 点燃 光照 点燃 催化剂 催化剂 加热、加压 浓硫酸55～60℃ 催化剂 △ CH 3浓硫酸55～60℃ CH 3 O 2N — —NO 2 NO 2催化剂 △ 催化剂△ CH 3 KMnO 4(H +) —COOH催化剂 △Cl卤代烃（溴乙烷为例）1．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 醇1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O 7. C(CH 3)3 OH ＋O 2 很难被氧化酚（苯酚为例）1．2 ＋2Na →2 ＋ H 2↑2． ＋ NaOH → ＋H 2O3． ＋CO 2 ＋ H 2O → ＋ NaHCO 34． ＋Na 2CO 3→ ＋ NaHCO 35． ＋3Br 2 → ↓ ＋3HBr6. 溶液呈紫色醛（乙醛为例）醇△ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸140℃ 催化剂△ 催化剂△OH ONaOH ONaONa OHOH OHBr — —Br BrOH ONa△H 2O △ OH FeCl 3溶液 催化剂 △1．CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH 2．2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 3．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓4．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 羧酸 酯1．CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 2．CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OCH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH 3. CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH CH 3CHOONa ＋CH 3CH 2OH 催化剂△ 催化剂△ △ △ 浓硫酸 △ 稀硫酸 △ △。
化学选修5有机化学方程式汇总
化学选修五方程式汇总一、烷烃1、取代反应①甲烷与氯气的取代（只写出第一步反应）注：但共有种产物，其中的产量最多，有种有机产物。
2、氧化反应①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②甲烷燃烧：③烷烃燃烧通式：3、分解反应①甲烷高温下分解：②十六烷催化裂解：③丁烷催化裂化：一、烯烃1、加成反应①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）的加成反应：②乙烯制工业酒精：③乙烯与氢气反应：④乙烯与氯化氢反应：⑤1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成：⑥1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙烯燃烧：③烯烃燃烧通式：④乙烯氧化法制乙醛：3、加聚反应①乙烯发生加聚反应：②2-丁烯发生加聚反应：③乙烯与苯乙烯发生共聚反应：一、炔烃实验室制备乙炔：1、加成反应①乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:1加成反应：②乙炔与溴水（或溴的四氯化碳）1:2加成反应：③乙炔与氢气1:1反应：④乙炔与氯化氢1:1反应：2、氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②乙炔燃烧：③炔烃燃烧通式：3、加聚反应①乙炔发生加聚反应：②丙炔发生加聚反应：三、芳香烃1、取代反应①卤代：苯与液溴、铁粉的取代反应②硝化：苯与浓硫酸、浓硝酸共热③磺化：苯与浓硫酸共热④甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应⑤甲苯与氯气光照：（1:1）⑥甲苯与氯气氯化铁催化：（1:1）2、氧化反应①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯或乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。
②苯在空气中燃烧③苯和苯的同系物在空气中燃烧通式④烃（C x H y）燃烧通式3、加成反应①苯与氢气加成：②甲苯与氢气加成：四、卤代烃1、水解反应①溴乙烷的水解②1,2-二氯乙烷的水解2、消去反应①溴乙烷的消去反应②2-氯丙烷的消去反应③1,2-二溴乙烷的消去反应五、醇1、置换反应①乙醇与金属钠的置换反应②乙二醇与金属钠的置换反应③丙三醇与金属钠的置换反应2、消去反应①乙醇与浓硫酸共热170℃（实验室制备乙烯）②2-丙醇与浓硫酸共热发生消去反应3、取代反应①乙醇与浓氢溴酸混合共热②乙醇与浓硫酸共热140℃③乙醇与乙酸发生酯化反应④乙二醇与足量的乙酸发生酯化4、氧化反应①乙醇在空气中燃烧：②乙醇催化氧化：③2-丙醇催化氧化：④乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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有机反应方程式默写写出下列反应的方程式及反应类型
一.甲烷的反应
1、甲烷与氯气
2、甲烷高温分解
二、乙烯
1、乙烯的实验室制法
2、乙烯与溴水
3、乙烯与溴化氢
4、乙烯与水
5、乙烯与氢气
6、乙烯与氧气
7、乙烯的加聚
三、烯烃的反应
1、丙烯加聚
2、1，3-丁二烯与溴水（加成，1,4-加成）
四、乙炔
1、乙炔的实验室制法
2、乙炔燃烧
3、乙炔加溴
4、乙炔加氢气（完全，不完全）
5、乙炔加氯化氢
6、乙炔加水
五、苯及其苯的同系物的反应
1、苯的燃烧
2、苯与液溴
3、苯与浓硝酸
4、苯与浓硫酸
5、苯与氢气
6、甲苯与浓硝酸
7、甲苯与氯气（条件：光照，氯化铁）
8、甲苯与氢气
六.卤代烃的反应
七.1、溴乙烷水解反应
2、溴乙烷消去反应
3、溴乙烯与氢气
4、氯乙烯制聚氯乙烯
七.乙醇的反应
1、乙醇与钠
2、乙醇制备乙醛
3、乙醇与氧化铜反应
4、乙醇制备溴乙烷
5、乙醇制备乙烯
6、乙醇制备乙醚
7、乙醇制备乙酸乙酯
八.苯酚的反应
1、苯酚与钠的反应
2、苯酚与氢氧化钠
3、苯酚与碳酸钠
4、苯酚与溴水
5、苯酚与浓硝酸
6、制备酚醛树脂
7、苯酚钠制备苯酚
九.乙醛的反应
1、乙醛与氢气
2、乙醛制备乙酸
3、乙醛发生银镜反应（写化学方程式和离子方程式）
4、银氨溶液的制备
5、乙醛与氢氧化铜悬浊液的反应
十.甲醛的反应
1、甲醛与氢气
2、甲醛制备乙酸
3、甲醛发生银镜反应（写化学方程式和离子方程式）6、甲醛与氢氧化铜悬浊液的反应
十一.乙酸的反应
十二.1、乙酸与钠反应
2、乙酸与碳酸钠
3、乙二酸与乙酸1:2反应
5、乙二醇与乙二酸反应生成六元环的反应
十二、乙酸乙酯的反应
1、乙酸乙酯酸性条件水解
2、乙酸乙酯碱性条件水解。