构成物质的微粒 元素及元素符号
构成物质的粒子 元素
【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数
构成物质的微粒符号和物质的化学符号
物质的微粒和化学符号物质是组成宇宙万物的基本构成单位。
无论是我们身边的物质，还是遥远的星系中的物质，都由微粒组成。
微粒是不可再分的最小粒子，它们以不同的方式组合形成各种物质。
化学符号则是用来表示不同元素的标记，它们是我们理解和研究物质的重要工具。
微粒的符号微粒通常用不同的符号来表示。
最基本的微粒有原子、分子和离子。
•原子是物质的基本微观单位。
它由质子、中子和电子组成。
原子的符号通常使用该元素的化学符号来表示，例如氧的原子用符号 O 表示。
•分子是由两个或更多原子通过化学键结合形成的。
分子的符号通常用化学式来表示，如水分子的符号是H₂O。
•离子是带正电荷或负电荷的原子或分子。
正离子称为阳离子，负离子称为阴离子。
离子的符号通常用带电荷的原子符号来表示，例如氯离子用Cl⁻ 表示，钠离子用Na⁺ 表示。
除了原子、分子和离子，还有其他的微粒形式，如电子、中子和质子等。
它们是组成原子的基本粒子，但它们本身并不组成稳定的物质。
化学符号化学符号是化学元素的简化标记。
化学元素是指具有特定原子数和原子核的不可分解物质种类。
每个化学元素都有一个唯一的化学符号，由一个或两个字母组成。
例如，氧元素的化学符号是 O，碳元素的化学符号是 C，氢元素的化学符号是H。
化学符号的第一个字母通常是元素名称的大写字母，第二个字母（如果有）通常是小写字母。
当化学符号的第一个字母是大写字母时，它信息量更大，代表相对较常见或有特定性质的元素。
化学符号广泛应用于化学方程式、周期表和化学命名等。
它们使得科学家和化学工作者能够准确地表示和交流有关元素和化学反应的信息。
总结微粒是物质的基本构成单位，包括原子、分子和离子等。
它们以不同的方式组合形成各种物质。
化学符号是用来表示不同元素的标记，它们是我们理解和研究物质的重要工具。
每个化学元素都有一个唯一的化学符号，由一个或两个字母组成。
化学符号被广泛应用于化学方程式、周期表和化学命名等领域，以便准确地表示和交流有关元素和化学反应的信息。
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
第25课 构成物质的粒子 元素
2．对原子结构的探索过程：
(1)道尔顿原子模型(1803 年)——实心球模型。 (2)汤姆生原子模型(1904 年)——西瓜模型(原子中有电
子，电子带负电)。 (3)卢瑟福原子模型(1911 年)——核式结构模型(α粒子
散射实验：原子核的存在)。 (4)玻尔原子模型(1913 年)——分层模型。 (5)1927～1935 年——电子云模型。
质子和 36 个电子。
【答案】C
【类题演练 1】 (2019·上海)瓶中 CO 气体分子的微观示意
图为(“ ”表示 C 原子，“ ”表示 O 原子)
()
【解析】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧
化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的。 【答案】B
专题二 原子的结构
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核 外电子数。
N 为 7 号元素，下列有关说法正确的是
()
A．N5-是一种单质
B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．1 个 N5-中共含有 35 个质子
D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【解析】 氮原子的质子数和电子数均为 7，N5-是 5 个 N
原子得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5-中含有 35 个
三、物质由元素组成 1．具体物质的元素组成：
(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子 的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是质子 数(核电荷数)不同。
(2)元素、原子、离子和分子的比较见下表：
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)：植物生长过程中 需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生 长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素 时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片 上带许多褐斑。
沪教版九年级化学上册第3章 物质构成的奥秘 知识点汇总
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。
⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。
分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。
发生化学变更时，分子种类发生了变更。
〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。
元素及元素符号PPT课件
我们常用的元素符号： 氢 氦 碳 氮 氧 氟氖
H He C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯
Na Mg Al Si P S Cl 氩钾 钙锰铁铜锌
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 银钡 汞 金
Ag Ba Hg Au
你说我说
我认我识学到到了元：素……
我认识到了研究 科学的方法……
我认识到：
❖ 讨论交流：根据以上内容，你能试着说出什 么叫元素吗？
元素：是具有相同质子数的 一类原子的总称。
日常生活中我们所见的：
元素在人体中的分布
观察地壳中元素分布图.
查找
（1） 地壳中含量最多的元素
（2） 地壳中含量前五位的元素
物质都是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。
观察以下物质的组成： 100余种元素可以组成数千万种物质
为了便于交流，国际 上规定，每种元素采用 统一的符号来表示，这样的符号叫做元素符号。
❖ 现在使用的元素符号：
Cu
现在使用的C元u素表符示号的书意写义有什么特点？
（1）由一个字母表示的元素符号要大写如H O N
（2）由两个1字、母表表示示的铜元素元符号素第；一个字母要大写，第二个字母 要小写如He2、F表e 示一Zn 个铜原子； 判断正误3、：表钙C示A铜C这a 种氯物CL质C。I 镁mg Mg
身体健康，学习进步！ 生命是一支织梭。
伟人都是在逆境中锻炼出来的，平静的湖面不会练出出众的水手。 当你达到你的`梦想之前，他人对你的亵渎都是作为梦想所付出的代价，你必须接受它，不然，你的梦想都是单薄的。 人只要不失去方向，就不会失去自己。 人们结成友谊的原因很多，有出于自然的，也有出于契约的，有出于自身利益的，也有出于共同志趣的。 计较的太多就成了一种羁绊，迷失的太久便成了一种痛苦。过多的在乎会减少人生的乐趣，看淡了一切也就多了生命的释然。 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。
构成物质的微观粒子复习
已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为
⑴当A、B为原子结构示意图时， X＝ ；Y＝ ； ⑵ C表示的是 的结构示意图（填“阳 离子”、“阴离子”、“原子” ）； 该元素与B元素形成化合物的化学式为 ； 该化合物是由 （填“分子”、“原子” 、“离子” ）构成的。
２＋因具有相同 Mg和Mg
+13
2
8
请你用分子的观点解释： ⑴ ； ⑵ 。
在化学世界里没有生命的阿拉伯数
字也变得鲜活起来，它们在不同的 位置显示着不同的含义。请你试着 写出带有数字“2”的粒子符号并指 出其含义： (1) ； (2) .
用适当的数字或符号填空 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ n个水分子 ； 2N 2个氮原子 ； Al2O3 铝的氧化物 ； He 氦气 ； 人体中含量最多的常见元素 O ； 符号 H、2O2、Cl-、Cu 中表示意 义最多的是 Cu 。
数，故属于同 种 ，又因为它们具 有不同的 数，故属于 两种化学性质不同的微粒。
相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满 无色的硫化氢( H2S )气体和二氧化硫气体。如图1所示，抽 开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。 一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。
⑴ 若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用 “ 示
区
别
不显电性 （除稀有气体原子） 活泼或不稳定 得电子
阳离子
失电子
原子
失电子
阴离子
构成物质的微粒
分子
1.体积小、 质量小； 2.微粒在不 断地运动中。 3.微粒之间 存在着空隙 4.同种粒子 性质相同。 直接构成
O2、N2、H2
H2O、CO2等物质
表示方法：化学式
构成物质的微粒知识点#
构成物质的微粒知识点1、 原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。
三决定：①决定元素种类：质子数（核电荷数）②决定元素化学性质：最外层电子数③决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
“小失大得”（3）相对原子质量① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。
（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
（5）核外电子层排布规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数。
注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前八位的：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
原子原子核(+) 核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)生物体中元素居前四位：氧、碳、氢、氮。
(华师大版)七年级下科学第六章：物质的结构知识重点.
第六章物质的结构【概念和规律】一、物质由微粒构成1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。
2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。
3、不同分子构成不同的物质。
4、在化学反应中，分子可以分解成原子。
5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。
6、金属直接由原子构成。
7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。
8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。
9、有的物质由离子构成，如氯化钠。
10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
而且它们由更小的微粒夸克构成。
12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。
13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。
二、元素1、把物质中的同一种原子统称为元素。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、自然界中的所有物质都是由元素组成。
3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。
4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。
5、元素的分布不均匀①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。
678、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。
9、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。
11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。
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由原子 构成的 物质
由离子 构成的 物质
金属单质：K 稀有气体:He、Ne、Ar 某些固态非金属单质：石墨 碳 硅 活泼金属构成的氧化物：K2O 碱 KOH 大多数盐：KCl
离子：带电的原子或原子团
1、离子是由原子得失电子形成的 2、离子用离子符号表示
2+ 2+ Mg 钙离子____ Ca ，镁离子____，硫酸根离子 22+ SO 2Fe ______ 4 ，二个亚铁离子______，三个碳 23CO nCl 酸根离子______ ， n 个氯离子 ____ 。 3
1、如图，α粒子是一种带正电荷的粒子， 卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现小部分 α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰 到硬核似地反弹回来，大部分α粒子却能 通过原子，这一实验不能说明的是( D ) A、原子核极其微小 B、原子并不是一个实心球体，大部分空间 是空的 C、粒子发生偏转是因为原子核质量很大且 同种电荷之间互相排斥 D、电子围绕着核作高速运动
【答案】D
A B C D
粒子运动 下列对一些现象的解释，不正确的是( ) 事 实 解 释 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有离子 CO 和 CO2 的化学性质不同 分子构成不同 10 mL 水和 10 mL 酒精混合，体积小于 20 mL 分子间有间隙
碳纳米管 金刚石 石墨 足球烯
碳原子构成不同物质的原因是什么? 同种原子构成不同物质时,原子的 排列方式不同,结构不同.
1．(2012· 衢州)乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房 飘过来的鱼香，下列说法中正确的是( )
A．烧鱼过程中没有发生化学变化 B．闻到香味说明分子在不断运动 C．形成香味感觉的部位是鼻腔 D．做作业的控制中心是小脑
a a a
a a
▲3.原子结构模型的发展过程
①知道原子结构模型在历史上的发展过程 ②体验建立模型的思想
元 素
▲1.物质由元素组成 ①指认具体物质的元素组成 ②列举组成人体、地球的主要元 素 ③列举重要化肥的有效元素（N、 P、K） ▲2.元素符号 ①认识常见元素的符号（H、 O、 C、 N、 S、 Si、 Na、 Fe、 Cu、 Cl、 Ca、 Ag、 Al、 I、 K、 P ） ，查阅元素符号 ②说明元素符号所表示的含义
D．20 mL水与 20 mL酒精混合后体积小于40 mL，是 因为分子数目减少 答案：D
钙 铁 铝
钠钾
镁氢
其他
氧
元素在地壳中含量最 高的是氧，其次是硅。 金属元素中含量最高的 是铝，其次是铁。
其他 7%
硅
氢 10%
人体主要由碳、氢、 氧三种元素组成。其 中含量由高到低依次 是氧、碳、氢。
碳 18% 氧 65%
答案：B
2．(2012· 宁波)如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原 子。则该反应( )
A．是化合反应 B．有单质生成 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为 4∶1
答案：A
3．(2011· 湖州)知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是 某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项 中与a、b、c相对应的是( )
答案：A
5． (2010· 嘉兴) 冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞 行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水， 含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是 指( )
A．元素
答案：A
B．原子
C．分子
D．单质
6．(2010· 湖州)2010年4月5日，科学家成功合成了第117号 新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该 元素为117号元素的依据是( ) A．中子数
【答案】B
二、原子的结构
质子 带１个单位的正电荷 质子 和中 １个单位的质量 子都 原子核 是由 不带电
原子 电子
中子１个单位的质量来自夸克构成带１个单位的负电 质量几乎为０
1、原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量=质子数+中子数
1）知道原子由原子核及电子构成a 2）知道原子核由质子和中子构成a 3）知道质子、中子由夸克构成a
3、分子和原子的性质
2）知道分子、原子、离子等微粒大小的数量级a
1、分子和原子的体积和质量都很小； 原子的半径一般在10-10米数量级；
大多数分子和原子的质量在 10-26千克的数量级
2、都在不断地做无规则运动；扩散现象是大
量 粒子运动的宏观表现.气体、液体、固体都会发生扩散
3、分子之间有间隔；气体易压缩原因？ 4、分子间有引力和排斥力； 5、同种分子性质相同，不同种物质 分子性质各异。
③列举重要化肥的有效元素（N、P、K）a
氮肥
化学肥料
磷肥
钾肥
3）肥料
复合肥料
微量元素肥料
农家肥料：如厩肥、人粪尿、 绿肥等。
知识点二 元素符号 1．书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。 2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及 稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。 当元素符号前有数字时， 该符号只具有微观意义。 例如： (1)H 表示氢元素、 1 个氢原子。 (2)He 表示氦元素、 1 个氦原子、氦气。 (3)2H 表示 2 个氢原子。 3．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期， 从左到右元素的核电荷数逐渐增大，电子层数不变；每一竖列表示一个族，从上到下元素的 电子层数逐渐增多，化学性质相似。
构成物质的基本粒子（八年级下第一章1-6节）
▲1.物质的构成
①知道物质由分子、原子或离子构成 ②知道分子、原子和离子等微粒大小的数 量级 ③描述纳米材料及其应用前景 （一） 构成物 ▲2.原子的组成 质的微 ①知道原子由原子核和电子构成 ②知道原子核由质子和中子构成 粒 ③知道质子、中子由夸克构成
a a a
②说明元素符号所表示的含义b
2）元素符号的意义: 表示一种元素 元素 宏观 表示一种物质（由原 符号 子直接构成的物质）
元素的相对原子质量
微观: 表示这种元素的一个原子 要表示多个原子，则在 元素符号前面加系数。
三、原子结构模型的发展过程 为了探索原子内部的构造，科学家们进 行了无数次实验。他们使用原子模型来表 示原子并用实验不断地修正模型。 1）知道原子结构模型在历史上的发 展过程a 2）体验建立模型的思想a
原子是一个平均分布着正电荷的球体（似西瓜 肉），带负电荷的电子（似西瓜籽）嵌在中间。
汤姆生主要观点：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
汤姆生的主要贡献是
1897年发现： 1.原子内有电子； 2.电子带负电；
3、英国科学家卢瑟福（1911）
α粒子散射实验
答案：D
10 ． (2012· 杭州市第二中学调研 ) 建立宏观与微观的联 系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的 微观解释中，错误的是( ) A ．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新 的分子 B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C ．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因 为构成它们的分子不同
1.道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
西瓜模型 2.汤姆生原子模型（1904年） “葡萄干面包式”的原子结构模型
汤姆生发现原子中有电子，带负电。 3.卢瑟福原子模型（1911年） 原子的核式结构模型 α粒子散射实验： 行星绕太阳模型 原子核的存在 4.波尔原子模型（1913年） 分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年） 电子云模型
A．原子、原子核、核外电子 子 C．原子、核外电子、原子核 子 答案：A
B．原子核、原子、核外电 D．核外电子、原子核、原
4．(2011· 杭州)下列表中所列分子的性质和实验现象无关 ．．的是( 选项 A B C D
)
实验现象 分子的性质 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 分子是可以再分的 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色， 分子能保持物质的化学性 而碘化钾不能 质 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体 分子之间有间隙 液化 温度越高分子运动速度越 温度越高水蒸发越快 快
【答案】C
要点二 化学反应中的微观变化 “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。下图是该反应 的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中不正确的是( )
A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子种类不变 C．生成物中有单质 D．参加反应的两种分子的个数比为 3∶2
的核式结构模型）
在原子的中心有一个很小的原子核,原子的全部正电 荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子 在核外空间绕核运动,就像行星绕太阳运动一样。卢瑟福
原子模型（又称行星绕太阳原子模型）。
卢瑟福主要观点 1原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 2原子核的质量几乎等于原子的全部质量。 3电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。P8
2、原子结构模型的建立是一个 不断完善、不断修正的过程，如 图所示的模型是 （ B） A、汤姆生模型 B、卢瑟福模型 C、玻尔模型 D、现代电子云模型
4、下图中 表示1个甲分子， 表示一 个乙分子，1个甲分子和3个乙分子在一定的条 件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示 为 （C ）
+
？
A、
B、
C、
D、
道尔顿是原子学说的创立者。当时他提 出以下论点：①原子是不能再分的微粒 ②原子是不能分割的实心球体 ③同种元 素的原子性质和质量都相同。从现代物质 结构理论来看 （ D ） A、①论点不正确 B、①②论点不正确 C、①③论点不正确 D、3个论点均不正确