【志鸿优秀教案】高中化学 第一章 物质结构 元素周期律复习第1课时教案 新人教版必修2
2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时教案3新人教版必修2
1. 元素周期律的基本概念
- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于其原子核中的质子数。
- 电子层：原子中电子分布的层次，电子层数等于元素周期表中的周期数。
- 价电子：元素原子中最外层参与化学反应的电子数，也称为价层电子。
2. 元素周期律的排列规律
- 周期表的排列方式：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，周期表的横向称为周期，纵向称为族。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了元素周期律的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对元素周期律的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
4. 题型四：化合物结构分析题
题干：给出一个化合物，要求分析其元素化合价和电子排布。
答案：利用元素周期律，分析化合物中元素的化合价和电子排布，从而推断其结构。
5. 题型五：实际意义应用题
题干：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ例说明元素周期律在化学研究和新材料开发中的应用。
答案：元素周期律在化学研究中新材料的开发中有着重要的应用，例如利用周期律预测新型材料的性质。
六、知识点梳理
本节课我们将学习《物质结构元素周期律》第一章的第二节，主要涉及以下知识点：
1. 元素周期律的基本概念：原子序数、电子层、价电子等。
2. 元素周期律的排列规律：周期表的排列方式、周期性变化规律等。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表(核素)教案 新人教版必修2(2021年整
广东省肇庆市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1 元素周期表（核素）教案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1 元素周期表（核素）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第一章第一节元素周期表(核素）课题：第一章第一节元素周期表（核素）授课班级课时第四课时教学目的知识与技能1、掌握核素的概念与用途、原子结构与元素性质的关系。
2、具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
过程与方法1、培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
2、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系.情感态度价值观培养学生的求实、严谨和创新的优良品质;提高学生的学习兴趣重点核素的概念难点元素性质与核素的关系以及与同素异形体的区别课型讲授：习题: 复习：讨论: 其他：集体备课教案个人备课教案一、原子结构 质子 原子 核外电子 构成原子的粒子及其性质粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性质量/kg 9。
109×10－31 1.673×10－27 1。
高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案
高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的复习教案一、本章复习要求1．掌握原子结构的初步知识，掌握同位素的概念和应用；了解质量数、核素的相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。
2．掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。
3．掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化及其本质。
4．熟练掌握周期表的结构；掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；掌握原子结构、元素性质和元素在周期表中位置的相互关系。
5．掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键以及分子间作用力等概念。
二、本章知识网络第一节元素周期表1．元素周期表的结构(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。
短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。
(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。
主族有第1、2、13、14、15、16、17纵行，依次为IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、V A、ⅥA、ⅦA；副族有第3、4、5、6、7、11、12纵行，依次称为ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、IB、ⅡB；第18纵行为零族；第8、9、10纵行为第Ⅷ族。
2．由序数确定位置的方法由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。
3．元素周期表的规律(2)若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则：当m ／n<1时，为金属元素，其氧化物的水化物显碱性；当m ／n=1时，为两性元素(氢除外)，其氧化物的水化物显两性；当m ／n>1时，为非金属元素，其最高价氧化物的水化物显酸性。
无论同周期还是同族中，m ／n 值越小，元素的金属性越强，其对应氧化物的水化物的碱性越强；m ／n 值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
(3)对角线规则周期表中A 、B 两元素若处在如左图所示的位置，则性质相似。
如Be 和Al 单质在常温下均能被浓H 2S04钝化；BeO 和Al 203均显示两性;A1C13 和BeCl 2均为共价化合物等。
2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教案1新人教版必修2
核心素养目标
本节课的核心素养目标旨在培养学生以下能力：首先，通过分析元素周期表，提升学生的宏观辨识与微观探析能力，使其能从元素周期律中归纳出物质性质的规律。其次，培养学生运用科学思维，通过比较、分类、归纳等方法，理解元素周期律的本质，提高其逻辑推理与科学探究能力。再次，强调元素周期表在化学研究中的应用，增强学生的科学态度与责任，使其认识到化学知识在实际问题解决中的价值。最后，通过团队合作讨论，提升学生的交流与合作能力，形成共同探讨、共同学习的良好氛围，符合新教材培养学生全面发展核心素养的要求。
教学手段：
1.多媒体设备：运用PPT、动画、视频等多媒体手段，形象展示元素周期表的结构、周期与族的划分，以及元素性质的变化规律，增强视觉冲击力，提高学生的学习兴趣。
2.教学软件：利用化学教学软件，如3D元素周期表、化学方程式求解器等，帮助学生直观地理解元素周期律，提高教学效果。
3.网络资源：引导学生利用网络查阅元素周期表相关资料，拓展知识面，培养自主学习能力。
3.创设问题情境，如“为什么同周期元素具有相似性？”“如何根据周期表预测元素性质？”等，激发学生思考，培养学生解决问题的能力。
4.结合实际案例，如典型元素的应用实例，让学生体会元素周期律在实际生活中的重要性，提高学习兴趣。
5.针对学习难点，组织小组讨论、分享交流，促进学生互帮互助，共同突破学习难点。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《元素周期表》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否注意过不同的元素有不同的性质？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索元素周期表的奥秘。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键(第1课时)教案 新人教版必修2(2021年整
广东省肇庆市高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）教案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第1课时）课题：第一章第三节化学键授课班级课时第二课时教学目的知识与技能1。
使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
2。
使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神.重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点用电子式表示离子化合物的形成过程课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案第四节化学键［展示］钠在氯气中的燃烧实验［过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体.氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？［动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
［说明］与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、 Cl—与 Cl—未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体.[设疑过渡］ Na+与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢?[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时教案3新人教版必修2
-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
课堂小结
本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。
教学回顾与反思
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1~2
1
1 2
2
3~10
11~18
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。
2、化合价的周期性变化
[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1 +4 +5
-4 -1
11~18
4.次外层电子数最多不超过18。
5.倒数第3层不超过32。
6.每层电子容纳数，最多不超过2n2
【例题剖析】
根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。
(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。
用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
K表示第一层；L表示第二层……
核外电子排布规律:
1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。
2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案（第一课时）教学目标：1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。
2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。
3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。
教学重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律教学难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。
教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。
教学过程[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1．原子(A z X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。
2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=阴离子中：质子数=质子数+中子数（2）核电荷数=核外电子数（3）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数（4）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。
即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。
[投影]能最最低 2n2 8 18 32[巩固练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
[投影]答案二、理解同位素的概念：[投影练习]1．1H、2H、3H－、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1_1 元素周期表教案 新人教版必修2
复习原子结构、核外电子排布（原子结构示意图）的知识
一、元素周期表的结构
原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子书
1、横行--周期
①概念
②周期分类及各周期包含元素的个数。
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素个数
2
8
8
18
18
32
26
周期分类
短 周期
长周期
不完全周期
③特点
a．周期序数和电子层数相同；
b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除 外；
[随堂检测]
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的 位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）。
A、14 24 34 B、26 31 35
C、5 15 20 D、11 17 18
总结本节课内容：强调重点和难点
教学回顾与反思
2、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感
态度
价值观
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高 学生的学习兴趣
重点
同周期、同主族性质的递变规律
难点
元素原子的结构、性质、位置之间的关系
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素_ ___，稀有气体____。
2、纵列--族
①概念
②主族和副族对比；
主族
副族
定义
长短周期共同组成
仅由长周期组成
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元素周期律复习第1课时教案新人教版必修2 从容说课本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并运用它们，必须以有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。
元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。
因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。
另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。
为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。
三维目标知识与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性。
过程与方法1．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2．学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
2．科学地、辩证地看问题。
要点提示教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．理解离子键、共价键的含义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程导入新课[师] 《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
板书：复习课推进新课[师] 首先我们来复习原子结构的有关知识。
板书：一、原子结构[师] 组成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？[生] 组成原子的粒子有质子、中子和电子。
质子和中子共同构成原子核，居于原子中心，电子在核外高速运动。
学生回答时，教师板书：板书：原子(A ZX)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z )中子(N )核外电子[师] 原子序数、核电荷数由哪种粒子决定？它们之间是什么关系？ [生] 由质子数决定。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
接上板 书：原子序数、核电荷数[师] 元素的种类由什么粒子决定？ [生] 由核电荷数即核内质子数决定。
接上板 书：决定元素种类[师] 原子的质量数由什么粒子决定？它们相互之间的关系是什么？ [生] 由质子数和中子数共同决定。
质量数等于质子数和中子数之和。
接上板 书：质量数A ＝Z ＋N[师] 同位素与核素(即原子种类)与哪种粒子密切相关？ [生] 与核内中子数。
接上板 书：决定原子种类(同位素)[师] 原子的相对原子质量由什么粒子决定？ [生] 由原子核即质子数和中子数共同决定。
[师] 原子的相对原子质量近似等于质量数。
[师] 元素的相对原子质量又是由什么决定的？[生] 由元素的各种同位素的相对原子质量及其在自然界中的原子个数百分比决定。
[师] 原子是否带电取决于什么？怎样确定？[生] 取决于核内质子数和核外电子数。
若两者数目相等，原子呈电中性；若质子数小于核外电子数，原子带负电，为阴离子；若质子数大于核外电子数，原子带正电，为阳离子。
[师] 原子结构的有关问题可以看下表。
多媒体展示：原子结构及离子结构中各种基本粒子间的关系多媒体展示： [练习]观察3517Cl－粒子，完成下列问题：(1)所含质子数________，中子数________，电子数________，质量数________。
(2)该粒子的结构示意图________；电子式________。
(3)它与3517Cl、3717Cl之间的关系是__________。
(4)它与3517Cl的半径大小的关系是__________。
(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知3517Cl、3717Cl原子在自然界的原子质量分数之比为__________。
学生活动，教师巡视：答案：(1)17181835(3)它与3517Cl是同种核素的粒子；与3717Cl互为同位素(4)3517Cl－的半径大于3517Cl的原子半径(5)3∶1[师] 学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如11H原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。
如3517Cl与3717Cl是同位素的关系，而3517Cl－与3717Cl也是同位素关系。
多媒体展示：【例题】R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述错误的是()A．这种元素的相对原子质量为m＋nB．不能由此确定该元素的相对原子质量C．其原子质量与126C原子质量之比约为(m＋n)∶12D．原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素[师] 本题为概念性较强的综合题。
由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。
根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为m＋n，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。
故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。
原子的相对质量是以12C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。
相对原子质量的近似值即为质量数。
设R原子的实际质量为m(R) g，则有mm(12C)12≈m＋n即m(R)m(12C)＝m＋n12所以选项C正确。
对于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。
所以不可能形成同位素，故D错。
综合以上分析，正确的选项应是AD。
综合练习质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是()A．R2＋、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO2－4、R2O2－7D．R＋、RO、RO2－3[生] 该原子R的核外电子数＝质子数＝质量数－中子数＝32－16＝16，原子结构示意图为，最外层有6个电子，容易得到2个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成R2－；在一定条件下，也可失去最外层上的6个电子，次外层变为最外层，化合价为＋6。
由题设条件知该元素为硫，＋4价的硫也能存在。
分析选项，B符合题意。
[师] 上述解题思路主要是运用规律法，但本题若用列举法显得更简捷些。
当判断R为硫时，列举硫已存在的物质：S2－、SO2、SO3、SO2－3、SO2－4、S2O2－3等，很快得答案。
[过渡]具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，而元素的性质与该元素原子的核外电子排布密切相关。
因此，了解元素原子核外电子排布的规律是我们学习化学所必需的。
[师] 请大家说出原子核外电子排布的一般规律： 板 书：核外电子排布规律⎩⎪⎨⎪⎧各电子层最多容纳2n 2个最外层不超过8个次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里[师] 知道以上规律，我们就可以用原子的结构示意图来表示原子的结构。
如氧原子可表示为。
其中1～20号元素的原子结构示意图是我们所必须熟悉的。
接上板 书：表示方法、结构示意图如：问：元素的化学性质，与哪层电子的关系最密切？ [生] 与元素原子最外层上的电子数关系最密切。
[师] 正因为如此，在研究物质的结构和性质时，为了简便起见，我们引进了电子式的概念。
这样，原子结构的表示方法可以用结构简图，也可以用电子式。
如O 原子的电子式为 接上板 书： 电子式，如[师] 电子式不仅可以用来表示原子，还可以用来表示离子、化合物，以及化合物的形成过程。
多媒体展示：要理解图中各符号的含义。
例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。
离子结构示意图中各符号含义一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
如[生] 原子在参加化学反应时，都有使最外层电子形成稳定结构的倾向。
[师] 原子和原子相遇发生反应时，必形成化学键。
板 书：二、化学键[师] 那么，原子和原子通常通过什么方式趋向于稳定结构呢？ [生] 通过得失电子或形成共用电子对。
[师] 原子得失电子以后可分别形成阴、阳离子，阴、阳离子之间可通过静电作用而形成化合物，这种静电作用我们又把它叫做什么？举出几种粒子间存在这种作用的物质。
[生] 阴、阳离子之间的这种静电作用叫离子键。
如Na 2O 2、NaOH 、NaCl 中均含有离子键。
[师] 那么，原子通过共用电子对结合成物质的这种作用又叫什么呢？举例说明。
[生] 叫共价键。
如H 2分子中的氢原子和氢原子之间，HCl 分子中的氢原子与氯原子之间都形成共价键。
[师] 离子键和共价键都属于化学键，它们属两种不同类型的化学键。
板 书：化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键[师] H 2分子中的H —H 键与HCl 分子中的H —Cl 键是否相同？为什么？[生] 不相同。
H 2分子中的H —H 键的共用电子对未发生偏移，为非极性共价键；HCl 分子中，H —Cl 键的共用电子对偏向Cl 原子，是极性共价键。
[师] 很好。
因此共价键又分为极性键和非极性键两类。
接上板 书：极性键、非极性键 多媒体展示：[生] H2O2[师] 写出其电子式。
找一个同学在黑板上写：答案：[师] 请同学们做以下练习。
多媒体展示：[练习]以下说法不正确的是()A．使干冰发生物理变化需克服范德华力B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间学生思考并回答。
[师] 干冰是由CO2分子组成的，其分子之间的作用力是分子间作用力，即范德华力。
当发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当发生化学变化时，即原子参加反应，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键。
所以，A 、B 均正确。
C 项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键。
因此，发生化学反应时需克服离子键。
D 项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D 项错。
答案：D 课堂小结本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。
希望同学们能在搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体的问题。
板书设计 复习课一、原子的结构二、化学键化学键⎩⎨⎧离子键共价键⎩⎪⎨⎪⎧极性键非极性键活动与探究1～17号元素的结构特点和特殊性质H ：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；ⅠA 族中能形成共价化合物的元素；在化合物中，其数目改变对质量分数变化影响不大；原子序数最小；成酸、碱的必要元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；也是电解水产物之一；与氧可生成两种液态化合物H 2O ，H 2O 2。