(参考)2019年高一化学上学期周练试题(重点班,12

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高一第 3 次周考化学试卷(ZH)

安徽省怀远一中2019级高一年级第4次周考化学试卷考查范围：人教版化学必修1第1-3章、第4章第一节命题人：张慧(时间90分钟，满分100分，1班和2班)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。

下列说法正确的是()A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B．②的主要作用是除去SO2C．③中观察到的现象是先有白色沉淀产生，当沉淀量达最大后再不断溶解D．该装置也可用于检验NO2中混有NO2．钌(Ru)是一种硬而脆的多价稀有金属，性质很稳定。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法不正确的是()A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．启普发生器不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气3．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。

下列说法正确的是 ( )A ．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B ．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C ．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D ．右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强5．磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3＋D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠6．将4.6 g 金属钠投入到足量水中，得a g 溶液；将4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，得b g 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A．a＝b B．a>bC．a<b D．无法判断7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋9．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，下列说法正确的是()A．反应②中被还原与被氧化的离子个数之比是1∶2B．反应②中每2 mol Fe3＋参加反应，转移1 mol电子C．氧化性：Sn4＋>Ce4＋>Fe3＋D．氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋10．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲、乙中都是铝不足11．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。

2019-2020学年度高一化学上学期周练试题(重点班,12

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期周练试题（重点班，12______年______月______日____________________部门化学（26-36班）本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( )A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答

人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。

2021年高一上学期化学周练试题(重点班12.27) 含答案

2021年高一上学期化学周练试题（重点班12.27）含答案本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( ) A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( ) A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

第四章《物质结构元素周期律》测试题--高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A ．D 、H 、J 的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A ＞J ＞HC ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物3．16O 、17O 、18O 是氧元素的三种核素，H 、D 、T 是氢元素的三种核素，N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16O 、17O 、18O 互为同素异形体B ．182H O 与162T O 的相对分子质量相同C ．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D ．相同质量的162O 与182O 所含中子数之比为9 ： 104．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 35．N A 为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A ．18gT 2O 中含有的质子数为10N AB ．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH -的数目为N AC ．25℃，101kPa ，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3N AD ．常温常压下，20mLNH 3和60mLO 2所含分子个数比不等于1℃36．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S7．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A8．Al—PMOF 其结构如图(分子式：C4H 9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。

2019届高三上学期化学周周清试卷(一)

2019届高三上学期化学周周清试卷（一）制作人：王兴宏审核人：王兴宏说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题48分）1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠2.分类是化学学习和研究的常用手段。

下列关于物质分类的说法不正确的是A．已知：X+Y=H2O+盐，则X和Y不能是碱性氧化物和酸性氧化物之间的反应B．漂粉精、水玻璃、双氧水、盐酸都是混合物C．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N AB．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A4．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑中碳只做还原剂C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物5．下列说法正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入适量SO2气体，有白色胶状沉淀生成，说明非金属性S>C B．取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，可以检验KClO3中的氯元素C．向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-D．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，反应后溶液酸性增强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．A消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O C．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3·H2OD．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-7．将5.12gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.08mol，这些气体恰好能被50mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A.0.06molB.0.12molC.0.1molD.0.08mol8．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl 2+H2O H＋+Cl－＋HClO；②HClO H＋＋ClO－，用饱和氯水分别进行下列实验，相应分析结论正确的是A．向氯水中加入CaCO3，氯水的漂白能力减弱B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+)D．将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现两个颜色不同的圆环，说明此过程中和反应比氧化还原反应慢9．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2①2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2②下列说法正确的是A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要1molO2D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A10．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A ．该装置中只存在两处错误B ．如果2MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗C ．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D ．若要干燥氯气，可使用碱石灰2．下列关于漂白粉的叙述正确的是A ．漂白粉可用NaOH 制得B ．漂白粉的有效成分是()2Ca ClO 和2CaCl C ．漂白粉是由2Cl 与消石灰制得的纯净物D ．漂白粉暴露在空气中会变质失效3．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中，不正确的是A ．Na 2CO 3是白色粉末，NaHCO 3是细小的白色晶体B ．Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C ．分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D ．取a g Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物充分加热，质量减少b g ，可测定出Na 2CO 3的质量分数5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．在标准状况下，VL 氨气溶于1L 水配成密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v 22.4v 1（）+mol/L B ．0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC ．将40g 氢氧化钠固体溶于1L 水中，物质的量浓度为1mol/LD ．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm 3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L6．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．64gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 molB ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等8．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

2019-2020年高一上学期周测化学试题

2019-2020年高一上学期周测化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 一．选择题（每题3分，共72分，每题只有一个正确答案）1．社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的还原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的还原性 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X 是一种单质，W 为一种含氧酸，则X 不可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一定条件下，将等体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85．下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是（） A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反应 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液 C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液 D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热 6、漂白粉在空气中易失效的原因是( )A 、CaCl 2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO ，HClO 见光易分解D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化7．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是（）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．4mLD ．1.2mL 或4mL8．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。

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（参考）2019年高一化学上学期周练试题（重点班，12化学（26-36班）本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( )A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29. 将0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )10 . 某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为 ( )A．OH-、Na+、K+、MnO4- B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-11. 把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( )A．2.65 g B．3.91 g C．5.3 g D．4.23g12. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克13. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 a L混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：114. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为 ( )A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定15. 现有25 mL 2 mol·L-1Na2CO3和75 mL1 mol·L-1的稀盐酸：①将 Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( )A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①>② D．②>①16. 把 4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36 L气体的质量是 ( )A．6.0g B．5.6g C．4.8g D．3.8g二、非选择题部分(每空2分，共36分)17. （1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_____________，化学方程式为__________________________________________。

（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_____________________，反应的离子方程式为____________________________________。

（3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的离子方程式为_____________________________________。

（4）CO2中混有少量的HCl，除去的方法是_______________________________，反应的化学方程式为_____________________________________。

18. 已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、F 。

（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为(化学式)。

（3）将C加入CuSO4溶液中，发生反应的化学方程式为。

19. 将 2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL （标准状况）。

（3）原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的质量分数为。

2015~2016年度丰城中学高一化学周练试卷(四)答题卷（26-36班）班级_____________ 姓名______________一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）二、非选择题部分(每空2分，共36分)17.（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_________________________，化学方程式为_________________________________________________________________。

（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_______________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（3）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，除去的方法是_________________________________，反应的离子方程式为____________________________________________________________。

（4）CO2中混有少量的HCl，除去的方法是_________________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________________。

18. （1）写出下列物质的化学式：A、D 、F 。

（2）最终产物为(化学式)。