复习-微粒构成物质
微粒构成物质知识点总结
微粒构成物质知识点总结一、微粒构成物质的基本概念1. 微粒概念微粒是物质的基本组成单位，是构成物质的微小颗粒。
微粒构成物质的基本概念是微观世界中对物质结构的描述，是我们认识和理解物质的基础。
2. 微粒的性质微粒具有质量、体积和能量等物理性质，不同的微粒具有不同的化学性质，如原子、分子、离子等微粒在化学反应中具有独特的反应性。
3. 微观世界与宏观世界微观世界是指微观尺度下的物质结构和性质，宏观世界是指人们能够直接感观到的物质现象和性质。
微粒构成物质的认识是通过对微观世界的研究来理解物质的宏观性质和现象。
二、原子1. 原子的发现与性质原子是物质的最小单位，是由质子、中子和电子三种亚原子粒子组成的。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子具有质量、体积和能量，并且具有化学性质。
2. 原子的结构原子的结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。
原子的结构对于物质的性质和化学反应具有重要影响。
3. 元素和同位素元素是由同种原子组成的物质，同位素是指同一元素的原子核中质子数相同、中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同，可以用于放射性同位素的应用和研究。
三、分子1. 分子的概念分子是由不同原子通过化学键结合而成的，是物质的基本结构单位。
分子可以包括原子间的共价键、离子键等化学键。
2. 分子的性质分子具有质量、体积和能量，不同种类的分子具有不同的化学性质。
分子的结构对于物质的性质和化学反应起着决定性的作用。
3. 分子的结构分子的结构由原子的排列和化学键的方式确定。
分子的结构决定了分子的性质和化学行为，是研究物质的关键。
四、离子1. 离子的概念离子是失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去电子而带正电荷，负离子是获得电子而带负电荷。
2. 离子的性质离子具有电荷、质量和化学性质。
正负离子之间通过静电作用相互吸引，形成化合物，影响物质的性质和化学反应。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
2020届九年级中考化学对点复习——微粒构成物质
2020届届届届届届届届届届届届——届届届届届届一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.下表中的整理内容，全部正确组的是()A.化学用语B.事实与解释--表示的粒子是阳离子H--表示--一个氢分子2Fe2+−−表示两个铁离子煤做成蜂窝煤(多孔)--增大与空气接触面积充分燃烧N2被压缩成液氮--分子之间有间隔O2和O3化学性质不同--分子构成不同C.性质与用途D.现象描述氦气密度小--填充探空气球石墨质软而滑腻--做润滑剂O2有助燃性--医疗急救铁丝在空气中燃烧--火星四射红磷在氧气中燃烧--产生大量白雾镁条在空气中燃烧--产生大量白烟A. AB. BC. CD. D2.卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是()A. 达菲是由5种元素组成的混合物B. 达菲是有机化合物C. 达菲相对分子质量为410gD. 达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：313.下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；②元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；③做硫磺在氧气中燃烧实验时要预先在集气瓶中放水或细砂；④无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；⑤保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子；⑥蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，说明蜡烛中一定含有碳元素和氢元素。
该同学归纳正确的是()A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ②④⑤⑥D. ①②④⑤4.下列关于生活和健康常识的说法中，不正确的是()A. 食用酒精和工业酒精的主要成分都是乙醇，都可以饮用B. 霉变食物中大多含有黄曲霉素，不可以食用C. 用适量的小苏打发酵做面包D. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症5.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A. 原子是一切变化中最小粒子，不可再分B. 元素间最本质的区别是电子数不同C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 钠原子和钠离子的化学性质相同6.下列各项比较中，正确的是()A. 含碳量：生铁>钢B. 熔点：铁<汞C. 氢氧化钙的溶解度：80℃>20℃D. 核外电子数：钠原子<钠离子7.归纳和总结是科学的学习方法。
2022年中考化学复习--知识点4构成物质的微粒作业设计
科粤版九年级总复习知识点4：构成物质的微粒（复习课作业设计）【知识梳理】分子在不断地运动：比如公园里闻到花香，湿衣服变干等等。
分子之间存在间隔：比如热胀冷缩现象。
（注意类似瓶子变扁或者鼓起来之类的都是因为分子间存在间隔，不是体积变大！）原子在化学变化中不可再分。
原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子结构示意图以铝原子为例：电子层上的电子数①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子。
②各层上的电子数为2n2个。
离子和原子的比较【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。
2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。
3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.认识微观粒子；2.区分原子、分子和地位特征；3.认识原子到离子的转化过程4.结合微观示意图对化学变化的实质进行深化理解；5.掌握分子运动的特征及分子运动的一些典型现象。
【学情分析】微观粒子是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
重点微观示意图、化学变化本质，结合质量守恒定律一起考察。
【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。
★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11=15题，自主根据作业量和掌握情况进行选做一、单选题1．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的部分信息及铷原子的结构示意图。
物质构成的奥秘【期末复习】
（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有 。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根 据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法 使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2） 碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握 三种 基本 题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物 质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以 油炸食品不宜多吃。请回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。 （2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比 是 9：1：4 。 （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的 数值、正负
表示粒子 个数
4构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法 复习及习题
构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法一、一周内容概述本周学习了构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法，重点介绍了：分子、和离子的概念及其特性, 相对分子原子质量；化学式及其书写；简单化合物的命名；化合价及其规律；原子团；相对分子质量及其有关计算。
二、重难点知识剖析（一）分子1、概念：分子是构成物质的一种微粒2、分子的特性：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子是运动的；（3）分子间有一定的间隔；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。
（二）离子带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。
非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
2、离子也是构成物质的微粒之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。
3、原子团某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合叫做原子团。
化学上常用“根”命名，如氢氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、碳酸根（CO32－）、硫酸根（SO42－）等。
（三）离子符号数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。
例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。
注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。
（四）化学式1、化学式：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
（1）任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
（2）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）（1）宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
复习专题六 构成物质的微粒
A．钠、氯都属于金属元素 C．氯的相对原子质量是35.45g
B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 D．a表示的是一种阴离子 ）
4.（2014· 永州）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（
A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分 B．反应前后分子的种类和数目没有改变 C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1 D．一个氧分子由2个氧原子构成
2．（2015· 陕西）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说 法正确的是（ ） A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 D．水与酒精混合液体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
请回答： （1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 （2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式 （3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是
； ；
。
【考点5 用分子、原子的观点解释一些现象】
例5.水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答： （1）构成水的微粒是____________； （2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明__________; （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明_______; （4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明____。 【点拨】：此题考查了分子的基本性质，宏观的数据和现象能体现 分子的性质，要学会利用粒子的性质来解释宏观现象。 （1）水是由水分子构成的，故构成水的微粒是水分子． （2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体 积都很小； （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在 不断运动，水分子运动到空气中去了； （4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子 之间有间隙，水分子和酒精分子进入彼此的间隔中。
专题02 构成物质的微粒、微观示意图(精讲讲义)(解析版)中考化学复习
专题02 构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）核心考点一 构成物质的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
⑴ 由分子构成的物质：①常见气体单质（稀有气体除外）； ②非金属氧化物（如CO 2、P 2O 5等）； ③酸（如HCl 、H 2SO 4、HN03等）； ④有机物（如CH 4、C 2H 6O 等）。
⑵ 由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质 ⑶ 由离子构成的物质：①NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等盐； ②NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱； ③Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等金属氧化物。
【答案】④⑤核心考点二 分子、原子、离子的区别和联系1.．．由．分子．．构成的物质，分子是．．．．．．．．．保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。
．．．．．． 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子2.分子的特性（原子、离子也具有） ①质量、体积都很小；【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。
【考点排查1】下列说法中正确的是_______________(填序号)。
①金刚石是由碳分子构成的 ②分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 ③水是由氢原子和氧原子构成的 ④任何化学物质都是由极小的微粒构成的 ⑤金刚石、石墨和C 60都是由碳原子构成的单质 ⑥H2O 2中含有O 2分子②分子在不停地运动，且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；③分子之间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
3.分子、原子、离子的区别分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。
4.分子、原子、离子之间的联系分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子【答案】I； ABF； CDEGJKL； H M【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。
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一、构成物质的基本微粒
金刚石
干冰
这些物质是由什 么微粒构成的？
铜
氯化钠
（一） 分子、原子、离子、元素
与物质的关系
分子 原ห้องสมุดไป่ตู้ 离子
构成
物
组成
构成 构成
元素
质
（二）
分子、原子、离子的定义
1、分子是 保持物质化学性质的最小粒子。 2、原子是 化学变化中的最小粒子。 3、离子是 带电的原子或原子团。
（三） 离子与原子的区别与联系
沸 点 由 58.78 低 到 184.4 高
-34.6
-101 226.0 熔 mm3 溶
点 由 -7.2 低 到 高 113.5
解 由 4.17g 易 到 难 0.029g
结论：
结构决定物质性质！
这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达 到了世界水平。图中的“中国”两字就是这 样形成并经放大约180万倍在计算机屏幕上 显示出来的。这两个字的“笔画”宽度约 2nm（“nm”是纳米的符号，1nm=10-9m， 相当于头发丝的万分之一），是目前最小的 汉字。根据上述短文提供的信息，谈谈你对 原子的认识及自已的感想?
稳定结构
易得 电子
（五）元素、原子、分子、离子的表示方法
表示方法
实
例
元素
原子 分子
元素符号 H、O、Mg 元素符号表示一个原子； H、O、Mg 元素符号前加数目表示 2H、3O、4Mg 几个原子。 化学式表示一个分子； H2O、 CO2 化学式前加数目表示几 3H2O、4CO2 个分子。 元素符号右上方标上离 H+、 O2子所带电荷及数目；数 2H+、5O2目在前，“+”或“-”在
主题一 物质构成的奥秘
(二)微粒构成物质
考试要求： 1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、 离子等都是构成物质的微粒，能用微粒的 观点解释某些常见的现象
2、知道原子是由原子核和核外电子构 成的。 3、知道原子可以结合成分子、同一元素 的原子和离子可以相互转化，初步认识 核外电子在化学反应中的作用。
化学性质
关系非常密切；
（2）如果该粒子是原子，那么x与y的关系 是 x-y=10 ； （3）如果该粒子是金属原子时，则y ＜ 4 （填＞、＜、＝、≥、≤）；
1993年，中国科学院北京真空物理实 验室的研究人员，在常温下以超真空扫 描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出 硅晶体表面硅原子的方法，在硅晶体的 表面形成了一定规整的图形，如图所示。
1、原子实实在在存在 2、原子很小
3、原子可构成物质
元素 名称 氯
结构示意图 化学式
颜色
密度
沸点
状态
熔点 溶解性
溴
碘
最 外 层 电 子 数 相 同
Cl2
双 原 Br2 子 分 I2 子
颜 黄绿 色 气体 由 浅 深红 逐 液体 渐 加 紫黑 固体 深
3.214 g/L
3.119 g/mL 4.930 g/mL
离子
三、从微观角度探究物质变化
下图是水的两种变化，结合图示回答：
(1)从宏观上甲乙两图所示的两种变化的本质不同是： 有无新物质生成
(2)从微观上它们的不同是：
甲中水分子本身不变，运动速率和间隔变大；乙中水分子 分成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子
自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微 观过程可用下图表示：
（一）关于分子的说法
原子或 离子
（1）物质是由分子构成的 原子或离子构成 （2）保持物质性质的基本粒子是分子 双氧水分子构成 （3）双氧水（H2O2）是由氢分子和氧分子 构成的 不 （4）纯净物一定是由同种分子构成
（二） 、关于原子的说法 化学变化 化学变化 （1）原子是最小的粒子，原子不可分
（2）原子失去最外层电子或最外层得到电 子后，一定不会引起化学性质的变化 （3）臭氧（O3）分子是由1个氧原子和1个 由 氧原子构成 氧分子组成 （4）分子体积大，原子体积小 不一定比原子的体积大
分解 (1)图乙所示反应的基本反应类型为_______反应 Cl2、O2 (2)上述物质中，属于单质的有_______(填化学式) +1价 (3)D物质中氯元素的化合价为__________； H2O+Cl2=HClO+HCl (4)写出图甲所示反应的化学方程式_______________； (5)以甲图为例分析，你能总结出一条结论是 化学变化过程中原子种类不变 ______________________________________。
（三）关于离子的说法
原子或离子团叫离子 （1）带电的粒子叫离子
单位
（2）Mg2+中“2+”表示一个镁离子带2个正 电荷 （3）离子所带电荷决定于该元素的原子得失 电子的数目 (4) 同种原子可构成物质，同种分子可构成 物质，同种离子也可构成纯净物 不能构成物质
某粒子结构示意图为 （1）该粒子有 三 个电子层，y与该粒子的
粒子种类
原 子
离 子
阳离子 阴离子
区 粒子结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 别 粒子电性
不呈电性
带正电荷
Mg2+、Na +
带负电荷
S2-、Cl-
粒子符号 S、Cl、Na
联 系
阳离子
失电子
得电子
原子
阴离子
（四）原子结构与元素性质的关系
小于4 大于4
等于4 等于8 易失 电子 氦为2