鲁科版高中化学选修四高二上学期化学《化学反应原理》专题三练习卷(一)
鲁科版高中化学选修四高二上学期化学《化学反应中的热效应》练习卷(一)
高中化学学习材料班级姓名座号1. 下列说法正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2. 已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H = －184.6kJ·mol－1，则反应：HCl（g）＝ 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的△H为（）A．＋184.6kJ·mol－1 B ．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1 D．＋92.3kJ·mol－13.下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2＋ O2 2SO3；△H = －196.6kJ·mol－1B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = ＋571.6kJ·mol－1D．C（s）＋O2（g） CO2（g）；△H = －393.5kJ4.已知1mol白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ的热量。
下列两个方程式：4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1 ＝△H2 B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2 D．不能确定5. 下列反应属于吸热反应的是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量6. 分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( ) 高2 A (g) + B(g)A.2A （g ）+ B(g)=2C （g ）；△H=a （a ＞0）B.2A （g ）+ B(g)=2C （g ）；△H=a （a ＜0）C.2A + B=2 C ；△H=a （a ＜0）D.2C=2A +B ；△H=a （a ＞0）7. 已知 (1) H 2(g )＋21O 2(g )＝H 2O (g ) ∆H 1＝akJ ·mol -1 (2) 2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (g ) ； ∆H 2＝b kJ ·mol-1 (3) H 2(g )＋21O 2(g )＝H 2O (l ) ∆H 3＝c kJ ·mol -1 (4) 2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (l ) ∆H 4＝d kJ ·mol-1 下列关系式中正确的是 ( )A . a ＜c ＜0B . b ＞d ＞0C . 2a ＝b ＜0D . 2c ＝d ＞08. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
鲁科版高中化学选修四高二上学期化学会考模拟卷(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷(选择题 44分)一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分。
每小题只有一个正确答案）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．加快清洁能源的开发利用D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A．标准状况下4.48L氧气 B．0.6molSO2C．含有N A个分子的甲烷 D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（）A．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度B．用嘴吹灭酒精灯火焰C．把水注入浓硫酸中进行稀释D．加热试管里的液体时，试管口对着他人4．下列物质属于离子化合物的是（）A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．CCl45．互为同素异形体的一组物质是（）A．168O和188O B．O2和O3C．CH≡CH和CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3和6．要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钾溶液7．化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（）A．用聚乙烯塑料薄膜包装食品B．工业废水、生活污水不经处理直接排放C．食用蛋、奶和肉制品能为人体提供丰富的蛋白质D．废旧电池必须集中处理以防止重金属污染8．以下反应属于复分解反应的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe2O3+3H2O=2Fe+3CO2C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2 D．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OB．大理石和盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2↑+CO32－D．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－10．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学综合测试—《反应原理》惠民县第二中学一、选择题（共16小题，每小题只有一个答案，每题2分）1. 下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1 B．1：2C．2：3 D．3：23.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。
关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
鲁科版高中化学选修四高二化学《化学反应原理》
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》第二章第二节《化学反应的限度》练习1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B22．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）3．已知：xA（g）+yB（g）zC （g）；△H=a。
将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0C．x+y<z；a<0 D．x+y<z；a>04. 在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是（）A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n<3 D．物质C的体积分数减小了5. 可以判断化学平衡发生移动的是（）A．正、逆反应速率的改变B．加入催化剂C．增大压强D．反应转化率的改变6．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（考试时间：90分钟）一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1. 下列溶液一定显碱性的是（）A.溶液中c(OH-)＞c(H+)B.溶液中的pH＞7C.滴加甲基橙后溶液显黄色D.滴加甲基橙后溶液显红色2. 下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子碰撞频率D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率3. 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4. 酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。
现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度（mol·L-1）组分浓度（mol·L-1）+NH 1.9×10-5Na+ 2.0×10-54-NO 2.4×10-5Cl- 6.0×10-532-SO 2.8×10-54则此酸雨中H+的物质的量浓度（mol·L-1）最接近的数值是（）A.1.01×10-6B.1.01×10-5C.1.01×10-4D.1.01×10-3 5. T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如下图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如下图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( ) A ．在(t 1＋10) min 后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L －1A 、0.4 mol·L －1B 和0.2 mol·L －1C 反应，达到平衡后，C 的浓度也为0.4 mol·L －1D ．(t 1＋10) min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 6. 在NaHSO 4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）A.Na +B.H +C.-24SO D.-4HSO 7. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH 为（ ） A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0 8. 下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为( )9. 某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10-15，若用pH 一样的定义来规定pD=-lgc(D +)，以下关于pD 的叙述正确的是（ ） A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol 的NaOH 的D 2O 溶液1 L ，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl 的水溶液1 L ，其pD<2.0D.在100 mL 0.25 mol·L -1的DCl 重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L -1的NaOD 的重水溶液，其pD=1.010. 某醋酸稀释时，随加水量的增多电离度增大，但氢离子浓度先增大至一定程度后又减小，则此醋酸的浓度可能是（）A.接近100%B.0.1 mol·L-1C.1 mol·L-1D.无法确定11. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液体积为V1另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH值相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH=212. 室温下，V a L pH=a的强酸与V b L pH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作强弱电解质弱电解质的电离平衡班级座号姓名日期：2012- 11 -161．下列叙述正确的是( )。
CA．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质2．下列物质：①氯水、②氯化氢气体、③盐酸、④熔融氯化钠、⑤氯酸钾溶液、⑥氯酸钾晶体、⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是( )。
CA．①②③⑤B．①③④C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤3．向10 mL0.1 mol·L—1硫酸中逐滴加入0．1 mol·L—1Ba(OH)2溶液至过量，溶液的导电能力将( )。
DA．逐渐减小B．逐渐增大C．不变D．先减小后增大4.下列说法正确的是(B)A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质5．下列物质的分类组合全部正确的是(D)。
编组强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2B H2SO4BaCO3CO2C AgCl HClO CuD Ba(OH)2H2S 蔗糖6．下列说法中正确的是(A)。
A．温度相同，等浓度的弱酸，电离常数(K)越小，表示弱酸的酸性越弱B．电离度与温度有关，与浓度无关C．电离平衡发生移动，电离常数就发生变化D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K 1<K 2<K 37．下列化学反应的离子方程式正确的是( )。
A ．将少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2OC ．碳酸钙溶于稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋=== H 2O ＋CO 2↑D ．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2O 8．把1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是( ) A ．c (CH 3COOH)变为原来的1/10 B ．c (H ＋)大于原来的110 C ．c (CH 3COO －)/c (CH 3COOH)的比值减少 D ．溶液的导电性增强9．已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④ 10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L 时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中的c(H +)的3倍。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理考试试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应原理考试试卷（考试时间：90分钟 总分值：120分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 3×20=60分） 1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池 2、为了防止污染有效的措施是（ ）A ．把工产搬到农村B ．关停某些污染重的工厂C ．罚款D ．改进技术，减少污染的排放 3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJ C ．12.369-⋅-mol kJ D ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX 、HZ 、HY B. HZ 、HY 、HX C. HX 、HY 、HZ D.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 6．常温下c (H +)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液. B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4. C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －1的HNO 3 7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH - B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32- C ．NH 3 + H + === NH 4+ D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
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高中化学学习材料唐玲出品出卷人：黄清梅1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液2.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10-13mol·L-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH值一定是1 D．该溶液的pH值可能约为133.下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是( )A．c(H＋)＝1×10-3 mol·L-1 B．c(OH－)＝2×10-12 mol·L-1C．pH＝2.3 D．pH＝35.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.76.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液7.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积K W＝1.0×10－12 mol2·L－2。
下列说法中正确的是( )A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL8.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
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强弱电解质 弱电解质的电离平衡
班级 座号 姓名 日期：2012- 11 -16
1．下列叙述正确的是( )。
C
A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B ．铜丝能导电，所以铜是电解质
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D ．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
2．下列物质：①氯水、②氯化氢气体、③盐酸、④熔融氯化钠、⑤氯酸钾溶液、⑥氯酸钾晶体、⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是( )。
C
A ．①②③⑤
B ．①③④
C ．②⑤⑥⑦
D ．①③④⑤
3．向10 mL0.1 mol ·L
—1硫酸中逐滴加入0．1 mol ·L —
1Ba(OH)2溶液至过量，溶液的导电能力将( )。
D
A ．逐渐减小
B ．逐渐增大
C ．不变
D ．先减小后增大
4.下列说法正确的是( B )
A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B ．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D ．硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质
5．下列物质的分类组合全部正确的是( D )。
编组
强电解质 弱电解质 非电解质 A
NaCl HF Cl 2 B
H 2SO 4 BaCO 3 CO 2 C
AgCl HClO Cu D Ba(OH)2 H 2S 蔗糖 6．下列说法中正确的是( A )。
A ．温度相同，等浓度的弱酸，电离常数(K )越小，表示弱酸的酸性越弱
B ．电离度与温度有关，与浓度无关
C ．电离平衡发生移动，电离常数就发生变化
D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K 1<K 2<K 3
7．下列化学反应的离子方程式正确的是( )。
A ．将少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －
＋H 2↑
B ．将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O
C ．碳酸钙溶于稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋=== H 2O ＋CO 2↑
D ．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋
＋2H 2O 8．把1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是( ) A ．c (CH 3COOH)变为原来的1/10 B ．c (H ＋)大于原来的110
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值减少D．溶液的导电性增强
9．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H
＋)/c(CH
3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水
A．①②B．①③C．②④D．③④
10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知()
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
11．请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
Ca(OH)2NaHCO3
H2CO3Na2SO4
NaHSO4 CH3COONH4
12．下列事实能证明醋酸是弱酸的是________________(填序号)。
①日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢[其成分主要是CaCO3、Mg(OH)2]；
②中和1 L 0.1 mol/L的NaOH需用1 L 0.1 mol/L的醋酸；
③醋酸易溶于水；④其它条件不变，升高温度后醋酸溶液的导电能力增强；
⑤体积相同pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH；
⑥0.001 mol/L的醋酸溶液的pH大于3；⑦醋酸溶液中存在醋酸分子；
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢。
13．在a、b两支试管中，分别放入足量的质量相等、形状相同的锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________________；不同点是________________________；原因是________________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是a____b(以上两空都填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________________________________________________________。
(3)请设计一个实验方案鉴别相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸：
________________________________________________________________________。
14．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是_________________________________________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序是________。
(3)a、b、c三点电离度最大的是________。