辽宁省锦州中学2013_2014学年高一化学上学期12月段考试卷(含解析)
2013-2014学年第一学期期末考试成绩册(登分版) (2)paiming (1)
品德 83 80 90 84 90 84 77 82 78 81 81 84 88 87 78 80 76 84 77 75 72 82 72 73 80 76 87 82 84 87 76 78 84 89 70 76 69 72 70 72 75 79 79 81 72 81 62 83 65 80 68 62
名次
3 2 6 12 10 8 5 3 6 3 2 5 10 9 5 9 7 4 3 2 11 10 9 9 6 2 3 7 5 5 10 7 3 4 8 2 7 1 5 3 5 4 4 4 3 12 11 4 9 1 8 5 1 4 1
110305 110217 110615 111240 111042 110805 110562 110321 110605 110316 110241 110543 111057 110958 110565 110918 110754 110422 110320 110257 111147 111046 110963 110930 110617 110210 110350 110767 110546 110518 111019 110717 110356 110405 110802 110260 110713 110104 110550 110335 110508 110437 110444 110446 110327 111233 111115 110434 110957 110123 110814 110564 110143 110417 110146
88 88 90 88 92 98 90 90 82 91 91 76 85 82 90 96 89 88 87 93 87 77 67 90 89 94 92 86 87 75 94 94 89 84 89 94 89 91 79 94 88 90 83 88 92 84 89 82 82 88 91 77 91 83 84
辽宁省锦州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省锦州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . “地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2. （2分） (2018高一上·孝义期末) 钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（）A . NaOHB . NaClC . Na2SO4D . Na2CO33. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（）A . 加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B . 积极推广风能，太阳能光伏发电C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D . 将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B . p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C . p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D . p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5. （2分）(2018·威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD . 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA6. （2分）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤（NH4）2CO3 ．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁8. （2分） (2018高二下·盘锦期末) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
辽宁省锦州市实验中学高一化学上学期期末试题含解析
辽宁省锦州市实验中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A．可溶于水 B．受热易分解C．受热不分解 D．能与盐酸反应参考答案：C略2. 除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A．NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B．Na2CO3 BaCl2 HCl NaOHC．BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl参考答案：D略3. 近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体参考答案：D考点：胶体的应用．.专题：溶液和胶体专题．分析：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．解答：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．4. 下列说法中正确的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7参考答案：B考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的污染及治理；钠的化学性质．分析：A．浓硫酸使蔗糖碳化是脱水性的体现；B．液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解；C．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；D．正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，酸雨pH稍小于5.6．解答：A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸为液体，液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解，置于低温阴暗处，故B正确；C．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D．正常雨水pH稍小于7，酸雨的pH小于5.6，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质和保存，明确浓硫酸、浓硝酸、钠的性质是解题关键，注意浓硫酸脱水性与吸水性的区别．5. 下列用电子式表示物质形成过程正确的是：A．B．C．D．参考答案：CA．形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故A错误；B．硫化氢属于共价化合物，电子式书写错误，故B错误；C．氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故C正确；D．溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故D错误；故选C。
辽宁省锦州市中学高一化学联考试卷含解析
辽宁省锦州市中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。
以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（）A．C3H83C＋4H2 B．C3H8C3H6＋4H2C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2 D．参考答案：C略2. 恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：下列说法正确的是（）A. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B. 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4参考答案：B分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。
详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015 mol/（L?min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。
辽宁省锦州中学2013-2014学年高二(下)期中化学试卷(Word版含解析)
2013-2014学年辽宁省锦州中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）．1．（2分）（2014春•锦州校级期中）党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为3．（2分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇5．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是7．（2分）（2014春•锦州校级期中）2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称）10．（2分）（2013•盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（）11．（2分）（2013秋•白城期末）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反12．（2分）（2014春•锦州校级期中）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合．则W、X不可能是（）13．（2分）（2013春•天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶14．（2分）（2014春•锦州校级期中）向下列溶液中通入过量的SO2后，能出现白色沉淀的是（）16．（2分）（2014春•锦州校级期中）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应17．（2分）（2014春•锦州校级期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）18．（2分）（2014秋•甘肃校级期末）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO219．（2分）（2014春•锦州校级期中）某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积没有变化，然后通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体二、填空题（本大题共4小题，每小题15分，共60分）21．（15分）（2014春•锦州校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式．（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是．（3）o元素所在族的符号是．（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是．（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是．（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：．22．（15分）（2014春•锦州校级期中）M、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的（1）基态W原子的价电子排布图是．（2）与Y单质互为等电子体的物质的化学式，（分子、离子各一个）．（3）用价层电子对互斥理论推测XZ32﹣的空间构型是，Y的氢化物Y2H4分子中Y原子轨道杂化类型是．Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8molY﹣H键断裂，则形成的π键为mol．（4）人造立方MY的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方MY晶胞如图所示，试分析：①该晶体的类型为晶体．②晶体中每个Y原子同时吸引个M原子．③设该晶体的摩尔质量为M g•mol﹣1，晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的M原子之间的距离为cm．23．（15分）（2014春•锦州校级期中）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）E2+离子的核外价层电子排布式为．（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：．（3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，①B2A4的结构式为．②下列有关C2A4的说法，正确的是（填字母）．a．一个该分子中含有4个σ键b．该分子可作为配位体形成配位键c．该分子是极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e．该分子的稳定性与氢键无关f．该分子中C的杂化类型是sp3杂化（4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．①则图中的单质B的名称为．②②图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为．③E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为．24．（15分）（2014春•锦州校级期中）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为，气体C分子中σ键和π键的个数比为．（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为．（3）MgO的熔点高于CuO的原因为．（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键．（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．①晶胞中铜原子的配位数为．②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为g•cm﹣3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A）．2013-2014学年辽宁省锦州中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）．1．（2分）（2014春•锦州校级期中）党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为3．（2分）（2011•天心区校级模拟）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇5．（2分）（2012秋•徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是7．（2分）（2014春•锦州校级期中）2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称）10．（2分）（2013•盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（）11．（2分）（2013秋•白城期末）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反12．（2分）（2014春•锦州校级期中）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合．则W、X不可能是（）13．（2分）（2013春•天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶14．（2分）（2014春•锦州校级期中）向下列溶液中通入过量的SO2后，能出现白色沉淀的是（）16．（2分）（2014春•锦州校级期中）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应17．（2分）（2014春•锦州校级期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）18．（2分）（2014秋•甘肃校级期末）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO219．（2分）（2014春•锦州校级期中）某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积没有变化，然后通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体二、填空题（本大题共4小题，每小题15分，共60分）21．（15分）（2014春•锦州校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是sp3．（3）o元素所在族的符号是ⅢB．（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是离子键、共价键．（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是HF．（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点小于jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：Si﹣C键长比Si ﹣Si键长短，Si﹣C键更稳定．22．（15分）（2014春•锦州校级期中）M、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的原子的价电子排布图是．（2）与Y单质互为等电子体的物质的化学式CO，CN﹣（分子、离子各一个）．（3）用价层电子对互斥理论推测XZ32﹣的空间构型是平面三角形，Y的氢化物Y2H4分子中Y原子轨道杂化类型是sp2．Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8molY﹣H键断裂，则形成的π键为6mol．（4）人造立方MY的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方MY晶胞如图所示，试分析：①该晶体的类型为原子晶体．②晶体中每个Y原子同时吸引4个M原子．③设该晶体的摩尔质量为M g•mol﹣1，晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的M原子之间的距离为cm．23．（15分）（2014春•锦州校级期中）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）E2+离子的核外价层电子排布式为3d6．（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：C＜O＜N．（3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，①B2A4的结构式为．②下列有关C2A4的说法，正确的是bef（填字母）．a．一个该分子中含有4个σ键b．该分子可作为配位体形成配位键c．该分子是极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e．该分子的稳定性与氢键无关f．该分子中C的杂化类型是sp3杂化（4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．①则图中的单质B的名称为金刚石．②②图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为1：2．③E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是离子半径及离子所带电荷数．（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为1：1．24．（15分）（2014春•锦州校级期中）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为12，气体C分子中σ键和π键的个数比为1：1．（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化轨道类型为sp3．（3）MgO的熔点高于CuO的原因为MgO的晶格能大．（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键．（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．①晶胞中铜原子的配位数为12．②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为g•cm﹣3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A）．。
高一上学期12月月考化学试卷(答案解析)66
【精品】辽宁省锦州中学高一上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是A．质量相等时所含质子数相等B．体积不相等时密度有可能相等C．体积相等时所含电子数相等D．原子数相等时所含中子数相等2．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶13．下列关于焰色反应的理解正确的是A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有金属单质才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应4．下列有关合金的叙述，不正确的是A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金中只含金属元素C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢等均为合金5．下列实验能达到相应目的是A．用Ba（OH）2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液B．用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2C．用Ba（NO3）2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质D．用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有。
辽宁省锦州市锦州中学2012-2013学年高一第一次月考化学试题(无答案)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到原子量：H—1 He-4 C-12 N-14 O—16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）1、下列叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液C．实验室加热KMnO4固体制取氧气时，试管口略向下倾斜D．用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘2、以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D3、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4、下列叙述正确的是()A．直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体B．植物油分散到水中形成胶体C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．氯化铁胶体呈红褐色5、氢是一种清洁的可再生能源。
上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶 100km仅耗氢 1kg左右，同时消耗氧气约为( )。
A．100mol B．250mol C．500mol D．1000mol6下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，12kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩7、下列分类正确的是( )A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO28、 1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )A、（x/28）mol-1B、14x mol-1C、（x/14）mol-1D、28x mol-19、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质10、在物质分类中，前者包括后者的是( )A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体 C．分散系、溶液 D．酸、化合物11、下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的( )A．密度B．原子数 C．质量 D．分子数13、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是( )A.一氧化碳B.氯化氢C.二氧化碳D.氖气14、已知HClO4是含氧酸中酸性最强的酸，则下列与其性质最相似的是( )A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.NaClO15、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是()A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D ．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网二.选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分，在每小题的四个选项中只有一项符合题目要求的。
辽宁省锦州市2014届高三化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年辽宁省锦州市高三（上）期末化学试卷一、选择题（1-8小题每题2分，9-18题每题3分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．pM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是（）A．和互为同位素B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）①浓HCl Cl2漂白粉②Si（粗）SiCl4Si（纯）③N2NO2HNO3④Al2O3AlCl3Al（OH）3⑤CuO CuCl2（aq）CuCl2（s）A．②③④B．①③⑤C．②③⑤D．①④⑤4．设N A为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO离子，同时含有N A个金属阳离子，该盐物质的量浓度时2.5mol/LB．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2N AC．常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，阳极减少64g5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I﹣，Cl﹣B．pH=11溶液中：CO、Na+、AlO、NO、SOC．由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、K+、NO、NH、S2OD．加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性8．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）9．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）10．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③A gI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条11．下列各表达与示意图一致的是（）A．该图表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．该图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数C．图表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1草酸溶液混合D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．下列离子方程式正确的是（）A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42﹣+3OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4﹣+16HCl=2Mn2++6Cl﹣+5Cl2↑+8H2OC．0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br ﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（）A．若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被还原B．若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）C．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为2.0molD．KNO3的氧化性强于N214．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5mol N﹣H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体15．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS （s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C．平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D．该反应的平衡常数K=16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%17．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X．其中一个电极上的反应为：CH3CH2OH ﹣4e﹣+H2O═X+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．另一电极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极D．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O18．将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）A．0.3mol NO2和0.3mol NOB．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D．0.6mol NO二、非选择题（共54分）19．氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集．海洋开发利用和维权是国家战略．（1）以上元素在海水中的存在形态是（选填①游离态②化合态③不确定）（2）以下变化属于化学变化的是：①U发生核裂变，②重氢发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式．（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种．锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3．一种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为．（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）．（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为．（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．此时反应的化学方程式为．（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式．21．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．请回答下列问题：（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是．装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置．（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是．（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）．（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是；D装置的作用是；当B装置中温度计显示℃时可收集苯甲酸甲酯．22．2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．△H＜0①该反应平衡常数表达式．②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：．②电解后溶液的pH= （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L．2013-2014学年辽宁省锦州市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-8小题每题2分，9-18题每题3分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．pM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学计算．【分析】A．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血；B．地沟油烹饪食品损害人类健康，利用它制造生物柴油造福人类，“地沟油”中主要含有油脂，柴油为烃；C．增塑剂（又称塑化剂）不是食品添加剂，而是工业上广泛使用的塑料添加剂，长期食用含增塑剂的食品对人体健康十分有害；D．砷是非金属元素；【解答】解：A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁（C3H5O3）2Fe，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目，故A正确；B．“地沟油”是指在生活中存在的各类劣质油脂，长期食用可能会引发癌症，可加工制成生物柴油，“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，从石油中提取的柴油为烃，两者成分不同，故B正确；C．增塑剂长期摄入增塑剂可引起血液系统、生殖系统损害，故C正确；D．pM2.5含有的铅、镉、铬、钒、等对人体有害的元素均是金属元素，砷是非金属元素，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查化学与生活有关知识，侧重考查物质的性质和用途，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题，题目难度不大．2．Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是（）A．和互为同位素B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素分析解答．【解答】解：A、和的质子数相同，中子数不同，是同位素，故A正确；B、和的中子数分别为78﹣34=44、80﹣34=46，故B错误；C、和的质子数都为34，故C错误；D、和的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故D错误；故选：A．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、有关“粒子数”的关系及同位素的概念，侧重考查学生的辨别能力．3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）①浓HCl Cl2漂白粉②Si（粗）SiCl4Si（纯）③N2NO2HNO3④Al2O3AlCl3Al（OH）3⑤CuO CuCl2（aq）CuCl2（s）A．②③④B．①③⑤C．②③⑤D．①④⑤【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①澄清石灰水浓度较低；②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si；③氮气在放电条件下生成NO；④氢氧化铝不溶于氨水；⑤氯化铜溶液在加热时促进水解生成氢氧化铜．【解答】解：①澄清石灰水浓度较低，应用氯气和石灰乳制备漂白粉，故①错误；②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si，可实现，故②正确；③氮气在放电条件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故③错误；④氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故④正确；⑤氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及氯气的制备、硅、氮气、氢氧化铝以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO离子，同时含有N A个金属阳离子，该盐物质的量浓度时2.5mol/LB．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2N AC．常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，阳极减少64g【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据题中数据判断该硫酸盐中含有的硫酸根离子数目，再计算出该硫酸盐的物质的量浓度；B．次外层铁粉与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，导致阳极减少的质量增多．【解答】解：A．某硫酸盐中含有1.5N A个SO42﹣离子，同时含有N A个金属阳离子，则金属阳离子与硫酸根离子的个数之比为：1：1.5=2：3，即该硫酸盐中含有3个硫酸根离子，则该硫酸盐的物质的量为：1.5mol×=0.5mol，其浓度为：=2.5mol/L，故A正确；B．在常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止了铁粉与浓硫酸的反应，所以无法计算转移的电子数，故B错误；C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，所含阴、阳离子总数为3N A，故C错误；D．阴极得到电子数为2N A，得到的电子的物质的量为2mol，若完全由金属铜铜提供，则需要1mol铜，质量为64g，由于粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌等，放电过程中杂质优先失去电子，所以阳极减少的质量不一定为64g，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意明确次外层浓硫酸、浓硝酸与铁、铝发生钝化的现象．5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I﹣，Cl﹣B．pH=11溶液中：CO、Na+、AlO、NO、SOC．由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、K+、NO、NH、S2OD．加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能存在与中性溶液中；B．pH=11溶液呈碱性；C．由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性．【解答】解：A．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能存在与中性溶液中，故A错误；B．pH=11溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下S2O32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；D．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性，碱性条件下Mg2+、NH4+不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确信息中的隐含条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应、离子的颜色等来解答，题目难度不大．6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【考点】塑料的老化和降解；煤的干馏和综合利用；乙醇的工业制法；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；B．煤的气化、液化都是化学变化；C．碳纤维是碳的单质；D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；【解答】解：A．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握塑料的老化、煤的气化和液化、有机高分子材料、粮食酿酒等知识是解答的关键，题目难度不大．7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答．8．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；中和滴定．【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH ﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，4故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．【点评】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．9．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）【考点】影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．升高温度促进水解；B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解；C．根据物料守恒解题；D．根据电荷守恒解题．【解答】解：A．温度升高，水解程度增大，所以c（OH﹣）浓度增大，碱性增强，溶液的pH 升高，故A错误；B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解，所以SO32﹣的浓度增大，故B正确；C．物料守恒，正确的写法c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故C错误；D．电荷守恒，HSO3﹣带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c （SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D错误．故选B．【点评】本题考查盐类的水解、物料守恒和电荷守恒，难度不大，注意掌握物料守恒和电荷守恒．10．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧MgO的熔点高，可作耐火材料；【解答】解：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②错误；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧MgO的熔点高，可作耐火材料，故⑧正确；所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．11．下列各表达与示意图一致的是（）A．该图表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．该图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数C．图表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1草酸溶液混合D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】A、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系；C、草酸过量，溶液的体积变大，锰离子的浓度减小；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013-2014学年辽宁省锦州中学高一（上）段考化学试卷（12月份）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共15小题，总分60分．）
2．（4分）（2014春•微山县校级期中）下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还CO+H O
分离CCl 4和水 B
溶液的配制
D
5．（4分）（2011•甘州区校级学业考试）铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个）
6．（4分）（2009秋•锦州期末）离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中的H +
不能代表的物质是（ ） （1）HCl ； （2）H 2SO 4； （3）HNO 3； （4）NaHSO 4；
8．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）已知下列反应：
Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3
）
22
13．（4分）（2010秋•文昌校级期中）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为
）
14．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至
15．（4分）（2013秋•吉林期末）甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
二、解答题（共2小题，满分40分）
16．（18分）（2013秋•凌河区校级月考）字母A～K各表示一种物质，其转化关系如下图所示，有的反应部分产物已略去．其中E、F、K为单质，其他均为化合物；A、E、K为无色气体，B 为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D：，I：．
（2）画出F离子的结构示意图：．
（3）F和G的溶液反应的离子方程式：．
（4）过量A和J的溶液反应的离子方程式：．
（5）向J中加盐酸至过量的图象正确的是如图2
中．
17．（22分）（2013秋•凌河区校级月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）组装完仪器后必须进行的操作为．
（2）装置A中液体试剂选用，理由是．
（3）装置B的作用是．装置C的作用是．装置E中碱石灰的作用是．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为．
2013-2014学年辽宁省锦州中学高一（上）段考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共15小题，总分60分．）
2．（4分）（2014春•微山县校级期中）下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还CO+H O
3．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）下列操作不能达到实验目的或错误的是（）
分离CCl4和水B
溶液的配制D
233
5．（4分）（2011•甘州区校级学业考试）铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个
）
6．（4分）（2009秋•锦州期末）离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）
（1）HCl；
（2）H2SO4；
（3）HNO3；
（4）NaHSO4；
8．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3
）
进行计算，物质的量之比等于分子数之比．
13．（4分）（2010秋•文昌校级期中）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为
）
14．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至
=
=0.08L=80mL
15．（4分）（2013秋•吉林期末）甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
=，解得
二、解答题（共2小题，满分40分）
16．（18分）（2013秋•凌河区校级月考）字母A～K各表示一种物质，其转化关系如下图所示，有的反应部分产物已略去．其中E、F、K为单质，其他均为化合物；A、E、K为无色气体，B
为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D：Na2CO3，I：Al2O3．
（2）画出F离子的结构示意图：．
（3）F和G的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
（4）过量A和J的溶液反应的离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
（5）向J中加盐酸至过量的图象正确的是如图2中
A ．
，故答案为：；
17．（22分）（2013秋•凌河区校级月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）组装完仪器后必须进行的操作为检查装置的气密性．
（2）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续．
（3）装置B的作用是除去气体中的HCl ．装置C的作用是干燥气体．装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78% ．
×100%=78%，故答案为：。